2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)1物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE8-專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(一)物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)單質(zhì)參與或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)離子參與或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D依據(jù)無(wú)機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等A[A.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)的改變分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)有無(wú)離子參與或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故B正確；C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D.依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無(wú)機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確。]2．如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類(lèi)別的是()A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物C[因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關(guān)系可知②是化合物，①是單質(zhì)。氧化物和堿均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪個(gè)是氧化物哪個(gè)是堿難以確定。]3．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do14(高溫))CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為()A．置換、化合、分解、復(fù)分解B．置換、化合、復(fù)分解、分解C．化合、置換、分解、復(fù)分解D．化合、置換、復(fù)分解、分解B[碳和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，或碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。]4．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2和Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3的反應(yīng)類(lèi)型是()A．化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)C[前者是氧化還原反應(yīng)，后者是化合反應(yīng)，故C正確，A、B和D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CO2＋H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2D[A、B、C中沒(méi)有元素的化合價(jià)的改變，則不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2中碳元素的化合價(jià)上升，氧元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。]6．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2D[堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物不確定是堿性氧化物，如Mn2O7可與KOH反應(yīng)生成KMnO4和水，故Mn2O7屬于酸性氧化物。因此，推斷物質(zhì)分類(lèi)時(shí)要依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行。A組中Na2CO3不是堿，SiO2不是堿性氧化物；B組中CO不是酸性氧化物；C組中Na2O2不是堿性氧化物；D組分類(lèi)正確。]7．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是()A．試驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子可能是單個(gè)的有機(jī)大分子，也有可能是小分子的聚集體C[Fe(OH)3膠體粒子由多個(gè)Fe(OH)3組成，膠體粒子的數(shù)目小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤。]8．下列敘述中正確的是()A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)分是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．依據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．依據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示D[膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)分在于分散系粒子的直徑大小不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散系粒子的直徑大小不同，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；從物質(zhì)分類(lèi)角度看，D項(xiàng)正確。]9．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電實(shí)力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電實(shí)力弱的溶液確定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)D[A.氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)電實(shí)力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必定關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確。]10．下列說(shuō)法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分，是在確定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電B[導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水導(dǎo)電性很差，但水仍舊是電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，HCl沒(méi)有發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)時(shí)HCl不導(dǎo)電，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAD．1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NAC[A選項(xiàng)2.4g鎂失去的電子數(shù)為0.2NA；B選項(xiàng)32g氧氣所含原子數(shù)為2NA；D選項(xiàng)一個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)為10，所以1.8g水中所含質(zhì)子數(shù)應(yīng)為NA。]12．下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)的敘述正確的是()A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC．1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15個(gè)碳原子B[A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，即青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)青蒿素分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量m＝nM＝282g·mol－1×1mol＝282g，故B正確；C項(xiàng)，質(zhì)量的單位為g，即1mol青蒿素的質(zhì)量為282g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，282g青蒿素的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(282g,282g·mol－1)＝1mol，而1個(gè)青蒿素分子中含15個(gè)碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。]13．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1B[由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA＝eq\f(b,4a)mol－1。]14．科學(xué)家剛剛發(fā)覺(jué)某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg，NAA．由已知信息可得：NA＝eq\f(12,b)B．Wg該原子的物質(zhì)的量確定是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f(W,a)個(gè)該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD[1mol任何微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，定義為阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)為NA＝eq\f(12,b)，A正確；物質(zhì)的量＝eq\f(m,M)＝eq\f(W,aNA)mol，B正確；一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，Wg該原子中原子個(gè)數(shù)＝eq\f(Wg,ag)＝eq\f(W,a)個(gè)，C正確；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg·mol－1，D錯(cuò)誤。]15．如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列推斷不正確的是()A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)D．該反應(yīng)確定屬于氧化還原反應(yīng)C[A項(xiàng)，由題中分析可知，乙的化學(xué)式可表示為A2，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2＋3A2，為分解反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2＋3A2，則2Mr(甲)＝3Mr(乙)＋Mr(丙)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有單質(zhì)生成，A元素化合價(jià)確定改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。]16．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)確定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為eq\f(35.5b,a)D[含有1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，其物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，A錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，22.4LCO2的物質(zhì)的量無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，C錯(cuò)誤；由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知，NA＝N×eq\f(M,m)＝b×eq\f(35.5g·mol－1,ag)＝eq\f(35.5b,a)mol－1，D正確。]二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17．(10分)按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生改變，無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式，這二者的關(guān)系如圖所示。圖中大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)分別填出：(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型：、、、。(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種狀況的一個(gè)例子：；。[解析](2)氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系是：①化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，可能是氧化還原反應(yīng)也可能不是；②全部的置換反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)；③復(fù)分解反應(yīng)確定不是氧化還原反應(yīng)。[答案](1)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)有元素化合價(jià)改變的化合反應(yīng)有元素化合價(jià)改變的分解反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do7(△))2KCl＋3O2↑(答案合理即可)18.(10分)甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。(1)上述三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填名稱(chēng))。(2)寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程式：。(3)乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，確定含有和氧元素。Ⅱ.若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。(4)乙可以是(填名稱(chēng))。[解析](2)氫氣燃燒生成水，所以甲→乙的化學(xué)方程式為2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O。(3)依據(jù)原子守恒定律知，乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，確定含有硫元素和氧元素。(4)若甲為碳酸鈣，碳酸鈣高溫受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳或與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氧化鈣或碳酸氫鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣。所以乙可以是氧化鈣或碳酸氫鈣。[答案](1)水、硫酸(2)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O(3)硫元素(4)氧化鈣(或碳酸氫鈣)19．(8分)用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸鉀0.6mL，振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透亮紅色。④分別提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)。所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該分散系屬于，其分散質(zhì)是。(2)用一束強(qiáng)光照耀該分散系，從側(cè)面可看到。(3)所得紅色溶液(填“能”或“不能”)接著加熱。[解析]依據(jù)分散系的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可知該分散系為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。[答案](1)膠體金顆粒(2)分散系中形成一條光明的“通路”(3)不能20．(16分)(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是，所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是，所含H2O的數(shù)目是。(3)確定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為。(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是，在molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na＋數(shù)目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為。[解析](1)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。(2)每個(gè)Na2SO4·10H2O中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O數(shù)目分別為2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋、SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量分別是1.5mol×2＝3mol、1.5mol，含H2O的數(shù)目為1.5mol×10×6.02×1023mol－1＝9.03×1024。(4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5molNaOH中含10mol電子。(5)1molNa2R含有2molNa＋，題目中有0.4molNa＋，則應(yīng)有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6g，依據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(