九年級化學下冊知識點總結

第八單元金屬合金金屬資源課題一金屬材料考試要求：理解金屬的物理特性，能區(qū)分金屬及非金屬；相識金屬材料在消費、生活和社會開展中的重要作用理解常見金屬的特性及其應用，知道合金的特性及應用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。一、金屬材料〔考點一〕1、金屬材料純金屬〔90多種〕1、金屬材料合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質：〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤。2、金屬的物理性質：〔2〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕〔3〕有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性二、合金〔考點二〕：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬及非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：混合物)★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形態(tài)記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量24.3%含碳量0.032%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金及人體有很好的“相容性〞，因此可用來制造人造骨等。〔1〕熔點高、密度小優(yōu)點〔2〕可塑性好、易于加工、機械性能好〔3〕抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學性質考試要求知道常見金屬及氧氣及常見酸的反響初步相識置換反響，并能解析常見的化學反響能用金屬活動依次對有關置換反響作簡潔的推斷，并能解析常見的化學反響考點一、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可及氧氣的反響222222注：：白色固體4+3O222O34+3O222O3注：2O3：白色固體3+2O23O42+O22注：：黑色固體留意：①、雖然鋁在常溫下能及氧氣反響，但是在鋁外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋了反響的進展，所以鋁在常溫下不會銹蝕。②、“真金不怕火煉〞說明金即使在高溫時也不能及氧氣反響，金的化學性質極不活潑。2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕H24+4+H2↑2+2+H2↑現(xiàn)象：反響猛烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑現(xiàn)象：反響猛烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H244+H2↑22+H2↑現(xiàn)象：反響比較猛烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H24+4+H2↑2+2+H2↑現(xiàn)象：反響比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色當一定質量的金屬及足量的稀鹽酸〔或硫酸〕反響時，產(chǎn)生的氫氣質量及金屬質量的關系：×M(金屬)×M(金屬)生成物中金屬元素的化合價金屬的相對原子質量M(H2)=3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反響〔條件：參與反響的金屬＞化合物中金屬元素〕+4+4(“濕法冶金〞原理)現(xiàn)象：鐵釘外表有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色2+342(4)3+3現(xiàn)象：鋁絲外表有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色+23(3)2+2現(xiàn)象：銅絲外表有銀白色物質出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。留意：①4溶液：藍色4、2溶液：淺綠色②在參與置換反響時，生成+2價的亞鐵鹽?？键c二、置換反響1、概念：由一種單質及一種化合物反響，生成另一種單質及另一種化合物的反響2、特點：反響物、生成物都兩種；物質種類是單質及化合物考點三、常見金屬活動性依次：K〔H〕金屬活動性由強漸漸減弱在金屬活動性依次里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動性就越強〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素〔不行用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！渤齂、、〕課題三、金屬資源的愛護和利用考試要求知道一些常見的鐵礦和鋁礦理解從鐵礦石中將鐵復原出來的方法理解防止金屬腐蝕的簡潔方法知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，相識回收金屬的重要性考點一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。3+2O32+322、現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需留意：①先通再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時及空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。②試驗完畢后接著通入的目的；防止氧化鐵被復原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化③尾氣的處理：因為有毒，所以尾氣中的氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是3O4〕、赤鐵礦〔主要成分是2O3〕5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點二、含雜質化學反響的計算含雜質的物質質量及純物質質量的轉化：純物質的質量＝含雜質的物質質量×純物質的純度考點三、鐵的銹蝕〔1〕鐵生銹的條件是：鐵及O2、水接觸〔鐵銹的主要成分：2O3·2O〕〔銅生銅綠的條件：銅及O2、水、2接觸。銅綠的化學式：2()23〕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③變更鐵的單一構造，制成不銹鋼〔3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著及氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應剛好除去?！?〕鋁及氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?？键c四、金屬資源的愛護和利用:①防止金屬腐蝕1、愛護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④找尋金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染第九單元溶液課題一、溶液的形成考試要求：相識溶解現(xiàn)象；理解溶液、溶質、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑考點一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質：被溶解的物質?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，2、溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質、組成完全一樣，外觀表現(xiàn)為透亮、澄清、顏色一樣穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不管放置多久，溶質及溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成留意：a、溶液不一定無色，如4為藍色4為淺綠色2(4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕4、、溶質和溶劑的推斷：⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質⑶依據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后⑷物質在溶解時發(fā)生了化學變更，則在形成的溶液中，溶質是反響后能溶解的物質二、乳濁液及乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不勻稱、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑〔具有乳化作用〕三、物質溶解時的熱效應〔考點二〕①溶解吸熱：如43溶解②溶解放熱：如溶解、濃H24溶解③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如溶解課題二、溶解度考試要求理解飽和溶液及不飽和溶液、溶解度的含義；初步理解溶解度曲線駕馭溶解度的概念，特殊留意區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液有關溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能依據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進展計算考點一、、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參與某種溶質，當溶質不能接著溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參與某種溶質，當溶質還能接著溶解時所得的溶液。留意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對全部溶質而言。2、推斷方法：看有無不溶物或接著參與該溶質，看能否溶解。假設能溶解，則是不飽和溶液；假設不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑注：①()2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低②最牢靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃考點二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量留意：溶解度是指溶質的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：到達飽和④質量：單位：克〔2〕溶解度的含義：20℃時的溶液度為36g①在20℃時，在100克水中最多能溶解②在20℃時，溶解在100克水中到達飽和狀態(tài)時的質量為〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質〔種類〕②溫度〔外在因素〕大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度上升而上升；如3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如極少數(shù)物質溶解度隨溫度上升而降低。如()2〔4〕溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變更的狀況②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有一樣的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強為101和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。〔2〕影響因素：①氣體的性質②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強〔壓強越大，氣體溶解度越大〕3、混合物的別離〔1〕過濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結晶法：別離幾種可溶性物質結晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如〔海水曬鹽〕②降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液〕：適用于得到溶解度隨溫度上升而上升的物質，如3課題三、溶質的質量分數(shù)考試要求初步學會有關溶液的計算溶質質量分數(shù)=×溶質質量分數(shù)=×100%溶質的質量溶液的質量2、計算類型：〔考點一〕⑴依據(jù)概念計算：干脆利用公式求溶液中溶質質量分數(shù)〔或三個量中的其他隨意一個量〕⑵溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮⑶及化學方程式計算結合進展一定的拓展〔這是中考的主要命題均勢03、S100S100溶質質量分數(shù)×100%〔C<S〕〔注：S表示固體物質的溶解度〕即飽和溶液的溶質質量分數(shù)及溫度有關。只要溫度不變,質量分數(shù)就不變。4、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液〔考點二〕〔1〕用固體配制：①步驟：計算、稱〔固體〕量〔液體〕、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔2〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質的質量不變〕①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿考試要求：相識常見的酸〔鹽酸、硫酸〕、堿〔氫氧化鈉、氫氧化鈣〕的主要化學性質及用處相識酸堿的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸堿溶液會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性考點一、酸堿指示劑1、概念：指能及酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液及酸、堿溶液的反響石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色考點二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用處濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈〞：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色〔含3+〕無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性〔揮發(fā)出氯化氫氣體〕(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*3①金屬除銹=2\*3②制造藥物=3\*3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化=1\*3①金屬除銹=2\*3②濃硫酸作枯燥劑=3\*3③消費化肥、精煉石油留意：①濃鹽酸密封保存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。②濃硫酸密封保存的緣由：濃硫酸具有吸水性，易汲取空氣中的水蒸汽。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量削減，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)削減。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數(shù)削減。⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁漸漸注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量快速擴散，切不行把水干脆倒入濃硫酸中。⑥假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最終涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性質〔具有相像性質的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是〕〔1〕及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕+22+3H2OH24+4+H2↑+22+3H2O3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑H244+H2↑22+H2↑H24+4+H2↑2+2+H2↑注：4溶液、2溶液：淺綠色〔3〕金屬氧化物+酸→鹽+水+22+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O〔注+22+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消逝，液體由無色變?yōu)辄S色+22+3H2O2O3+62+22+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消逝，液體由無色變?yōu)辄S色+22+3H2O+2+22+3H2O現(xiàn)象：黑色物質消逝，液體由無色變?yōu)樗{色+22+3H2O24+22+3H2O現(xiàn)象：黑色物質消逝，液體由無色變?yōu)樗{色3、三種離子的檢驗試劑現(xiàn)象3及3產(chǎn)生白色沉淀42-①(3)2及3②3及2產(chǎn)生白色沉淀32-及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點三、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用處氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法()2233↓+22()2用途=1\*3①氫氧化鈉固體作枯燥劑=2\*3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*3①工業(yè)：制漂白粉=2\*3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*3③建筑：留意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變更。②氫氧化鈉密封保存的緣由：氫氧化鈉易汲取空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能及空氣中的二氧化碳反響而變質。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質〔屬于化學變更〕，因為它會及空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉。④假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑤、()2、3的俗名及互相轉化關系：：生石灰()2：熟石灰、消石灰3：石灰石、大理石2O2()2O22、堿的化學性質〔具有相像性質的緣由：離解時所生成的陰離子全部是〕〔1〕堿溶液及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+水+22+3H2O+22+3H+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O2+223+H2O+22+3H2O+22+3H2O()2++22+3H2O四、溶液的導電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電〔緣由：溶于水時離解形成了自由挪動的陰、陽離子〕酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸〔H24〕、硝酸(3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔3·H2O〕鹽是由金屬元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子留意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相像化學性質的緣由：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質表現(xiàn)為氫離子的化學性質堿具有相像化學性質的緣由：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學性質表現(xiàn)為氫氧根離子的化學性質4、酸性溶液：具有酸相像化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相像化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑及溶液酸堿性的關系：〔考點四〕石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗：酚酞試液石蕊試液變紅酚酞試液石蕊試液稀硝酸3溶液稀硝酸3溶液稀硝酸2溶液或(稀硝酸2溶液或(3)2溶液42-白色沉淀沉淀不溶解課題二、酸及堿之間會發(fā)生什么反響考試要求：相識中和反響及應用會用試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響考點一、中和反響1、酸及堿的反響堿+酸→鹽+水中和反響+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O2、中和反響：酸及堿作用生成鹽和水的反響留意：反響物只能是酸及堿3、本質：－H2O4、鹽：能解離出金屬離子(或4+)和酸根離子的化合物5、中和和反響的應用：〔1〕變更土壤的酸堿性。例如：假如土壤顯酸性，則加熟石灰中和；假如土壤顯堿性則加碳酸水中和〔2〕處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水〔含有硫酸等雜質〕〔3〕用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平〔含氫氧化鋁〕來醫(yī)治胃酸〔鹽酸〕過多；當我們不當心被黃蜂刺了〔呈堿性〕可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬〔分泌出蟻酸〕涂上些含有堿性物質〔如氨水、肥皂〕的藥水。考點二、溶液酸堿度的表示法——〔1〕值的范圍：0140７14酸性增加中性堿性增加在酸性溶液中，酸性越強，值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大〔2〕值及溶液酸堿性的關系：7溶液呈中性例如：H2O溶液24溶液＜7溶液呈酸性，越小酸性越強例如：酸溶液＞7溶液呈堿性，越大堿性越強例如：堿溶液留意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液〔3〕酸堿性及酸堿度關系：溶液酸堿性值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色〔4〕變更溶液值的方法：①酸性溶液：加水，溶液值不斷增大，接近于7；加堿性溶液，溶液值不斷增大，最終值大于7②堿性溶液：加水，溶液值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液值不斷減小，最終值小于7⑸的測定：最簡潔的方法是運用試紙用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在試紙上，顯色后及標準比色卡比照，讀出溶液的〔讀數(shù)為整數(shù)〕留意：A：用試紙測得的值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用試紙測值時，不能先用蒸餾水潤濕試紙。假設先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的值增大；使堿性溶液的值減??；中性溶液的值不變。⑹酸雨：正常雨水的約為5.6〔因為溶有2附：酸、堿的化學性質一、酸的化學性質〔1〕及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕+22+3H2OH24+4+H2↑+22+3H2O3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑H244+H2↑22+H2↑H24+4+H2↑2+2+H2↑注：4溶液、2溶液：淺綠色〔3〕金屬氧化物+酸→鹽+水+22+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O〔注+22+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消逝，液體由無色變?yōu)辄S色+22+3H2O2O3+62+22+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消逝，液體由無色變?yōu)辄S色+22+3H2O+2+22+3H2O現(xiàn)象：黑色物質消逝，液體由無色變?yōu)樗{色+22+3H2O24+22+3H2O現(xiàn)象：黑色物質消逝，液體由無色變?yōu)樗{色〔4〕堿+酸→鹽+水+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O+22+3H2O2H24+22+3H2O二、堿的化學性質〔1〕堿溶液及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+水+22+3H2O+22+3H+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O2+223+H2O+22+3H2O+22+3H2O()2++22+3H2O〔3〕酸+堿→鹽+水+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O+22+3H2O2H24+22+3H2O第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽考試要求：理解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用處；能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽初步相識復分解反響，并能解析常見的化學反響考點一、常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大〔1〕作調味品〔2〕作防腐劑〔3〕消退積雪〔降低雪的熔點〕〔4〕農(nóng)業(yè)上用溶液來選種〔5〕制生理鹽水〔0.9%溶液〕維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換促生鹽酸、扶植消化，增進食欲碳酸鈉23純堿〔因水溶液呈堿性〕、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易汲取空氣中的水分而潮解?！矡o水氯化鈣可用作枯燥劑〕2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為23·10H2O。碳酸鈉晶體23·10H2O〔純凈物〕，俗稱自然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末?！不瘜W變更〕3、2H3△23+H22↑3H22↑考點二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。試驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)試驗儀器試驗步驟試驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺〔帶鐵圈〕、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺〔帶鐵圈〕蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱勻稱，防止液體飛濺考點三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1、碳酸鈣的化學性質：+22+3H2O①及酸的反響：2+32+22+3H2O②高溫分解：3+2↑這兩個反響可用檢驗是否變質+22這兩個反響可用檢驗是否變質+22+3H2O〔1〕及酸的反響：2+232+2↑+H2O+22+3H2O〔2〕及堿溶液的反響；()+22+3H2O3、碳酸氫鈉的化學性質：及酸的反響；+22+3H2O++22+3H2O澄清石灰水碳酸根離子的鑒別：澄清石灰水稀32－無色氣體石灰水變渾濁稀碳及碳的化合物、兩種堿的互相轉化：2222O23()223()22222()22CaOCa()223檢驗溶液中存在32－的方法：⑴參與稀，假設有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在32－⑵參與石灰水或()2溶液，假設液體變渾濁，則有存在32－⑶參與2或(3)2溶液，假設液體變渾濁，則有存在32－考點四、鹽的性質〔一〕、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶〔除硅酸H23不溶〕2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除4難溶，24、4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：4、、不溶于水，也不溶于酸。〔二〕、鹽的化學性質鹽〔可溶〕+金屬1→金屬2+新鹽〔金屬1比金屬2活潑，K、、除外〕反響類型：置換反響+4+4(“濕法冶金〞原理)+22+3H2O+22+3H2O2+34+22+3H2O+22+3H2O鹽+酸→新鹽+新酸〔滿意復分解反響的條件〕反響類型：復分解反響+22+3H2O+22+3+22+3H2O+22+3H2O2+232+2↑+H2O+22+3H2O+22+3+22+3H2O+22+3H2O+3H2O+2↑+22+3H2O+22+3H2O鹽+堿→新鹽+新堿〔反響物需都可溶，且滿意復分解反響的條件〕反響類型：復分解反響+22+3H2O2+4()+22+3H2O〔注：4溶液：藍色()2沉淀：藍色〕+22+3H2O3+3()3+22+3H2O〔注：3溶液：黃色()3沉淀：紅褐色〕+22+3H2O()2++22+3H2O鹽+鹽→兩種新鹽〔反響物需都可溶，且滿意復分解反響的條件〕反響類型：復分解反響+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O24+22+3H2O考點五、復分解反響1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變3、復分解反響的類型3、復分解反響的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反響才可以發(fā)生。反響物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復分解反響一定能發(fā)生金屬氧化物+酸這三種復分解反響一定能發(fā)生堿+酸→鹽+水33+酸→另一種鹽+2+H2O考點六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法〔所加試劑〕現(xiàn)象－先加3溶液，再加稀3產(chǎn)生白色沉淀42－先加(3)2〔或2〕溶液，再加稀3產(chǎn)生白色沉淀32－先滴加稀，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁－滴加無色酚酞試液試液變紅H＋滴加紫色石蕊試液試液變紅4＋先加堿溶液〔溶液〕加熱，再用潮濕的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍歸納總結：酸、堿的化學性質：〔考點七〕酸的化學性質：〔1〕及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣反響類型：置換反響+22+3H2OH24+4+H2↑+22+3H2O3H24+22(4)3+3H2↑6+223+3H2↑H244+H2↑22+H2↑H24+4+H2↑2+2+H2↑〔3〕金屬氧化物+酸→鹽+水反響類型：復分解反響+22+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O〔注+22+3H2O+22+3H2O2O3+62+22+3H2O+22+3H2O+2+22+3H2O+22+3H2O24+22+3H2O〔4〕堿+酸→鹽+水反響類型：復分解反響+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O〔5〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反響類型：復分解反響+22+3H2OH24++22+3H2O+22+3H2O2+23+22+3H2O+22+3H2O2+32+22+3H2O+22+3H2O++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O堿的化學性質：〔1〕堿溶液及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+水+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O+22+3H2O2+3H2O+24()2++22+3H2O〔3〕酸+堿→鹽+水反響類型：復分解反響+22+3H2O+22++22+3H2O+22+3H2O+22+3H2OH+22+3H2O〔4〕鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件〕反響類型：復分解反響+22+3H2O2++22+3H2O〔注：4溶液：藍色()2沉淀：藍色〕+22+3H2O+22+3H2O〔注：3溶液：黃色()3沉淀：紅棕色〕+22+3H2O()+22+3H2O課題二、化學肥料考試要求：知道常見化肥的名稱和作用理解典型土壤污染的緣由及其危害和處理原則相識合理運用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境愛護的重要意義一、農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長久、價廉、能改良土壤構造二、化學肥料〔氮肥、鉀肥、磷肥〕〔考點一〕1、氮肥⑴作用：促進植物莖、葉生長茂密、葉色濃綠〔促苗〕。缺氮：葉黃⑵、常用氮肥：含N量運用考前須知4317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能及堿性物質〔如草木灰、熟石灰等〕混合施用4335%易爆，結塊不行用鐵錘砸(4)2421.2%長期運用會使土壤酸化、板結426.2%長期運用會使土壤酸化、板結(2)246.7%含氮量最高的氮肥〔有機物〕3.H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出3↑3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而汲取2、鉀肥⑴作用：促使作物生長強健、莖桿粗硬，抗倒伏〔壯稈〕。缺鉀：葉尖發(fā)黃⑵常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥〔主要成分為K23〕，呈堿性K24：長期運用會使土壤酸化、板結磷肥⑴作用：促進植物根系興盛，穗粒增多，飽滿〔催果〕，抗旱抗寒，促進作物提早成熟缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興盛⑵常用磷肥磷礦粉3(4)2鈣鎂磷肥〔鈣和鎂的磷酸鹽〕過磷酸鈣(H24)2和4不能及堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣(H24)2⒋復合肥：含N、P、K中的兩種或三種34H24不能及堿性物質混合施用(4)24三、運用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響〔考點二〕1、運用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響〔1〕土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質〔2〕大氣污染：2、3、H2S、2〔3〕引起水體污染：N、P過多，導致水體富養(yǎng)分化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理運用化肥〔1〕依據(jù)土壤狀況和農(nóng)作物種類選擇化肥〔2〕、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)分方法〔考點三〕氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加()2放出氨氣不放出氨氣五、4+的檢驗試劑：堿〔、()2等〕、潮濕的紅色石蕊試紙43+33↑2O第十二單元化學及生活課題一人類重要的養(yǎng)分物質考試要求：理解對生命具有重要作用的有機物〔糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素〕知道一些有毒物質〔一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等〕對人體安康的損害六大養(yǎng)分素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水〔無機鹽和水可被人體干脆汲取〕考點一、蛋白質1、功能：是構成細胞的根本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉植物的種子〔如花生、大豆〕3、構成：由多種氨基酸〔如丙氨酸、甘氨酸等〕構成氧化4、人體蛋白質代謝氧化攝入胃腸道尿素22O，放出熱量合成蛋白質人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)〔1〕血紅蛋白：由血紅素(含2+)和蛋白質構成作用：運輸O2和2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白中毒機理：血紅蛋白及結合實力比及O2結合實力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：、尼古丁、焦油等〔2〕酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉〔能使碘變藍〕麥芽糖葡萄糖〔人體可干脆汲取的糖〕6、蛋白質的變性〔不行逆〕：破壞蛋白質的構造，使其變質引起變質的因素物理：高溫、紫外線等化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽〔2+、2+、2+、等〕等應用：用甲醛水溶液〔福爾馬林〕制作動物標本，使標本長期保存?？键c二、糖類是生命活動的主要供能物質〔60%—70%〕1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖〔1〕淀粉〔C6H10O5〕n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶〔C6H10O5〕nC6H12O6血糖淀粉〔肌肉和肝臟中〕酶水酶〔2〕葡萄糖C6H12O6〔人體可干脆汲取的糖〕酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O15.6供機體活動和維持體溫須要酶光合作用：62+6H2OC6H12O6+6O2〔3〕蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖考點三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：供應大量能量39.3每日攝入50g3、脂肪：維持生命活動的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖類、蛋白質和脂肪能為人體供應能量。水、無機鹽和維生素不能為人體供應能量考點四、維生素多數(shù)在人體中不能干脆合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調整新陳代謝、預防疾病、維持身體安康缺：夜盲癥缺：壞血癥課題二化學元素及人體安康考試要求：理解某些元素〔鈣、鐵、鋅〕對人體安康的重要作用一、組成人體的元素50多種〔考點一〕人體內主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂、蛋白質、維生素的形式存在；其他元素主要以無機鹽形式存在常量元素〔11種〕在人體中含量>0.01%>P>K>S>>>微量元素在人體中含量<0.01%、、、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中〔考點二〕〔1〕成人體內約含鈣1.26g，主要以10(4)6()2晶體的形式存在〔2〕來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類〔3〕鈣過多：結石、骨骼變粗過少：青少佝僂病、發(fā)育不良老人骨質疏松〔4〕補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀〔考點三〕〔1〕存在于細胞外液人體內含鈉80g—120g存在于細胞內液成人每千克含鉀約2g〔2〕作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的〔如血液的7.35-7.45〕三、人體中的微量元素必需元素〔20多種〕、、、I、F等〔考點四〕對人體有害的元素、、、、、、等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響食物來源血紅蛋白的成分，能扶植氧氣的運輸缺鐵會引起貧血肝臟、瘦肉人、蛋、魚、豆類、芹菜影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長緩慢，發(fā)育不良海產(chǎn)品、瘦肉人、肝臟、奶類、豆類、小米有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I〔碘〕甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大海產(chǎn)品、加碘鹽F〔氟〕能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三有機合成材料考試要求：能從組成上區(qū)分有機物及無機物知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用理解運用合成纖維對人類和環(huán)境的影響相識新材料開發(fā)及社會開展的親密關系考點一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物〔不包括、2和23