【課件】滬教版九年級上冊第5章金屬的冶煉與利用第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉習(xí)題課件（35張）

金屬礦物鐵的冶煉第2節(jié)

滬教版九年級上第五章金屬的冶煉與利用答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評習(xí)題鏈接12345D678910CDCBAB1112131415B16171金屬元素在自然界中分布很廣，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有__________形式存在外，其余都以__________形式存在。金屬化合物在自然界中以__________的形式存在。含有礦物的巖石稱為__________。單質(zhì)化合物礦物礦石2現(xiàn)有①赤鐵礦(主要成分Fe2O3)；②磁鐵礦(主要成分Fe3O4)；③黃鐵礦(主要成分FeS2)，請你從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度分析，三種礦石中不適合用來煉鐵的是________(填寫序號)，為什么？________________________________________________________________________________________。③黃鐵礦中鐵的含量低，同時(shí)冶煉時(shí)會(huì)生成SO2等有害氣體污染環(huán)境【2020·懷化】高爐煉鐵的主反應(yīng)為Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2,下列有關(guān)說法正確的是(

)A.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)B.CO由焦炭和焦炭燃燒所得的CO2反應(yīng)產(chǎn)生C.所得產(chǎn)物為生鐵,含碳量比鋼低D.高爐尾氣對環(huán)境無影響,可直接排放3B高溫?zé)掕F過程中各種原料的作用是不同的，請寫出煉鐵高爐中體現(xiàn)各種原料作用的化學(xué)方程式：(1)焦炭充分燃燒提供熱量：________________________________________。(2)灼熱的焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成還原劑：________________________________________。C＋CO2=====2CO高溫C＋O2=====CO2高溫4(3)一氧化碳還原鐵的化合物(以赤鐵礦為例)：_________________________________。(4)石灰石高溫分解：_________________________________。(5)生石灰將礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣：_________________________________。3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高溫CaCO3=====CaO＋CO2↑高溫CaO＋SiO2=====CaSiO3

高溫【中考?北京】煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：(1)分別寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：_________________、__________________，煉鐵過程中焦炭的作用主要是_______________________。產(chǎn)生還原劑及提供熱量C＋O2=====CO2高溫CO2＋C=====2CO高溫5(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)煉出的鐵是________(填“純鐵”或“生鐵”)。生鐵3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

高溫16g含氧化鐵80%的赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為(

)A．16gB．12.8gC．11.2gD．8.96gD6【點(diǎn)撥】含鐵元素的質(zhì)量為16g×80%×112/160×100%＝8.96g?！局锌?福建】改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應(yīng)原理為Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計(jì)算過程)高溫7【點(diǎn)撥】本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。解：設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是x。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO216011280%?x1.4×104t

x＝2.5×104t答：需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是2.5×104t。高溫下列有關(guān)高爐煉鐵的說法中正確的一組是(

)①高爐中焦炭的作用之一是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用之一是供熱③高爐中把鐵礦石(以赤鐵礦為例)冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑④高爐中把鐵礦石(以赤鐵礦為例)冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②④高溫高溫D8【點(diǎn)撥】在高爐煉鐵中，焦炭的作用是提供熱量并制得還原劑一氧化碳，雖然所用的原料是焦炭，但還原鐵礦石的卻是一氧化碳。下列有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)及工業(yè)煉鐵的有關(guān)說法正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精噴燈，后通一氧化碳B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通入一氧化碳，后熄滅酒精噴燈C．用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2D．高爐煉鐵得到的是純鐵C高溫9【點(diǎn)撥】一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中，開始時(shí)應(yīng)先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣，后加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻至室溫；高爐煉鐵得到的是生鐵?！?020·邵陽】如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說法不正確的是(

)A.B處玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),還原劑是COB.在點(diǎn)燃酒精噴燈前,應(yīng)先通入CO氣體排盡裝置中的空氣C.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前大D.該模擬實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置,會(huì)污染空氣10C【點(diǎn)撥】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵失去氧元素，反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。【2021·常州期末】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.工業(yè)煉鐵使用的設(shè)備是電爐B.工業(yè)煉鐵的主要產(chǎn)物為生鐵C.煉鐵的主要原料為鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣等D.以磁鐵礦為例,主要原理可表示為Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO211A高溫工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有(

)①C＋O2=====CO2②Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑⑤CO2＋C=====2COA．②③⑤

B．①③⑤

C．①④⑤

D．②③B高溫高溫高溫高溫高溫12【點(diǎn)撥】煉鐵高爐內(nèi)還原氧化鐵的是CO，而不是H2或C。工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來。(1)通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。C＋O2=====CO2、CO2＋C=====2CO高溫高溫13(2)磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是____________________________。(3)圖中高爐煉鐵時(shí)焦炭的作用是_________________________。4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2高溫提高爐溫，產(chǎn)生還原劑CO(4)為什么高爐中生鐵出口低于爐渣出口？____________________________________________。(5)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等元素的生鐵。生鐵中含碳量范圍是____________。因?yàn)樯F的密度大于爐渣的密度2%～4.3%【2020·攀枝花】用3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是(

)A.1166tB.1750tC.1810tD.1944t14B【點(diǎn)撥】設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO21601123000t×80%96%xx＝1750t故選B。高溫某鋼鐵廠每天消耗4000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是多少？(用兩種方法計(jì)算)方法一：解：設(shè)可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量為x。4000t×80%×56×2160×100%＝x×98%解得：x≈2285.7t答：可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2285.7t。15方法二：解：設(shè)可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量為x。3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO21601124000t×80%x×98%解得x≈2285.7t答：可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2285.7t。高溫A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。請回答：(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為________。CuO16(2)反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式分別為_________________________、____________________、___________________________；寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高溫CO2＋C=====2CO高溫3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高溫(3)反應(yīng)①、③的基本反應(yīng)類型是否相同？_________。不同煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置見圖：對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答：(1)給玻璃管加熱的儀器叫做酒精噴燈，要用其________(填“外焰”“內(nèi)焰”或“焰心”)進(jìn)行加熱。外焰17(2)實(shí)驗(yàn)中玻璃管里固體粉末的顏色變化是__________________，觀察到試管中的現(xiàn)象是__________________。紅色粉末逐漸變黑澄清石灰水變渾濁(3)實(shí)驗(yàn)前“通入一氧化碳”與“開始加熱”的先后順序是__________________