【課件】滬教版九年級上冊第4章認識化學變化第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系習題課件（34張）

化學反應中的質(zhì)量關(guān)系第2節(jié)

滬教版九年級上第四章認識化學變化答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評習題鏈接CA12345DB678A910DBBDADAC1112131415CA(1)a－c

(2)a＋b－c；b16171819【中考·懷化】化學反應前后一定發(fā)生變化的是(

)A.原子數(shù)目B.分子數(shù)目C.物質(zhì)種類D.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量1C2【2021·聊城冠縣期末】如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,下列說法錯誤的是(

)A.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量B.白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應冷卻后再放到天平上稱量C.實驗過程中氣球先變大后變癟D.瓶底的細沙起隔熱作用A【點撥】錐形瓶內(nèi)白磷與氧氣不一定恰好完全反應，應該是參加反應的白磷與氧氣的質(zhì)量之和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。3下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識,不正確的是(

)A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,與微觀過程無關(guān)B.通過化學變化,只能改變世界上物質(zhì)的種類,不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律,提供了理論依據(jù)D.隨著科技的發(fā)展,精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件A4物質(zhì)發(fā)生化學變化時質(zhì)量守恒的根本原因是(

)A.反應在密閉容器中進行B.反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.分子的種類和個數(shù)不變D.原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變D5【2020·天津】現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應,生成16gC和11gD,則參加反應的A和B的質(zhì)量比是(

)A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11B6a

g過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合,待完全反應后得cg殘余物,則生成氧氣的質(zhì)量為(

)A.(a－c)gB.(a＋b－c)gC.(a－b＋c)gD.(a－b－c)gB7【2021·河南模擬】鎂著火不能用二氧化碳滅火。鎂在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是(

)A.碳酸鎂

B.硫酸鎂C.碳酸氫鈉

D.氫氧化鈉A【點撥】鎂在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前不含有氫元素、硫元素，所以不可能生成硫酸鎂、碳酸氫鈉和氫氧化鈉，故選A。8【中考·衡陽】如圖是某化學反應前后的微觀示意圖,下列說法不正確的是(

)A.該反應屬于分解反應B.生成的甲、乙分子個數(shù)比是1:4C.該反應前后原子個數(shù)不變D.該反應的生成物都是單質(zhì)B【點撥】該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應，故A正確；由圖可知，生成的甲、乙分子個數(shù)比是1：3，故B錯誤；由微粒的變化可知，該反應前后原子個數(shù)不變，故C正確；由微粒的構(gòu)成可知，該反應的生成物都是單質(zhì)，故D正確。9下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A.水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中,含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應生成4.4g二氧化碳D【點撥】質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋，如果忽略這一點易導致錯解。A、B、C中都沒有新物質(zhì)生成，故答案選D。10【2020·常德改編】在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應,一段時間后測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(

)A.該反應符合質(zhì)量守恒定律B.反應中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1:8C.丁一定是化合物D.丁的相對分子質(zhì)量一定等于甲和丙的相對分子質(zhì)量之和物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g17102548反應后的質(zhì)量/g18103339D【點撥】任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，A正確；反應后甲的質(zhì)量增加1g，即甲為生成物；反應前后乙的質(zhì)量不變，說明乙是不參與反應的雜質(zhì)或催化劑；丙的質(zhì)量增加8g，則丙是生成物；丁的質(zhì)量減少9g，說明丁是反應物，即該反應中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1：8，B正確；該反應是分解反應，反應物丁一定是化合物，C正確；參加反應的丁的質(zhì)量與生成的甲和丙的質(zhì)量總和相等，但丁的相對分子質(zhì)量是否等于甲和丙的相對分子質(zhì)量總和則無法判斷，D錯誤。11下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是(

)A.參加反應的氫氣和氧氣的體積,一定等于生成水的體積B.100g冰融化得到100g水,符合質(zhì)量守恒定律C.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少,說明這一反應不符合質(zhì)量守恒定律D.鎂條燃燒后,生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大,該反應符合質(zhì)量守恒定律D【方法規(guī)律】本題可用內(nèi)涵分析法解答。解答時應抓住質(zhì)量守恒定律的“四強調(diào)”，即強調(diào)“化學變化”，強調(diào)“質(zhì)量守恒”，強調(diào)“參加反應”，強調(diào)“質(zhì)量總和”。如果忽略“質(zhì)量守恒”(而非體積守恒)就會錯選A；如果忽略“化學變化”就會錯選B；如果忽略“質(zhì)量總和”就會錯選C。12【中考·宜昌】在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的炭粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應,容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應開始計時)的對應關(guān)系正確的是(

)A【方法規(guī)律】本題用圖像題解法解答。在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變；碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，由質(zhì)量守恒定律知，氣體的質(zhì)量增加，至完全反應后不再發(fā)生改變；碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，最終碳完全反應，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少至0；由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選A。13根據(jù)質(zhì)量守恒定律,下列說法正確的是(

)A.燃燒的鎂帶和生成的氧化鎂的質(zhì)量相等B.蠟燭燃燒,固體質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律C.分解的水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和D.ag碳在bg氧氣中充分燃燒,一定能生成(a＋b)g二氧化碳C【點撥】鎂帶燃燒實質(zhì)上是鎂與氧氣反應，故參加反應的鎂帶與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故A錯誤；蠟燭燃燒，實質(zhì)上是蠟燭與氧氣反應生成水和二氧化碳，雖然蠟燭固體不斷減少，但燃燒掉的蠟燭與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；水在通電時能分解生成氫氣和氧氣，分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和，故C正確；ag碳在bg氧氣中充分燃燒，如果恰好充分反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為(a＋b)g，如果有一種物質(zhì)過量則生成的二氧化碳質(zhì)量小于(a＋b)g。14【2020·龍東】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(

)A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C【點撥】化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變。設反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和均為100g，對比可知，反應后甲的質(zhì)量增加2g，乙的質(zhì)量不變，丙的質(zhì)量增加16g，丁的質(zhì)量減少18g，可知該反應為18g丁反應生成2g甲和16g丙，乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質(zhì)。丁是分解反應的反應物，一定是化合物，A正確；乙可能是該反應的催化劑，B正確；生成的甲、丙質(zhì)量比為2g：16g＝1：8，C不正確；參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，D正確。15【中考·衡陽】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為2:7B.丙可能是該反應的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是7A【點撥】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應后甲的質(zhì)量減少了14g－2g＝12g，故甲是反應物；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g－5g＝31g；反應前后丙的質(zhì)量不變；故參加反應的乙的質(zhì)量為31g－12g＝19g。參加反應的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g＝12：19，A錯誤；反應前后丙的質(zhì)量不變，丙可能為該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，B正確；該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，C正確；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g－12g＝19g，故x的數(shù)值為26－19＝7，D正確。16a

g氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)若充分反應后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為__________g，其中二氧化錳的質(zhì)量為________g。a－ca＋b－cb17【中考?昭通】(1)在質(zhì)量守恒定律的實驗探究活動中，某小組同學將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察反應現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，該反應__________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。遵守如果在燃著的鎂條上方罩上罩，將生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m3，則m1________(填“大于”“小于”或“等于”)m3，原因是______________________________________________________________________________________。小于鎂條燃燒時有氧氣參加反應，生成物的質(zhì)量包含了參加反應的氧氣中的氧元素的質(zhì)量(合理即可)(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是___________(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量①②⑤⑥【方法規(guī)律】本題運用本質(zhì)分析法、守恒法解答。(1)任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂帶燃燒產(chǎn)生的白煙散失到空氣中，使燃燒后剩余固體的質(zhì)量比反應前固體質(zhì)量小，如果把生成物全部收集起來，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故m1<m3。(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義可知，在化學變化前后一定不變的有：原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量，一定改變的是：物質(zhì)的種類、分子的種類，可能改變的是：分子的個數(shù)、元素的化合價。18【改編?福州】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是________(填字母)。A．蔗糖和水

B．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液C．碳酸鈣和稀鹽酸B、C(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中，固體質(zhì)量變化如圖1所示。①該反應的文字表達式為______________________________；②參加反應的氧氣質(zhì)量為________g。8紅磷＋氧氣――→五氧化二磷點燃(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示，圖中“●”表示硫原子，“”表示氧原子：①該反應所屬的基本類型為____________；②反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為__________?；戏磻?∶1∶219某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：實驗一：稱量鎂條，在空氣中點燃，并在燃著的鎂條上方罩上罩，待反應結(jié)束后，將生成物全部回收再稱量；實驗二：將裝有稀