廣東省中山市2023–2024學(xué)年高二年級上冊 期末化學(xué)試題（原卷版）

中山市高二級2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試

化學(xué)試卷

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）第n卷（非選擇題）兩部分，滿分loo分。考試時間90分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡

上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。

3.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項的答案信息點涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

4.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不

按以上要求作答無效。

5.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

第I卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括20小題，1-15題每小題2分，16-20題每小題4分，共50分。每小題

只有一個選項符合題意）

1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.原子結(jié)構(gòu)奧秘的探索史漫長而曲折。下列有關(guān)表述正確的是

圖1圖2圖3

A.圖1可表示H原子的電子云輪廓圖

B圖2可表示基態(tài)O原子價層電子軌道表示式

C.圖3是灼燒食鹽的焰色呈黃色，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

D.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式可表示為：[Ar]3d94s2

3.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法正確是

A,加適量S0?可減緩葡萄酒的變質(zhì)速率

B.將硝鏤化肥(NH4NO3)與草木灰(K2co3)混用，效果更好

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是外加電流法

D.汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可提高NOx轉(zhuǎn)化為N2的平衡轉(zhuǎn)化率

4.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)是

選項勞動項目化學(xué)原理

A家務(wù)勞動：用食醋洗去水壺中的水垢醋酸的酸性比碳酸強

B學(xué)農(nóng)活動：種豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮

C學(xué)工活動：給鐵制鑰匙鍍上銅層Cl?+在陰極放電生成銅單質(zhì)

D實踐活動：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)溶液中Al3+和CO》發(fā)生雙水解

A.AB.BC.CD.D

5.已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解

水的過程如下圖所示，下列說法正確的是

譚T

11

o8oQOo—00OO8

(PJA一

氧原子氫原子

A.該過程中催化劑可以降低反應(yīng)的焰變

B.過程I放出熱量，過程II吸收熱量

C.該過程均涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.III過程中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量

6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗說法不正確的是

A.圖①裝置可用于強酸與強堿的稀溶液中和熱測定

B.圖②裝置可用于排出盛裝NaOH溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③裝置可用于FeCL溶液直接蒸干制取無水FeCl3固體

D.圖④裝置鹽橋中陰離子向ZnS。4溶液中遷移

7.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）.，3X（g）,c（B）隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列

說法不正確的是

A壓縮體積加壓平衡不移動

B.在不同時刻都存在關(guān)系：3V正(B)=2v正(X)

C.其他條件不變，向體系中加入催化劑得到曲線乙

D.由a、c兩點坐標(biāo)可求得從a至Ijc時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

8.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于恒容密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒溫下使其達(dá)到分解

平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化B.H2NCOONH4濃度不再發(fā)生改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

9.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的SO?快速啟動，裝置示意圖如下。以下說法正確

的是

質(zhì)

子

交

換

S膜

一

XY<-O2(H2O)

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子由Y沿導(dǎo)線流向X

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為S02—2e-+2H2(3=SOj+4H+

D.反應(yīng)Imol。？，有2moi質(zhì)子通過交換膜

10.下列推論正確的是

A.C(石墨s)=C(金剛石,s)AH=+1.9kJ-molT；則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH=—221kTmori；則碳的燃燒熱為110.5kJ-mo「

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)△4；則八口〉△也

D.2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)AH<。、AS<0；則該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行

11.探究醋酸濃度與電離度(可關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面

BII.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶

C111.測定步驟n中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定

c(H+)

計算不同濃度溶液中醋酸電離度計算式為a=~Jx100%

DIV.-

C(CH3COO)

A.AB.BC.CD.D

12.化學(xué)有獨特的符號表達(dá)形式。下列說法正確的是

電解

A.用鐵電極電解氯化鎂溶液：2CF+2H2O=C12T+H2T+20H-

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

C.用FeS除去廢水中的重金屬Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)

D.加熱氯化銅溶液顏色由藍(lán)變黃綠色：[CU(H2(D)4『(藍(lán))+4C「.?[CuCl4r(黃)+4氏0

AH<0

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolH,和OZmolU充分反應(yīng)后分子總數(shù)為

B.lOOmLO.lOmoLLT的Na2cO3溶液中CO1的數(shù)目為O.OINA

C.電解熔融NaCl,陽極有H.2L的Clz生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.常溫下，pH=5的NaHS。4溶液中，由水電離出的H卡數(shù)目為107^

14.對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s).pC(g)+qD(g),其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T

或壓強P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

J

A.T>T2,P2>P]

B.升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高

C.該式中化學(xué)計量數(shù)m+n<p+q

D.加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.堅持使用含氟牙膏可預(yù)防弱齒

C.打開碳酸飲料瓶蓋時產(chǎn)生氣泡D.CO中毒的病人進(jìn)入高壓氧艙中接受治療

16.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序

數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3P原子軌道上有5個電子，W與Z位于同一主族。下列說法正確的是

A.元素的電負(fù)性：W>Z>Y

B,原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

17.物質(zhì)X與Y同時發(fā)生，反應(yīng)I：X+Y.AH、,反應(yīng)H：X+Y.-N。反應(yīng)歷程如

B.相同條件下，反應(yīng)I更快達(dá)到平衡

C.降低溫度，平衡時N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D.升高溫度，反應(yīng)I、II的反應(yīng)速率都增大

18.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

編

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論

號

分別測、

比較H2s與H2SO3

H2SO3溶液pH小，則酸性

AH2c。3的酸性強H?CO3兩飽和溶液的

H2SO3>H2cO3

弱PH

往含有酚StNazCOs

驗證Na2cO3溶液溶液紅色變淺，則Na2c。3溶液中

B溶液中加入少量

中存在水解平衡存在水解平衡

CaCl2晶體

向足量AgNC）3溶液

比較Ksp(AgCl)

先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉

中先加入少量NaCl

C與Ksp(AgBr)的

淀，則K*AgCl）〉Ksp（AgBr）

溶液，再加入NaBr

大小

溶液

快速壓縮裝有、

NO2

探究壓強對化學(xué)平平衡后氣體顏色變深，則增大壓

DNo平衡混合氣體的

衡的影響24強，平衡向生成NO2的方向移動

針筒活塞

A.AB.BC.CD.D

19.25℃時，用O.lOOmohL鹽酸滴定20mLO.lOOmoLU】氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是

B.水的電離程度：b>c>a>d

+

C(NH4)

C.滴定過程中,減小

C(NH3H2O)

D.a、b、c、d均有c(NH：)+c(H+)=c(C「)+c(OBT)

20.已二懵［NC（CH2）4CN］是制造尼龍-66的原料。采用電有機合成法，用丙烯月青電合成己二睛，總反

通電/、小

應(yīng)式為：4CH,=CHCN+2H2O2NC（CH2）4CN+O2T,工作原理如圖。下列說法錯誤的是

石墨電極a石墨電極b

A.離子交換膜c為陽離子交換膜

B.石墨電極b的電勢比石墨電極a的電勢高

+

C.陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2T+4H

D.一段時間后，與工作前相比，陰極室的pH增大

第II卷（共50分）

二、解答題（本題共有4大題，共50分）

21.1.常溫下，有濃度均為O.lmoLIji的下列6種溶液：

①NaOH溶液、②CH3coONa溶液、③NaCN溶液、④?4旦?凡。溶液、⑤NH4cl溶液、⑥

HCN溶液

已知相關(guān)電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

HCNH2cO3CH3coOHNH3H2O

%=4.0義10一7

(=4.9xlOT°Ka=1.7x10-Kb=1.4x10-5

(2=5.6x10-"

（I）某學(xué)生用①溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚醐做指示劑，則當(dāng)___________時，反應(yīng)到達(dá)滴定終點。

（2）關(guān)于上述①~⑥種溶液，下列說法正確的是0

A.NaOH為強電解質(zhì)，加熱①NaOH溶液，dOH。不變，pH不變

B.②CH3coONa溶液③NaCN溶液的pH大?。?/p>

+

C.⑤NH4cl溶液的微粒濃度大小：c（d）＞c（NH：）＞C（NH3H2O）＞c（H）＞C（OH）

D.取同體積的④NH3-H?。溶液與⑥HCN溶液充分混合后:

-

c(NH：)+C(NH3-H2O)=c(CN)+c(HCN)

(3)?、苋芤骸ⅱ軳H4cl溶液、⑥HCN溶液稀釋10倍后，溶液的導(dǎo)電性由大到小的順序

是(填序號)。

(4)25c時，向③NaCN溶液中通入少量C。？，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.H3PO3是二元酸，亞磷酸二氫鉀()是其酸式鹽，常用作殺菌消毒劑。

(5)一種電解法以NaH2PO3和KC1為原料制備KH?PO3和NaOH的裝置如圖。膜1為陽離子交換膜，

C(2)電極的電極方程式為。

原料室產(chǎn)品室原料室產(chǎn)品室

22.84消毒液是一種重要的消毒劑，不能與醫(yī)用酒精混用。有效氯濃度(指次氯酸鈉中氯元素質(zhì)量占樣品的

百分含量)的降低會導(dǎo)致其失去殺菌、漂白能力。

(1)某小組設(shè)計實驗探究NazSiOs、NaOH對NaQO溶液穩(wěn)定性的影響

用lmol.171的NaQO溶液、NazSK^溶液和NaOH溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，相同時間

內(nèi)測定溶液中有效氯，記錄數(shù)據(jù)。

序號V（NaClO）/mLV（Na2SiO3）/mLV（NaOH）/mLV（H2O）/mL有效氯/%

I40.00//10.003.60

II40.00/1.00a4.24

III40.00b/8.004.28

IV40.006.00/4.004.38

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=；b=。

②由實驗I和II可知堿性增強，則NaQO溶液的穩(wěn)定性(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

③由實驗III、w可知，提高Na2SK）3濃度也可增強NaClO溶液的穩(wěn)定性，用相關(guān)原理解釋

④除添加NaOH、NazSiOs濃溶液外，提出一條可增強NaClO穩(wěn)定性的措施。

（2）某小組探究84消毒液與醫(yī)用酒精混合體系的反應(yīng)。取2份5mL84消毒液，分別緩慢滴加醫(yī)用酒精

或蒸儲水各9mL,通過測定過程中pH變化判斷是否發(fā)生鹵化反應(yīng)（忽略過程中的熱效應(yīng)對pH的影響）。

實驗結(jié)果如圖。

時間/朋1

已知84消毒液與醫(yī)用酒精的混合體系中可能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3cH20H+NaClOfCH3CHO+NaCl+H2O

CH3CHO+3NaClOfCHC13+HCOONa+2NaOH（鹵化反應(yīng)）

甲同學(xué)認(rèn)為，數(shù)據(jù)表明反應(yīng)過程中pH增大，說明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。

乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，向NaOH溶液加入乙醇，因乙醇的“鎖水”效應(yīng)也會使pH增大。

HC1O=28x108

①數(shù)據(jù)分析：已知84消毒液中NaClO濃度為0.28mol-LT，^a（）--=該濃度下的

NaClO溶液pH值為o結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，說明84消毒液中（填“是”或"否”）添加少量

NaOHo因此，乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不能說明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。

②為了消除乙醇的“鎖水”效應(yīng)對實驗結(jié)果的影響，乙同學(xué)設(shè)計對照實驗，證明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。請完

善實驗方案：配制pH=的氫氧化鈉溶液，取5mL氫氧化鈉溶液，o

23.廢SCR催化劑（含Tit）?、V2O5,W03）的回收對環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用意義重大。通過如下工藝

流程可以回收其中的鈦、帆、鴇等。

NaOHH2SO4H,0

已知：①Tie)2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶性的NaVOs、Na?W04和不溶性的

Na2TiO3；

②Ksp(CaWC)4)=9x10-9。

回答下列問題：

(1)基態(tài)23V原子的價層電子排布式為，位于元素周期表___________區(qū)。

(2)“球磨”的目的是。

(3)“堿浸”后進(jìn)行鈦化合物與鋼、鴇化合物分離，需要用到下列儀器中的

(4)“酸浸”后鈦主要以TiCP+形式存在，“熱水解”反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“沉鴇”中析出CaWC)4時，需要加入過量CaCU，其目的是。

(6)向20mL0.2mol?I^Na?WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲

-61

使WO；濃度小于1.0xl0mol-L