2024年秋九年級化學上冊 第4單元 自然界的水 課題4 化學式與化合價 第1課時 化學式與化合價教案 （新版）新人教版

2024年秋九年級化學上冊第4單元自然界的水課題4化學式與化合價第1課時化學式與化合價教案（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容是化學式與化合價。學生將學習化學式的表示方法、化合價的定義及其在化合物中的運用。具體內(nèi)容包括：

1.化學式的表示方法：學生將了解元素符號、化學鍵的概念，并學會如何書寫簡單的化學式。

2.化合價的定義：學生將學習化合價的概念，掌握元素化合價的表示方法，并能正確判斷常見元素的化合價。

3.化合價在化合物中的運用：學生將通過實例學習化合價在化合物中的應用，如離子化合物、共價化合物等。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：

1.學生需具備一定的基礎化學知識，如元素周期表、原子結構等。

2.學生應掌握數(shù)學中的加減法運算，以便進行化學式的計算和化合價的判斷。

3.學生已有生物學知識，能更好地理解水在自然界中的存在形式和作用。

本節(jié)課旨在讓學生掌握化學式與化合價的基本概念，培養(yǎng)學生運用化學知識分析問題的能力，為后續(xù)學習化學方程式的書寫和計算打下基礎。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標旨在培養(yǎng)學生以下幾個方面的能力：

1.科學探究能力：通過實驗和觀察，讓學生能夠發(fā)現(xiàn)水的性質和特點，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作能力。

2.證據(jù)推理能力：通過分析化學式和化合價的關系，培養(yǎng)學生從事實和數(shù)據(jù)中進行推理和判斷的能力。

3.模型與表征能力：通過學習化學式和化合價的表示方法，培養(yǎng)學生構建和理解化學模型的能力。

4.科學態(tài)度與價值觀：通過學習水的重要性和保護水資源的討論，培養(yǎng)學生對科學的熱愛和保護環(huán)境的意識。教學難點與重點1.教學重點：

（1）化學式的表示方法：元素符號、化學鍵的概念，以及如何書寫簡單的化學式。

（2）化合價的定義：化合價的概念，元素化合價的表示方法，常見元素的化合價判斷。

（3）化合價在化合物中的運用：離子化合物、共價化合物的化合價分析。

（4）水的性質和特點：通過實驗和觀察，發(fā)現(xiàn)水的性質和特點。

2.教學難點：

（1）化學式的表示方法：化學鍵的種類及表示方法，尤其是共價鍵的表示。

（2）化合價的判斷：元素化合價的計算，特別是在復雜化合物中的判斷。

（3）化合價的運用：離子化合物、共價化合物的化合價分析，尤其是在實際問題中的應用。

（4）水的性質和特點：通過實驗和觀察，發(fā)現(xiàn)水的性質和特點，尤其是水的自凈作用和保護水資源的重要性。

詳細解釋：

1.化學式的表示方法：學生需要理解元素符號和化學鍵的概念，以及如何通過化學鍵的表示來完成化學式的書寫。例如，離子鍵用“+”和“-”表示，共價鍵用“::”或“”表示。

2.化合價的判斷：學生需要掌握元素化合價的表示方法，并能正確判斷常見元素的化合價。例如，氧的化合價通常為-2，氫的化合價通常為+1。

3.化合價的運用：學生需要能夠分析離子化合物和共價化合物的化合價。例如，NaCl中，Na的化合價為+1，Cl的化合價為-1；H2O中，H的化合價為+1，O的化合價為-2。

4.水的性質和特點：學生需要通過實驗和觀察，發(fā)現(xiàn)水的性質和特點。例如，水的自凈作用是指水自然地去除其中的雜質和污染物，保護水資源的重要性是指我們需要合理利用和保護水資源，以保證人類的生存和發(fā)展。教學方法與策略1.教學方法：

（1）講授法：在講解化學式與化合價的基本概念時，教師可以通過清晰、簡潔的語言進行講解，以便學生掌握重點知識。

（2）案例研究：通過分析具體化合物中的化學式與化合價，使學生更好地理解化學式與化合價的關系。

（3）實驗法：組織學生進行實驗，觀察水的性質和特點，培養(yǎng)學生的實踐操作能力和觀察能力。

（4）小組討論：在課堂上設置小組討論環(huán)節(jié)，讓學生針對化學式與化合價的問題進行探討，培養(yǎng)學生的合作精神和口頭表達能力。

2.教學活動設計：

（1）角色扮演：讓學生扮演化學家，通過模擬實驗和發(fā)現(xiàn)水的性質，引導學生主動探究化學式與化合價的知識。

（2）實驗活動：組織學生進行水的性質實驗，如水的沸騰、蒸餾等，使學生在實踐中掌握水的性質和特點。

（3）游戲設計：設計有關化學式與化合價的趣味游戲，如化學式拼圖、化合價連連看等，提高學生的學習興趣和積極性。

（4）在線工具使用：利用在線化學式計算器等工具，幫助學生快速掌握化學式的計算方法。

3.教學媒體和資源：

（1）PPT：制作含有豐富圖片、動畫和實例的PPT，以便生動、直觀地展示化學式與化合價的知識。

（2）視頻：播放相關實驗操作視頻，讓學生更清晰地了解實驗步驟和水的性質。

（3）在線工具：利用在線化學式計算器、電子實驗室等工具，輔助學生進行化學式的計算和實驗操作。

（4）實物模型：展示化學分子模型，幫助學生形象地理解化學式與化合價的關系。教學流程1.導入新課（5分鐘）

通過展示一張圖片，如水的循環(huán)過程，引入本節(jié)課的主題——自然界的水。向學生提問：“你們知道水是由哪些元素組成的嗎？”、“水在自然界中存在的形式有哪些？”以此激發(fā)學生的興趣和思考。

2.新課講授（15分鐘）

（1）化學式與化合價的基本概念：簡要介紹元素符號、化學鍵的概念，以及如何書寫簡單的化學式。舉例說明，如H2O表示水分子，其中H表示氫元素，O表示氧元素，2表示氫原子的個數(shù)。

（2）化合價的定義及其表示方法：講解化合價的概念，如氧的化合價通常為-2，氫的化合價通常為+1。通過示例，讓學生學會如何表示化合價，如NaCl中，Na的化合價為+1，Cl的化合價為-1。

（3）化合價在化合物中的運用：分析離子化合物和共價化合物的化合價。舉例說明，如NaCl中，Na的化合價為+1，Cl的化合價為-1；H2O中，H的化合價為+1，O的化合價為-2。

3.實踐活動（10分鐘）

（1）化學式與化合價的練習：讓學生完成一些有關化學式與化合價的練習題，如判斷元素的化合價、書寫化學式等。教師巡回指導，解答學生的疑問。

（2）水的性質實驗：組織學生進行水的性質實驗，如水的沸騰、蒸餾等。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的實踐操作能力和觀察能力。

（3）化學式計算練習：利用在線化學式計算器等工具，讓學生進行化學式的計算練習。教師輔助學生進行計算，解答學生的疑問。

4.學生小組討論（10分鐘）

（1）討論水在自然界中的存在形式和作用：讓學生分組討論水在自然界中的存在形式，如地表水、地下水、大氣水等，并探討水在生態(tài)系統(tǒng)中的作用。

（2）討論化學式與化合價的關系：讓學生分組討論化學式與化合價的關系，如如何判斷元素的化合價、化學式與化合價在實際問題中的應用等。

（3）討論保護水資源的方法：讓學生分組討論保護水資源的方法，如節(jié)約用水、防治水污染等，并提出實際可行的建議。

5.總結回顧（5分鐘）

對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行總結回顧，強調化學式與化合價的重要性，以及水在自然界中的作用和保護水資源的意義。鼓勵學生在日常生活中注意節(jié)約用水，養(yǎng)成良好的環(huán)保意識。

總用時：45分鐘知識點梳理本節(jié)課的知識點主要涉及化學式與化合價的概念、表示方法及其在自然界的水中的運用。具體內(nèi)容如下：

1.化學式的表示方法：

-元素符號：表示元素的小寫拉丁字母或大寫希臘字母。

-化學鍵：表示原子之間的連接方式，如離子鍵、共價鍵等。

-化學式的書寫規(guī)則：正價元素在前，負價元素在后；正負價數(shù)交叉約簡至最小整數(shù)比例。

2.化合價的定義及其表示方法：

-化合價：元素在化合物中的氧化數(shù)，表示元素失去或獲得電子的能力。

-化合價的表示：在元素符號上方用正負號和數(shù)字表示，如+3Fe、-2O。

-常見元素的化合價：氧的化合價通常為-2，氫的化合價通常為+1。

3.化合價在自然界的水中的運用：

-離子化合物：由正負離子通過離子鍵結合而成的化合物，如NaCl、Ca(OH)2。

-共價化合物：由共享電子對形成的化合物，如H2O、CO2。

-化合價在化合物中的分析：通過化合價的計算和分析，可以確定化合物的化學式和結構。

4.水的性質和特點：

-水的自凈作用：水通過溶解、稀釋、反應等方式自然去除其中的雜質和污染物。

-水的存在形式：地表水、地下水、大氣水等。

-水的用途：人類生活、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、工業(yè)發(fā)展等。

5.保護水資源的意義和方法：

-保護水資源的意義：水是地球上最寶貴的資源之一，保護水資源對于人類的生存和發(fā)展至關重要。

-節(jié)約用水：在日常生活中注意節(jié)約用水，如關閉水龍頭、使用節(jié)水設備等。

-防治水污染：加強污水處理和環(huán)境保護，減少污染物排放，保護水體的質量。課堂1.課堂評價：

-提問：通過提問了解學生對化學式與化合價的理解程度，及時發(fā)現(xiàn)學生的疑惑和問題。

-觀察：觀察學生在實踐活動中的操作和表現(xiàn)，了解學生的實踐能力和團隊合作情況。

-測試：設計相關的測試題目，評估學生對化學式與化合價知識的掌握情況。

2.作業(yè)評價：

-認真批改和點評：對學生的作業(yè)進行詳細的批改和點評，給出明確的反饋和建議。

-及時反饋：及時向學生反饋作業(yè)評價結果，指出學生的優(yōu)點和需要改進的地方。

-鼓勵學生：鼓勵學生繼續(xù)努力，積極提問和參與課堂活動，提高學習積極性。

3.學生互評：

-小組討論：鼓勵學生在小組討論中互相評價，共同進步。

-分享成果：學生可以分享自己的學習成果，互相學習和借鑒。

4.教學反思：

-教師自我評價：教師對自己的教學進行反思，評估教學方法的有效性和改進空間。

-學生反饋：收集學生的反饋意見，了解學生的學習需求和教學改進的方向。

5.持續(xù)關注：

-對學生的學習情況進行持續(xù)的關注和跟蹤，及時調整教學策略，以適應學生的學習需求。

-定期與學生進行溝通，了解學生的學習進展和困難，提供必要的支持和幫助。典型例題講解1.題目：判斷下列化合物的化合價是否正確。

-答案：錯誤。

-解析：化合價表示元素在化合物中的氧化數(shù)，應根據(jù)元素的實際價態(tài)來判斷。如NaCl中的Na為+1價，Cl為-1價，H2O中的H為+1價，O為-2價。

2.題目：寫出下列化合物的化學式。

-答案：H2O、NaCl、Ca(OH)2、CO2、H2SO4。

-解析：根據(jù)化合物的組成元素和化合價，寫出正確的化學式。

3.題目：判斷下列化合物的化學式是否正確。

-答案：正確。

-解析：化學式表示化合物中各元素的相對原子質量和數(shù)量，符合化合物的實際組成。

4.題目：寫出下列元素的最高價和最低價化合價。

-答案：最高價化合價：氧為+6價，氯為+7價，鐵為+3價；最低價化合價：氫為+1價，氧為-2價，氯為-1價。

-解析：根據(jù)元素的原子結構，判斷元素的最高價和最低價化合價。

5.題目：判斷下列化合物的化學鍵類型。

-答案：H2O為共價鍵，NaCl為離子鍵，Ca(OH)2為離子鍵，CO2為共價鍵，H2SO4為共價鍵。

-解析：根據(jù)化合物的組成元素和化合價，判斷化學鍵的類型。

6.題目：寫出下列化合物的電子排布。

-答案：H2O的電子排布為：O原子1s22s22p4，H原子1s1。NaCl的電子排布為：Na原子1s22s22p63s23p63d104s1，Cl原子1s22s22p5。

-解析：根據(jù)化合物的組成元素，寫出電子排布。

7.題目：判斷下列化合物的酸堿性。

-答案：H2O為中性，NaCl為中性，Ca(OH)2為堿性，CO2為酸性，H2SO4為強酸性。

-解析：根據(jù)化合物的組成元素和化合價，判斷化合物的酸堿性。

8.題目：判斷下列化合物的溶解性。

-答案：H2O為可溶，NaCl為可溶，Ca(OH)2為微溶，CO2為可溶，H2SO4為可溶。

-解析：根據(jù)化合物的組成元素和化合價，判斷化合物的溶解性。

9.題目：寫出下列化合物的制備方法。

-答案：H2O為水蒸氣，NaCl為電解熔融鹽，Ca(OH)2為消石灰，CO2為碳酸鈣與鹽酸反應，H2SO4為濃鹽酸與五氧化二磷反應。

-解析：根據(jù)化合物的制備原理，寫出正確的制備方法。

10.題目：判斷下列化合物的氧化性。

-答案：H2O為還原性，NaCl為還原性，Ca(OH)2為還原性，CO2為還原性，H2SO4為氧化性。

-解析：根據(jù)化合物的組成元素和化合價，判斷化合物的氧化性。內(nèi)容邏輯關系①化學式的表示方法：元素符號、化學鍵、化學式的書寫規(guī)則。

②化合價的定義及其表示方法：化合價的概念、元素化合價的表示方法、常見元素的化合價。

③化合價在自然界的水中的運用：離子化合物、共價化合物、化合價在化合物中的分析。

板書設計：

1.化學式的表示方法：

-元素符號：如H、O等。

-化學鍵：如離子鍵、共價鍵等。

-化學式的書寫規(guī)則：正價元素在前，負價元素在后，正負價數(shù)交叉約簡至最小整數(shù)比例。

2.化合價的定義及其表示方法：

-化合價的概念：元素在化合物中的氧化數(shù)，表示元素失去或獲得電子的能力。

-元素化合價的表示方法：在元素符號上方用正負號和數(shù)字表示，如+3Fe、-2O。

-常見元素的化合價：如氧的化合價通常為-2，氫的化合價通常為+1。

3.化合價在自然界的水中的運用：

-離子化合物：由正負離子通過離子鍵結合而成的化合物，如NaCl、Ca(OH)2。

-共價化合物：由共享電子對形成的化合物，如H2O、CO2。

-化合價在化合物中的分析：通過化合價的計算和分析，可以確定化合物的化學式和結構。教學反思首先，我意識到我在講解化學式的表示方法時，應該更加注重實例的引入。通過展示具體的化學式，如H