《物理化學》課程教學大綱

《物理化學》教學大綱課程編號：100095307課程名稱：物理化學高等教育層次：本科課程在培養(yǎng)方案中的地位：課程性質(zhì)：必修課程類別：Bz類別專業(yè)基礎(chǔ)課程基本模塊適用專業(yè)：材料成型及控制工程專業(yè)、電子封裝技術(shù)專業(yè)開課學年及學期：第二學年，第三學期。先修課程（a)必須先修且考試通過的課程，b)必須先修過的課程，c)建議先修的課程）：a)無b)微積分課程總學分：2.5，總學時:40課程教學形式：0普通課程課程教學目標（表格只是一種體現(xiàn)相關(guān)內(nèi)容的示例，僅供參考）：課程教學目標（給出知識能力素養(yǎng)各方面的的具體教學結(jié)果）教學效果評價（選填項）不及格及格，中良優(yōu)1.通過理論教學，使學生掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，并具備解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力。完全不掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，完全不具備解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力?；菊莆諢崃W基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，基本具備解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力。但是知識掌握和能力形成不全面。較好掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，較好能夠解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力。但是知識掌握和能力形成稍有欠缺。完全掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，完全具備解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力。知識掌握和能力形成俱佳。2.通過課堂教學，使學生能夠掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式。并能夠用微積分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題。完全不掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式。完全不能夠用微積分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題。基本能夠掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式?；灸軌蛴梦⒎e分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題，但識別和表達不完善。較好掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式。較好能夠用微積分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題。識別和表達稍有不足。完全掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式。完全能夠用微積分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題。識別和表達能力優(yōu)秀。3.通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學的基本原理來學習和掌握氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，并能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論。完全不掌握氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，不能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論?；菊莆諝怏w物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，基本能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論。較好掌握氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論。完全掌握氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，并能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論。4.通過課堂教學和課外研討，使學生能夠應用微積分學、熱力學的基本原理以及化學勢基本概念，掌握化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；能夠掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)；分析求解相關(guān)數(shù)學模型。不能掌握化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；不能夠掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)；完全不能分析求解相關(guān)數(shù)學模型?；菊莆栈瘜W反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；基本掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)?；灸軌蚍治銮蠼庀嚓P(guān)數(shù)學模型。較好掌握化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；較好掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)。較好能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。完全掌握化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；完全掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)。完全能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。5.通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學，化學勢與化學平衡的基本原理來學習和掌握電解質(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，并分析求解相關(guān)數(shù)學模型。完全不掌握電解質(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，并完全不能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型?；菊莆针娊赓|(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，基本能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。較好掌握電解質(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，并基本能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。完全掌握電解質(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，并完全能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。6.通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學，化學勢與化學平衡的基本原理來學習和掌握化學動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并分析求解相關(guān)數(shù)學模型。完全不掌握化學動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并完全不能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型?；菊莆栈瘜W動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并基本能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。較好掌握化學動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并能較好的分析求解相關(guān)數(shù)學模型。完全掌握化學動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并完全能夠分析求解相關(guān)數(shù)學模型。課程教學目標與所支承的畢業(yè)要求對應關(guān)系（公共平臺課無需細化到畢業(yè)要求指標點，暫無專業(yè)認證需求的專業(yè)下表可選填）畢業(yè)要求（指標點）編號畢業(yè)要求（指標點）內(nèi)容課程教學目標（給出知識能力素養(yǎng)各方面的的具體教學結(jié)果）問題分析指標點1.2具有對材料成型及控制相關(guān)工程問題進行分析、表征、并加以解決的力學、物理、化學、材料學、機械學等基礎(chǔ)和專業(yè)知識。指標點2.1能夠應用數(shù)學、力學、物理、化學、材料學、機械學、材料成型及控制等的基本原理，識別、表達復雜工程問題中的材料學、力學、材料成型及控制問題。課程目標1：通過理論教學，使學生掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，并具備解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力。指標點1.2具有對材料成型及控制相關(guān)工程問題進行分析、表征、并加以解決的力學、物理、化學、材料學、機械學等基礎(chǔ)和專業(yè)知識。指標點4.1能夠結(jié)合材料學、力學、物理、化學等，運用材料成型及控制工程專業(yè)基礎(chǔ)理論和專門知識針對復雜工程問題進行分析，提出科學和工程技術(shù)問題。課程目標2：通過課堂教學，使學生能夠掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式。并能夠用微積分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題。指標點2.1.能夠應用數(shù)學、力學、物理、化學、材料學、機械學、材料成型及控制等的基本原理，識別、表達復雜工程問題中的材料學、力學、材料成型及控制問題。指標點4.1能夠結(jié)合材料學、力學、物理、化學等，運用材料成型及控制工程專業(yè)基礎(chǔ)理論和專門知識針對復雜工程問題進行分析，提出科學和工程技術(shù)問題。課程目標3：通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學的基本原理來學習和掌握氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，并能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論。指標點2.1.能夠應用數(shù)學、力學、物理、化學、材料學、機械學、材料成型及控制等的基本原理，識別、表達復雜工程問題中的材料學、力學、材料成型及控制問題。指標點4.1能夠結(jié)合材料學、力學、物理、化學等，運用材料成型及控制工程專業(yè)基礎(chǔ)理論和專門知識針對復雜工程問題進行分析，提出科學和工程技術(shù)問題。課程目標4：通過課堂教學和課外研討，使學生能夠應用微積分學、熱力學的基本原理以及化學勢基本概念，掌握化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；能夠掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)；分析求解相關(guān)數(shù)學模型。指標點2.1能夠應用數(shù)學、力學、物理、化學、材料學、機械學、材料成型及控制等的基本原理，識別、表達復雜工程問題中的材料學、力學、材料成型及控制問題。指標點4.1能夠結(jié)合材料學、力學、物理、化學等，運用材料成型及控制工程專業(yè)基礎(chǔ)理論和專門知識針對復雜工程問題進行分析，提出科學和工程技術(shù)問題。課程目標5：通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學，化學勢與化學平衡的基本原理來學習和掌握電解質(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，并分析求解相關(guān)數(shù)學模型。指標點2.1.能夠應用數(shù)學、力學、物理、化學、材料學、機械學、材料成型及控制等的基本原理，識別、表達復雜工程問題中的材料學、力學、材料成型及控制問題。指標點4.1能夠結(jié)合材料學、力學、物理、化學等，運用材料成型及控制工程專業(yè)基礎(chǔ)理論和專門知識針對復雜工程問題進行分析，提出科學和工程技術(shù)問題。課程目標6：通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學，化學勢與化學平衡的基本原理來學習和掌握化學動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并分析求解相關(guān)數(shù)學模型。教學內(nèi)容、學時分配、與進度安排教學內(nèi)容學時分配所支承的課程教學目標教學方法與策略（可結(jié)合教學形式描述）（選填）緒論物理化學的研究對象及其重要意義、物理化學的研究方法、學習物理化學的方法21采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行教學、課堂討論，應用圖片展示，輔助網(wǎng)絡(luò)課程資源補充相關(guān)拓展知識。第一章熱力學第一定律熱力學基本概念、熱力學第一定律、體積功、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、熱容、理想氣體的絕熱過程。61采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授，提問。完成首次作業(yè)評判。第二章熱力學第二定律自發(fā)過程的共同特征、熱力學第二定律的經(jīng)典表述、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念、熵變的計算及其應用、熵的物理意義及規(guī)定熵的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式、ΔG的計算。61、2采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授，課堂討論。采用案例教學，使學生具備理論源自實踐、實踐檢驗理論的認識和理論直接聯(lián)系實際的能力。完成作業(yè)評判。第三章化學勢偏摩爾量、化學勢、氣體物質(zhì)的化學勢、理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢。41、2、3采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授。完成作業(yè)評判。第四章化學平衡化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法。41、2、3、4采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授，課堂討論。完成作業(yè)評判。第五章多項平衡相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖、完全互溶的雙液體系。41、2、3、4、5采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授，課堂討論。完成作業(yè)評判。第七章電化學電子的遷移、電解質(zhì)溶液的電導、強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)、可逆電池、可逆電池熱力學、電極電勢、由電極電勢計算電池電動勢、電極的極化、電解時的電極反應。101、2、3、4、5、6采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授，課堂討論。完成作業(yè)評判。第九章化學動力學基本原理反應速率和速率方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響。41、2、3、4、5、6采用多媒體教學與傳統(tǒng)教學方法相結(jié)合進行講授，課堂討論。完成作業(yè)評判?？己伺c成績評定：平時成績、期末考試在總成績中的比例，平時成績的記錄方法。（1）課程整體考核課程目標序號課程目標考核方式及標準課程目標1課程目標1：通過理論教學，使學生掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱過程，并具備解決實際中涉及熱力學第一定律復雜工程問題的能力。統(tǒng)計期末考試該部分平均得分率，統(tǒng)計各次作業(yè)學生平均得分率，經(jīng)加權(quán)計算可得該課程目標達成度數(shù)值。若達到60%，則判定這門課達成對第1.2和2.1條畢業(yè)要求的支撐，達到課程目標1。課程目標2課程目標2：通過課堂教學，使學生能夠掌握熱力學第二定律、自發(fā)過程、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念及熵變的計算、赫姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式。并能夠用微積分學的描述方式來表達這些問題以及解決實際應用中的具體問題。統(tǒng)計期末考試該部分平均得分率，統(tǒng)計各次作業(yè)學生平均得分率，經(jīng)加權(quán)計算可得該課程目標達成度數(shù)值。若達到60%，則判定這門課達成對第1.2和4.1條畢業(yè)要求的支撐，達到課程目標2。課程目標3課程目標3：通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學的基本原理來學習和掌握氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢，并能夠分析求解數(shù)學模型得出結(jié)論。統(tǒng)計期末考試該部分平均得分率，統(tǒng)計各次作業(yè)學生平均得分率，統(tǒng)計各次綜合大作業(yè)學生平均得分率，經(jīng)加權(quán)計算可得該課程目標達成度數(shù)值。若達到60%，則判定這門課達成對第2.1和4.1條畢業(yè)要求的支撐，達到課程目標3。課程目標4課程目標4：通過課堂教學和課外研討，使學生能夠應用微積分學、熱力學的基本原理以及化學勢基本概念，掌握化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的各種表示法；能夠掌握多相平衡的基本理論、相率、克勞修斯-克拉佩龍方程、水的相圖，完全互溶的雙液系統(tǒng)；分析求解相關(guān)數(shù)學模型。統(tǒng)計各次該部分作業(yè)學生平均得分率，經(jīng)加權(quán)計算可得該課程目標達成度數(shù)值。若達到60%，則判定這門課達成對第2.1和4.1條畢業(yè)要求的支撐，達到課程目標4。課程目標5課程目標5：通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學，化學勢與化學平衡的基本原理來學習和掌握電解質(zhì)溶液基本理論、可逆電池電動勢的原理與計算、不可逆過程的概念與基本定律，并分析求解相關(guān)數(shù)學模型。統(tǒng)計該部分作業(yè)學生平均得分率，統(tǒng)計讀書報告學生平均得分率，經(jīng)加權(quán)計算可得該課程目標達成度數(shù)值。若達到60%，則判定這門課達成對第2.1和4.1條畢業(yè)要求的支撐，達到課程目標5。課程目標6課程目標6：通過課堂教學和學生自主學習，使學生能夠應用微積分學、熱力學，化學勢與化學平衡的基本原理來學習和掌握化學動力學的基本原理，包括反應速率和反應方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、溫度對反應速率的影響，并分析求解相關(guān)數(shù)學模型。統(tǒng)計該部分作業(yè)學生平均得分率，統(tǒng)計讀書報告學生平均得分率，經(jīng)加權(quán)計算可得該課程目標達成度數(shù)值。若達到60%，則判定這門課達成對第2.1和4.1條畢業(yè)要求的支撐，達到課程目標6。（2）學生個體成績評定序號考核項目/方式比例考核類型/考核時長/字數(shù)要求考評內(nèi)容（課程目標的對應項）1平時作業(yè)20%40小時共10次課后作業(yè)，對應課程目標1、2、3、4、5、6。4期末考試80%閉卷，2小時。考核基礎(chǔ)理論知識和技術(shù)手段的掌握程度，能用理論和技術(shù)開展微波工程問題的分析。對應課程目標1、2、3、4、5、6。各項考核項目均按照百分制給分，記錄在成績表中，總評成績時按照各項比例進行加權(quán)，然后總和得出考核成績，60分以下為不及格，60分（含）~70分為及格，70分（含）~80分為中等，80分（含）~90分為良好，90分（含）~100分為優(yōu)秀。教材，參考書:選用教材：印永嘉奚正楷張樹永編，物理化學簡明教程（第四版），北京:高等教育出版社，2007。參考書：1.傅獻彩沈文霞姚天揚侯文華編，物理化學（第五版，上、下），北京:高等教育出版社，2005。大綱說明：本課程為材料成型及控制工程專業(yè)與電子封裝技術(shù)專業(yè)的重要的學科教育基礎(chǔ)課，主要講授物理化學的基礎(chǔ)知識和基本理論；通過本課程的學習，使學生牢固掌握熱力學、相變以及化學反應的平衡規(guī)律、電化學和化學動力學等相關(guān)理論知識，為其后的專業(yè)教育奠定基礎(chǔ)。通過本門課程的學習，學生還應比較牢固地掌握物理化學中涉及的計算方法，同時得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，這種訓練和培養(yǎng)應貫穿在課程教學的整個過程中，使學生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體條件用理論解決實際問題的方法。本課程要求學生具有較深厚的數(shù)學基礎(chǔ)和物理、化學知識，必須熟練掌握微積分學基本概念和基礎(chǔ)知識。

PhysicalChemistryCoursecode:100095307Coursename:PhysicalChemistryLectureHours: 48LaboratoryHours: 0Credits: 2.5Prerequisite(s): DifferentialandintegralcalculusCourseDescription:Thiscoursewillgiveyouanintroductiontothewiderangeoftopicsthatconstitutephysicalchemistry,includingthermaldynamics,chemicalpotential,chemicalequilibrium,multi-phaseequilibrium,electrochemistry,andchemicalkinetics.Physicalchemistrybasicallyliesatthemathematicsandchemistryandyoumayfinditaninvaluablereferenceinyourlaterscientificcareers.CourseOutcomes:Aftercompletingthiscourse,astudentshouldbeableto:MasterthebasicconceptofthermodynamicsandmathematicalmodeloftheFirstLaw.Masterthecomputationofwork,heatandenergyundervariationofenvironmentalconditions.MasterthemathematicalmodeloftheSecondLaw.Mastertheconceptofthedirectionofspontaneousprocesses,CarnotcycleandCarnottheorem,theconceptandthecalculationofentropy,HermHoltzfunctionandGibbsfunction,andtheimportantfunctionsforthermodynamics.Mastertheconceptofchemicalpotential.Materthecalculationofchemicalpotentialofsubstancesintheidealliquidmixtureandtheidealdilutesolution.Mastertheconceptofchemicalequilibrium,thedirection,limitation,andthevariationofGibbsfunctionofthechemicalreaction.Mastertheknowledgeofthemulti-phaseequilibrium,phaserule,andthephaseequilibriumforthesingleandtwo-componentsystem.Mastertheknowledgeofelectrochemistry,thethermodynamicpropertiesofionsinsolution,electrochemicalcells,andirreversibleelectrodereaction.Mastertheknowledgeoftheprincipleofchemicalkinetics.CourseContent:LecturesandLectureHours:Introduction -Theresearchobjectsandtheresearchsignificanceforphysicalchemistry -Theresearchmethodsforphysicalchemistry -ThelearningmethodsforphysicalchemistryFirstlawofthermodynamics 6-Introductionofthermodynamics-Theconservationofenergyandthefirstlaw-Volumetricwork-Energyandenthalpyofidealgas-AdiabaticprocessesofidealgasSecondlawofthermodynamics 8-Commonfeaturesofspontaneousprocess-Classicdescriptionofthesecondlaw-CarnotcycleandCarnottheorem-Conceptofentropy-Calculationandapplicationofentropy-HelmholtzfunctionandGibbsfunction-ImportantrelationshipsofthermodynamicsfunctionsChemicalpotential 4-Partialmolarproperty-Chemicalpotential-Chemicalpotentialofsubstanceinidealliquidstatemixture-C