高中 化學 必修 第二冊 第六章 化學反應(yīng)與能量《專題突破(三)原電池電極反應(yīng)書寫常見錯誤剖析》課件

專題突破(三)原電池電極反應(yīng)書寫常見錯誤剖析

第六章化學反應(yīng)與能量1．不能正確判斷原電池正負極(1)混淆正負極：負極上電極材料本身或電極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價升高，正極上電極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價降低。(2)易混淆電子流向與電流方向而錯判，電子流出的方向與電流方向相反，電子流出的電極是負極。(3)想當然地認為排在金屬活動性順序前面的金屬一定是負極，忽視反應(yīng)本質(zhì)。2．電極反應(yīng)式配平錯誤(1)不能根據(jù)化合價變化正確計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。(2)不滿足“三守恒”：電極反應(yīng)式和氧化還原方程式一樣，要滿足得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒。所以配平電極反應(yīng)式一定要遵循得失電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒(原子守恒)的順序進行。3．電極產(chǎn)物書寫錯誤(1)忽視變價金屬被氧化的價態(tài)，如鐵片與碳棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，錯誤：負極：Fe－3e－===Fe3+，實際上，鐵在硫酸銅溶液中只能被銅離子氧化為Fe2+。(2)對于活潑金屬電極，想當然地認為電極產(chǎn)物為金屬離子，忽視金屬離子與電解質(zhì)溶液的某種成分可繼續(xù)反應(yīng)。最終的氧化產(chǎn)物要根據(jù)題中信息確定。(3)忽略介質(zhì)信息，錯判電極產(chǎn)物。針對練1．氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域，它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性。如鉑電極、活性炭電極等，電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液，負極反應(yīng)式：________________________，正極反應(yīng)式：________________________。2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－在負極H2失去電子生成H＋，而H＋在堿性溶液中與OH－反應(yīng)，生成H2O。針對練2．下列電極反應(yīng)正確的是A．以惰性材料為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的氫氧燃料電池，負極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極，將2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2+D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負極反應(yīng)為Al－3e－===Al3+√針對練3．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法不正確的是A．Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2+√針對練4．銀鋅電池是一種常見的化學電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，其工作原理如圖所示。(1)在裝置中Ag2O作

(填“正”或“負”)極，發(fā)生

(填“還原”或“氧化”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________________________。(2)在裝置中Zn作

(填“正”或“負”)極，發(fā)生

(填“還原”或“氧化”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_____________________________。Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋