高中 化學(xué) 必修 第一冊 第二章 海水中的重要元素 鈉和氯《第三節(jié) 第4課時 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》課件

第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量1．了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，形成分析實驗誤差的思維模型。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1任務(wù)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制新知構(gòu)建1．容量瓶(1)容量瓶的構(gòu)造

溫度容積50mL100mL250mL500mL1000mL新知構(gòu)建(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液為例：0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面與刻度線相切歸納總結(jié)本實驗用到的儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。

交流研討實驗室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？提示：配制氫氧化鈉溶液480mL，需要容量瓶的容積為500mL。則計算應(yīng)按照500mL(0.5L)計算。則n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20.0g。典題應(yīng)用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶：

。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸：____

。(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

。正確

錯誤。量筒的精確度最高至0.1mL，量筒無法量取9.82mL濃鹽酸正確2．要配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液：(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的質(zhì)量為

；16.0g1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol。需要CuSO4粉末的質(zhì)量為0.1mol×160g·mol－1＝16.0g；(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為

。1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol。需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.1mol×250g·mol－1＝25.0g。25.0g3．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是_____________

(填序號)。

①為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；②利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；③利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；④利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；⑤用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；⑥配制溶液的定容操作可以用圖d表示。②③④⑤⑥②使用容量瓶配制溶液時，不能直接溶解固體，故圖a錯誤；③定容時平視，視線要與凹液面最低點相切，故圖b錯誤；④玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下，故圖c錯誤；⑤用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液；⑥定容時，液面距刻度線1～2cm時應(yīng)改用膠頭滴管，故圖d錯誤。返回任務(wù)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析新知構(gòu)建根據(jù)cB＝

＝

判斷。其他條件不變時：(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB

(或

)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB

(或

)。偏大偏小偏小偏大交流研討11．誤差分析的原理依據(jù)2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析交流研討2(1)容量瓶定容時仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示：①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視、俯視對溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？提示：①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。歸納總結(jié)用固體氯化鈉配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液不規(guī)范操作引起的誤差歸納能引起誤差的操作

因變量c

n

V稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變

偏大

②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏?、凼褂糜未a，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小

歸納總結(jié)能引起誤差的操作因變量cnV轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視刻度線不變偏大偏?、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小典題應(yīng)用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙：_________________________________。(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低：

。(3)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低：

。

錯誤。用小燒杯稱量NaOH固體正確錯誤。容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對所配溶液濃度無影響2．若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時用到量筒，精確度為0.1mL。下列操作會對所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(1)量取濃硫酸時俯視刻度線

。(2)量取濃硫酸時仰視刻度線

。(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中

。偏小偏大偏大返回隨堂達(dá)標(biāo)演練1．(2023·重慶江津高一檢測)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗中一定用到的儀器是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，如果溶質(zhì)為固體，配制步驟為計算、稱量、溶解，稱量時需要使用天平、藥匙，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒，如果通過稀釋濃溶液來配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，實驗步驟為計算、量取和溶解，量取時需要使用量筒、滴管，溶解時需要使用燒杯和玻璃棒，所以上述儀器中一定要用到的儀器是量筒，故選A?！?．用氫氧化鈉固體配制220mL1.0mol·L－1NaOH溶液。下列說法正確的是A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶?！藺項，潤洗過程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?；B項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；C項，仰視確定凹液面與刻度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100mL，濃度偏低；D項，用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低。

√3．(2023·山東高唐高一檢測)配制100mL、1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．仰視確定凹液面與刻度線相切

D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長4．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作錯誤的有

A．①③⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是上下來回?fù)u動，⑦錯誤。√5．某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時：硫酸化學(xué)純(CP)

500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為

mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為

和

。5.410mL500mL返回(3)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

___________________

。②未采用500mL容量瓶①未用玻璃棒引流；課時測評題點一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是√實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器?！?．下列關(guān)于容量瓶及其使用的敘述中正確的是A．用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B．用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤洗C．容量瓶可用來長期貯存溶液D．容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長期貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤洗。結(jié)合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯誤。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯誤。3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是√√4．下列實驗操作正確的是A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶托盤天平只能精確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體，A錯誤；選用量筒時，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，B錯誤；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C正確；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉(zhuǎn)移溶液，D錯誤?！?．用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥題點二配制溶液的誤差分析

6．假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線選項A中的操作使取得樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項B中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項D中加水量偏多，溶液濃度偏低。√√7．實驗室需要300mL1.0mol·L－1稀硫酸，用18.4mol·L－1濃硫酸進(jìn)行配制。下列說法錯誤的是A．用量筒量取濃硫酸的體積為16.3mLB．將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，應(yīng)重新配制D．定容時俯視刻度線，會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大8．(2023·廣東普寧高一調(diào)研)用36.5%、密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為

mL。4.2(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：

、

、

、

、量筒。500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol·L－1的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度

(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。偏小如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導(dǎo)致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小?！?．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：

下列說法中錯誤的是A．“操作1”中將溶解的Na2CO3溶液及燒杯洗滌液需全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2mol·L－1溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2mol·L－1，D項正確。10．(2023·成都高一期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有A．1項 B．2項C．3項 D．4項√11．下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1√12．小丁同學(xué)在某次實驗中大約需要0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液1000mL。配制時涉及如下操作：①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體

g；③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入

(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用；⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；⑦改用

滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2cm處。8.01000mL膠頭滴管配制1000mLNaOH溶液，應(yīng)選用1000mL容量瓶。所需稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.2mol·L－1×1L×40g·mol－1＝8.0g。由固體配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，正確的操作順序為②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。請協(xié)助小丁同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是

(填字母)。A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤B13．某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：凈含量：500mL密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol－1)注意事項：密封保存(1)計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度