高中 化學(xué) 必修 第一冊 第三章 鐵 金屬材料《第二節(jié) 第2課時 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》課件

第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

第三章第二節(jié)金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，能運(yùn)用物質(zhì)的量與

其他物理量之間的換算關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式中的相關(guān)計算。任務(wù)一根據(jù)化學(xué)方程式計算1任務(wù)二化學(xué)計算中的關(guān)系式法2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式2CO＋O22CO2化學(xué)計量數(shù)之比2∶1∶2物質(zhì)微粒數(shù)之比___________擴(kuò)大NA倍之后2NA∶NA∶2NA物質(zhì)的量之比__________相同狀況下體積之比__________新知構(gòu)建1．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系2∶1∶22∶1∶22∶1∶2歸納總結(jié)1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，

等于其物質(zhì)的量之比。2.對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計量數(shù)之

比等于其體積之比。2．構(gòu)建“已知量、未知量均以物質(zhì)的量”的解題模型

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的體積是多少？答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積是6.72L。典例13．構(gòu)建“已知量、未知量單位不一致”的解題模型

醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？答：需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為16.8L。典例2歸納總結(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的基本步驟典題應(yīng)用Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g。(1)計算反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量。答案：28g；反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量m(Fe)＝0.5mol×56g·mol－1＝28g；(2)計算反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。答案：

0.5mol·L－1特別提醒1．書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。2．單位運(yùn)用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。返回任務(wù)二化學(xué)計算中的關(guān)系式法新知構(gòu)建1．利用化學(xué)方程式構(gòu)建關(guān)系式的解題模型

把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，計算參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量。

答：參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為2.8g。典例1歸納總結(jié)當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。2．利用“守恒”構(gòu)建關(guān)系式的解題模型模型反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量、原子個數(shù)不變。4.6g鈉在空氣中久置，計算最終得到Na2CO3的質(zhì)量。解：鈉在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數(shù)不變，可得關(guān)系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)答：最終得到Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。典例2返回隨堂達(dá)標(biāo)演練√1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol1mol

3.25g

x

LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1mol

3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1L

3.25g

x

LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L

0.05mol

x

L比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對應(yīng)”?！?．0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．0.10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．1.00mol·L－13．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，試計算：(1)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；答：溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為13.44L。答：原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.125mol·L－1。返回課時測評√題點(diǎn)一應(yīng)用化學(xué)方程式計算1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比?！?．一塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．6.2gC．7.8g

D．9.2g√3．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1.0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－1√題點(diǎn)二應(yīng)用關(guān)系式法計算4．向200mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為A．4.36gB．2.82gC．1.6g D．1.44g√5．向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，而產(chǎn)生的Fe2＋和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．1∶2 D．1∶3設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化學(xué)方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可見ymol的Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為3ymolFeSO4，同時消耗ymol的Fe；又由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，(x－y)mol的Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生(x－y)mol的FeSO4和(x－y)molH2；則有[3y

mol＋(x－y)mol]∶(x－y)mol＝4∶1，整理得y∶x＝1∶2，故合理選項(xiàng)是C?！藺．24.32kg B．30.00kgC．25.30kg D．4.08kg√7．21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵的質(zhì)量為A．33gB．24gC．29g D．22g√8．(2023·洛陽高一期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鈉、鎂各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1∶1B．2∶3C．3∶2 D．2∶1鈉能與H2SO4反應(yīng)，也能與水反應(yīng)放出H2，根據(jù)關(guān)系式：2Na～H2，則得到0.15molH2；鎂與H2SO4反應(yīng)放出H2，但與水不反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：Mg～H2～H2SO4，0.3molMg與100mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)，H2SO4不足，產(chǎn)生0.1molH2，則產(chǎn)生的H2的體積之比是0.15∶0.1＝3∶2，故選C項(xiàng)。√9．(2023·成都高一月考)將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略