高中 化學 必修 第一冊 第四章 物質結構 元素周期律《專題突破六 物質變化中化學鍵的變化》課件

專題突破六物質變化中化學鍵的變化

第四章

第三節(jié)化學鍵注意：一些特殊的離子化合物，可以和水發(fā)生反應，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程②熔化過程(3)單質的熔化過程由分子構成的固體單質：熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。由原子構成的單質：熔化時破壞共價鍵。固態(tài)氯→液氯→氯氣屬于物質的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，氯氣→氯原子發(fā)生了化學變化，破壞了共價鍵，所以在“固態(tài)氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。針對練．在“固態(tài)氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．共價鍵、共價鍵、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．范德華力、范德華力、共價鍵√課時測評√1．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是A．水降溫結冰

B．水電解得到氧氣與氫氣C．SiO2晶體熔化

D．H2SO4溶于水水降溫結冰屬于物理變化，不會破壞化學鍵，A正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B錯誤；SiO2為共價化合物，在熔化過程中，共價鍵被破壞，C錯誤；H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，共價鍵被破壞，D錯誤。√2．在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A．硫酸氫鈉溶于水 B．氯化鈉熔化C．SO2氣體溶于水 D．碘晶體升華硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，A正確；氯化鈉為離子化合物，熔化時的電離方程式為NaCl===Na＋＋Cl－，只有離子鍵被破壞，B錯誤；SO2為共價分子，SO2溶于水，可以和水反應：SO2＋H2O===H2SO3，有共價鍵生成，但只有共價鍵被破壞，C錯誤；碘晶體升華，破壞的是分子間作用力，D錯誤?！?．(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A．原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB．NH3、H2O、OH－所含的質子數(shù)和電子數(shù)均相等C．NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D．反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成根據(jù)粒子半徑大小的比較方法，原子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O>H，A錯誤；NH3質子數(shù)為10，H2O質子數(shù)為10，OH－質子數(shù)為9，B錯誤；NaClO含有離子鍵和共價鍵，HClO只含有共價鍵，C錯誤；反應③為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確。√4．下列說法正確的是A．H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定B．碘升華和冰融化時需克服微粒間的分子間作用力C．Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞D．NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞穩(wěn)定性是化學性質，沸點是物理性質，穩(wěn)定性與沸點高低無關，A錯誤；碘升華和冰融化時，均需克服分子間作用力，B正確；Na2O2加入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞，C錯誤；NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D錯誤。5．衛(wèi)生部曾發(fā)出公告，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2與Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請回答下列問題：(1)CaO2中陰、陽離子個數(shù)之比為______，電子式為_________________。1∶1CaO2由鈣離子(Ca2＋)與過氧根離子(O)構成，所以陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1，電子式為Ca2＋

。(2)CaO2與足量水反應的離子方程式為_______________________________________，反應過程中斷裂的化學鍵有_________(填字母)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑ABCCaO2與Na2O2化學性質相似，根據(jù)過氧化鈉與水的反應原理可知，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氧氣，其離子方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2與二氧化碳反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。CaO2與Na2O2化學性質相似，根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應原理可知，CaO2與二氧化碳反應生成碳酸鈣與氧氣，其化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反應中氧化劑與還原劑均為CaO2，其物質的量之比為1∶1。1∶1

6．Ⅰ.下列變化：①干冰的汽化②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。(1)未發(fā)生化學鍵破壞的是___(填序號，下同)；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____。①②③①干冰汽化為物理變化，只破壞分子間作用力，化學鍵未被破壞；②燒堿熔化，NaOH發(fā)生電離，離子鍵斷裂，產生Na＋和OH－，僅離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，NaCl發(fā)生電離，離子鍵斷裂，產生Na＋和Cl－，僅離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，HCl發(fā)生電離，H—Cl共價鍵斷裂，產生H＋和Cl－，僅共價鍵被破壞；⑤氯氣溶于水，部分Cl2分子和水反應生成HCl和HClO，共價鍵被破壞；⑥NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl氣體，既破壞了NH中的共價鍵，也破壞了NH與Cl－間的離子鍵；故未發(fā)生化學鍵破壞的是①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③。(2)若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，所以屬于共價化合物的是①④；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，屬于離子化合物的是②③⑥。②③⑥①④Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規(guī)和正確駕駛外，被動安全措施也極為重要，汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕乘人員安全。(3)下列判斷正確的是________(填字母)。A．道路起霧與H2O分子中化學鍵斷裂相關B．NH4NO3中只含有極性共價鍵C．NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生反應時化學鍵一定斷裂D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物CD道路起霧，水分子依然是水分子，沒有化學鍵的斷裂，故A錯誤；NH4NO3中含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生化學反應，一定有化學鍵斷裂和生成，故C正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物，故D正確。(4)疊氮化鈉是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。①寫出NaNH2的電子式：_________________。離子鍵、極性共價鍵NaNH2是由Na