高中 化學(xué) 必修 第一冊(cè) 第一章 物質(zhì)及其變化《第二節(jié) 第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離》課件

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)1.理解電解質(zhì)的概念，會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用電離方程式表示。3.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1任務(wù)二電解質(zhì)的電離2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時(shí)測評(píng)4任務(wù)一電解質(zhì)及其導(dǎo)電性新知構(gòu)建1．物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl固體燈泡不亮KNO3固體燈泡不亮NaCl溶液燈泡變亮KNO3溶液燈泡變亮蔗糖溶液燈泡不亮乙醇溶液燈泡不亮根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究下列問題：(1)將NaCl固體溶于水，發(fā)生了怎樣的變化？提示：在水分子的作用下，Na＋和Cl－擴(kuò)散到水中，形成能夠自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電。(2)為什么鹽酸溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液和乙醇溶液卻不能導(dǎo)電？提示：鹽酸溶液中有自由移動(dòng)的離子，而蔗糖溶液和乙醇溶液中沒有自由移動(dòng)的離子。交流研討1歸納總結(jié)溶液是靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。為什么濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故？提示：手上常會(huì)沾有汗液(含有氯化鈉)，當(dāng)遇到水時(shí)形成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。交流研討2特別提醒溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)下化合物酸堿鹽典題應(yīng)用1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)HCl溶于水后能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電：______；(2)鐵絲、NaCl溶液都能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)：____________________________________________________；(3)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)：___________________________________；(4)CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)：________________________________________________________________________。正確NaCl溶液為混合物，均不屬于電解質(zhì)錯(cuò)誤，鐵為單質(zhì)、錯(cuò)誤，BaSO4屬于鹽，鹽類均為電解質(zhì)H2CO3為電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，而CO2為非電解質(zhì)錯(cuò)誤，CO2與水反應(yīng)生成的2．現(xiàn)有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)

⑧食鹽水⑨硫酸鋇⑩氯氣。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是____________；(2)屬于電解質(zhì)的是________；(3)屬于非電解質(zhì)的是________。①②⑦⑧③⑨④⑥歸納總結(jié)1．電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系(1)有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體等。(4)溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。2．電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。

返回任務(wù)二電解質(zhì)的電離新知構(gòu)建1．電離(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的_______的過程，叫做電離。(2)表示方法——電離方程式電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示，為簡便起見，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子。離子交流研討1(1)電離需要通電嗎？提示：電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)離子的過程，電離不需要通電。(2)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。①H2SO4：______________________；②KNO3：______________________；③Ca(OH)2：___________________________。Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(3)下列四組物質(zhì)的水溶液中，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4②K2SO4、NaNO3、NH4Cl③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3提示：①②④2．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子(1)氯化氫溶于水得鹽酸，鹽酸能導(dǎo)電。液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電嗎？為什么？提示：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。因?yàn)槁然瘹湓谌廴跔顟B(tài)下不能電離，沒有自由移動(dòng)的離子。(2)NaHSO4在水溶液中與熔融狀態(tài)下電離有什么區(qū)別？用電離方程式表示。交流研討2歸納總結(jié)電解質(zhì)電離的條件1．酸：只能在水溶液中發(fā)生電離；2．堿：強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離；3．鹽：在水溶液中均能電離，在熔融狀態(tài)下絕大多數(shù)能電離；4．活潑金屬氧化物：只能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。

典題應(yīng)用1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的()(2)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸

()(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離

()2．判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。(1)HNO3===H＋1＋NO__________________________________。(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________。(3)Na2SO4===Na＋SO____________________________________。(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO_____________________________________?！痢痢滩徽_；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－返回隨堂達(dá)標(biāo)演練√1.(2023·河南安陽高一段考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.干冰B.氯化鈉C.雪花D.C60干冰是二氧化碳，二氧化碳是非電解質(zhì)，A正確；氯化鈉溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；雪花是水，水是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；C60是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2.(2023·高臺(tái)一中高一月考)下列有關(guān)說法不正確的是A．鹽酸是一種強(qiáng)酸，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，但NH3是非電解質(zhì)C．石墨能導(dǎo)電，但石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)√鹽酸是HCl的水溶液，該物質(zhì)是混合物，不是化合物，因此鹽酸不是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，是由于氨氣與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不僅在水中不能電離，在熔融狀態(tài)下也不能電離，因此NH3是非電解質(zhì)，B正確；石墨能導(dǎo)電，是由于其中含有自由移動(dòng)的電子，但石墨是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C正確；根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D正確。電離時(shí)生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A．電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸B．電離出OH－的化合物叫堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸4．(2023·沛縣高一一調(diào))很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是A．碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子C．二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D．石墨烯可導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)√碳酸在水溶液中能電離出離子是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；

身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳自身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；石墨烯可導(dǎo)電，但它屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D正確。5．1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H＋)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是A．CH3COO－ B．HSOC．OH－ D．NH√

返回課時(shí)測評(píng)√題點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．酒精 B．NaClC．稀硫酸 D．Cu酒精溶于水不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意?！?．下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2OA項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)，錯(cuò)誤?！陶崽恰⒕凭谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電，說明蔗糖、酒精在兩種狀態(tài)下均不能電離，且二者均為化合物，故屬于非電解質(zhì)，A正確；液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均未發(fā)生電離，故不導(dǎo)電，但兩者均屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但離子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3電離產(chǎn)生的，故NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Cu、石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。3．下列說法正確的是A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)C．NH3、CO2

的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2

均是電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)√題點(diǎn)二電解質(zhì)的電離4．下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的是A．氫氧化鈉溶于水B．硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化D．蔗糖受熱熔化5．下列物質(zhì)溶于水時(shí)，不能電離出酸根離子的是A．NaNO3 B．Ba(OH)2C．KMnO4 D．KCl√氫氧化鋇是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。AlCl3的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A錯(cuò)誤。√7．(2023·沈陽二中高一月考)不同狀態(tài)下的NaCl導(dǎo)電性如圖所示。下列說法正確的是A．Na＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子B．NaCl在通電的情況下電離出可自由移動(dòng)的離子C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子√根據(jù)題圖可知：Na＋和水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，而Cl－與水分子中的H原子結(jié)合形成水合離子，A錯(cuò)誤；NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，可產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電離不需要通電條件，B錯(cuò)誤；NaCl是可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，C正確；NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液里都存在自由移動(dòng)的離子，NaCl固體中不含自由移動(dòng)的離子，D錯(cuò)誤。題點(diǎn)三電解質(zhì)的導(dǎo)電性8．(2023·安陽高一段考)某老師在采用如圖所示裝置進(jìn)行稀硫酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，若向燒杯中加入一定量的下列物質(zhì)，一定能增加燈泡亮度的是A．氫氧化鋇固體

B．食鹽固體C．燒堿溶液

D．稀鹽酸√稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，在該反應(yīng)過程中，溶液的導(dǎo)電性變化情況為先減弱，再加強(qiáng)，燈泡的亮度是先逐漸變暗，后又逐漸變亮，故A不選；NaCl在水溶液中可以完全電離出鈉離子和氯離子，加入食鹽固體后溶液中陰陽離子的數(shù)目增多，加入的燒堿溶液濃度未知，離子濃度變化未知，燈泡亮度增加，故B選；稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，氫離子數(shù)目減少但鈉離子數(shù)目增多，加入的燒堿溶液濃度未知，離子濃度變化未知，故C不選；由于稀鹽酸的濃度未知，加入稀鹽酸后，原稀硫酸溶液離子濃度可能增大也可能減小，故D不選。9．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，按圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl溶液是電解質(zhì)B．在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電C．NaCl固體中無陰陽離子，因此不能導(dǎo)電D．同一溫度下，將乙中的NaCl溶液換成濃度相等的MgCl2溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)√N(yùn)aCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NaCl在水分子的作用下電離出可以自由移動(dòng)的離子，而不是在通電的條件下電離，故B錯(cuò)誤；NaCl固體中存在陰、陽離子，但是陰、陽離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；同一溫度下，將乙中的NaCl溶液換成濃度相等的MgCl2溶液，溶液中Cl－濃度增大，且Mg2＋所帶電荷數(shù)比Na＋多，所以溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，D正確。10．已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。某興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是__________(填序號(hào))。①干燥的氯化鈉晶體

②干燥的氫氧化鈉晶體

③蔗糖晶體

④酒精⑤氯化鈉溶液

⑥氫氧化鈉溶液

⑦稀鹽酸

⑧硫酸銅溶液⑤⑥⑦⑧干燥的氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；酒精也不能導(dǎo)電。(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是______(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，此過程燈泡由亮變暗直至熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮。11．(2023·武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一檢測)下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是A．在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽溶液電離出來的陽離子一定是金屬離子D．堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－√N(yùn)aHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，A錯(cuò)誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確、C錯(cuò)誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NH，不是金屬離子，D錯(cuò)誤。酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，故g.H2SO4符合；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；鹽是指能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；

12．(1)有下列物質(zhì)：a.Fe；b.CO2；c.Na2O；d.Cu(OH)2；e.MgCl2；f.NH4Cl；g.H2SO4；h.C2H5OH(乙醇)(用字母作答)。①按組成進(jìn)行分類，屬于酸的有____，屬于堿的有____，屬于鹽的有_______。gde、f在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故b.CO2、h.C2H5OH(乙醇)符合。②上述八種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有____。c、d、e、f、gb、h(2)寫出下列物