高中 化學(xué) 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第四節(jié) 第2課時 沉淀溶解平衡的應(yīng)用》課件

第2課時沉淀溶解平衡的應(yīng)用

第三章

第四節(jié)沉淀溶解平衡1．認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、

溶解與轉(zhuǎn)化。2．能綜合運用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理分析和解決生產(chǎn)、生活中有

關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一沉淀的生成和溶解1任務(wù)二沉淀的轉(zhuǎn)化2隨堂演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一沉淀的生成和溶解情境探究利用X射線對鋇的穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種透視技術(shù)俗稱鋇餐透視。由于Ba2＋有劇毒，水溶性鋇鹽不能用作鋇餐。BaCO3和BaSO4的沉淀溶解平衡分別為：如果誤將可溶性鋇鹽[如BaCl2、Ba(NO3)2等]當(dāng)作食鹽或純堿食用，會造成鋇中毒，中毒者應(yīng)盡快用5%的Na2SO4溶液洗胃，隨后腹瀉使鋇鹽盡快排出。1.由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且二者的溶解度均不大，醫(yī)學(xué)上能用BaCO3作鋇餐嗎？為什么？2.可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？3.已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀的溶液的pH≥3.7≥4.4據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？提示：因FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，故可選擇CuO或CuCO3，消耗Fe3＋水解生成的H＋，調(diào)節(jié)溶液pH于3.7～4.4，從而促進(jìn)Fe3＋完全以Fe(OH)3形式沉淀出來，并通過過濾除去Fe(OH)3及過量的CuO或CuCO3。新知構(gòu)建(一)沉淀的生成1.沉淀生成時沉淀劑的選擇原則(1)使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(被沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能地____，即沉淀溶解度越____越好)。(2)不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于______或不引入______________。小小除去新的雜質(zhì)離子2.常用的沉淀方法方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀(二)沉淀的溶解沉淀溶解時的關(guān)鍵步驟是加入的試劑能與產(chǎn)生沉淀的離子發(fā)生反應(yīng)，生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)或弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移動，使沉淀溶解的常用方法主要有四種：①酸溶解法、②鹽溶液溶解法、③氧化還原溶解法、④配位溶解法。1.酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===________________。2.鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===___________________。Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg2＋＋2NH3·H2O3.氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。4.配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。應(yīng)用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好。______________________________________________________________(2)除廢水中的某些重金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋時，常用Na2S等，是因為生成的CuS、HgS極難溶，使廢水中Cu2＋、Hg2＋濃度降的很低。______________________________________________________________(3)CaCO3溶解時常用鹽酸而不用稀硫酸，是因為稀硫酸不與CaCO3反應(yīng)。________________________________________________________________________________________________________________________________錯誤，洗滌2～3次，洗滌干凈就好。正確。錯誤，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋于碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。2.試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦崳?1)FeS難溶于水，但能溶于稀鹽酸中：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入稀鹽酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的沉淀溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解FeS(s)

Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，CaCO3(s)(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4(s)

Ba2＋返回任務(wù)二沉淀的轉(zhuǎn)化請結(jié)合課本實驗現(xiàn)象，回答下列問題：1.向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；振蕩后再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，生成黃色沉淀；振蕩后，再滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀。實驗探究上述實驗中，沉淀顏色變化的原因是什么？

提示：溶解度：AgCl>AgI>Ag2S，溶解度小的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI或Ag2S沉淀。2.向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加4滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，生成紅褐色沉淀。上述實驗中，沉淀顏色變化的原因是什么？據(jù)此得出沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是什么？提示：溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，溶解度小的Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。

歸納總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則1.溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。2.當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。3.如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。

應(yīng)用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度比其大的沉淀。答案：錯誤，當(dāng)兩者溶解度差別不大時可以轉(zhuǎn)化。(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，是由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。答案：正確。(3)可用FeS除去廢水中的Hg2＋、Ag＋等，是因為HgS、Ag2S比FeS更難溶。答案：正確。(4)驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色。答案：正確。2.常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.3×10－186.3×10－361.6×10－24向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液時Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后順序為___________________。Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋FeS、CuS、ZnS的Ksp表達(dá)式相同，相同濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4的混合液中，加入沉淀劑Na2S時，Ksp小的先沉淀出來，即Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋。返回隨堂演練√1.已知：25℃時，PbS、CuS、HgS的溶度積分別為8.0×10－28、6.3×10－36、1.6×10－52。下列說法正確的是A.可溶性硫化物可作為處理上述金屬離子的沉淀劑B.上述三種物質(zhì)溶解度最小的是PbSC.在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液，會生成PbS沉淀D.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均為0.010mol·L－1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS硫化鈉能夠與Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋反應(yīng)生成難溶物HgS、CuS、PbS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，A正確；CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為HgS，B錯誤；Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，所以CuS比PbS更難溶，在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，不一定會轉(zhuǎn)化為PbS，需要濃度較大才能發(fā)生轉(zhuǎn)化，C錯誤；CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為HgS，溶度積最大、最后生成沉淀的為PbS，所以產(chǎn)生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS，D錯誤；故答案為A?！?.利用調(diào)節(jié)pH的方法，可以除去硫酸銅溶液中的亞鐵離子(已知：在一定條件下，某些常見陽離子沉淀時對應(yīng)的pH如表所示)，下列說法正確的是陽離子開始沉淀時完全沉淀時Fe3＋2.73.7Cu2＋4.46.4Fe2＋7.69.6A.調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先將Fe2＋氧化為Fe3＋，可選擇Cl2或H2O2作氧化劑B.調(diào)節(jié)pH可選用Cu(OH)2C.控制pH＝6.4～7.6除雜效果最好D.將分離得到的硫酸銅溶液蒸干可獲得Cu(OH)2固體如果選擇氯氣作氧化劑，生成氯化鐵，會引入新雜質(zhì)，A項錯誤；選用Cu(OH)2，可調(diào)節(jié)溶液的pH，且不引入新雜質(zhì)，可達(dá)到除雜的目的，B項正確；控制pH＝6.4～7.6，銅離子完全沉淀，不能達(dá)到除雜的目的，將亞鐵離子氧化成鐵離子之后，應(yīng)控制pH＝3.7～4.4，C項錯誤；硫酸為難揮發(fā)性酸，將硫酸銅溶液蒸干，若溫度不是很高，硫酸銅不分解，則可得到硫酸銅，不會得到Cu(OH)2，D項錯誤；故選B。陽離子開始沉淀時完全沉淀時Fe3＋2.73.7Cu2＋4.46.4Fe2＋7.69.63.下列說法中，正確的是A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C.向等濃度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)√飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，抑制氫氧化鈣的溶解，得到飽和溶液，pH減小，故A錯誤；AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中氯離子濃度增大，還加入了Na＋，故B錯誤；向等濃度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明先生成AgI沉淀，因此該條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C正確；氫氧化鎂、碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會存在少量Ca2＋、Mg2＋，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4.孔雀石主要含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4，首先將其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：A.KMnO4

B.(NH4)2SC.H2O2 D.KSCN(1)檢驗溶液中Fe3＋的最佳試劑為________(填字母)。DKSCN溶液可以和Fe3＋反應(yīng)使溶液變成紅色，故選D；(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加________(填字母)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。C2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，應(yīng)先加入氧化劑將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選用H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；(3)然后再加__________________(填化學(xué)式)調(diào)整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。CuO(或CuCO3)加入的物質(zhì)應(yīng)能與氫離子反應(yīng)，且不引入新的陽離子雜質(zhì)，所以可以選用CuO或CuCO3。返回課時測評√題點一沉淀的生成與溶解1.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是①醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時，用BaSO4而不用BaCO3②熱純堿溶液的洗滌油污能力強③溶洞、珊瑚的形成④使用含氟牙膏可以防止齲齒⑤向少量的NaCl溶液中滴加過量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀變成黃色沉淀A.①③④

B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤胃酸主要成分為鹽酸，碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，會引起鋇離子有毒，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故①符合題意；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污能力強，應(yīng)用了鹽類水解原理，故②不符合題意；水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞、珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋，故③符合題意；牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)，F(xiàn)－能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)

Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蝕，使用含氟牙膏可以防止齲齒，可以用沉淀平衡原理來解釋，故④符合題意；因AgNO3溶液過量，不能說明白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，故⑤不符合題意；綜上所述，①③④符合題意，答案選A?！?.已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法可行的是A.向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5B.向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5D.加入純Cu將Fe2＋還原為Fe√3.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時，利用下表三種試劑進(jìn)行試驗，下列說法不正確的是編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A.向①中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B.為使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好D.向①中加入②，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移動編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1√題點二沉淀的轉(zhuǎn)化4.已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)加入MnS，廢水中的Cu2＋的去除率增加B.該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2＋沉淀完全C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0×1023√5.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2√6.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實驗。已知：Ksp(AgSCN)＝1.0×10－12下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)B.充分反應(yīng)后①中SCN－濃度為4.0×10－11mol·L－1C.③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化D.②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應(yīng)AgSCN＋I(xiàn)－===AgI＋SCN－√題點三沉淀溶解平衡的綜合應(yīng)用

7.在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列敘述正確的是A.常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)≈1.34×10－5mol·L－1B.溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)減小C.向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D.常溫下，將0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mol·L－1KCl溶液等體積混合，無沉淀析出AgCl的溶度積Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，則AgCl懸濁液中c(Cl－)＝c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，B錯誤；向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C錯誤；0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mol·L－1KCl溶液等體積混合，此時離子積Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.00052＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故可以生成AgCl沉淀，D錯誤?！?.不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A.T1＞T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C.c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出D.a點和b點的Ksp相等9.(1)①25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：3.25×103

②溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分

CaCO3發(fā)生反應(yīng)：CO2＋

H2O＋

CaCO3Ca2＋＋(2)已知某溫度下Ksp(CaF2)＝3.4×10－11，Ksp(MgF2)＝7.1×10－11。該溫度下，“沉淀除雜”時加入足量的NaF溶液可將Ca2＋、Mg2＋沉淀除去，若所得濾液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，則濾液中c(Ca2＋)為____________________(保留2位有效數(shù)字)。4.8×10－6mol·L－110.鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：

已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2難溶于水，具有強氧化性(且氧化性強于KMnO4)；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如表所示：金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Co2＋開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0回答下列問題：(1)寫出“堿溶”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加堿時Al發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Co2＋開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0(2)為提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______________________________(任寫一種)。升高溫度(或增大雙氧水的濃度)為提高“酸溶”的浸出速率，可增大雙氧水的濃度，或者升高溫度。金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Co2＋開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0(3)“酸溶”時，LiCoO2能將H2O2氧化，其離子方程式為_______________________________________________________；若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_____________________________。H2O2＋6H＋===2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑2LiCoO2＋Cl－易被氧化成Cl2，污染空氣金屬離子Al3＋