高中 化學(xué) 選擇性必修2 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律》課件

第2課時(shí)元素周期律

第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。2.能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。3.能列舉元素周期律的應(yīng)用。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一原子半徑1任務(wù)二電離能2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)三電負(fù)性3任務(wù)一原子半徑

如圖為第二周期、第三周期元素的原子半徑大小順序。問(wèn)題1：影響原子半徑大小的因素是什么？提示：原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)。問(wèn)題2：第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是哪種離子？提示：Al3＋。問(wèn)題3：電子層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于電子層數(shù)少的元素的原子半徑？提示：不一定。原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期的鹵族元素的原子半徑大。問(wèn)題探究1．影響因素2．遞變規(guī)律(1)同周期：從左到右，核電荷數(shù)越大，半徑______(稀有氣體除外)。(2)同主族：從上到下，__________越多，半徑______。新知構(gòu)建增大減小越小電子層數(shù)越大1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同。答案：錯(cuò)誤，核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。答案：正確。(3)各元素的原子半徑總比其離子半徑大。答案：錯(cuò)誤，各元素的原子半徑比其陽(yáng)離子半徑大，比其陰離子半徑小。(4)同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均逐漸減小。答案：錯(cuò)誤，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，離子半徑要分陰離子或者陽(yáng)離子。應(yīng)用評(píng)價(jià)2．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。(1)Na____Mg____ClNa、Mg、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞Mg＞Cl；Li、Na、K為同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：Li＜Na＜K；(2)Li_____Na_____K＞＞＜＜(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；F－、Cl－、Br－的離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：F－＜Cl－＜Br－；(4)F－______Cl－______Br－＞＞＜＜(5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋Cl－的離子核外電子層數(shù)最多，而O2－、Na＋、Mg2＋的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋。＞＞＞原子或離子半徑的比較方法1．同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。2．能層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。歸納總結(jié)3．帶相同電荷的離子：能層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。4．核電荷數(shù)、能層數(shù)均不同的離子：可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。歸納總結(jié)返回任務(wù)二電離能不同元素的氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量即為元素的第一電離能，其變化情況如圖所示。問(wèn)題探究問(wèn)題1：總體上，金屬元素的第一電離能都較小，而非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都較大，其原因是什么？提示：因?yàn)榻饘僭卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)都比較少，容易失去電子，所以金屬元素的第一電離能都比較小；而非金屬元素原子的最外層電子數(shù)比較多，不容易失去電子，稀有氣體元素原子價(jià)層電子排布式為ns2np6(He為1s2)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更難失去電子，因此它們的第一電離能都比較大。問(wèn)題2：同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是什么？該特點(diǎn)體現(xiàn)的元素性質(zhì)的變化規(guī)律是什么？提示：隨著原子序數(shù)增大，第一電離能逐漸變小。遞變性。問(wèn)題3：同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大，但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試分析N和Mg的第一電離能分別比O和Al大的原因。提示：因?yàn)镹的價(jià)層電子排布為2s22p3，2p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，而Mg的價(jià)層電子排布為3s2，3p軌道為全空狀態(tài)，都處于較穩(wěn)定的狀態(tài)，所以失去第一個(gè)電子所需能量較大，而O和Al的價(jià)層電子排布分別為2s22p4、3s23p1，易失去一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。1．電離能的概念______________失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______________所需要的______能量叫做第一電離能。2．元素的第一電離能變化規(guī)律(1)對(duì)同一周期的元素而言，________元素(堿金屬和氫)的第一電離能最小，__________元素(稀有氣體)的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從____到____的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。(2)同族元素，自上而下第一電離能_____，表明自上而下原子越來(lái)越____失去電子。新知構(gòu)建氣態(tài)基態(tài)原子氣態(tài)基態(tài)正離子最低第一種最后一種小大變小易3．電離能的應(yīng)用可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越____，原子越容易失去一個(gè)電子，元素金屬性越____。小強(qiáng)1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)。答案：錯(cuò)誤，第一電離能越大的原子失電子的能力越弱。(2)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小。答案：正確。(3)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。答案：錯(cuò)誤，鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小。(4)H的第一電離能大于C的第一電離能。答案：正確。(5)在所有元素中，氟元素的第一電離能最大。答案：錯(cuò)誤，稀有氣體的電離能更大。應(yīng)用評(píng)價(jià)2．(2023·甘肅平?jīng)鍪懈叨谀?根據(jù)表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問(wèn)題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_____(填字母，下同)。A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和UE由表中數(shù)據(jù)可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。以上五種元素中，最可能為同族元素的是R和U，故填E；元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R＋

C．T3＋ D．U＋√元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900由表中數(shù)據(jù)可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。電離能最小，離子的氧化性最弱，從表中數(shù)據(jù)可以看出，U的電離能最小，則U＋氧化性最弱，故填D；

元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。A．硼 B．鈹

C．氦 D．氫√元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900由表中數(shù)據(jù)可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。Q元素電離能很大，可能為0族元素，同族元素性質(zhì)相似，故填C；元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(4)T元素最可能是____區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為_(kāi)______。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900pTCl3由表中數(shù)據(jù)可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。T元素的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最可能為p區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為TCl3；

元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明了原子核外______________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900電子分層排布，各能層能量不同10由表中數(shù)據(jù)可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，每失去一個(gè)電子，所吸收的能量不同，從側(cè)面證明了原子核外電子分層排布，各能層能量不同；如果U為短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知其為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)大于4，為Na，第二次電離能飛躍是在失去最內(nèi)層電子時(shí)，即第10頁(yè)個(gè)電子時(shí)出現(xiàn)電離能飛躍；元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(6)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_____________，其中元素______的第一電離能反常高的原因是__________________________________________________________________________________________。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900R<S<TSS的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，故第一電離能反常高由表中數(shù)據(jù)可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900R元素最外層電子數(shù)為1，S元素最外層電子數(shù)為2，T元素的最外層電子數(shù)為3。若R、S、T是同周期的3種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是R＜S＜T，其中由于S的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，故第一電離能反常高，故填S。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900返回任務(wù)三電負(fù)性不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，原子之間通常形成共價(jià)鍵。下表是某些短周期元素的x值：?jiǎn)栴}探究元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.0元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.91.51.82.12.53.0問(wèn)題1：通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，Mg元素電負(fù)性值的最小范圍是多少？提示：

0.9～1.5。根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al，同主族中電負(fù)性：Be>Mg>Ca，結(jié)合表中數(shù)據(jù)Na、Al的電負(fù)性分別為0.9、1.5，則Mg的電負(fù)性范圍為0.9～1.5。元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.0元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.91.51.82.12.53.0問(wèn)題2：某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S—N鍵，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向哪種原子？提示：氮原子。由表中數(shù)據(jù)可知，N元素的電負(fù)性范圍為2.5～3.5，S的電負(fù)性為2.5，即N的電負(fù)性強(qiáng)于S的電負(fù)性，則N原子吸引電子能力強(qiáng)于S原子，所以共用電子對(duì)偏向N原子。元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.0元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.91.51.82.12.53.0問(wèn)題3：從電負(fù)性角度，試判斷AlCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物？提示：Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值大小為1.5<1.7，所以兩元素原子之間形成共價(jià)鍵，AlCl3為共價(jià)化合物。元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.0元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.91.51.82.12.53.01．鍵合電子和電負(fù)性的含義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成________的電子。(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)__________吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)__________的吸引力______。2．衡量標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為_(kāi)____和鋰的電負(fù)性為_(kāi)____作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。新知構(gòu)建化學(xué)鍵鍵合電子鍵合電子越大4.01.03．遞變規(guī)律(一般情況)(1)同周期元素，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸______。(2)同主族元素，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸______。4．應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變大變小強(qiáng)強(qiáng)金屬非金屬1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。答案：正確。(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)。答案：正確。(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素。答案：錯(cuò)誤，同一周期電負(fù)性最大的元素為第七主族元素。應(yīng)用評(píng)價(jià)2．回答下列問(wèn)題：(1)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O；H<C<O(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。鋅、鍺位于同周期，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大(除稀有氣體元素外)，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負(fù)性：O>Ge>Zn；O>Ge>Zn(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子排布；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P；D元素的最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子且C、D同周期，所以D為Cl；A2－和B＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O，B為Na；電負(fù)性最大的為O；C為P，P為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。O1s22s22p63s23p3返回隨堂演練1．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列說(shuō)法正確的是A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜DB．元素的電負(fù)性：A＜B＜C＜DC．元素的第一電離能：A＜B＜C＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞B＞C＞D√處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D，說(shuō)明非金屬性：A＞B＞C＞D，則四種元素從左到右的順序?yàn)镈、C、B、A。氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越多，非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性：A＞B＞C＞D，A錯(cuò)誤；一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、C、D元素的電負(fù)性依次減小，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，D正確；故答案選D。2．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列比較正確的是A．第一電離能：④>③>②>①B．電負(fù)性：④>③>②>①C．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①D．原子半徑：②>①>④>③√由題意分析可知①為S，②為P，③為N，④為F。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P，故S＜P<N<F，故A正確；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性：P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B錯(cuò)誤；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③＝②，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故D錯(cuò)誤；故選A。3．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞d，離子的還原性：Y2－＞Z－B．電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W，第一電離能：X＜W√由題意可知c＝8，d＝9，則質(zhì)子數(shù)：c＜d，非金屬性：F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性：O2－＞F－，故A錯(cuò)誤；同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下，電負(fù)性減小，故電負(fù)性：Z(F)＞Y(O)＞W(wǎng)(Al)＞X(Na)，故B正確；非金屬性：F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；W為Al元素，X為Na元素，同周期中隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故原子半徑：Na＞Al，第一電離能：Na<Al，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)______________。1s22s22p63s23p1已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1價(jià)，則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。由分析可知，E為13號(hào)元素鋁，則E元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1；(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)層電子排布：___________。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1價(jià)，則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。F為16號(hào)元素硫，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)層電子排布為

；(3)F、G元素的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為_(kāi)_______。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1價(jià)，則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。F、G分別為S、Cl，S、Cl元素為同周期元素，非金屬性S比Cl弱，它們的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的為高氯酸，分子式為HClO4；HClO4(4)離子半徑：D＋____B3－，第一電離能：B____C，電負(fù)性：C_____F(填“<”、“>”或“＝”)。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1價(jià)，則D為鈉元素；＜＞＞E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。B、C、D、F分別為N、O、Na、S。Na＋與N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)大于N，所以離子半徑：Na＋＜N3－，N原子的2p軌道半充滿，所以第一電離能：N＞O；O、S為同主族元素，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞S；(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)___________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：_______________________________。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1價(jià)，則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則X為H2O2，X的電子式為

；Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)，生成硫酸銅等，離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽(yáng)離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價(jià)為＋1價(jià)，則D為鈉元素；NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。D、E分別為Na、Al，則Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。返回課時(shí)測(cè)評(píng)題點(diǎn)一微粒半徑大小比較1．下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是A．F>Cl>Br>I B．Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC．Na<Na＋、Cl<Cl－

D．O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋√同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)榈?、溴、氯、氟，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小順序?yàn)镹a、Mg、Al、Si、P、S、Cl，B錯(cuò)誤；同種元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，鈉原子半徑大于鈉離子，C錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)檠蹼x子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子，D正確；故選D。2．已知某些元素的原子半徑如下表所示，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是A．0.70×10－10m B．0.80×10－10mC．1.10×10－10m D．1.20×10－10m√原子NSOSi半徑r/(×10－10m)0.751.020.741.17同一周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，由此可推知磷原子的半徑在硅原子和硫原子之間，C項(xiàng)正確。3．下列敘述中正確的是A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子其半徑越大，電負(fù)性越大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大√同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以第ⅦA族元素的原子半徑最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑越來(lái)越大，電負(fù)性越來(lái)越小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力越小，離子半徑越大，故C項(xiàng)正確；同一周期中，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，所以稀有氣體的第一電離能最大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。題點(diǎn)二元素的電離能及其應(yīng)用4．下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷錯(cuò)誤的是A．元素X是第ⅠA族的元素B．元素Y的常見(jiàn)化合價(jià)是＋3價(jià)C．元素X與O形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)√元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575X的第一電離能和第二電離能相差較大，說(shuō)明最外層有1個(gè)電子，則元素X是第ⅠA族的元素，故A正確；Y元素的第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子最外層有3個(gè)電子，為第ⅢA族元素，則化合價(jià)為＋3價(jià)，故B正確；元素X與O形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于O元素的，所以在二者形成的化合物中X顯＋1價(jià)、O元素顯－1或－2價(jià)，則化學(xué)式可能是X2O或X2O2，故C正確；如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。元素I1I2I3I4X496456269129543Y57818172745115755．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是A．R的最高正價(jià)為＋1價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1√II1I2I3I4……R7401500770010500……由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，故A錯(cuò)誤；R元素最外層有2個(gè)電子，位于第ⅡA族，故B錯(cuò)誤；第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故C正確；R元素位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；故選C。II1I2I3I4……R7401500770010500……6．下列敘述中正確的是

A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．同一元素的電離能：I1>I2>I3>I4…D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小√同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同周期主族元素中，ⅠA族元素的原子半徑最大，ⅦA族原子半徑最小，A錯(cuò)誤；同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大，越難得到電子，B錯(cuò)誤；同種元素的逐級(jí)電離能逐漸增大，故對(duì)于同一元素而言，電離能：I1＜I2＜I3＜…＜In，C錯(cuò)誤；越易失去一個(gè)電子，則第一電離能越小，同一周期中，堿金屬元素最易失去一個(gè)電子，所以其第一電離能最小，D正確；故答案選D。題點(diǎn)三元素的電負(fù)性及其應(yīng)用7．利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)A．分子的極性 B．分子的對(duì)稱性C．化學(xué)鍵的極性 D．分子的空間結(jié)構(gòu)√電負(fù)性是元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度，元素的電負(fù)性越大，吸引電子的傾向越大。若兩種原子的電負(fù)性不同，吸引電子的能力不同，形成的化學(xué)鍵為極性鍵，所以利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)化學(xué)鍵的極性，故選C。8．已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化B．元素電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵D．BeCl2含金屬元素鈹，故屬于離子化合物√元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li→F，隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na→Cl，隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，所以隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故A正確；元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，故B正確；Mg3N2中兩成鍵元素電負(fù)性差值為3.0－1.2＝1.8，大于1.7，形成離子鍵，故C正確；BeCl2中兩成鍵元素電負(fù)性差值為3.0－1.5＝1.5，小于1.7，形成共價(jià)鍵，故屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.89．我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣(37Rb)原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．第一電離能：Rb>KB．銣原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有37種C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Rb>NaD．銣原子N層有18e－√同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，第一電離能：Rb<K，故A錯(cuò)誤；銣?zhǔn)?7號(hào)元素，銣原子核外有37個(gè)電子，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有37種，故B正確；堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的沸點(diǎn)依次降低，沸點(diǎn)：Rb<Na，故C錯(cuò)誤；銣原子N層有8e－，故D錯(cuò)誤；選B。10．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：r(Z)>(W)D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y√Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F元素；W的原子序數(shù)大于Z，所以W是第三周期元素，又因?yàn)閃原子在同周期中原子半徑最大，所以W為Na元素；X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且X位于第二周期，所以X為C元素或O元素；又因?yàn)閄與Y相鄰，且Y的原子序數(shù)大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能：F＞N＞C，即I1(Z)＞I1(Y)＞I1(X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B項(xiàng)正確；氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，氟離子的半徑大于鈉離子，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：F＞N，D項(xiàng)正確；故選A。11．(2023·廣西貴港高二統(tǒng)考期末)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)信息如表所示。下列說(shuō)法中正確的是A．電負(fù)性：X>Y>W>ZB．離子半徑：W>Y>Z>XC．1molY2X2中含有的離子總數(shù)為4molD．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)√元素結(jié)構(gòu)信息X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子X(jué)基態(tài)原子核外s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，電子排布為1s22s22p4，故X為O元素，基態(tài)Y原子的M能層只有1種自旋電子，電子排布為1s22s22p63s1，故Y為Na元素，Z元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，處于第三周期，故Z為Al，基態(tài)W原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素。元素結(jié)構(gòu)信息X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl；非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O＞Cl＞Al＞Na，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，故B錯(cuò)誤；元素結(jié)構(gòu)信息X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子1個(gè)Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2含有的離子總數(shù)為3mol，故C錯(cuò)誤；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，與NaOH或HClO4都能反應(yīng)，故D正確；故選D。

元素結(jié)構(gòu)信息X基態(tài)原子核外s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z在元素周期表中，族序數(shù)等于周期數(shù)W基態(tài)原子核外p能級(jí)只有1個(gè)未成對(duì)電子12．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)_____＜Al＜______(填元素符號(hào))；由題圖可知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素第一電離能大于第ⅢA族元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉、小于鎂，大小范圍為Na＜Al＜Mg。NaMg②圖中Ge元素中未成對(duì)電子有____個(gè)；Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處于不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對(duì)電子。2③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線形分子，有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N。N≡C—C≡N(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍__________；元素AlBBeCClFLi電負(fù)性

2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.81.2～1.8由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中電負(fù)性：Mg＜Al＜Si，同主族元素中電負(fù)性：Ga＜Al＜B，Al的電負(fù)性值最小范圍為1.2～1.8。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性

2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3N B．PCl3

C．MgCl2 D．SiCⅠ.屬于離子化合物的是________(填字母，下同)；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是________。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性

2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8ACBDA.Li3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7，形成離子鍵，可知Li3N為離子化合物；B.PCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵，可知PCl3為共價(jià)化合物；元素AlBBeCClFLi電負(fù)性

2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8C.MgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7，形成離子鍵，可知MgCl2為離子化合物；D.SiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵，可知SiC為共價(jià)化合物；綜上分析，屬于離子化合物的是AC，屬于共價(jià)化合物的是BD。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性

2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.813．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E＋核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。1s22s22p63s23p63d104s1C、O、N

同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于氧元素(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_____(填“>”、“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填字母)。A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。<BCA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B為C元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，其排布為1s22s22p4，D為O元素；C介于C、O元素之間，為N元素；E＋核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，E原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，E為Cu元素，據(jù)此回答問(wèn)題。14．(2023·廣東汕尾高二階段練習(xí))X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：元素代號(hào)相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫出元素R在元素周期表中位置：________________。第四周期第Ⅷ族元素代號(hào)相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子X(jué)、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X為