（九省聯(lián)考）2024年1月高考化學(xué)全國(guó)統(tǒng)一模擬測(cè)試卷四（含答案）

（九省聯(lián)考）2024年1月高考化學(xué)全國(guó)統(tǒng)一模擬測(cè)試卷閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。得分1．奮進(jìn)中的貴州取得了舉世矚目的成就，對(duì)下列成就涉及的化學(xué)知識(shí)說法錯(cuò)誤的是（）A．“中國(guó)天眼”所使用的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于金屬合金材料B．“大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是二氧化硅C．“中國(guó)橋梁看貴州”，建造橋梁的水泥屬于硅酸鹽材料D．“縣縣通高速”，高速路面使用的改性瀝青是有機(jī)材料2．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑，在實(shí)驗(yàn)室中可利用A．HCl的電子式：B．基態(tài)O原子價(jià)層電子排布圖：C．51121Sb和D．H2O3．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24B．常溫下，1.7g?C．1.0L?0.1mol?D．0.2molSO24．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)方法和主要儀器錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康母涕僦杏袡C(jī)酸含量的測(cè)定菠菜中葉綠素的色譜分離茶葉中鈣離子的沉淀分離海帶提碘過程中碘單質(zhì)的萃取分離實(shí)驗(yàn)方法酸堿滴定法離子交換法沉淀法萃取法主要儀器選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列生產(chǎn)活動(dòng)中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用FeCl3B．向冷的石灰乳中通入Cl2C．用Na2COD．用丙烯腈電合成己二腈，在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：26．苯甲酰胺是常見的酰胺類物質(zhì)，可用于合成農(nóng)藥和醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．分子式為CB．分子中含有1個(gè)手性碳原子C．分子中碳原子的雜化軌道類型是sD．在堿性條件下加熱水解，可生成苯甲酸鹽和氨7．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)者的工作內(nèi)容所涉及化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體此電化學(xué)保護(hù)中鋅塊作正極B醫(yī)生為糖尿病患者開處方并叮囑患者控制米飯類食物的攝入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水處理員利用硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑除去水體中的細(xì)小懸浮物混凝劑遇水可形成膠體吸附懸浮物而聚沉D園藝師給花卉施肥時(shí)，草木灰和銨態(tài)氮肥不混合施用碳酸鉀和銨鹽相互促進(jìn)水解降低氮肥的肥效A．A B．B C．C D．D8．某種快速充電器所使用的半導(dǎo)體材料是氮化鎵(GaN)，半導(dǎo)體材料還有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如下所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測(cè)定。下列說法正確的是（）WXYGaZA．原子半徑：Z＞GaB．XW屬于共價(jià)晶體C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y9．磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．鍵能：P?O>P=OB．元素的電負(fù)性：P>O>HC．POD．六元環(huán)狀三磷酸的分子式：H10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體溶液中含有NC向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制Cu(OH)2可檢驗(yàn)葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后變紅Fe2+具有氧化性A．A B．B C．C D．D11．高鐵酸鈉(Na2FeO4A．“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B．“濾渣”的主要成分是Al和CC．“操作Ⅰ”通入的空氣可以用H2D．若流程改為先“氧化”后“調(diào)pH”，可能會(huì)生成C12．在25℃時(shí)，對(duì)10.0mL濃度均為A．加入少量CH3COONaB．加入10.0mL相同濃度的NaOHC．加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7，則水電離D．加入20.0mL相同濃度的NaOH13．鈉基海水電池是一種能量密度高、環(huán)境友好的儲(chǔ)能電池(示意圖如下)，電極材料為鈉基材料和選擇性催化材料(能抑制海水中Cl?的吸附和氧化)，固體電解質(zhì)只允許A．放電時(shí)，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，b電極的電勢(shì)低于a電極C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為：2CD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molNa+由b電極遷移到14．叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：(C反應(yīng)分步進(jìn)行：①(C②(C下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說法正確的是（）A．選用催化劑可改變反應(yīng)ΔH的大小B．圖中I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是[C．其他條件不變時(shí)，NOD．其他條件不變時(shí)，(CH閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．地球上沒有垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。某化學(xué)興趣小組對(duì)廚余垃圾中的雞蛋殼進(jìn)行再利用。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．雞蛋殼預(yù)處理將雞蛋殼洗凈干燥后研磨成粉，高溫煅燒后加水得到石灰乳。Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6～7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到葡萄糖酸鈣晶體。Ⅲ．制備營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑G取3.00g葡菌糖酸鈣晶體，用蒸餾水溶解，邊攪拌邊逐滴加入適量ZnSO4溶液，待反應(yīng)完成后減壓過濾；濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入適量95%乙醇，充分?jǐn)嚢柚辆w析出，減壓過濾得到G的粗產(chǎn)物2.已知：①葡萄糖酸分子式為C6H②提純回收率指提純后產(chǎn)物的質(zhì)量占粗產(chǎn)物質(zhì)量的百分比。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中研磨雞蛋殼所需的儀器是(選填“蒸發(fā)皿”“研缽”或“坩堝”)。（2）步驟Ⅱ中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是。（3）步驟Ⅱ中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）步驟Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是；提純粗產(chǎn)物采用的方法是（5）下圖中減壓過濾裝置是(填標(biāo)號(hào))；與常壓過濾相比，減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是。（6）營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑G的名稱是；G的提純回收率是%。16．鈷屬于稀缺性金屬。利用“微波輔助低共熔溶劑”浸取某廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰粗品制備LiCoO已知：①氯化膽堿[HOCH②Co2+在溶液中常以[CoCl③25℃時(shí)，Ksp回答下列問題：（1）LiCoO2中Li的化合價(jià)為（2）下圖為“微波共熔”中氯化膽堿-草酸和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波處理10min后鋰和鈷的浸取率圖，則最佳液固比為（3）“水浸”過程中溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，該變化的離子方程式為。（4）25℃時(shí)，“沉鈷”反應(yīng)完成后，溶液pH=10，此時(shí)c(Co2+)=（5）“濾餅2”在高溫?zé)Y(jié)前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)“濾餅2”是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是。（6）“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是。（7）鋰離子電池正極材料LiCoO2在多次充放電后由于可循環(huán)鋰的損失，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變生成①Co3O②使用LiOH和30%H2O2溶液可以實(shí)現(xiàn)17．苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在298K時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接脫氫：C(ⅱ)氧化脫氫：C回答下列問題：（1）①反應(yīng)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)②氧化脫氫的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接脫氫，其原因是。③提高氧化脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施有、。（2）已知ΔG=ΔH?TΔS，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。在100kPa下，直接脫氫反應(yīng)的ΔG和Kp1①直接脫氫反應(yīng)在常溫下(選填“能”或“不能”)自發(fā)。②Kp1隨溫度的變化曲線為(選填“a”或“b”)，判斷的理由是③在某溫度、100kPa下，向密閉容器中通入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生直接脫氫反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp1=kPa(保留小數(shù)點(diǎn)后一位；分壓=總壓（3）乙苯脫氫制苯乙烯往往伴隨副反應(yīng)，生成苯和甲苯等芳香烴副產(chǎn)物。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)。18．化合物J具有多種生物藥理活性。某研究小組以植物中提取的對(duì)-茴香醛A和香草醛F為原料合成J，一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和過程已簡(jiǎn)化)：已知：(D'為H或烷基)回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）由G生成H經(jīng)過①②兩步反應(yīng)，寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)，發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，Ⅰ的碳碳雙鍵斷裂的是鍵(選填“σ”或“π”)。（5）根據(jù)合成路線，指出F→G這步反應(yīng)在合成中的作用是。（6）根據(jù)化合物J的結(jié)構(gòu)，J不能發(fā)生的反應(yīng)是(選填“酯化反應(yīng)”“水解反應(yīng)”或“消去反應(yīng)”)。（7）化合物F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①加入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②與其中，核磁共振氫譜理論上有5組峰，且峰面積之比為2：2：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、鋼鐵屬于合金，故A正確；

B、電子設(shè)備芯片使用的材料是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；

C、水泥的主要成分是硅酸鹽，故C正確；

D、改性瀝青以石油為原料制成，屬于有機(jī)材料，故D正確；故答案為：B?！痉治觥緼、金屬材料包括純金屬和合金；

B、芯片的成分是單質(zhì)硅；

C、水泥是硅酸鹽材料；

D、瀝青是石油產(chǎn)品。2．【答案】C【解析】【解答】A、HCl中，Cl原子最外層為8個(gè)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，價(jià)層電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；

C、51121Sb和51123Sb質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D、H2O分子中O原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，O原子采取sp3雜化，則其VSEPR模型為，故D錯(cuò)誤；【分析】A、HCl中Cl原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；

B、基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4；

C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D、H2O的VSEPR模型為四面體形。3．【答案】A【解析】【解答】A、一個(gè)18O2含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L?18O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)為2.00NA，故A正確；

B、1.7g?H2S的物質(zhì)的量為0.05mol，一個(gè)H2S含有兩個(gè)孤電子對(duì)，則0.1molH2S含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中會(huì)發(fā)生水解，則：1.0L?0.1mol?L?1?CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)小于4．【答案】B【解析】【解答】A、測(cè)定柑橘中有機(jī)酸含量，可用堿進(jìn)行滴定，用堿式滴定管盛裝堿性標(biāo)準(zhǔn)液，故A正確；

B、利用不同物質(zhì)在由固定相和流動(dòng)相構(gòu)成的體系中具有不同的分配系數(shù)，當(dāng)兩相作相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，這些物質(zhì)隨流動(dòng)相一起運(yùn)動(dòng)，并在兩相間進(jìn)行反復(fù)多次的分配，從而使各物質(zhì)達(dá)到分離，而不是使用離子交換樹脂分離，故B錯(cuò)誤；C、鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離，過濾需使用漏斗，故C正確；D、碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，則用有機(jī)溶劑萃取后分液分離，需使用分液漏斗，故D正確；

故答案為：B?！痉治觥緼、可用酸堿滴定法測(cè)定柑橘中有機(jī)酸的含量；

B、利用吸附劑對(duì)不同有機(jī)物吸附作用不同，分離、提純有機(jī)物的方法叫色譜法；

C、過濾沉淀需要使用漏斗；

D、可通過萃取的方法分離碘。5．【答案】C【解析】【解答】A、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；

B、石灰乳中，氫氧化鈣以固體形式存在，不可拆，正確的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl?+ClO6．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，苯甲酰胺中含有7個(gè)C原子，7個(gè)H原子，1個(gè)N原子，1個(gè)O元素，其分子式為C7H7NO，故A錯(cuò)誤；

B、該物質(zhì)中不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C、苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，該分子中的碳原子全部采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；

D、該分子中有酰胺基，在堿性條件下加熱水解，生成苯甲酸鹽和氨，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B、手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

C、苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp7．【答案】A【解析】【解答】A、鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，該電化學(xué)保護(hù)中鋅塊作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、淀粉為多糖，最終水解生成葡萄糖，故B正確；

C、硫酸鋁、聚合氯化鋁中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，能吸附懸濁物而聚沉，故C正確；

D、草木灰中的碳酸根離子和銨態(tài)氮肥中的銨根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，降低肥效，因此草木灰和銨態(tài)氮肥不混合施用，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、鋅的活潑性強(qiáng)于鐵；

B、淀粉為多糖；

C、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；

D、碳酸根和銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Ga、As為同周期從左到右的元素，則原子半徑：Ga＞As，即Ga>Z，故A錯(cuò)誤；B、SiC晶體中只含Si-C鍵，屬于共價(jià)晶體，故B正確；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，故C錯(cuò)誤；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，即Y>Z，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥縒的一種同位素可用于文物年代測(cè)定，則W為C元素，結(jié)合各物質(zhì)的相對(duì)位置可知，X為Si元素，Y為P元素，Z為As元素。9．【答案】D【解析】【解答】A、雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，則鍵能：P?O＜P=O，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>P>H，故B錯(cuò)誤；C、PO43?D、六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為，則其分子式為H3P3O【分析】A、雙鍵鍵能大于單鍵鍵能；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

C、PO43?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)；

10．【答案】A【解析】【解答】A、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，故A正確；

B、檢驗(yàn)氨氣應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故B錯(cuò)誤；

C、要利用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)葡萄糖的醛基，操作方法是：在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液顯堿性，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱煮沸，進(jìn)行觀察，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖分子中含有醛基，故C錯(cuò)誤；

D、向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，進(jìn)而說明Fe2+具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；

B、加熱才能使氨氣逸出，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用紅色石蕊試紙；

C、應(yīng)在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液顯堿性，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱煮沸；

D、Fe2+具有還原性。11．【答案】B【解析】【解答】A、油脂在堿性條件下水解，則加入NaOH“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂，故A正確；

B、由分析可知，“濾渣”的主要成分是C，故B錯(cuò)誤；

C、“操作Ⅰ”目的是將Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫也具有氧化性，因此可用H2O2溶液代替，故C正確；

D、若先“氧化”，溶液為酸性，Na2FeO4在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，能將鹽酸中的Cl-氧化為Cl2，故D正確；

故答案為：B。

【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂)，加入NaOH堿浸，可除去油脂，鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾分離出濾液，固體中含有Fe、C，加入鹽酸酸浸，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，C不反應(yīng)，則濾渣為C，通入空氣，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加入NaOH溶液調(diào)pH，使溶液呈堿性，加入NaClO溶液氧化得到Na212．【答案】C【解析】【解答】A、向鹽酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO?)變大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COOH)變大，但c(CH3COO?)增大的幅度更大，因此c(CH3COO?)c(CH3COOH)增大，故A錯(cuò)誤；

B、加入10.0mL相同濃度的NaOH溶液，得到氯化鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，故B錯(cuò)誤；

C、加入15.13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，則b電極的電勢(shì)高于a電極，故B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，充電時(shí)，b為陽(yáng)極，選擇性催化材料能抑制海水中Cl?的吸附和氧化，陽(yáng)極的電極反應(yīng)不可能為2Cl??2e?故答案為：D?！痉治觥坑蓤D可知，a電極上，Na失去電子轉(zhuǎn)化為Na+，則a為負(fù)極，b為正極。充電時(shí)，a為陰極，b為陽(yáng)極。14．【答案】D【解析】【解答】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響ΔH，故A錯(cuò)誤；

B、第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為(CH3)3C+，則I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是(CH3)3C+，故B錯(cuò)誤；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，則總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，其他條件不變時(shí)，NO3?的濃度越高，反應(yīng)②速率越快，但對(duì)總反應(yīng)速率的影響不大，故C錯(cuò)誤；

D、(C15．【答案】（1）研缽（2）將一小片pH試紙置于潔凈干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)先色卡比較，讀出pH值（3）2C（4）更好的控制反應(yīng)的進(jìn)行；重結(jié)晶（5）甲；過濾速度更快、液體和固體分離比較安全、濾出的固體容易干燥（6）葡萄糖酸鋅；60.00%【解析】【解答】（1）研磨固體使用研缽，故答案為：研缽；

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作為：將一小片pH試紙置于潔凈干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)先色卡比較，讀出pH值，故答案為：將一小片pH試紙置于潔凈干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)先色卡比較，讀出pH值；

（3）在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6～7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到葡萄糖酸鈣晶體，葡萄糖酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2OH(CHOH)4COOH+Ca(OH)（5）減壓過濾也就是抽濾，是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液分離的目的，其裝置包括布氏漏斗、抽濾瓶、膠管、抽氣泵、濾紙等，圖甲裝置也能達(dá)到減壓過濾的目的；減壓過濾用真空泵抽真空造成負(fù)壓，可以使過濾速度更快、液體和固體分離比較安全、濾出的固體容易干燥，故答案為：甲；過濾速度更快、液體和固體分離比較安全、濾出的固體容易干燥；

（6）葡萄糖酸鈣溶液加入ZnSO4溶液會(huì)生成微溶的硫酸鈣和葡萄糖酸鋅，故營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑G的名稱是葡萄糖酸鋅；將粗產(chǎn)物提純后，得到G的晶體1.56g，則G的提純回收率是1.【分析】（1）在研缽中研磨固體；

（2）測(cè)定pH的正確操作為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；

（3）在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6～7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到葡萄糖酸鈣晶體，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（4）逐滴加入可控制反應(yīng)的進(jìn)行；

（5）圖甲中抽濾瓶接真空可使壓強(qiáng)變??；壓強(qiáng)差變大，過濾速率更快，固液分離更徹底；

（6）葡萄糖酸鈣溶液加入ZnSO4溶液會(huì)生成微溶的硫酸鈣和葡萄糖酸鋅；提純回收率指提純后產(chǎn)物的質(zhì)量占粗產(chǎn)物質(zhì)量的百分比。16．【答案】（1）+1（2）60mL/g（3）[CoC（4）1.6×1（5）取最后一次洗滌液加入氯化鈣/氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈（6）利用空氣中的氧氣將+2價(jià)Co氧化為+3價(jià)（7）Co2+；6LiOH+【解析】【解答】（1）LiCoO（2）由圖可知，當(dāng)液固比為60mL/g時(shí)鈷的浸取率最高，鋰的浸取率隨液固比的增大變化不大，因此最佳液固比為60mL/g，故答案為：60mL/g；（3）“水浸”過程中溶液由藍(lán)色[CoCl4]2?變?yōu)榉奂t色[Co(（4）“沉鈷”反應(yīng)完成后，溶液pH=10，則溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=10-4mol/L，Ksp[Co(OH)（5）檢驗(yàn)“濾餅2”是否洗滌干凈只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有碳酸鈉，具體操作為：取最后一次洗滌液加入氯化鈣或氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液加入氯化鈣/氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；（6）高溫?zé)Y(jié)時(shí)通入空氣，利用空氣中的氧氣將+2價(jià)Co氧化為+3價(jià)，故答案為：利用空氣中的氧氣將+2價(jià)Co氧化為+3價(jià)；（7）①Co3O4晶體屬于常式尖晶石型，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，Co3+位于晶胞內(nèi)部立方體的4個(gè)頂點(diǎn)，Co2+位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在內(nèi)部，O2-位于晶胞內(nèi)部立方體的4個(gè)頂點(diǎn)以及另外4個(gè)在內(nèi)部，則離子個(gè)數(shù)比：Co2+：Co3+：O2-=2：4：8=1：2：4，則頂點(diǎn)上的離子為Co2+，故答案為：Co2+；

②使用LiOH和30%H2O2溶液可以實(shí)現(xiàn)LiCoO2的修復(fù)，是因?yàn)檫^氧化氫將Co3O【分析】LiCoO2粗品中加入氯化膽堿-草酸微波共熔，Co被還原為Co2+，經(jīng)過水浸濾液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氫氧化鈉沉鈷