北京市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

北京市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號載人飛船發(fā)射成功、及“C919”飛機(jī)等，均展示了國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A．冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B．乙酸鈉過飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學(xué)變化C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用D．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．氯化鈣的電子式：B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D．Cl-Cl的p-pσ鍵電子云圖形：3．我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃(2021-2035年)》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有關(guān)說法不正確的是A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B．18F和131I的最外層電子數(shù)相同C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．化合物23Na18F的中子總數(shù)為414．下列方程式與所提供的事實(shí)不相符的是A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色：HCO3-?CO3C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2HD．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H25．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較Fe3+的催化效果好于Cu2+用溴水檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成的乙烯驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)室制Cl2時，除去Cl2中的HCl并干燥A．A B．B C．C D．D6．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如下圖。下列說法不正確的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、sp37．我國科學(xué)家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技術(shù)，部分核心反應(yīng)如下圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．DHA難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．DHA與葡萄糖具有相同種類的官能團(tuán)C．3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.1NAD．淀粉屬于有機(jī)高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇8．北京化工大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)首次實(shí)現(xiàn)了利用微生物生產(chǎn)非天然產(chǎn)物對乙酰氨基酚，又稱撲熱息痛，是鎮(zhèn)痛和治療發(fā)熱的主要藥物之一、下列關(guān)于對乙酰氨基酚的說法不正確的是A．分子式為C8H10NO2B．遇FeCl3溶液顯紫色C．既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)D．對乙酰氨基酚與甲醛在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)9．下列事實(shí)不能依據(jù)鍵能大小解釋的是A．熔點(diǎn)：HF>HCl B．活潑性：N2<P4C．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4 D．硬度：金剛石>晶體硅10．D是一種具有交聯(lián)結(jié)構(gòu)的吸附性高分子材料，其部分合成路線如下圖。下列說法不正確的是A．A，B，C生成D的反應(yīng)是加聚反應(yīng)B．C中的核磁共振氫譜圖吸收峰面積之比為2：1：1：1C．D在堿性條件下水解可以生成NH3D．生成1molD參與反應(yīng)的A，B物質(zhì)的量之比為1：111．二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如下圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極連接B．X溶液顯堿性，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸C．電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH4+-6e-+3Cl-+4OH-=NCl3+4H2D．ClO2發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，生成的ClO2與NH3的物質(zhì)的量之比為6：112．為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L?1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①②③分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①-③說明SO32-對Fe3+13．實(shí)驗(yàn)測得0.10mol·L?1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是A．OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCO3-B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(OH-)相等C．將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH可能大于8.62D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H14．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H＜0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000閱卷人二、非選擇題得分15．鐵(26Fe)、鎳(28Ni)的單質(zhì)及其化合物在醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為，Ni位于元素周期表的區(qū)。（2）乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。（3）FeCl3常用作凈水劑、刻蝕劑等。①FeCl3的熔點(diǎn)(306℃)顯著低于FeF3的熔點(diǎn)(1000℃)的原因是。②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成雙核陽離子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，結(jié)構(gòu)如下圖，解釋能夠形成雙核陽離子的原因：。（4）鎳白銅(銅鎳合金)常用作海洋工程應(yīng)用材料。某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個數(shù)比為。②已知一定條件下晶胞的棱長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為m3·mol-1(用含a，NA的代數(shù)式表示)。16．減少NOx、CO2的排放，實(shí)現(xiàn)資源化利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）尿素水解生成的NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，且為可逆過程。反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1，在以Fe2O3為主的催化劑表面可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。①NH3催化還原NO為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。②上述脫硝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：。（2）電廠煙氣脫氮的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH＜0，現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3、NO發(fā)生以上反應(yīng)，其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3。工業(yè)上應(yīng)選擇催化劑(填“甲”或“乙”)。在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是。（3）工業(yè)以NH3和CO2為原料合成尿素。液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3(l)+CO2(l)?H2O(l)+NH2CONH2(l)ΔH＜0，在液相中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比(用L表示，L=n(NH3)①曲線A、B中，(填“A”或“B”)的W較小。②對于液相反應(yīng)，常用某組分M達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(M)代替平衡濃度來計算平衡常數(shù)(記作Kx)。195℃時，2NH3(l)+CO2(l)?H2O(l)+NH2CONH2(l)的Kx的值為。（4）氨氣可以用于燃料電池，其原理是氨氣與氧氣在堿性條件下反應(yīng)生成一種常見的無毒氣體和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。17．物質(zhì)L是醫(yī)藥工業(yè)中廣泛使用的一種具有生物活性的中間體。該化合物的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。已知：①②（1）B→C的反應(yīng)條件為。（2）C有多種同分異構(gòu)體，屬于二元取代苯，且均為兩性化合物的有三種，可通過蒸餾的方法來分離這三種混合物，其中最先被蒸餾出來的物質(zhì)是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。（3）F→G的反應(yīng)類型為。（4）G→H的化學(xué)方程式為。（5）L中的手性碳原子個數(shù)為(連4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱手性碳原子)。（6）參照上述合成路線，以和為原料，設(shè)計合成的路線(無機(jī)試劑任選)。18．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如下圖。已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶ii.VO2++2OH-?VO3-+H回答下列問題：（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為；(寫兩條)。（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為（4）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的作用為。（5）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是；(寫兩條)。（6）測定產(chǎn)品中V2O5的純度，稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入b1mLc1mol·L?1H2C2O4溶液(2VO2+＋H2C2O4＋2H＋=2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O)，最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量：182g·mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19．某小組同學(xué)探究MnO4-、MnO4資料：i.MnO4-被SO32-分別還原為Mn2+(無色)、MnO2、MnO4ii.MnO42-在強(qiáng)堿溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性或純水環(huán)境中易轉(zhuǎn)化為MnO4-和MnO（1）I.驗(yàn)證MnO4-與SO32-實(shí)驗(yàn)序號試劑X現(xiàn)象1mL0.01mol·L?1KMnO4溶液①2滴3mol·L?1H2SO43滴0.1mol·L?1Na2SO3溶液褪為無色②2滴純水3滴0.1mol·L?1Na2SO3產(chǎn)生棕色沉淀③2滴6mol·L?1NaOH3滴0.1mol·L?1Na2SO3溶液變?yōu)榫G色④2滴6mol·L?1NaOH10滴0.1mol·L?1Na2SO3溶液變?yōu)榫G色溶液，有渾濁，綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成實(shí)驗(yàn)①參與反應(yīng)的高錳酸鉀和亞硫酸鈉物質(zhì)的量之比為。（2）實(shí)驗(yàn)④中綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成，結(jié)合離子方程式分析可能的原因。甲同學(xué)補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)(填操作和現(xiàn)象)，證明猜測合理。（3）II.驗(yàn)證MnO42-某同學(xué)用b試管得到的綠色溶液設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：c試管中得到紫色溶液和棕色渾濁的離子反應(yīng)方程式為。繼續(xù)滴加醋酸，沉淀溶解，得到無色透明溶液，有如下兩種猜想：①M(fèi)nO4-、MnO2可能被CH3設(shè)計實(shí)驗(yàn)：將1mL0.01mol·L?1KMnO4溶液與少量MnO2固體混合，再向其中加入少許2mol·L?1CH3COOH溶液，(填現(xiàn)象)，證明猜想不合理。②MnO4-、MnO2可能被還原，發(fā)生的反應(yīng)：，經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，猜想合理。由以上實(shí)驗(yàn)可知：MnO4-、MnO2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.H2屬于還原性氣體，A選項(xiàng)是錯誤的；B.乙酸鈉過飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于物理變化，B選項(xiàng)是錯誤的；C.太陽能剛性電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)是錯誤的；D.材料碳纖維屬于碳單質(zhì)，是新型無機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：D。

【分析】A.氫氣可以將一些金屬從其氧化物置換出來，屬于還原性氣體；

B.有新物質(zhì)生成的變化才是化學(xué)變化；

C.太陽能剛性電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D.碳單質(zhì)屬于新型無機(jī)非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A.氯化鈣中兩個Cl-分別與Ca2+之間形成離子鍵，A選項(xiàng)是正確的；B.基態(tài)C原子的2p軌道上的2個電子應(yīng)該平行排布，B選項(xiàng)是錯誤的；C.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：，C選項(xiàng)是正確的；D.Cl-Cl的p-pσ鍵是2個p軌道頭碰頭形成的，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：B。

【分析】A.離子鍵是陰陽離子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵；

B.根據(jù)洪特規(guī)則：電子在排入簡并軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)分占新的軌道，且自旋平行；

C.碳碳雙鍵上的兩個C原子分別連的原子或基團(tuán)不相同時，具有順反異構(gòu)；

D.σ鍵在成鍵時，是電子云頭碰頭成鍵的。3．【答案】D【解析】【解答】A.60Co是27號元素，其在元素周期表中的位置是：第四周期第VIII族，A選項(xiàng)是正確的；B.18F最外層的電子數(shù)為7，131I最外層的電子數(shù)也是7，B選項(xiàng)是正確的；C.14C與12C屬于同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)幾乎相似，C選項(xiàng)是正確的；D.23Na的中子數(shù)為12，18F的中子數(shù)為9，二者的中子數(shù)和為21，D選項(xiàng)是錯誤的。故答案為：D。

【分析】A.Co是第VIII族元素，屬于過渡元素；

B.F和I都是第VIIA族元素，位于同一主族的元素最外層電子數(shù)是相等的；

C.同位素指的是相同的元素構(gòu)成的不同的原子，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)具有一定的差異性；

D.中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差。4．【答案】B【解析】【解答】A.Cl2與SO2之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；B.向碳酸氫鈉溶液中加入苯酚溶液變?yōu)闇\紅，是因?yàn)槿芤猴@堿性，是因?yàn)镠CO3-的水解程度大于電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，B選項(xiàng)是錯誤的；C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2HD.少量鐵粉與硝酸反應(yīng)，得到Fe3+：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：B。

【分析】A.SO2和Cl2混合通入水中，會減弱漂白效果；

B.弱酸的酸式鹽，顯酸性還是顯堿性，取決于酸根陰離子電離和水解的程度大??；

C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理是氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化下性，可以將鐵直接氧化為Fe3+。5．【答案】A【解析】【解答】A.二者除了催化劑的種類不同，H2O2溶液的濃度也不同，未控制變量，達(dá)不到A選項(xiàng)是錯誤的；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，B選項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，因?yàn)槭雏}溶液是中性，C選項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，濃硫酸可以除掉氯氣中的水蒸氣，D選項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故答案為：A。

【分析】A.在探究影響化學(xué)反應(yīng)的因素時，應(yīng)該控制唯一的變量；

B.消去反應(yīng)是指在一定條件下有機(jī)化合物脫去小分子物質(zhì)的反應(yīng)，常見的消去反應(yīng)物質(zhì)有醇、鹵代烴等；

C.吸氧腐蝕是指金屬在酸性或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕；

D.因?yàn)闈恹}酸在反應(yīng)中會揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，飽和食鹽水中有大量的Cl-，不溶解氯氣只溶解氯化氫氣體，從而達(dá)到除氯氣中氯化氫氣體的效果。6．【答案】B【解析】【解答】A.A.H+在反應(yīng)開始并沒有，后續(xù)生成了H+釋放出，所以H+是中間產(chǎn)物，A選項(xiàng)是正確的；

B.該過程中也有C-C鍵的斷裂，C-C屬于非極性鍵，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.根據(jù)圖示知，銅在該過程中是催化劑，催化劑的作用是降低活化能，加快反應(yīng)速率，但是無法改變反應(yīng)的焓變，C選項(xiàng)是正確的；

D.中間產(chǎn)物中N有sp2、sp3雜化，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.中間產(chǎn)物指的是反應(yīng)起始沒有，但是中間某一步歷程中生成了的物質(zhì)；

B.極性鍵指的是不同原子之間形成的共價鍵，非極性鍵指的是相同的原子之間形成的共價鍵；

C.催化劑的作用是降低活化能，加快反應(yīng)速率，但是無法改變反應(yīng)的焓變，也無法改變可逆反應(yīng)的限度；

D.形成雙鍵的N有一對孤電子對，2個σ鍵，所以是sp2雜化，只形成單間的N有3個σ鍵，一對孤電子對，因此是sp37．【答案】C【解析】【解答】A.DHA含有親水基團(tuán)羥基和羧基，因此易溶于水，A選項(xiàng)是錯誤的；B.葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，DHA的官能團(tuán)是羥基和羧基，二者類別不同，B選項(xiàng)是錯誤的；C.HCHO和DHA的最簡式都是CH2O，所以3.0gHCHO與DHA的混合物中有0.1mol的CH2O，其含有的C原子數(shù)為0.1NA，C選項(xiàng)是正確的；D.淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，不能得到乙醇，D選項(xiàng)是錯誤的。故答案為：C。

【分析】A.并不是所有的有機(jī)物都不易溶于水，含有親水基團(tuán)的有機(jī)物易溶于水；

B.葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，DHA的官能團(tuán)是羥基和羧基；

C.HCHO和DHA的最簡式都是CH2O，所以3.0gHCHO與DHA的混合物中有0.1mol的CH2O；

D.淀粉先水解為葡萄糖，葡萄糖再在酶的作用下得到乙醇。8．【答案】A【解析】【解答】A.分子中含有的H原子為9個，A選項(xiàng)是錯誤的；B.該分子有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B選項(xiàng)是正確的；C.羥基可以與氫氧化鈉反應(yīng)，酰胺基可以與鹽酸反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的；D.該有機(jī)物含有酚羥基，酚羥基的鄰位可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以得出該分子的分子式為：C8H9NO2；

B.苯酚可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使氯化鐵溶于變?yōu)樽仙?/p>

C.苯酚顯弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)，酰胺基具有堿性，可以與酸反應(yīng)；

D.縮合聚合反應(yīng)，簡稱縮聚反應(yīng)，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，其主產(chǎn)物稱為縮聚物。9．【答案】A【解析】【解答】A.熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，受分子間氫鍵和范德華力的影響，A選項(xiàng)是錯誤的，符合題意；B.氮?dú)獾逆I能更大，要破壞氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)需要吸收的能量更大，B選項(xiàng)與鍵能相關(guān)；C.C-H鍵鍵能更大，所以CH4更穩(wěn)定，C選項(xiàng)與鍵能相關(guān)；D.金剛石與晶體硅都是共價晶體，其硬度與鍵能相關(guān)。故答案為：A。

【分析】A.分子晶體的熔沸點(diǎn)，受到分子間氫鍵和范德華力的影響；

B.物質(zhì)內(nèi)部所含有化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)就越穩(wěn)定；

C.C的非金屬性強(qiáng)于Si，所以C的氫化物更穩(wěn)定；

D.共價晶體的硬度與化學(xué)鍵的鍵能相關(guān)，C-C鍵的鍵長比Si-Si鍵鍵長更短，所以C-C鍵鍵能更大，金剛石的硬度更大。10．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式，知：A，B，C生成D的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，A選項(xiàng)是正確的；B.C屬于對稱結(jié)構(gòu)，只有三種等效氫，且面積比為：1：1：1，B選項(xiàng)是錯誤的；C.D分子內(nèi)含有酰胺基，在堿性條件下水解會得到NH3，C選項(xiàng)是正確的；D.根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，要想得到1molD，消耗的A.B的物質(zhì)的量都為（m+n）mol，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：B。

【分析】加聚反應(yīng)即加成聚合反應(yīng)，一些含有不飽和鍵(雙鍵、三鍵、共軛雙鍵)的化合物或環(huán)狀低分子化合物，在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下，同種單體間相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應(yīng)就是加聚反應(yīng)；

酰胺在堿性環(huán)境下的水解產(chǎn)物就是羧酸鹽和氨。11．【答案】D【解析】【解答】A.a極銨根離子失去電子生成NCl3，則a為陽極，與電源的正極相連，A選項(xiàng)是錯誤的；B.在左邊，ClO2發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3H2O+NCl3+6NaClO2=NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH，所以X溶液顯堿性，b為陰極，陰極區(qū)水中的H+得電子生成氫氣，Cl-從左側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜到右側(cè)，則在b極區(qū)流出的Y是稀鹽酸，B選項(xiàng)是錯誤的；C.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，C選項(xiàng)是錯誤的；D.ClO2發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3H2O+NCl3+6NaClO2=NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH，生成的ClO2與NH3的物質(zhì)的量之比為6：1，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：D。

【分析】A.與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極；

B.在電解池的電解質(zhì)溶液中，陰陽離子的流向是“陰陽相吸”的規(guī)律，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極；

C.電解池的a極為陽極，是NH4+離子失去電子得到NCl3的反應(yīng)；

D.ClO2發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3H2O+NCl3+6NaClO2=NH3+6ClO2+3NaCl+3NaOH.12．【答案】D【解析】【解答】A.煮沸后溶液中出現(xiàn)了Fe（OH）3，說明加熱促進(jìn)Fe3+的水解，A選項(xiàng)是正確的；B.產(chǎn)生紅褐色的溶液說明進(jìn)Fe3+水解得到了Fe（OH）3，后再滴加K3[Fe(CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Fe2+，該離子是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得來，B選項(xiàng)是正確的；C.實(shí)驗(yàn)③與②相比，未檢驗(yàn)出Fe2+，說明未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的；D.通過分析②③可知：Fe3+均水解得到氫氧化鐵膠體，說明SO32-促進(jìn)了Fe3+的水解，但是少量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)無影響。故答案為：D。

【分析】A.實(shí)驗(yàn)①溶液呈棕黃色說明溶液中含有Fe3+，煮沸后溶液變成紅褐色說明水解得到了Fe（OH）3；

B.實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象證明既有Fe（OH）3又有Fe2+，說明即發(fā)生了水解，又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，加入K3[Fe(CN）6]溶液并未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明并未檢驗(yàn)出Fe2+，說明未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.對比②③，可知SO32-促進(jìn)了Fe3+的水解，但是少量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)無影響。13．【答案】C【解析】【解答】A.M點(diǎn)之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進(jìn)了水的電離，弱酸根離子水解是受溫度的升高而水解程度升高，HCO3-的水解受到促進(jìn)，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.溫度不同Kw不同，O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的pH相同，所以pOH不同，O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(OHˉ)不相等，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生分解得到碳酸鈉，N點(diǎn)溶液的主要成分是碳酸鈉，若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故混合溶液pH應(yīng)大于8.62，C選項(xiàng)是正確的；D.Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均存在電荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故D選項(xiàng)是錯誤的；故答案為：C。

【分析】A.升高溫度會促進(jìn)弱電解質(zhì)的水解，因?yàn)辂}類的水解是吸熱的過程；

B.水溶液中的離子積常數(shù)即c(H+)與c(OH-)的乘積受溫度的影響；

C.多元弱酸的離子在水解的時候是分步進(jìn)行水解的，且水解程度逐漸減弱；

D.溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量。14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)虛線知，該反應(yīng)隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆移，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A選項(xiàng)是正確的；B.與X點(diǎn)相同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率沒有達(dá)到最大，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，如果延長時間，使反應(yīng)達(dá)到平衡，則可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，B選項(xiàng)正確；C.Y點(diǎn)處反應(yīng)已達(dá)平衡，通入O2時，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率會提高，C選項(xiàng)是錯誤的；D.列出三段式：

2NO+O2?2NO2起始（mol/L）a5×10-40轉(zhuǎn)化（mol/L）0.5a（5×10-4-0.25a）0.5a平衡（mol/L）0.5a0.25a0.5a故答案為：K=（0.5a）2（0.5a

【分析】A.升高溫度，平衡逆移，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.根據(jù)圖像可知，X點(diǎn)后延長時間，是可以使NO的轉(zhuǎn)化率提高的；

C.反應(yīng)物有兩種，那么通入其中一個反應(yīng)物，另外一個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率將被提高，因?yàn)槠胶庀蛳脑摷尤胛镔|(zhì)的反應(yīng)移動了；

D.通過三段式可以將化學(xué)平衡常數(shù)表示出來。15．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64S2；d（2）Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定（3）FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，F(xiàn)eF3是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多；H2O和OH-中的O原子提供孤電子對，F(xiàn)e3+有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵（4）1：3；NA·a3·10-6【解析】【解答】（1）鐵是26號元素，其基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64S2；Ni屬于過渡金屬，位于元素周期表中的d區(qū)；

（2）Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是：Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而Fe2+的3d6結(jié)構(gòu)易失去一個電子；

（3）①FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，F(xiàn)eF3是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響，離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多；

②能夠形成雙核陽離子的原因：O最外層6個電子，有形成兩個共價鍵的趨勢，H2O和OH-中的O原子提供孤電子對，F(xiàn)e3+有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵；

（4）①根據(jù)晶胞圖：Cu占據(jù)的是頂點(diǎn)，個數(shù)為：8×1/8=1，Ni位于面心，個數(shù)為：6×1/2=3，則晶胞中Cu和Ni的原子個數(shù)比為：1：3；

②該晶胞中含有1個Cu原子，含有3個Ni原子，則1個品胞含有1個CuNi3，其物質(zhì)的量為1/NAmol

，1個晶胞的體積為(ax10-2)3m3，則該晶體的摩爾體積為NA·a3·10-6m3.mol-l，故答案為：NA·a3·10-6。

【分析】（1）過渡元素即副族元素，位于元素周期表中的d區(qū)或ds區(qū)；

（2）當(dāng)粒子核外電子出現(xiàn)最外層能級的半充滿或全滿時，該結(jié)構(gòu)就是較為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

（3）粒子的晶體類別不同，其熔沸點(diǎn)的影響因素也是不同的；

（4）先根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出1個晶胞中含有的Cu和Ni的個數(shù)；

在根據(jù)晶胞的密度公式計算出晶體的摩爾體積。16．【答案】（1）放熱；4NH3+4NO+O2?催化劑4N2+6H2（2）乙；催化劑活性降低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動（3）A；3.25（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】【解答】(1)①氨氣的催化氧化反應(yīng)，是反應(yīng)物的能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)；

②箭頭指進(jìn)的物質(zhì)為反應(yīng)物，箭頭指出的物質(zhì)為生成物，所以總反應(yīng)方程式為：4NH3+4NO+O2?催化劑4N2+6H2O；

（2）根據(jù)NO轉(zhuǎn)化率圖像，可知相同條件下，乙催化劑下NO的轉(zhuǎn)化率更高，所以乙催化劑更好；溫度高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是：催化劑活性降低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；

（3）①當(dāng)初始氨碳比相同，水碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，根據(jù)圖中信息可知，曲線A二氧化碳轉(zhuǎn)化率大于曲線B，則W較小的曲線是A，故答案為：A；

②N點(diǎn)初始氨碳比[L=n（NH3）/n（CO2）]為3，初始水碳比[W=n(H2O)/n(CO2)為0，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%，設(shè)初始氨氣的物質(zhì)的量為3amol，

2NH3(l)+CO2(l)?H2O(l)+NH2CONH2起始（mol）3aa00轉(zhuǎn)化（mol）1.5a0.75a0.75a0.75a平衡（mol）1.5a0.25a0.75a0.75a平衡時總的物質(zhì)的為3.25amol，則

Kx=x（H2O）×x（NH2CONH2）x2(NH3)×x（CO2）=0.75a3.25a×0.75a3.25a（1.5a）2×0.25a（3.25a）2×3.25a=3.25；

（4）氨氣屬于燃料，作負(fù)極：2NH3-6e-+6OH-17．【答案】（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（2）（3）還原反應(yīng)（4）（5）1（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)分子式可知：B是甲苯，C是對硝基甲苯，其反應(yīng)為硝化反應(yīng)，條件是：濃硝酸、濃硫酸、加熱；

（2）可以形成分子內(nèi)氫鍵，可以降低該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此其沸點(diǎn)最低，是最先被蒸出的物質(zhì)；

（3）F→G的反應(yīng)是“加H"的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)；

（4）G→H，根據(jù)已知②：可知羧酸在多聚磷胺作用下可以發(fā)生取代反應(yīng)--成環(huán)反應(yīng)；方程式為：；

（5）根據(jù)本L的結(jié)構(gòu)簡式可知：L中的C原子只有一個手性C原子；

（6）根據(jù)題目的合成路線：要想得到，需要先合成酮類；應(yīng)先根據(jù)鹵代烴的水解得到醇，再催化氧化得到酮。

【分析】（1）硝化反應(yīng)需要注意加熱的溫度不能過高，否則會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)磺化反應(yīng)；

（2）分子間氫鍵可以提高分子的熔沸點(diǎn)，分子內(nèi)氫鍵則會降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；

（3）對于有機(jī)物的反應(yīng)，可以提高其原子結(jié)構(gòu)的變化”加H去O“都是還原反應(yīng)；

（4）取代反應(yīng)是化合物或有機(jī)物分子中任何一個原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；

（5）手性C原子只能是C連接4個σ鍵并且所連的4個原子或原子團(tuán)都不相同；

（6）合成路線為：。18．【答案】（1）粉碎廢釩；攪拌；適當(dāng)升溫（2）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O（3）6VO2＋＋ClO3-＋3H2O=6VO2+＋Cl-（4）作用1：溶液中存在平衡：VO2++2OH?VO3-+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO2+盡可能都轉(zhuǎn)化為VO3-；作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3(s)?NH4+(aq)+VO3-(aq)，加入氨水，使NH（5）原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH4+濃度下降，沉釩率下降原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO2++2OH-?VO3-+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO3-濃度下降，沉釩率下降原因4：平衡VO2++2OH-?VO3（6）182(【解析】【解答】（1）加快反應(yīng)速率的方法有：粉碎廢釩以及加熱等；

（2）濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同，可知產(chǎn)物中含有VOSO4；

（3）成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，方程式為：6VO2＋＋ClO3-＋3H2O=6VO2+＋Cl-＋6H＋；

（