甘肅省武威市2024年高考化學模擬試題（含答案）

甘肅省武威市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B．大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質(zhì)C．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)2．《本草綱目》中記載：“看藥上長起長霜，則藥已成矣?！逼渲小伴L霜”代表棓酸的結(jié)晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)棓酸的說法錯誤的是A．能發(fā)生加成反應和取代反應 B．能與NaOH溶液反應C．分子式為C7H3．下列實驗符合題意且能達到實驗目的的是A．圖A是制取并收集氨氣 B．圖B是還原氧化銅C．圖C是檢驗綠礬溶液是否變質(zhì) D．圖D是制備少量氫氣4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。接觸法制備硫酸的原理：(1)4FeS2+11OA．1LpH=1的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為B．反應(2)中SO2和O2反應放出98.3kJ熱量時生成C．SO3D．反應(1)中生成22.4LSO25．三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是A．酸堿的濃度：進等于出B．右側(cè)電極的電極反應式為2C．裝置工作一段時間后，n(a)：n(b)=2：1D．右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑最小。下列敘述錯誤的是A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物ZW7．常溫下，向25mL0.1mol?L?1的二元酸H2A．曲線I表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性：c(NC．2HX?D．V[二、非選擇題8．實驗室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)，已知部分物質(zhì)的沸點如表所示：物質(zhì)BBCAlC沸點/℃-10112.5180回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價為。實驗中滴入濃硫酸并加熱裝置A，除產(chǎn)生氣體外，還生成一種酸式鹽，寫出反應的化學方程式：（3）裝置F的作用為。（4）實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應先加熱A處，原因是。（5）裝置D采用的是或(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。（6）BCl3產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取a?g樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25．00mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl9．中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO已知：鎢酸酸性很弱，鎢酸和WO3均難溶于水；25°C時，SiO3回答下列問題：（1）“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑鎢礦粒徑約為50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系屬于。（2）同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力(填“強”或“弱”)。（3）寫出在“焙燒"”條件下FeWO4與純堿、空氣反應生成Fe（4）“濾液I”調(diào)節(jié)pH應選擇的試劑為(填標號)，調(diào)節(jié)pH的范圍為。A．氨水B．WO3（5）常溫下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6，Ksp(CaW（6）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在+5價和+6價兩種價態(tài)的鎢。試確定組成為WO2．9的氧化鎢中+5價和+6價的鎢原子數(shù)之比等于10．丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和CO反應1：C3反應2：CO回答下列問題（1）反應3：C3H8（2）向恒溫恒容密閉容器中充入C3H8A．混合氣體密度不隨時間變化B．混合氣體總壓強不隨時間變化C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率（3）向密閉容器中充入C3H8(g)只發(fā)生反應1，測得速率方程為v=kc(C3H8)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。已知：Rlnk=-EaT+C(R、C為常數(shù)，T為溫度，E（4）向密閉容器中充入1molC3H①X代表(填“溫度”或“壓強”)，Y2(填“>”、“”或“=”)Y②M點時，C3H8(g)和H（5）向總壓強恒定為76kPa的密閉容器中充入C3H8(g)和Ar(g)，只發(fā)生反應1，C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與n(C3H8)n(Ar)11．我國科學家利用錳簇催化劑(Mn請回答下列問題：（1）基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式為?；鶓B(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖為形。（2）已知：在元素周期表中Mn、Cr相鄰。第二電離能與第一電離能之差較小的是(填“Mn”或“Cr”)，理由是。（3）在上述異構(gòu)化反應中，1molA中由Mn形成的σ鍵有mol。（4）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Mn原子位于S原子形成的(填“正四面體”或“正八面體”)中心。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在MnS晶胞坐標系中，1號S原子坐標為(0，0，0)，3號S原子坐標為(1，1，1)，則2號S原子坐標為。③已知：MnS晶體的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子最近距離為12．化合物H()是合成某治療心腦血管疾病藥物的中間體，合成H的常用方法如圖：已知：①②→醇/吡啶鹽酸羥胺→DMF請回答下列問題：（1）化合物H的分子式為，E中的含氧官能團有種。（2）A→B的反應類型為，溴代烴X的名稱為。（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為，反應C→D的化學方程式為。（4）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解反應②能與FeCl其中1H-NMR譜顯示分子中含有4種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為（5）設(shè)計以甲苯、乙酸酐為原料合成阿司匹林()的路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．CO?在NaCl中的溶解度很小，先通入NH?使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO?氣體，所以侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，故A不符合題意；B．PM2.5比表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故B符合題意；C．鈉是活潑金屬，當前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故C不符合題意；D．硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳；

C.工業(yè)上通常電解熔融氯化鎂制備金屬鎂；

D.硅膠和生石灰是干燥劑，鐵粉是抗氧化劑。2．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，分子中含有酚羥基、羧基、苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應和取代反應，A不符合題意；B．分子中含有酚羥基、羧基，能與NaOH溶液反應，B不符合題意；C．由圖可知，分子式為C7D．苯環(huán)上的氫只有一種情況，故苯環(huán)上只有一種一氯代物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。3．【答案】D【解析】【解答】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，A不符合題意；B．裝置為密閉裝置，一氧化碳不能順利進入試管，B不符合題意；C．亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子，應該使用KSCN溶液檢驗，C不符合題意；D．電解水生成氫氣和氧氣，能達到目的，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨；

B.該裝置中，CO不能與CuO接觸；

C.亞鐵離子在空氣中易被氧化為鐵離子，應用KSCN溶液檢驗鐵離子。4．【答案】B【解析】【解答】A．1LpH=1的硫酸溶液中含H+的物質(zhì)的量為0.1mol、數(shù)目為0.1B．反應(2)中每消耗2molSO2、1molO2，生成2molSO3時放出98.3kJ熱量，則SO2和OC．硫酸溶于水時放熱，則三氧化硫與水反應生成稀硫酸比生成純硫酸時放出熱量更多，則SO3(g)+D．沒有指明是標準狀況，所以22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量難以計算，反應(1)中生成22.4LSO故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)n=cV計算；

C.濃硫酸溶于水放熱；

D.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其物質(zhì)的量。5．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，左室有生成氫離子和遷移過來的硫酸根離子，硫酸濃度變大；右室有生成的氫氧根離子和遷移過來的鋰離子，氫氧化鋰濃度變大，A不符合題意；B．右側(cè)電極水放電發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2HC．由分析可知，a為生成的氧氣、b為生成的氫氣，根據(jù)電子守恒可知，生成氣體n(a)：n(b)=1：2，C不符合題意；D．右側(cè)離子交換膜可以讓鋰離子通過，為陽離子交換膜，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)題意可知，該裝置可回收硫酸和LiOH，則硫酸鋰電離產(chǎn)生的硫酸根通過左側(cè)離子交換膜進入左室，即左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，鋰離子通過右側(cè)離子交換膜進入右室，即右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜，左側(cè)電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，右側(cè)電極反應式為：2H6．【答案】C【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃降拇笮№樞颍簉(Y)>r(Z)>r(W)，A不符合題意；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，B不符合題意；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，C符合題意；D．Z、W形成的化合物ZW3為PCl故答案為：C。

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑最小，則W為Cl元素，則Y和Z的最外層電子數(shù)之和為7，若Y的最外層電子數(shù)為1，則Z為6，即Y為Na元素，Z為S元素，不符合題意，舍去，若Y的最外層電子數(shù)為2，則Y為5，即Y為Mg元素，Z為P元素，符合題意，若Y的最外層電子數(shù)為3，則Z為4，兩者相鄰，不符合題意；

綜上所述，X為O元素，Y為Mg元素，Z為P元素，W為Cl元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，曲線II表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性時，遵循電荷守恒式：c(Na+)+c(C．2HX??D．V[NaOH(aq)]=25mL時，溶液溶質(zhì)為NaHX，根據(jù)第一步和第二步的電離平衡常數(shù)可知，Ka2(H2X)=10-4.8，K故答案為：C。

【分析】a點的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=c(HX-)c(H2X)×c(H+)，K1=c(X2-8．【答案】（1）三頸燒瓶（2）+3；6KB（3）尾氣處理（4）產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率（5）冷水浴（6）35.5(【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶；（2）根據(jù)正負化合價為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價為+3價；由分析可知，實驗中滴入濃硫酸并加熱裝置A，反應生成BF3，還生成一種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒可知該鹽為硫酸氫鉀，此外還會生成水，反應為：6KBF（3）該反應用到了BF3，且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應，故裝置F的作用為尾氣處理；（4）裝置中存在空氣，需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率；（5）裝置D是收集產(chǎn)品BCl3，由圖表可知其沸點為12.5℃，故應該采用冷水浴；（6）由滴定消耗V2mLc2mol/L硫氰化鉀溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(c1×10-3V1-c2×10-3V2)mol，則ag樣品中氯元素的含量為(c1×1

【分析】裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3，裝置B中的濃硫酸干燥BF3，裝置C中BF3與AlCl3在高溫下反應生成BCl3，裝置D進行冰水浴可得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進入體系，導致BCl3潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理。9．【答案】（1）增大反應物表面積，提高焙燒效率；懸濁液（2）強（3）4FeW（4）C；7.3<pH≤8（5）1.6×1（6）1：4【解析】【解答】（1）“粉碎”的目的是增大反應物表面積，提高焙燒效率；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系，“粉碎”后的黑鎢礦粒徑約為50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系屬于懸濁液；（2）25°C時，SiO3（3）在“焙燒”條件下，F(xiàn)eWO4與純堿、空氣反應生成Fe2O（4）25°C時，SiO32-和WO42-開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5，“濾液I”調(diào)節(jié)pH故答案為：C；（5）當溶液的pH=13時，c(OH-)=0.1mol?L-1，c(Ca2+)=（6）WO2．9的氧化鎢中+5價和+6價的鎢原子數(shù)分別為a、1-a，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，5a+6(1-a)=2.9×2，a=0.2，故+5價和

【分析】黑鎢礦加入純堿和空氣焙燒，加水溶解過濾得到濾渣氧化鐵和二氧化錳，濾液為粗鎢酸鈉和硅酸鈉溶液，加入硫酸調(diào)節(jié)pH，沉淀分離獲得鎢酸，分解得到氧化鎢，通過氫氣還原劑還原得到鎢。10．【答案】（1）+287（2）A；D（3）Cat2；直線斜率小，活化能小（4）溫度；<；1（5）其他條件不變，當總壓一定時，C3H8【解析】【解答】（1）已知，反應1：C反應2：C由蓋斯定律可知，反應1+反應2得反應3：C3（2）A．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，A正確；B．反應為氣體分子數(shù)增大的反應，混合氣體總壓強不隨時間變化，說明已經(jīng)達到平衡，B不正確；C．氣體總質(zhì)量始終不變、反應為氣體分子數(shù)增大的反應，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化，說明已經(jīng)達到平衡，C不正確；D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率，描述的都是正反應，不能說明反應已達平衡，D正確；故答案為：AD；（3）已知：Rlnk=-EaT+C，則Rlnk=-E（4）①反應1和反應均為放熱反應，升高溫度平衡正向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；反應1為氣體分子數(shù)增加的反應，反應2為氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強導致反應1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降；結(jié)合圖像可知，X代表溫度，相同條件下，增大壓強導致反應1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降，故Y2<Y②M點時，丙烷轉(zhuǎn)化率為60%，反應丙烷0.6mol；起始(mol)起始(mol)C3H8(g)（5）其他條件不變，當總壓一定時，C3H8的投料增加，占比越大分壓越大，導致平衡向左移動，使得C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減??；當起始(mol)則平衡時總的物質(zhì)的量為3.8mol，丙烯的分壓變化速率為76×0

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應1+反應2可得反應3，則ΔH=ΔH1+ΔH2；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）催化劑能降低反應的活化能；

（4）①反應1和反應均為放熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應1為氣體分子數(shù)增加的反應，反應2為氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強導致反應1逆向移動；

②列出反應的三段式計算；

11．【答案】（1）；球（2）Mn；基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d54s1、3（3）14（4）正八面體；(12，1，【解析】【解答】（1）氧為8號元素，基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式為；鈣為20號元素，基態(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道為4s，電子云輪廓圖為球形；（2）鉻、錳分別為24、25號元素，基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d54s1、3（3）單鍵均為σ鍵，由圖可知，1分子A中4個Mn形成的σ鍵有14個，則1molA中Mn形成的σ鍵有14mol；（4）①由圖可知，以體心的錳為例，Mn原子位于周圍S原子形成的正八面體中心。②由圖可知，2號S原子在xyz軸上的投影坐標分別為12，1，1③根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12×14+1=4個Mn、8×18+6×12=4

【分析】（1）O為8號元素，其價電子排布式為2p42s2；基態(tài)Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，能量