蘇教版化學(xué)高三上學(xué)期期中試卷及解答參考(2024年)

2024年蘇教版化學(xué)高三上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A.增加反應(yīng)物濃度總是可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。B.溫度升高對所有化學(xué)反應(yīng)的速率都有加速作用。C.催化劑的作用是改變反應(yīng)路徑，從而降低活化能。D.固體顆粒大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。2、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纖維素C、氯化鈉D、聚苯乙烯3、下列關(guān)于鹵素的說法正確的是：A.鹵素原子隨著原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。B.鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增加而加深。C.鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.F?、Cl?、Br?、I?的熔沸點依次降低。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、所有的離子鍵都是金屬元素與非金屬元素形成的。B、所有的非極性共價鍵都是同種非金屬元素形成的。C、所有的極性共價鍵都是不同非金屬元素形成的。D、所有的金屬鍵都是金屬元素與金屬元素形成的。5、已知某元素的原子在第三電子層達(dá)到最大容量填充電子。請問該元素最外層電子數(shù)是多少？A、1B、2C、7D、86、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.活潑金屬和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物D.分子間作用力是分子內(nèi)部原子之間相互作用的力7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B、反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C、在相同條件下，所有反應(yīng)的速率都相同D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間C、金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的D、離子化合物中一定含有金屬元素9、在一定條件下，將1.00L0.100mol/L的FeCl3溶液與1.00L0.100mol/L的NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是：A.溶液中Fe3+的濃度為0.050mol/LB.溶液中OH-的濃度為0.050mol/LC.溶液中Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.025molD.溶液中Fe3+與OH-的物質(zhì)的量比為1：210、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越慢C.壓強(qiáng)對固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率沒有影響D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率11、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化氫（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.硫磺（S）D.二氧化碳（CO2）12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C.增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快D.催化劑的使用，可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成正比C、反應(yīng)速率與壓強(qiáng)成正比D、反應(yīng)速率與催化劑的濃度成正比14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，且溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加一倍D、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增加D、降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢16、在下列化合物中，屬于共價化合物的是：A、KOHB、NaClC、CCl4D、NaOH二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列各組物質(zhì)中，哪些物質(zhì)能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)？請分別說明理由。A.氯化鈉（NaCl）與水（H2O）B.氫氣（H2）與氧氣（O2）C.氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）D.碳酸鈣（CaCO3）與硫酸（H2SO4）第二題題目：某有機(jī)化合物A，分子式為C7H14，不溶于水，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。A在催化條件下與氫氣加成，可以得到一種飽和烴B。B能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。（1）推測A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出A在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成的主要產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若A分子中含有兩個甲基，請寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。第三題題目：某有機(jī)物A的分子式為C4H8O，A可發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，C4H8的分子式可看作是C4H10中兩個氫原子被取代后的產(chǎn)物。請回答以下問題：（1）推測A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其名稱。（2）若A為醇，則推測A的可能同分異構(gòu)體，并寫出其名稱。（3）若A為醚，則推測A的可能同分異構(gòu)體，并寫出其名稱。（4）若A為酮，則推測A的可能同分異構(gòu)體，并寫出其名稱。第四題題目：某化學(xué)研究小組為了探究金屬鈉與水反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系，進(jìn)行了以下實驗：實驗步驟：1.準(zhǔn)備相同濃度的NaOH溶液，分別放入不同溫度的水中（如20℃、40℃、60℃）；2.將金屬鈉切成相同大小的小塊；3.將金屬鈉塊迅速投入到上述不同溫度的水中；4.觀察并記錄金屬鈉在水中的溶解時間。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：溫度(℃)溶解時間(s)20154010605請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析金屬鈉與水反應(yīng)的速率與溫度之間的關(guān)系。（2）請解釋實驗中為什么需要將金屬鈉切成相同大小的小塊。（3）如果實驗中金屬鈉塊與水接觸的表面積不同，可能會對實驗結(jié)果產(chǎn)生什么影響？2024年蘇教版化學(xué)高三上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試卷及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A.增加反應(yīng)物濃度總是可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。B.溫度升高對所有化學(xué)反應(yīng)的速率都有加速作用。C.催化劑的作用是改變反應(yīng)路徑，從而降低活化能。D.固體顆粒大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。答案：C解析：選項A錯誤。雖然在很多情況下增加反應(yīng)物濃度能夠加快反應(yīng)速率，但這并不適用于所有情況，比如當(dāng)反應(yīng)為零級反應(yīng)時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。選項B錯誤。溫度升高確實通常會加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為更多的分子將具有足夠的能量來達(dá)到或超過活化能，但此規(guī)則不適用于絕對零度附近的行為或者某些特定條件下（如酶促反應(yīng)可能因過熱而失活）。選項C正確。催化劑通過提供一個不同的反應(yīng)途徑降低了反應(yīng)所需的活化能，使得更多分子能夠在給定時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。選項D錯誤。對于涉及固體物質(zhì)參與的反應(yīng)來說，固體顆粒越小，則表面積越大，有利于反應(yīng)進(jìn)行，因此會影響化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在制備氫氣的過程中，使用鋅粉比鋅塊更快地與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。本題考察了學(xué)生對于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的理解，特別是對催化劑作用機(jī)制的認(rèn)識。正確答案強(qiáng)調(diào)了催化劑如何通過改變反應(yīng)路徑來促進(jìn)反應(yīng)過程，這是化學(xué)動力學(xué)中的一個重要概念。2、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纖維素C、氯化鈉D、聚苯乙烯答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是由許多單體分子通過共價鍵連接而成的大分子化合物，通常具有較大的相對分子質(zhì)量。A選項的聚乙烯、B選項的纖維素和D選項的聚苯乙烯都是有機(jī)高分子化合物。而C選項的氯化鈉（食鹽）是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成的無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物。因此，正確答案是C。3、下列關(guān)于鹵素的說法正確的是：A.鹵素原子隨著原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。B.鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增加而加深。C.鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.F?、Cl?、Br?、I?的熔沸點依次降低。正確答案：B解析：選項A錯誤，實際上鹵素原子的半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大；選項B正確，從F?到I?顏色逐漸加深；選項C錯誤，鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而減弱；選項D錯誤，鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，即F?、Cl?、Br?、I?的熔沸點依次升高而非降低。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、所有的離子鍵都是金屬元素與非金屬元素形成的。B、所有的非極性共價鍵都是同種非金屬元素形成的。C、所有的極性共價鍵都是不同非金屬元素形成的。D、所有的金屬鍵都是金屬元素與金屬元素形成的。答案：C解析：選項A中，雖然大多數(shù)離子鍵是金屬元素與非金屬元素形成的，但并非所有。例如，NH4Cl中就含有離子鍵，而NH4+和Cl-都是非金屬元素。選項B中，非極性共價鍵確實是由同種非金屬元素形成的，但這并不是唯一的情況。選項D中，金屬鍵確實是金屬元素與金屬元素形成的，但題目要求的是“所有”，這個說法過于絕對。因此，正確答案是C，極性共價鍵是由不同非金屬元素形成的。5、已知某元素的原子在第三電子層達(dá)到最大容量填充電子。請問該元素最外層電子數(shù)是多少？A、1B、2C、7D、8答案：D解析：根據(jù)電子排布規(guī)則，元素的電子填充遵循能量最低原理，依次填充到各電子層。第三電子層即M層的最大容量是18個電子（s、p、d亞層分別容納2、6、10個電子）。若此元素的M層達(dá)到最大容量，則其應(yīng)當(dāng)是一個過渡金屬元素或者類金屬，但是題目詢問的是最外層電子數(shù)。在周期表中，當(dāng)一個元素的內(nèi)層電子完全填滿時，最外層（價電子層）通常是最后一個電子殼層，對于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素來說，這個數(shù)通常是8（達(dá)到惰性氣體結(jié)構(gòu)）。因此，選項D是正確的。不過，題目描述稍顯模糊，因為一般情況下，達(dá)到第三個電子層的最大填充意味著該元素可能位于第四周期，而其最外層電子數(shù)并不直接與這一信息相關(guān)聯(lián)。此處假設(shè)題目意圖是考察學(xué)生對穩(wěn)定電子構(gòu)型的理解。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.活潑金屬和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物D.分子間作用力是分子內(nèi)部原子之間相互作用的力答案：C解析：A選項錯誤，因為共價鍵可以是非極性鍵，也可以是極性鍵；B選項錯誤，因為離子鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)；C選項正確，因為活潑金屬和非金屬元素之間形成的化合物通常是離子化合物；D選項錯誤，因為分子間作用力是指分子與分子之間的相互作用力，而非分子內(nèi)部原子之間的相互作用力。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B、反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C、在相同條件下，所有反應(yīng)的速率都相同D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比答案：D解析：A項錯誤，反應(yīng)速率快只能說明反應(yīng)完成得快，但不一定反應(yīng)時間短；B項錯誤，反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)物濃度有關(guān)，還與溫度、催化劑等因素有關(guān)；C項錯誤，不同反應(yīng)的速率在相同條件下不一定相同；D項正確，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間C、金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的D、離子化合物中一定含有金屬元素答案：D解析：選項A錯誤，因為共價鍵不僅可以存在于非金屬元素之間，還可以存在于非金屬和類金屬元素之間；選項B錯誤，因為離子鍵不僅存在于金屬和非金屬元素之間，還可以存在于某些類金屬元素之間；選項C錯誤，因為金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的自由電子與整個金屬陽離子形成的相互作用力，而非金屬鍵；選項D正確，因為離子化合物是由金屬離子和非金屬離子通過離子鍵結(jié)合而成的，所以離子化合物中一定含有金屬元素。9、在一定條件下，將1.00L0.100mol/L的FeCl3溶液與1.00L0.100mol/L的NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是：A.溶液中Fe3+的濃度為0.050mol/LB.溶液中OH-的濃度為0.050mol/LC.溶液中Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.025molD.溶液中Fe3+與OH-的物質(zhì)的量比為1：2答案：C解析：將FeCl3和NaOH按照等物質(zhì)的量混合，根據(jù)化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl可知，1mol的FeCl3與3mol的NaOH反應(yīng)生成1mol的Fe(OH)3。因此，0.100mol/L的FeCl3與0.100mol/L的NaOH混合時，NaOH為限制性試劑，完全反應(yīng)后FeCl3過量。根據(jù)化學(xué)計量學(xué)，F(xiàn)eCl3與NaOH的反應(yīng)物質(zhì)的量比為1：3，所以Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.100mol/L×1.00L=0.100mol。由于反應(yīng)后溶液體積為2.00L，所以Fe(OH)3的濃度為0.100mol/2.00L=0.050mol/L。因此，正確答案為C。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越慢C.壓強(qiáng)對固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率沒有影響D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率答案：D解析：A選項錯誤，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，但并非濃度越高反應(yīng)速率越快，還需考慮其他因素；B選項錯誤，溫度越高，反應(yīng)速率越快；C選項錯誤，壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)物的反應(yīng)速率有影響；D選項正確，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。11、下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化氫（HCl）B.乙醇（C2H5OH）C.硫磺（S）D.二氧化碳（CO2）答案：A解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)。氯化氫（HCl）在水中會完全電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），所以它是電解質(zhì)。乙醇（C2H5OH）和二氧化碳（CO2）在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。硫磺（S）是單質(zhì)，不屬于化合物，也不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。因此，正確答案是A。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C.增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快D.催化劑的使用，可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率答案：D解析：A選項中，升高溫度確實可以加快大多數(shù)反應(yīng)的速率，但對于放熱反應(yīng)，溫度升高可能會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。B選項中，增大壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)有效，對于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對反應(yīng)速率沒有影響。C選項中，增加反應(yīng)物濃度確實可以加快反應(yīng)速率，但并不是所有反應(yīng)都遵循這個規(guī)律。D選項正確，催化劑通過提供另一條反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成正比C、反應(yīng)速率與壓強(qiáng)成正比D、反應(yīng)速率與催化劑的濃度成正比答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比。選項A、C、D都涉及了反應(yīng)速率與某些因素的成正比關(guān)系，但并不是所有情況下都成立。例如，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系取決于反應(yīng)的級數(shù)，而催化劑的濃度對反應(yīng)速率的影響取決于催化劑的活性。因此，選項B是正確的。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，且溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加一倍D、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)答案：C解析：選項A錯誤，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無直接關(guān)系；選項B錯誤，反應(yīng)速率受多種因素影響，并非僅與反應(yīng)物濃度有關(guān)；選項C正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快；選項D錯誤，催化劑可以改變反應(yīng)速率，同時也能影響反應(yīng)的平衡狀態(tài)。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增加D、降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢答案：C解析：反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。增加反應(yīng)物的濃度，通常會增加反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物分子之間碰撞的頻率增加。因此，選項C正確。選項A和B錯誤，因為反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度和溫度有關(guān)。選項D錯誤，因為降低溫度通常會使反應(yīng)速率減慢，但不是絕對的，有些反應(yīng)在低溫下可能反而速率加快。16、在下列化合物中，屬于共價化合物的是：A、KOHB、NaClC、CCl4D、NaOH答案：C解析：共價化合物是指分子中原子之間通過共用電子對形成的化合物。選項A、B和D中的KOH、NaCl和NaOH都是離子化合物，它們的分子中存在離子鍵。而CCl4中的碳和氯原子通過共用電子對形成共價鍵，因此CCl4是共價化合物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列各組物質(zhì)中，哪些物質(zhì)能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)？請分別說明理由。A.氯化鈉（NaCl）與水（H2O）B.氫氣（H2）與氧氣（O2）C.氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）D.碳酸鈣（CaCO3）與硫酸（H2SO4）答案：A.不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為氯化鈉是離子化合物，不含有可變價的元素。B.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，它們在點燃條件下會發(fā)生以下反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。C.不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為氫氧化鈉和鹽酸都是酸堿，它們發(fā)生的是中和反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)。D.不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為碳酸鈣是碳酸鹽，硫酸是酸，它們發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)。解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價會發(fā)生變化。根據(jù)題目中給出的物質(zhì)，我們逐一分析：A.氯化鈉與水：氯化鈉是離子化合物，不含有可變價的元素，因此不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B.氫氣與氧氣：氫氣和氧氣在點燃條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成水。C.氫氧化鈉與鹽酸：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)。D.碳酸鈣與硫酸：碳酸鈣和硫酸發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有B組物質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第二題題目：某有機(jī)化合物A，分子式為C7H14，不溶于水，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。A在催化條件下與氫氣加成，可以得到一種飽和烴B。B能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。（1）推測A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出A在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成的主要產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若A分子中含有兩個甲基，請寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3（正庚烷）或CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3（2-甲基己烷）。A在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成的主要產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH（庚酸）或CH3CH（COOH）CH2CH2CH2CH3（2-甲基己酸）。（2）B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+Cl2→CH3CH2CH2CH2CH2CHClCH3+HCl或CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3+Cl2→CH3CH（CH2Cl）CH2CH2CH2CH3+HCl（3）若A分子中含有兩個甲基，A的可能結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH3（2-甲基戊烷）或CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3（2，2-二甲基丁烷）解析：（1）根據(jù)分子式C7H14，可以確定A是一個飽和烴。由于A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明A中含有不飽和鍵，可能是雙鍵或三鍵。但是，飽和烴的分子式為CnH2n+2，因此A中可能存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)或支鏈結(jié)構(gòu)。結(jié)合不溶于水的性質(zhì)，可以推測A為環(huán)烷烴或支鏈烷烴。氧化后的產(chǎn)物為對應(yīng)的羧酸。（2）B是A加氫后的產(chǎn)物，為飽和烴，因此可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。在光照條件下，氯氣與B發(fā)生自由基取代反應(yīng)，生成氯代烴和HCl。（3）若A分子中含有兩個甲基，則A的結(jié)構(gòu)中應(yīng)有兩個CH3基團(tuán)。根據(jù)分子式C7H14，可以列出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式，并檢查是否符合題目條件。第三題題目：某有機(jī)物A的分子式為C4H8O，A可發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，C4H8的分子式可看作是C4H10中兩個氫原子被取代后的產(chǎn)物。請回答以下問題：（1）推測A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其名稱。（2）若A為醇，則推測A的可能同分異構(gòu)體，并寫出其名稱。（3）若A為醚，則推測A的可能同分異構(gòu)體，并寫出其名稱。（4）若A為酮，則推測A的可能同分異構(gòu)體，并寫出其名稱。答案：（1）A的可能結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）、CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）、CH3CH(OH)CH2CH3（2-甲基-1-丙醇）、CH3C(OH)CH3（甲基乙基醚）。（2）A的可能同分異構(gòu)體（醇）：CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）、CH3CH2CH(OH)CH3（2-丁醇）、CH3CH(OH)CH2CH3（2-甲基-1-丙醇）、CH3CH2OCH2CH3（1-丁醇）、CH3CH2OCH3（甲基乙基醚）。（3）A的可能同分