氯及其化合物-2025年高考化學一輪復習講義（解析版）

第16講物

01掌握氯氣的性質(zhì)、用途。

02了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應用。

考點一：氯氣、氯水

重點?夯基易錯

1.氯的原子結(jié)構(gòu)

(+17)287

(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：0。

⑵氯元素的價電子排布式為3s23P5,位于元素周期表的第，周期第皿族，屬于P區(qū)元素，易得1個電子

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素。

2.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點：一34.6℃,縣液化。

【注意】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。

3.氯氣的化學性質(zhì)

⑴氧化性

與Fe(寫化學方程式，下同)：2Fe+3c卜

金屬「楚鷺2FeCh,棕紅色煙

占瞅

L

-^Cu：Cu+Cl2^S=CuCl2,棕黃色煙

廠與Hz：凡+。2座暨2HC1,也自色火焰;

非金屬出現(xiàn)白霧

化

單質(zhì)

［性）1

-能將P、Si氧化為PC%、PC15;SiCl4

廠與碘化鉀溶液：C12+2KI=2KC1+I2

還原性與SO2水溶液:Cb+SOz+ZHQ-HzSO"

化合物+2HC1

I—與FeC%溶液:C12+2FeCk-2FeC13

(2)從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應

氯氣與水或堿反應時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧血性又表現(xiàn)還原性。用化學

方程式表示上述兩類反應。

【提醒】與水反應：Cl2+H2ODnHCl+HClO

制漂白液：

與堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

反應

制漂白粉：2clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

4.氯水

⑴氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關(guān)系:

①CI2+H2O口nHCl+HClO

②nH+H-cio-

③H2O口DH++OH-

(2)氯水的成分

三種分子：Cb、HC1O、HQ；四種離子：H+、Cl、CIO、OH。

(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微?？赡懿煌?。

底易錯辨析

1.標準狀況下，11.2LC12與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()

2.可以用pH試紙測定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強氯水的漂白效果()

4.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援()

【答案】1.x2.x3.x4.x

方法?規(guī)律總結(jié)

(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCb不能由兩種單質(zhì)直接化合生

⑵氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質(zhì)是

HClOo

(3)84消毒液的有效成分是NaClOo

(4)氯水性質(zhì)分析

「C1,—摩花和一|能夠氧化Fe“、BL、「等|

加入AgNO,溶液產(chǎn)生白色

一C1一|生成沉淀］一

沉淀

新在強光照射下新制氯水中

_HC10_|不穩(wěn)定畦］一

制有氣泡產(chǎn)生

氯

使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅

水

溶液褪色

—HCIO-I漂白性I一

_使紫色石蕊溶液先變紅后

二褪色

—H+——酸囤一加活潑金屬、碳酸氫鹽等

產(chǎn)生氣泡

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是（）

A.常溫下用鋼瓶儲運液氯

B.光照H2和Cb的混合氣體時，因二者迅速化合而爆炸

C.紅熱的銅絲在Cb中燃燒，生成棕黃色固體CuCb

D.少量Cb和Fe在加熱時反應生成FeCb

【答案】D

【解析】常溫下CE與鐵不反應，可用鋼瓶儲運液氯，A項正確；Fe與Cb在加熱時反應只生成FeCb，

生成物與Cb的用量無關(guān)，D項錯誤。

2.下列實驗事實，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：

序號實驗事實粒子化學式

①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味Cb

②向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀C1-

③向氯水中加入Na2c粉末，有氣泡產(chǎn)生H+

④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色H+、HC1O

真題?明考向

1.（2024?廣東?高考真題）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以

Xueba-2024)

收集cU驗證c4的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.利用濃鹽酸和二氧化鎰反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應盛裝濃鹽酸,

不能達到預期目的，A符合題意；

B.實驗室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈

化、干燥Cb的目的，B不符合題意；

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；

D.%可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意;

故選Ao

2.（2024?安徽?高考真題）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

丙乙

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

CFe?QFe(OH)3FeCl3

(

DCO2H2CO3CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Cb與水反應生成HC1O和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤；

B.SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正

確；

故答案選D。

考點二：次氯酸次氯酸鹽

重點?夯基易錯

L次氯酸

弱酸性，比碳酸酸性盥

不穩(wěn)定性.2HC1O或矍2HC1+O23氯水要現(xiàn)

f用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中

強氧化’隹使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

2.漂白液

［有效成分.NaClO

”

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

消

化學性水解呈堿性，具有強氧化性

毒

液

產(chǎn)白原里NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

?用途，殺菌、消毒

3.漂白粉

成分主要成分:CaCl2和Ca(C成)2,有效成

一分：Ca(ClO~

^^^?2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂

白化學性質(zhì)》水解呈堿性，具有強氧化性

粉

漂白原理,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCCM+2HClO

Ca(ClO)2+CC)2+H2O=CaCCM+2HC1O,

2HC1032HC1+CM,應密封保存

五易錯辨析

1.漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCO3(

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時，在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好

（）

3.“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果（）

4.用Cb消毒的自來水中可能含有有機氯化物，對人體有害（）

【答案】1.V2.X3.X4.V

方法?規(guī)律總結(jié)

（1）次氯酸的性質(zhì)

HC1O的電子式11：?：?：結(jié)構(gòu)式H—O—C1

酸性比碳酸弱

[③弱酸性

使有色布條褪色「產(chǎn)見光易分解

②強氧「I①不穩(wěn)

化性HC1O

用作消毒劑、漂白劑［結(jié)構(gòu)式氯水的配制與保存

H—0—C1

①不穩(wěn)定性：2HC10=鼻2HC1+O?L.（見光易分解）HC10不能單獨存在,只存在溶液中。

氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶.中,置于冷暗處。

②強氧化性。

A.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。

B.殺菌、消毒。

③弱酸性。酸性：H2CO3>HC1O

NaClO溶液中通少量CO2，化學方程式為：

_2NaClO+CC）2+H2O=Na2coa+2HC10。

點撥?能力培養(yǎng)

1.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已

知：飽和NaClO溶液的pH約為H）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cl2+2OH-=C1+C10-+H20

B.該消毒液的pH約為12：CIO-+H20□□HC10+0H-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒的Cb：2H++C1-+C1O-=C12t+H20

D.該消毒液加白醋生成HC10,可增強漂白作用：

CH3co0H+CIO=HC10+CH3COO

【答案】B

【解析】已知飽和NaClO溶液的pH約為11,這是由于C1CT的水解，而該消毒液的pH約為12,主要是

因為其中含有一定量的NaOH,B項錯誤。

真題?明考向

1.（2024?甘肅?高考真題）化學與生活息息相關(guān)，下列對應關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)用途

A次氯酸鈉氧化性衣物漂白

B氫氣可燃性制作燃料電池

C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具

D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.次氯酸鈉有強氧化性，從而可以做漂白劑，用于衣物漂白，A正確；

B.氫氣是可燃氣體，具有可燃性，能被氧氣氧化，可以制作燃料電池，B正確；

C.聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正確；

D.活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解甲醛，D錯誤;

故本題選D。

2.（2024?吉林?高考真題）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN%]溶液

B測定KHS溶液中c（S））用AgNOs溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.溶液中含有Fe2+,可以與K3[Fe（CN）6]發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理;

B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2一不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S'B項不

合理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醇發(fā)生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合

理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理;

故答案選Ao

X演練■提能力

1.（2024?河北?高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置

任選）

選項氣體試劑

Aso2飽和Na2sOs溶液+濃硫酸

學霸團隊（Xueba-2024）

BCl2MnC>2+濃鹽酸

CNH3固體NHW1+熟石灰

Dco2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，

長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；

【解析】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應可以制SO2,使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意;

B.Mt!。?和濃鹽酸加熱反應可以制CU，使用固液加熱制氣裝置，C"密度比空氣大，用向上排空氣法收集,

可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體

的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCC>3）和稀鹽酸反應可以制CO2,使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大,

用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；

本題選C。

2.（2023?天津?高考真題）實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是

B.MnC）2與濃鹽酸共熱制備Cb

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2sCh與濃硫酸制備SO?

【答案】D

【解析】A.NO與。2反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO,故不選A；

B.二氧化錦與濃鹽酸共熱制備Cb，反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；

C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NE，故不選C；

D.Na2sCh與濃硫酸反應生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；

選D。

3.（2023?河北?高考真題）由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

Aci2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍C12>I2

BCO?通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚

Cso2通入品紅溶液中，溶液褪色so?具有氧化性

DNH3通入滴有酚麟溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.試紙變藍是因為Cb和KI反應生成b反應的化學方程式為C72+2K/=l2+2Ka,該反應氧

化性Cb>l2，A正確；

B.CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C^ONa+CO2+H20=C6H5OH+NaHCO3,B正確；

C.SO2通入品紅溶液，生成無色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；

D.NHs與水反應+溶液呈堿性，使酚酷變紅，D正確；

故答案為：Co

4.(2023?重慶?高考真題)下列離子方程式中，錯誤的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

-

B.c"通入石灰孚L中：Cl2+2OH^=CIO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H,O=2A1O；+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+SOj+2Fe=2Fe+PbSO4

【答案】B

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,反應為3NC>2+H2O=2H++2NO；+NO,A正確；

B.石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應為C12+Ca(OH)2=Ca2++ClCr+Cr+H2O,B錯誤；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T,C正確；

D.Pb放入Fe2(SOj溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：

3+2+

Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4,D正確；

故選B。

5.(2023?江蘇?高考真題)實驗室制取Cl?的實驗原理及裝置均正確的是

A

A.制取CUB.除去CU中的HC1C.收集CUD.吸收尾氣中的CL

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和M11O2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；

B.除去C"中的HC1可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤;

C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；

D.對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。

故選C。

6.(2022?浙江?高考真題)關(guān)于反應CKgHH。。)彳=HC10(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AH<0,達到平衡后，下

列說法不正確的是

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(C1)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證

明上述反應存在限度

【答案】D

【解析】A.HC1O受熱易分解，升高溫度，HC1O分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動,

c(HClO)增大，B正確；

C.氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HC10)和c(CT)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡HC1OMH++C1O-,

稀釋促進了HC1O的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大,C正確；

c(HClO)

D.氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成

了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即

不能證明上述反應存在限度，D錯誤；

答案選D。

7.(2024?浙江?高考真題)工業(yè)上將CM通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉，A正確；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式為。。-+氏。UHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，B錯誤；

C.通入CO2后，發(fā)生反應NaClO+COz+HzONaHCCh+HClO,漂白液消毒能力增強，C正確；

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaC10>HC10,D正確；

答案選B。

8.(2023?浙江?高考真題)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fea,呈紅色，可用作顏料

【答案】C

【解析】A.SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項A正確；

B.鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，選項B正確；

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，選項C不正確；

D.Fe2()3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，選項D正確；

答案選C。

9.(2024?廣東?三模)微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究Cb性質(zhì)的微型實驗，濾紙①?④

分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是

氣球

④KI-淀粉溶液□

□--③Fed2與少量

②NaOH與酚醐溶液□KSCN溶液混合

①紫色石蕊溶液□

JkMnO,固體

A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了Cb具有漂白性和酸性

B.濾紙②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO,離子方程式為：2OFT+C12=Cr+Cl（r+H2O

C.濾紙③變紅，濾紙④變藍體現(xiàn)了Cb具有氧化性

D.濃鹽酸與KMnCU反應制備Cb，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性

【答案】A

【解析】A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，次氯酸因氧化漂白濾紙，而不是氯氣使石

蕊褪色，A不正確；

B.氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：2OhT+C12=C「+ClCT+H2O,B正確；

C.氯氣與FeCb溶液反應方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3,與KI反應的方程式為：C12+2KI=2KC1+I2,氯氣

做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，C正確；

D.濃鹽酸與KM11O4反應除生成Cb外，還生成MnCb和水，體現(xiàn)了鹽酸的還原性及酸性，D正確；

答案選A。

10.（2024高三上?全國?專題練習）室溫下，通過下列實驗探究新制飽和氯水的性質(zhì)。

實驗1：用pH計測量新制飽和氯水的pH,測得pH約為2.2；

實驗2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍色；

實驗3：向FeCb溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；

1

實驗4：向氯水中滴加1molL-NaHCO3溶液。

下列說法正確的是。

A.如用強光照射實驗1中的溶液，溶液的pH將增大

B.實驗2中證明新制飽和氯水中存在次氯酸分子

C.實驗3中反應后溶液中大量存在的離子有：Fe2+、CIO、Fe3+、Cl\H+

D.實驗4中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

【答案】D

【解析】A.新制飽和氯水中，氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照下發(fā)生分解反應

生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強，pH將減小，A項錯誤；

B.實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，新制飽和氯水中存在氯氣分子,

氯氣也能置換出碘化鉀中的碘，B項錯誤；

C.實驗3中向FeCb溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色，則反應后溶液中不可能大量存在Fe2+、

CIO-,C項錯誤；

D.實驗4中新制飽和氯水中滴加1mol-L-iNaHCC>3溶液，產(chǎn)生的氣體為CO?，能使澄清石灰水變渾濁，D

項正確；

答案選D。

11.（2024?廣東江門?三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對應的化合物價的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是

A.a可與g反應生成bB.b通入熱的KOH溶液可生成f和h

C.c具有強氧化性，可用于自來水的消毒D.可使用pH試紙比較d與e酸性強弱

【答案】D

【分析】a為氯化氫，b為氯氣，c為二氧化氯，d為高氯酸，e為次氯酸，f為氯酸鹽、g為次氯酸鹽、h為

氯化鹽

【解析】A.-1價的氯化氫可與+1價的次氯酸鹽反應生成單質(zhì)氯氣，故A正確；

B.氯氣通入熱的KOH溶液可生成+5價的氯酸鹽和-1價的氯化鹽，歧化反應，故B正確；

C.二氧化氯中氯為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的消毒，故C正確；

D.不可以使用pH試紙比較高氯酸與次氯酸酸性強弱，因為次氯酸具有漂白性，故D錯誤；

答案選D。

12.根據(jù)下列裝置圖回答問題：

(1)裝置A、B通入干燥的Cb后，觀察到的現(xiàn)象是，

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________________________________________

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________

(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________________________

(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是。

(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________

(6)裝置F的作用是=

【答案】(1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或裝置B中)布條褪色Cb無漂白性，Cb

與水反應生成的HC1O有漂白性(2)C12+H2OUDH++C「+