河北省張家口市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題（原卷版）

張家口市2023—2024學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)期期末考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16A127Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求。

1.隨著人們生活水平的提高，“電”成為了我們生活不可或缺的一部分。下列我們生活中的“電”是由化學(xué)能

直接轉(zhuǎn)化為電能的是

A風(fēng)力發(fā)電B.光伏發(fā)電C.熱電廠發(fā)電D.手機(jī)電池放電

2.生活中很多美輪美奐的現(xiàn)象都蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是

A.節(jié)日煙花B.LED燈光造型

C.林間的丁達(dá)爾現(xiàn)D.夜幕中激光投

象影

A.AB.BC.CD.D

3.在“天宮課堂”上，王亞平老師向藍(lán)色渲染的水球中插入泡騰片（主要成分為檸檬酸和碳酸氫鈉），觀察到

球體中產(chǎn)生小氣泡，橙色和藍(lán)色融合，像是充滿歡樂的地球。下列說法錯(cuò)誤的是

A.檸檬酸溶于水會(huì)抑制水的電離B.碳酸氫鈉溶液呈堿性

C.檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D.該過程涉及碳酸氫鈉分解過程

4.前四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的原子位于

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)

5.針對(duì)反應(yīng)2co（g）=2C（s）+C）2（g）,下列說法正確的是

A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

6.儀器的正確使用是完成實(shí)驗(yàn)的前提，下列關(guān)于酸式滴定管的使用錯(cuò)誤的是

A.使用前需要檢查是否漏液

B.洗凈后需要烘干

C.裝液后需要趕氣泡

D.最后半滴需要錐形瓶?jī)?nèi)壁與滴定管嘴部接觸后滴下

7.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.基態(tài)Mn原子價(jià)電子軌道表示式：I小"*Mlit

3d4s

B.基態(tài)Fe?+電子排布式：Is22s22P63s23P63d54sl

C.純堿的水解：CO^+2H2OH2CO3+2OH

D.鉛酸電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H+=Pb"+2凡0

8.某興趣小組按下圖四種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是

A.將①中的C換成Zn可通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性

B.一段時(shí)間后②中C上會(huì)鍍一層銅單質(zhì)

C.③實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于船舶鋼鐵防腐

D.向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴K31Fe(CN)6］溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成

9.硫酸是一種重要的化工原料，生產(chǎn)過程中涉及反應(yīng)2so2(g)+。2(g)2so3(g)。下列實(shí)際工

業(yè)生產(chǎn)中的措施不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.適當(dāng)提高氧氣的投料比例用于提高S02轉(zhuǎn)化率

B.使用合適的催化劑提高合成SO3的效率

C.及時(shí)分離出S03用于提高原料轉(zhuǎn)化率

D,適當(dāng)增大壓強(qiáng)可以提高SO3的產(chǎn)率

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.27g鋁中所含未成對(duì)電子的數(shù)目為3NA

B.1moll2(g)與足量H2(g)充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.25℃時(shí)，1LpH=3的醋酸溶液中所含H+的數(shù)目為IMNA

D.粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少64g,導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為2NA

11.TiCL是制備金屬鈦(Ti)的中間產(chǎn)物，金紅石(TiCh)直接氯化制備TiCL的反應(yīng)為

TiO2(s)+2C12(g)-TiCl4(g)+O2(g)AH=+172kJ.下列說法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度有利于TiCL的制備

c(TiCl4)xc(02)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

2

c(TiO2)xc(Cl2)

C.上述反應(yīng)中制備1molTiCU,吸收的熱量為172kJ

D.反應(yīng)中加入適量碳會(huì)增大TiCk的平衡產(chǎn)率

12.我國(guó)海域遼闊，海岸線漫長(zhǎng)，島嶼眾多，海水電池的研究十分重要。某鋁-海水電池的工作原理示意圖

如下。該電池M極采用銀網(wǎng)惰性電極，同時(shí)可在電池右側(cè)完成鋁的回收。下列說法正確的是

A.電勢(shì)：N電極＞M電極

B.M極的電極反應(yīng)式為。2+2H2。+4e-=40H

C離子交換膜可選用陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)N極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，理論上M極消耗3.36L空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

13.常溫下，CaCCh的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

3.4x1O-4

1.0xl0*5c(CO3)/(molL')

9

A.常溫下，7^p(CaCO3)=3.4x10

B.b點(diǎn)時(shí)會(huì)有CaCCh沉淀析出

C.將a點(diǎn)溶液蒸發(fā)濃縮可以達(dá)到c點(diǎn)

D.相同溫度下，CaCCh在水中的溶解度大于其在Na2cCh溶液中的溶解度

14.一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。

I.2NO(g)+2ICl(g).-2NOCl(g)+I2(g)AH)不

II.2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)AH2Kp2

得到想/1~"和IgA??"均為線性關(guān)系，如下圖所示。某條件下，向一容器中加入一定物質(zhì)的量的

NO和IC1,發(fā)生反應(yīng)I和II,下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)2ICl(g).Cl2(g)+12(g)的平衡常數(shù)K=。+Kp2

B.其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量增大

C.其他條件不變，平衡后縮小容器容積，NOC1的體積分?jǐn)?shù)增大

D.其他條件不變，增大NO濃度，可提高12的產(chǎn)率，降低Cb的產(chǎn)率

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W的原子是半徑最小的原子，X的原子的L電子

層的p能級(jí)上沒有空軌道，Y的原子L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Z的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)

是W、X、Y未成對(duì)電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W、X、Y、Z分別為、、、(均填元素符號(hào))。

(2)W的原子核外電子的電子云輪廓圖形狀為0

(3)X、Y中第一電離能較大的是(填元素符號(hào))，原因?yàn)閛

(4)Z有兩種常見含氧酸根離子，其中酸性條件下的存在形式為,加入強(qiáng)堿后向另一種離子

形式轉(zhuǎn)化的離子方程式為。

(5)W對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒熱為285.8kJ-mo「，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

16.氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉(NaOH)、氯氣(Cb)和氫氣(H2),

并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一、

I.電解飽和氯化鈉溶液的裝置如下圖。

(1)高濃度食鹽水的投料口為(填“a”或"b”)，制取的濃氫氧化鈉溶液應(yīng)從(填“c”

或"d”)口輸出。

⑵X應(yīng)與電源的(填“正極”或“負(fù)極”)相連。

(3)上述裝置中總反應(yīng)的離子方程式為o

II.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下。

步驟1：量取10.00mL氯堿工業(yè)所得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1000mL溶液；

步驟2：量取20.00mL所配溶液于錐形瓶，加入少量酚酸備用；

步驟3：用0.1000mol-LiHQ溶液滴定至終點(diǎn)后記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算。

滴定過程中儀器的選擇及讀數(shù)如下圖。

O

一

一

二

二

二

二

二

二

)JJ

1」3

一

」

「

E-」

滴

后

浦

株

（4）步驟2中量取所配溶液時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“A”或"B”）。

（5）步驟3中消耗HC1溶液的體積為。

（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（7）氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度為；滴定過程中若未用HC1溶液潤(rùn)洗滴定管，則最終測(cè)得

NaOH溶液的濃度會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

17.氨是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

I.某混合溶液始終滿足c（NH；）+c（NH3，H2O）=0.1mol-U,通過調(diào)節(jié)溶液的pOH

[pOH=-lgc（OH）],c（NH；）和《NHsHO）的變化曲線如下圖。

①C（NH3-凡。）隨pOH變化的曲線為（填“Li”或L"）。

②Kb（NH3.H2O）=

③若a點(diǎn)為氨水和NH4cl溶液等體積混合所得，則混合前NH4C1溶液的物質(zhì)的量濃度為（填選

項(xiàng)字母）。

111

A.<0.050mol-UB.0.050-O.lOOmol-UC.>0.100mo]-r

II.工業(yè)上合成氨的原理為N2（g）+3H?（g）.,2NH3（g）A//=-92.4kJmor1o

(2)提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的具體措施為(任寫兩條)；若按〃(N2)："(H2)=1：3投入密閉容器

進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化率關(guān)系：6Z(N2)(填=”或“<”)々但2)。

(3)一定條件下，用鐵粉作催化劑，合成氨的部分歷程如下圖，“*”表示吸附在催化劑表面。

呈,過空I過立寺3

獎(jiǎng)過渡12

NH**2H0NH產(chǎn)2川

NIT*

①催化劑能改變合成氨的(填“活化能”或“反應(yīng)熱”)。

②上述反應(yīng)歷程中決速步驟的方程式為。

(4)工業(yè)上將合成氨設(shè)計(jì)為原電池如下圖，其中鋁電極A上的電極反應(yīng)式為

II

H

18.燃油汽車的尾氣處理是汽車行業(yè)研究的重點(diǎn)之一，其中涉及部分反應(yīng)如下:

1

i.2NO2(g)+4CO(g),■N2(g)+4CO2(g)AHj=-HOOkJ-mor

1

ii.2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH2=-746.5kJ-moE

iii.NO2(g)+CO