人教版高中化學(xué)選修3教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯第第頁人教版高中化學(xué)選修3教案高中生，其心理特點是處于進展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學(xué)必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課。一起看看人教版高中化學(xué)選修3教案!歡迎查閱!

人教版高中化學(xué)選修3教案1

一、說理念

高中生，其心理特點是處于進展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學(xué)必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設(shè)計這節(jié)課意在著重培育學(xué)生的各種席位能力和對學(xué)問的運用能力及實際問題的處理能力，充分表達學(xué)生的主動學(xué)習(xí)、思索的習(xí)慣，嘗試運用所學(xué)學(xué)問和方法來觀看和理解生活中的問題。在設(shè)計這節(jié)課是，通過大量的實際例子來引導(dǎo)學(xué)生思索，并設(shè)計不同難度的練習(xí)，讓學(xué)生人人參加，正確分析各種現(xiàn)象，并培育他們的合作精神。

二、說教材

化學(xué)說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經(jīng)發(fā)覺的金屬中應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的重點，也是教學(xué)大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節(jié)課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，因此把握這節(jié)課就是要把握這些重點難點!

三、說教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與能力，正確把握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解他們在實際中的應(yīng)用，培育學(xué)生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。

2、過程和方法，充分利用學(xué)生已學(xué)的學(xué)問和閱歷，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生人人參加，主動學(xué)習(xí)和思索，使他們將獲得的學(xué)問在問題中得到應(yīng)用。

3、情感與創(chuàng)新，通過問題的商量、溝通和探究，進一步發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識，及對學(xué)問的遷移轉(zhuǎn)化能力，使他們的學(xué)習(xí)主動性得到提高。

四、說教法

本節(jié)課采納“實例引導(dǎo)”的教學(xué)反復(fù)市，以生活中最常見的例子來導(dǎo)入新課，層層深入，不斷地讓學(xué)生的思想活躍起來，在整個教學(xué)過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完好地被表達出來。同時，我采納“反饋教學(xué)”的方式，設(shè)計大量的練習(xí)，不斷反饋學(xué)生把握所授學(xué)問狀況，讓學(xué)生主動思索和理解，發(fā)揮其綜合學(xué)問的運用能力，同樣也培育他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學(xué)過程中，結(jié)合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮學(xué)生主題作用和教師主導(dǎo)作用，真正做到“兩個主體”的效果，表達現(xiàn)代教學(xué)的思想。

五、說學(xué)法

在設(shè)計這節(jié)課時，注重的是指導(dǎo)學(xué)生的獨立思索能力，和實際應(yīng)用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的學(xué)問并得到應(yīng)用，使他們聽得明白，思索透徹，說得清晰，寫得明確。針對不同層次的學(xué)生設(shè)計不同難度的考題，測試其獲得學(xué)問的速率和效果，學(xué)生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習(xí)中表達出來。

六、說教學(xué)過程

1、引入課題，從學(xué)生已有的學(xué)問閱歷出發(fā)，系統(tǒng)得聯(lián)系前后學(xué)問，順著學(xué)生想知道新課題的內(nèi)容的心理來引入。

2、在教學(xué)過程中，著重將本節(jié)課的學(xué)問重點和難點劃分清晰，讓學(xué)生有個心理預(yù)備，將難點變簡潔，把握重點。

(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)，同不同的反應(yīng)物反應(yīng)，條件和產(chǎn)物都不同。

(2)鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比較，不同的化合物，化學(xué)性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的互相轉(zhuǎn)變，采納課堂試驗的形式。

(3)不同家臺的鐵離子的檢驗

這些狀況應(yīng)當(dāng)明確地提出概念，分析性質(zhì)改變的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過商量可以更好地穩(wěn)固和應(yīng)用。

3、設(shè)計課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動性，反饋教學(xué)信息，真正到達教學(xué)目標(biāo)的要求，使學(xué)生能在課堂上把握重點，理解難點，各種能力也得到進展。

總之，這節(jié)課我依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生的思維特點，運用實例引入和反饋教學(xué)及其他互動相結(jié)合的教學(xué)方法，本著培育學(xué)生抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應(yīng)用能力的宗旨，設(shè)計該教學(xué)方案，我想，通過本節(jié)課，100%的學(xué)生都能充分把握所授學(xué)問。

人教版高中化學(xué)選修3教案2

一.本周教學(xué)內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性

二.重點、難點：

1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系

2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡潔計算

三.具體內(nèi)容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數(shù)

4.水的離子積

5.需留意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系

3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測量

(三)pH的應(yīng)用

1.醫(yī)療上

2.生活上

3.環(huán)保領(lǐng)域中

4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

5.科學(xué)試驗和工業(yè)生產(chǎn)中

(四)酸堿質(zhì)子理論

A.溶液pH的計算方法

B.試驗測定酸堿滴定曲線

1.試驗

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用

【典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點和pH的計算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生以下反應(yīng)：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答以下問題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最簡單結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;

(3)完成以下反應(yīng)的離子方程式

①H3COH-(過量)_______________;

②HA(過量)C3-________________。

解析：把握酸堿質(zhì)子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

解析：考查與pH有關(guān)的計算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。以下表述正確的選項是()

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則以下說法正確的選項是()

A.HX可能是強酸

B.HY肯定是強酸

C.HX的酸性強于HY的酸性

D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等

解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)分。

[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，以下有關(guān)溶液的表達，正確的選項是()

A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性

C.該溶液的pH肯定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。

[例7]以下溶液肯定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。

[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：把握溶液pH計算的根本原則。

【模擬

1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.假如25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()

A.100℃時水的電離常數(shù)較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.Kw和溫度無直接關(guān)系

3.用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的選項是()

A.V1V2B.V1

6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法推斷

7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則以下表達正確的選項是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H)c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.精確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.以下說法正確的選項是()

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進行中和滴定時，事先不應(yīng)當(dāng)用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3V1=V2B.V3V2V1

C.V1V2V3D.V3

【試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【試題解析

1.依據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。

3.潮濕的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.依據(jù)水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應(yīng)。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測液，物質(zhì)的量肯定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。

12.因為一水合氨是弱電解質(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

人教版高中化學(xué)選修3教案3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使學(xué)生把握反應(yīng)物中有一種過量的計算;

使學(xué)生把握多步反應(yīng)的計算。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培育學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避開造成不必要的原料浪費。

教學(xué)建議

教材分析

依據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段依據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。

把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進一步商量有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的學(xué)問，提高學(xué)生的解題能力。

教材在編寫上，留意培育學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還留意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算學(xué)問。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，關(guān)心學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算學(xué)問，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的學(xué)問。

本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中商量，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式確實定。

教法建議

有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有學(xué)問的基礎(chǔ)上，依據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，關(guān)心學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清楚的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培育學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

一、有一種反應(yīng)物過量的計算

建議將[例題1]采納如下授課方式：

(1)將學(xué)生分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果(學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議)

(2)教師讓各組分別依據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生依據(jù)質(zhì)量守恒定律商量兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進行計算。

通過學(xué)生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計算過程。并讓學(xué)生留意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同完成，穩(wěn)固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨立完成，強化解題技能。

二、多步反應(yīng)的計算

為培育學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，依據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組商量分析并完成解題過程。然后依據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補充針對性習(xí)題進行思維能力的訓(xùn)練。

教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強學(xué)生能力的培育。

本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，改變較大，有肯定難度。因此，可支配一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，穩(wěn)固提高前兩課時的教學(xué)內(nèi)容，假如學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)留意不能隨便加大難度，增加學(xué)生負擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

典型例題

例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再改變，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是()

(A)17.8mL(B)14.8mL(C)13.6mL(D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關(guān)系是3：1。

(1)設(shè)余3mL，則有氣體按下式反應(yīng)而消失：

則

原為

(2)設(shè)余NO3mL，則發(fā)生此NO的設(shè)為

有氣體與水恰生成

原為

解答：A、C

點撥：此題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)