化學反應(yīng)速率-2025年高考化學一輪復習

考點21化學反應(yīng)速率

【基礎(chǔ)過關(guān)】

i.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的認識中錯誤的是()

①可以測定某一反應(yīng)的瞬時速率

②只能用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示

③反應(yīng)速率越快的反應(yīng)其現(xiàn)象越明顯

④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由溫度、濃度決定

A.只有①B.只有①②C.只有③④D.均錯誤

【答案】D

【解析】①測定某一反應(yīng)一段時間內(nèi)的的平均速率，故①錯誤；②不僅可以用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃

度變化值表示，還可以用單位時間內(nèi)其他改變量來表示，故②錯誤；③反應(yīng)速率越快的反應(yīng)其現(xiàn)象可能不

明顯，比如酸堿中和反應(yīng)，故③錯誤；④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要物質(zhì)本身性質(zhì)決定，溫度、

濃度僅僅是一個影響因素，故④錯誤；因此①②③④錯誤。故選D。

2.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為

6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L-min)。下列說法錯

誤的是()

A.前5min內(nèi)用A表示的化學反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(L-min)

B.化學方程式中n值為1

C.反應(yīng)達到平衡時3v正(B)=2v逆(C)

D.此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L-min),@v(D)=4.5mol/(L-min),其中

反應(yīng)速率快的是②

【答案】A

【解析】A項，A為固體，不能用濃度變化表示化學反應(yīng)速率，A錯誤；B項，

A(s)-2B|g|一二3C|g|一〃。g)

起始14600

轉(zhuǎn)化(加?！?230.1x2x5

5minimol)3431

n(C):n(D)=3:1,為方程式化學計量系數(shù)比，B正確；C項，平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同

物質(zhì)表示速率等于計量數(shù)之比泰K

C正確；D項，當v(D)=4.5mol/(L-min),若用B的濃度變化表

示應(yīng)為v(B)=4.5x2=9mol/(LD正確；故選A。

3.取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2b在一定溫度下，測得。2的放出

量，轉(zhuǎn)換成。*2。2)如下表:

t/min020406080

c(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)20min時，測得。2為224mL

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0。20moimin-

C.FeCl3溶液或MnO2粉末代替「也可以催化H2O2分解

D.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(02)=0.01mol,未告知是否

為標準狀況，無法判斷體積是否為224mL,故A錯誤；B項，20?40min,消耗過氧化氫的濃度為

Ac0.20mol/L

(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內(nèi)的平均速率v=五二^^—=0.010mol/(L?min),故B錯誤；C

項，在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以用FeCb溶液或MnCh粉末代替，故C正確；D項，隨著反應(yīng)的

不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速

率大于第50min時的瞬時速率，故D錯誤；故選C。

4.在2L的密閉容器中投入CO2和比在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CCk(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)o

在一定溫度下，測得CO2的物質(zhì)的量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時，測得CH4體積為22.4L(標準狀況)

B.20~40min,生成H2(D(g)的平均速率為0.025mol-LT-min-

C.第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率

D.第30min時反應(yīng)到達平衡

【答案】D

【解析】A項，反應(yīng)20min時，測得CC>2為Imol,則消耗CCh、生成CH4均為Imol,CH4體積為22.4L(標

準狀況)，A正確；B項，20~40min,測得CCh從Imol變?yōu)?.5mol,貝ij消耗CO20.5moh生成員。m)為Imol,

生成H20(g)的平均速率為.=0Q25mol?L--min-,B正確；C項，其它條件相同、反應(yīng)物的

2Lx(40-20)min

濃度越大則反應(yīng)速率越快，第15min時反應(yīng)物的濃度大于第25min時的濃度，則第15min時瞬時速率大于

第25min時的瞬時速率，C正確；D項，由圖知第30min時的二氧化碳含量已不再變化、則反應(yīng)已經(jīng)處于

平衡狀態(tài)，D不正確；故選D。

5.乙醛在少量匕存在下分解反應(yīng)為CH3cHe)(g)—>CH4(g)+CO(g)o某溫度下，測得CH3CHO的濃

度變化情況如下表：

t/s421052423846651070

1

C(CH3CHO)/mol-L6.685.854.643.832.812.01

下列說法不正破的是()

A.42~242s,消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為1.02x10-2moi.匚1小

B.第384s時的瞬時速率大于第665s時的瞬時速率是受c(CH3CHO)的影響

C.反應(yīng)105s時，測得混合氣體的體積為168.224L(標準狀況)

D.12為催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

【答案】C

【解析】A項，由表中數(shù)據(jù)可計算，42~242s,消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為

1-7-^--------=1.02xlO-2mol-L-1-s-1,A項正確；B項，隨著反應(yīng)的進行，c(CH3CH0)減小，反應(yīng)速

(242-42)s

率減慢，所以第384s時的瞬時速率大于第665s時的瞬時速率，B項正確；C項，由于CH3CHO的初始濃

度及氣體體積未知，故無法計算反應(yīng)105s時，混合氣體的體積，C項錯誤；D項，L是催化劑，能降低反

應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，提高反應(yīng)速率，D項正確；故選C。

6.(2023?福建省莆田市場高三畢業(yè)班第四次教學質(zhì)量檢測)工業(yè)上在V2O5催化作用下生產(chǎn)S03的反應(yīng)

為2SO2(g)+O2(g)2so3(g)、H=-198kJ-mo「,該反應(yīng)可看作兩步:①V2O5+SO2T2VO2+SO3(快)；

②4Vo2+02—2V2O5(慢)。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)活化能為198kJ

B.減小O2的濃度能降低SO3的生成速率

C.V2O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焰變

D.①的活化能一定大于②的活化能

【答案】B

【解析】A項,AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/moL

故A錯誤；B項，慢反應(yīng)是決速步，02是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，減小。2的濃度會降低正反應(yīng)速率，降低SO3

的生成速率，故B正確；C項，V2O5是催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的熔變，故C錯誤；D項，反應(yīng)①是

快反應(yīng)，反應(yīng)②是慢反應(yīng)，活化能越小反應(yīng)越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯誤；故選B。

7.(2023?山東省泰安市三模)已知2N2O(g)2N2(g)+02(g)的速率方程為v=he"(2。)代為速率

常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下:

t/min010203040506070

1

C(N2O)/(mol-L)0.1000.080Cl0.0400.020C2C30

下列說法正確的是

A.n=l,ci>C2=C3

11

B.t=10min時，v(N2O)=2.0x10-3mol-L--^

C.相同條件下，增大N?O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率

D.保持其他條件不變，若N2O起始濃度為OZOOmoLL-l當濃度減至一半時共耗時50min

【答案】D

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，N2O的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與C(N2O)

無關(guān)，故速率方程中n=0。A項，n=0,與N2O濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每lOmin一氧化二氮濃度減小0.02

1

mol-L,則CI=0.06>C2=C3=0,A錯誤；B項，n=0,與N2O濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時瞬時速率

等于平均速率v(N20)=?^絲網(wǎng)吧%=2.0x103moic.而力處6103moiL0,B錯誤；C項，速率

lOmin

方程中n=0,反應(yīng)速率與N20的濃度無關(guān)，C錯誤；D項，保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，

即為2.0XKT3moi?Limin-,若起始濃度0.200mol-L->,減至一半時所耗時間為?

2.0x10mol-Lmin

=50min,D正確；故選D。

8.NaNCh溶液和NH4C1溶液可發(fā)生反應(yīng):NaNCh+NH4cl=NaCl+N2f+2H2。,為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)

的關(guān)系，進行如下實驗：常溫常壓下，向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol-L-1NaNCh溶液、2.0mol.L-NH4cl

溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，再通過分液漏斗向錐形瓶中加入LOmol/L醋酸。當導管口氣泡均勻

穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集LOmLNz所需要的時間⑴。實驗數(shù)據(jù)如下表。下列

說法正確的是()

V/mL

t/s

NaNCh溶液NH4C1溶液醋酸水

14.0Vi4.08.0334

2v24.04.0v3150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

A.實驗3用A表示的反應(yīng)平均速率v=>I。'mol/s

83x22.4

20/、

B.若實驗4從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束歷時bs,則用NH4cl表示的反應(yīng)平均速率v=「mol/（L，s）

b

C.V1=4.O；若V2=6.0,則V3=6.0

D.醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，改變其濃度對該反應(yīng)速率無影響

【答案】C

【解析】A項，實驗在常溫常壓下進行，不是標準狀況，故氣體摩爾體積不為22.4L/mol,故速率不是

v=mol/s,故A錯誤；B項，實驗4開始時NH4cl的濃度為二--------:——=0.4mol/L,從反應(yīng)開

83x22.420.0mL

始到反應(yīng)結(jié)束歷時bs,則用NH4cl表示的反應(yīng)平均速率v=-^mol/（L-s）,故B錯誤；C項，根據(jù)實驗3、

4可知,溶液的總體積為20.0mL,則Vi=20.0~40-4.0-8.0=4.0；若V2=6.0,V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0,故C

正確；D項，醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，增大濃度該反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選C。

+2+

9.以反應(yīng)5H2C2O4+2M11O4+6H=IOCO2T+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影

響”。實驗時，分別量取H2c2CU溶液和酸性KMnCU溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需

時間來判斷反應(yīng)的快慢。

H2c溶液酸性KMnO$溶液

編號溫度嚴C

濃度,mol/L體積,1mL濃度mol'L體積/mL

①0J02.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是（）

A.實驗①、②、③所加的H2c2。4溶液均要過量

B.若實驗①測得KMnCU溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=2.5xl（H

mol/L/s

C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

D.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Md+對反應(yīng)起催化作用

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2c2O4~2MnO4,由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加

H2c2。4溶液均過量,A正確；B項，根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v（KMn04）=0.010mol/Lx0.004L/40s=1.OxIO6mol/L/s,

B錯誤；C項，分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是溫度不同，C是正確的；

D項，在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物

質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是MM+,故D正確。故選B。

10.取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解，2H202=2氏0+027。在一定溫度下，測得。2的放

出量，轉(zhuǎn)換成HQ2濃度(c)如下表:

t/min020406080

0.800.400.200.0100.050

下列說法埼送的是()

A.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

3+

B.Fe和Cl+都可代替「作H2O2分解的催化劑

C.反應(yīng)20min時，測得Ch體積為224mL(標準狀況)

D.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmollT?min-

【答案】A

【解析】A項，隨著反應(yīng)的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不

斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，A錯誤；B項，I-在反應(yīng)中起到的是催化作

用，F(xiàn)e3+和。產(chǎn)在該反應(yīng)中也起到催化作用，故也可以利用Fe3+和+代替，B正確；C項，反應(yīng)20min時，

過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

〃(耳。?)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量M。。)為O.Olmol，標

況下的體積丫==0-01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,C正確；D項，20~40min,消耗過氧化氫

的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內(nèi)的平均速率

20mol/L

v=—=0-=o.OlOmol/(L-min),D正確；故選A。

t20min

11.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和02在容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)

=^2NO(g)圖表示該反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量”(NJ隨反應(yīng)時間”)的變化。下列敘述正確的是()

O

E

'

N

W

A.當反應(yīng)達到平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為60%

B.10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(N2)=0.1mol-IjLsT

C.10s末NO的物質(zhì)的量濃度為ImoLL-

D.a點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率：唾（風）=丫逆（NO）

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)圖示，當反應(yīng)達到平衡時，氮氣的物質(zhì)的量由5moi變?yōu)?mol,N2和O2的投料相

等，則02的轉(zhuǎn)化率為糾x100%=60%,故A正確；B項，10s內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由5moi變?yōu)?mol,反

應(yīng)的平均速率為v（Nj=S^"=0.025mol.L，sT,故B錯誤；C項，10s內(nèi)消耗Imol氮氣，10s末NO

的物質(zhì)的量是2mol,NO的濃度為孚=0.5molL-1,故C錯誤；D項，a點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反

4L

應(yīng)速率比等于系數(shù)比，對應(yīng)的化學反應(yīng)速率：2V正（N?）=v逆（NO）,故D錯誤；故選A。

12.（2023?安徽省卓越縣中聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入lmolCO2（g）

與4moiH2（g）制備CH30H（g）,不考慮副反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

下列說法中正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+H2O（g）

B.0~30min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol-L-LmirTi

C.逆反應(yīng)速率：a點大于b點

D.故選的平衡轉(zhuǎn)化率是50%

【答案】D

【解析】從圖可看出，物質(zhì)的量隨時間逐漸減少的兩條曲線從上到下分別表示氫氣和二氧化碳的變化

曲線，物質(zhì)的量隨時間逐漸增加的曲線表示甲醇的變化曲線，30min時達到平衡。A項，由圖像可知該反應(yīng)

有一定的限度，是可逆反應(yīng)，故用"二^"表示，A錯誤；B項，0~30min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率

為日-2；：）m°l=0.025mol.L±m(xù)inT,B錯誤；C項，反應(yīng)未達到平衡之前，逆反應(yīng)速率一直增大，C錯誤；D

2Lx30mm

項，CO2達到平衡時轉(zhuǎn)化0.5mol,故平衡轉(zhuǎn)化率是50%,D正確；故選D。

13.（2023?浙江省東陽市高三5月模擬考試）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P2）的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如

下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）

A.對于進程I、II,生成等量的P所吸收的熱量相同

B.對于進程II、III,催化效率X<Y

C.對于進程I,升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增加更明顯

D.對于進程W,Z沒有催化作用

【答案】D

【解析】A項，進程n使用了催化劑x,降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，s轉(zhuǎn)化為p為放熱反

應(yīng)，對于進程I、H,生成等量的P所放出的熱量相同，故A錯誤；B項，由圖可知，反應(yīng)III中由S?Y轉(zhuǎn)

化為P?Y的活化能高于反應(yīng)n中由s?x轉(zhuǎn)化為p?x的活化能，則反應(yīng)速率：反應(yīng)n>反應(yīng)in,催化效率x

>Y,故B錯誤；C項，由圖可知，反應(yīng)I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進程I是放熱反應(yīng)，升高

溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率的增大幅度，即逆

反應(yīng)速率增加更明顯，故C錯誤；D項，反應(yīng)前反應(yīng)物為S+Z,反應(yīng)后生成物為P?Z,而不是P+Z,則Z

不是該反應(yīng)的催化劑，沒起到催化作用，故D正確；故選D。

14.（2023?江省樂清市知臨中學選考仿真模擬）P、S、X和Y分別代表標準狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之

間的能量變化與反應(yīng)進程關(guān)系如圖I、II、III,下列說法正確是（）

A.在標準狀態(tài)時，物質(zhì)的AH：S<P

B.X和Y為催化劑，進程I、II、III中：AH1<AH2<AH3<O

c.反應(yīng)達平衡所需時間：進程i<n<m

D.反應(yīng)s=^p平衡時p的產(chǎn)率：進程i=n=m

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，進程I為放熱反應(yīng)，在標準狀態(tài)時，物質(zhì)的AH：S>P,故A錯誤；B項,

催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，X和Y為催化劑，故進程I、II、III中：AHI=AH2=AH3<0,故B錯誤；C

項，反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)皿的活化能高于反應(yīng)n的活化能，則反應(yīng)s達平衡所需時

間：故C錯誤；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故反應(yīng)sP平衡時生成P的量一樣

多，則平衡時P的產(chǎn)率：進程i=n=ni,故D正確；故選D。

15.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)AH(其中碳足量)，反應(yīng)體系

中CC)2(g)的濃度隨時間的變化如表所示，下列說法中正確的是()

反應(yīng)時間/s08090100110

濃度/mobL-0.000.300.320.330.33

A.增加C的量可以加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)在100s時剛好平衡

03?030

C.80?90s之間的平均速率v(CC>2)==0.002niol.LLs」,100s?110s之間的平均反應(yīng)速率

0.33-0.33

v(CO)==Omol.L」.s」

210

D.反應(yīng)平衡后升高溫度，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

【答案】C

【解析】A項，C是固體物質(zhì)，其濃度不變，所以向反應(yīng)容器中加入C的量，化學速率不會加快，A

錯誤；B項，反應(yīng)在100s后時CCh(g)濃度不再發(fā)生變化，則在100℃時反應(yīng)可能剛好平衡，也可能在90?

100℃時反應(yīng)就已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，反應(yīng)在80?90s之間△c(C02)=0.02mol/L,則用CO2

Q2mol/L

的濃度變化表示的平均速率v(CO2)=°,=0.002mol/(L?s)；反應(yīng)在100s反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài),

10s

物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以用CO2的濃度變化表示的平均速率v(CO2)=0,C正確；D項，題目已知信

息不能確定該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以不能確定溫度對化學平衡移動的影響，反應(yīng)平衡后升高溫度，NO的平衡

轉(zhuǎn)化率可能是增大也可能是減小，D錯誤；故選C。

16.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng)：n。］—跑_>中

在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表：

t/min02575105125150250

c(降冰片烯)/(mol-L-i)3.002.70a1.741.501.200

下列說法正確的是()

A.推測上表中的a>2.10

B.若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.105-155min,生成聚降冰片烯的平均速率為O.OlZmolLLmin」

D.其他條件相同時，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應(yīng)速率不變

【答案】D

【解析】A項，由題中表格數(shù)據(jù)可知，O~25min時，降冰片烯濃度下降0.3mol/L,反應(yīng)速率為可降冰片

-1

烯）=0.3mo//Lmoi，L-i.rnin-i）o~250min時，反應(yīng)速率為n（降冰片烯）=網(wǎng)""〃[=0.012mol-L'min,

25min250min

則任意時段反應(yīng)速率不變，所以0~75min時，a=3.00-0.012x75=2.1,故A錯誤；B項，若將鈦雜環(huán)丁烷催

化劑制成蜂窩形狀，由于催化劑對平衡移動無影響，所以該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C項，由

題中表格數(shù)據(jù)可知，降冰片烯的平均反應(yīng)速率始終為0.012molLlmiiri,但生成聚降冰片烯的平均速率還與

反應(yīng)系數(shù)有關(guān)，所以生成聚降冰片烯的平均速率不是0.012moLLLmin”,故C錯誤；D項，由題中表格數(shù)

據(jù)可知，降冰片烯的平均反應(yīng)速率始終為0.012molLLmiiri,所以降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，即其他條

件相同時，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應(yīng)速率不變，故D正確；故選D。

【能力提升】

17.碳熱還原法制備氮化鋁的反應(yīng)式為：AbO3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）o在溫度、容積

恒定的反應(yīng)體系中，co濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是（）

A.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率

B.c點切線的斜率表示該化學反應(yīng)在t時刻的瞬時速率

C.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙

D.已知該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，則隨著溫度升高，反應(yīng)物AbCh的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

【答案】C

【解析】A項，由圖可以得到單位時間內(nèi)一氧化碳濃度的變化量，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度

變化計算得到，則從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率，故A正確；B

項，c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；C項,

維持溫度、容積不變，若減少反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向進行，達到新的平衡狀

態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，曲線甲不會變?yōu)榍€乙，故C錯誤；D項，該反應(yīng)為氣體體積增大

的反應(yīng)，反應(yīng)△$>（）,該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，則反應(yīng)Afi—TAS<0,反應(yīng)△//>（）,升高溫度，平衡向正反應(yīng)

方向進行，反應(yīng)物AbCh的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，故D正確；故選C。

T1

18.25。H2O2分解反應(yīng)的方程式為HQ=H。⑴+/C）2（g）,H2O2分解反應(yīng)的濃度與時間曲線如圖

所示，片皿應(yīng)。2）,當觀察的時間間隔無限小，平均速率的極值即為化學反應(yīng)在t時的瞬時速率，即

Ar

"△。（?2。2）］="（々。2）,人點切線的斜率為幽二義"=0.014mol-dnr3.minT,表示在第20min,當

H2O2濃度為0.4mol.dnT3時，瞬時速率為0.014mol.dnT3.minT（斜率、速率均取絕對值），則下列說法正確的

是（）

0.8

0.68

r

E0.6

P

o0.50

l

u0.4

w

o0.33

e

0.2

0.1

020406080

//min

A.反應(yīng)到A、B、C三點時的瞬時速率C>B>A

B.由題意可知瞬時速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)

C.某點切線的斜率越大，瞬時反應(yīng)速率越快

D.沒有催化劑「，H2O2就不會發(fā)生分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項，由題中信息可知，瞬時速率與切線的斜率有關(guān)，切線的斜率越大瞬時速率越大，由圖

知A、B、C斜率大小A>B>C,即瞬時速率A>B>C,故A錯誤；B項，瞬時速率即平均速率的極值，

二者有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C項，當觀察的時間間隔無限小，平均速率的極值即為化學反應(yīng)在f時的瞬

時速率，所以切線的斜率越大瞬時速率越大，故C正確；D項，催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不能改

變化學反應(yīng)本身，H2O2本身可以發(fā)生分解反應(yīng)，催化劑可增大速率，但不會影響反應(yīng)的發(fā)生、方向和限度，

故D錯誤；故選C。

19.（2023?浙江省重點中學拔尖學生培養(yǎng)聯(lián)盟適應(yīng)性考試）標準狀態(tài)下，CH2=CHCH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生

成CH3cHeHjg）和CH3cH2cH2cl（g）的反應(yīng)歷程與相對能量的示意圖如下。下列說法正確的是（）

A.E2-E3=E4-E5

B.其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl-(g)可有效提高反應(yīng)速率

C.其他條件不變，適當升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：CH.CHCH,+C1-CH3CHCICH3AH

=(E3-E2)kJmol1

【答案】C

【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值

越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)。A項，E2-E3、

E4-E5對應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焰變不同，故E2-E3力E4-E5,A錯誤；B項，由圖可知，

歷程I、歷程II的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl-(g)不會有效提高反應(yīng)速

率，B錯誤；C項，由圖可知，反應(yīng)歷程H的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變,

適當升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例，C正確；D項，由圖可知，歷程I中速率最快的一

1

步反應(yīng)的熱化學方程式為：CH,CHCH,+C1=CH3CHC1CH3A/f=(E3-E2)kJ-moF；歷程H中速率最快的一

1

步反應(yīng)的熱化學方程式為：CH3CHCH3+C1-=CH3CH2cH2clA;/=(E5-E4)kJ-mor,D錯誤；故選C。

20.(2023?浙江省寧波市高三下學期高考模擬)一定條件下，CH3cH=CH2與HC1發(fā)生加成反應(yīng)有①、②

兩種可能，反應(yīng)進程中能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是()

反應(yīng)進程

A.反應(yīng)①、②焰變不同，與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān)，與反應(yīng)的中間狀態(tài)無關(guān)

B.反應(yīng)①、②均經(jīng)過兩步反應(yīng)完成，對應(yīng)的分步反應(yīng)過程中均放出能量

C.其他條件不變，適當提高反應(yīng)溫度，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl(g)的比例

D.相同條件下，CH3cHelCH3(g)的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g)

【答案】B

【解析】A項，焰變在給定反應(yīng)中，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，放出熱量越多，產(chǎn)物能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，故A正確；B項，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①、

②的第一步都是產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，即第一步為吸收熱量，故B錯誤；C項，CH3cH2cH2cl(g)

CH3cHelCH3(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，可以提高CH3cH2cH2Cl(g)的比例，故C

正確；D項，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能低，化學反應(yīng)速率快，因此相同條件下，CH3CHClCH3(g)

的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g),故D正確；故選B。

21.(2023?浙江省樂清市知臨中學選考仿真模擬)鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應(yīng)的一種

反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()

€:

1O/

.乜1-2-2/

.U

O工

§T+ln+42.V

+H一

HOI+V

出Oo'?-+

OH8

菽O

JJO1§

耍HHO0=

,+J0

OH3+

OO,

JHO

HHJ

反應(yīng)進程

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH=CO2t+H2t

B.H+濃度過大或者過小，均導致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中元Fe素的化合價沒有發(fā)生變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由H-III步驟決定

【答案】C

【解析】A項，由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為HCOOH,生成C02和H2,該過程的總反應(yīng)為

+

HCOOH=CO2T+H2t，故A正確；B項，H+濃度過大導致HCOO-濃度過小，導致I一II反應(yīng)速率降低；H

濃度過小，導致III-IV反應(yīng)速率降低，故B正確；C項，IV-I有氫氣生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e和H

元素的化合價發(fā)生變化，該催化循環(huán)中元Fe素的化合價發(fā)生變化，故C錯誤；D項，由圖像可知，II-III

步驟的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)的速率有慢反應(yīng)決定，故該過程的總反應(yīng)速率由D-III

步驟決定，故D正確。故選C。

22.對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)=^cC(g)+dD(g),速率方程v=k[c(A)]m[c(B)F，k為速率常數(shù)(只受溫度影

響)，m+n為反應(yīng)級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g),CO的瞬時生成速率=現(xiàn)式①)]叫c(CC>2)]。一定溫

度下，控制C02起始濃度為0.25moLL-i,改變H2起始濃度，進行以上反應(yīng)的實驗，得到CO的起始生成速

率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。

Av/mol-L_1-s_1

2.0-

1.5----------7

1.0-/

0.5-/

-1

00.20.40.6c(H2)/mol-L

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為。

(2)速率常數(shù)k=o

(3)當H2的起始濃度為0.2molLi,反應(yīng)進行到某一時刻時，測得CCh的濃度為OZmoHA此時CO的

生成瞬時速率v=__________mol-L_1-s_1o

【答案】(1)2(2)15(3)0.45

【解析】⑴控制CO2起始濃度為0.25moLL-i,根據(jù)CO的起始生成速率=刈"112)叫以82)]和山起始濃

度呈直線關(guān)系可知，m=l,該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為1+1=2；