化學(xué)反應(yīng)速率-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)速率

【基礎(chǔ)過關(guān)】

i.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是()

①可以測(cè)定某一反應(yīng)的瞬時(shí)速率

②只能用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示

③反應(yīng)速率越快的反應(yīng)其現(xiàn)象越明顯

④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由溫度、濃度決定

A.只有①B.只有①②C.只有③④D.均錯(cuò)誤

【答案】D

【解析】①測(cè)定某一反應(yīng)一段時(shí)間內(nèi)的的平均速率，故①錯(cuò)誤；②不僅可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃

度變化值表示，還可以用單位時(shí)間內(nèi)其他改變量來表示，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)速率越快的反應(yīng)其現(xiàn)象可能不

明顯，比如酸堿中和反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要物質(zhì)本身性質(zhì)決定，溫度、

濃度僅僅是一個(gè)影響因素，故④錯(cuò)誤；因此①②③④錯(cuò)誤。故選D。

2.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為

6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L-min)。下列說法錯(cuò)

誤的是()

A.前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(L-min)

B.化學(xué)方程式中n值為1

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3v正(B)=2v逆(C)

D.此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L-min),@v(D)=4.5mol/(L-min),其中

反應(yīng)速率快的是②

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，A為固體，不能用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

A(s)-2B|g|一二3C|g|一〃。g)

起始14600

轉(zhuǎn)化(加?！?230.1x2x5

5minimol)3431

n(C):n(D)=3:1,為方程式化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，B正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同

物質(zhì)表示速率等于計(jì)量數(shù)之比泰K

C正確；D項(xiàng)，當(dāng)v(D)=4.5mol/(L-min),若用B的濃度變化表

示應(yīng)為v(B)=4.5x2=9mol/(LD正確；故選A。

3.取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2b在一定溫度下，測(cè)得。2的放出

量，轉(zhuǎn)換成。*2。2)如下表:

t/min020406080

c(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2為224mL

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0。20moimin-

C.FeCl3溶液或MnO2粉末代替「也可以催化H2O2分解

D.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(02)=0.01mol,未告知是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷體積是否為224mL,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20?40min,消耗過氧化氫的濃度為

Ac0.20mol/L

(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v=五二^^—=0.010mol/(L?min),故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以用FeCb溶液或MnCh粉末代替，故C正確；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的

不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速

率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.在2L的密閉容器中投入CO2和比在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CCk(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)o

在一定溫度下，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得CH4體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,生成H2(D(g)的平均速率為0.025mol-LT-min-

C.第15min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第25min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.第30min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得CC>2為Imol,則消耗CCh、生成CH4均為Imol,CH4體積為22.4L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，A正確；B項(xiàng)，20~40min,測(cè)得CCh從Imol變?yōu)?.5mol,貝ij消耗CO20.5moh生成員。m)為Imol,

生成H20(g)的平均速率為.=0Q25mol?L--min-,B正確；C項(xiàng)，其它條件相同、反應(yīng)物的

2Lx(40-20)min

濃度越大則反應(yīng)速率越快，第15min時(shí)反應(yīng)物的濃度大于第25min時(shí)的濃度，則第15min時(shí)瞬時(shí)速率大于

第25min時(shí)的瞬時(shí)速率，C正確；D項(xiàng)，由圖知第30min時(shí)的二氧化碳含量已不再變化、則反應(yīng)已經(jīng)處于

平衡狀態(tài)，D不正確；故選D。

5.乙醛在少量匕存在下分解反應(yīng)為CH3cHe)(g)—>CH4(g)+CO(g)o某溫度下，測(cè)得CH3CHO的濃

度變化情況如下表：

t/s421052423846651070

1

C(CH3CHO)/mol-L6.685.854.643.832.812.01

下列說法不正破的是()

A.42~242s,消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為1.02x10-2moi.匚1小

B.第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率是受c(CH3CHO)的影響

C.反應(yīng)105s時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為168.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.12為催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算，42~242s,消耗CH3CHO的平均反應(yīng)速率為

1-7-^--------=1.02xlO-2mol-L-1-s-1,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CH3CH0)減小，反應(yīng)速

(242-42)s

率減慢，所以第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于CH3CHO的初始濃

度及氣體體積未知，故無法計(jì)算反應(yīng)105s時(shí)，混合氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，L是催化劑，能降低反

應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選C。

6.(2023?福建省莆田市場(chǎng)高三畢業(yè)班第四次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))工業(yè)上在V2O5催化作用下生產(chǎn)S03的反應(yīng)

為2SO2(g)+O2(g)2so3(g)、H=-198kJ-mo「,該反應(yīng)可看作兩步:①V2O5+SO2T2VO2+SO3(快)；

②4Vo2+02—2V2O5(慢)。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)活化能為198kJ

B.減小O2的濃度能降低SO3的生成速率

C.V2O5的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焰變

D.①的活化能一定大于②的活化能

【答案】B

【解析】A項(xiàng),AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/moL

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，慢反應(yīng)是決速步，02是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，減小。2的濃度會(huì)降低正反應(yīng)速率，降低SO3

的生成速率，故B正確；C項(xiàng)，V2O5是催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的熔變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)①是

快反應(yīng)，反應(yīng)②是慢反應(yīng)，活化能越小反應(yīng)越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯(cuò)誤；故選B。

7.(2023?山東省泰安市三模)已知2N2O(g)2N2(g)+02(g)的速率方程為v=he"(2。)代為速率

常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下:

t/min010203040506070

1

C(N2O)/(mol-L)0.1000.080Cl0.0400.020C2C30

下列說法正確的是

A.n=l,ci>C2=C3

11

B.t=10min時(shí)，v(N2O)=2.0x10-3mol-L--^

C.相同條件下，增大N?O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率

D.保持其他條件不變，若N2O起始濃度為OZOOmoLL-l當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min

【答案】D

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，N2O的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與C(N2O)

無關(guān)，故速率方程中n=0。A項(xiàng)，n=0,與N2O濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每lOmin一氧化二氮濃度減小0.02

1

mol-L,則CI=0.06>C2=C3=0,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n=0,與N2O濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時(shí)瞬時(shí)速率

等于平均速率v(N20)=?^絲網(wǎng)吧%=2.0x103moic.而力處6103moiL0,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，速率

lOmin

方程中n=0,反應(yīng)速率與N20的濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，

即為2.0XKT3moi?Limin-,若起始濃度0.200mol-L->,減至一半時(shí)所耗時(shí)間為?

2.0x10mol-Lmin

=50min,D正確；故選D。

8.NaNCh溶液和NH4C1溶液可發(fā)生反應(yīng):NaNCh+NH4cl=NaCl+N2f+2H2。,為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)

的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫常壓下，向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol-L-1NaNCh溶液、2.0mol.L-NH4cl

溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，再通過分液漏斗向錐形瓶中加入LOmol/L醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻

穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集LOmLNz所需要的時(shí)間⑴。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列

說法正確的是()

V/mL

t/s

NaNCh溶液NH4C1溶液醋酸水

14.0Vi4.08.0334

2v24.04.0v3150

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

A.實(shí)驗(yàn)3用A表示的反應(yīng)平均速率v=>I。'mol/s

83x22.4

20/、

B.若實(shí)驗(yàn)4從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束歷時(shí)bs,則用NH4cl表示的反應(yīng)平均速率v=「mol/（L，s）

b

C.V1=4.O；若V2=6.0,則V3=6.0

D.醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，改變其濃度對(duì)該反應(yīng)速率無影響

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)在常溫常壓下進(jìn)行，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故氣體摩爾體積不為22.4L/mol,故速率不是

v=mol/s,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4開始時(shí)NH4cl的濃度為二--------:——=0.4mol/L,從反應(yīng)開

83x22.420.0mL

始到反應(yīng)結(jié)束歷時(shí)bs,則用NH4cl表示的反應(yīng)平均速率v=-^mol/（L-s）,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3、

4可知,溶液的總體積為20.0mL,則Vi=20.0~40-4.0-8.0=4.0；若V2=6.0,V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0,故C

正確；D項(xiàng)，醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，增大濃度該反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選C。

+2+

9.以反應(yīng)5H2C2O4+2M11O4+6H=IOCO2T+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2c2CU溶液和酸性KMnCU溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需

時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

H2c溶液酸性KMnO$溶液

編號(hào)溫度嚴(yán)C

濃度,mol/L體積,1mL濃度mol'L體積/mL

①0J02.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2c2。4溶液均要過量

B.若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnCU溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=2.5xl（H

mol/L/s

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Md+對(duì)反應(yīng)起催化作用

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2c2O4~2MnO4,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加

H2c2。4溶液均過量,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v（KMn04）=0.010mol/Lx0.004L/40s=1.OxIO6mol/L/s,

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，C是正確的；

D項(xiàng)，在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過一會(huì)兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物

質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是MM+,故D正確。故選B。

10.取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解，2H202=2氏0+027。在一定溫度下，測(cè)得。2的放

出量，轉(zhuǎn)換成HQ2濃度(c)如下表:

t/min020406080

0.800.400.200.0100.050

下列說法埼送的是()

A.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

3+

B.Fe和Cl+都可代替「作H2O2分解的催化劑

C.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得Ch體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.20~40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmollT?min-

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不

斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I-在反應(yīng)中起到的是催化作

用，F(xiàn)e3+和。產(chǎn)在該反應(yīng)中也起到催化作用，故也可以利用Fe3+和+代替，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，

過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

〃(耳。?)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量M。。)為O.Olmol，標(biāo)

況下的體積丫==0-01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,C正確；D項(xiàng)，20~40min,消耗過氧化氫

的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率

20mol/L

v=—=0-=o.OlOmol/(L-min),D正確；故選A。

t20min

11.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和02在容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)

=^2NO(g)圖表示該反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量”(NJ隨反應(yīng)時(shí)間”)的變化。下列敘述正確的是()

O

E

'

N

W

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為60%

B.10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(N2)=0.1mol-IjLsT

C.10s末NO的物質(zhì)的量濃度為ImoLL-

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：唾（風(fēng)）=丫逆（NO）

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5moi變?yōu)?mol,N2和O2的投料相

等，則02的轉(zhuǎn)化率為糾x100%=60%,故A正確；B項(xiàng)，10s內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5moi變?yōu)?mol,反

應(yīng)的平均速率為v（Nj=S^"=0.025mol.L，sT,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，10s內(nèi)消耗Imol氮?dú)猓?0s末NO

的物質(zhì)的量是2mol,NO的濃度為孚=0.5molL-1,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反

4L

應(yīng)速率比等于系數(shù)比，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：2V正（N?）=v逆（NO）,故D錯(cuò)誤；故選A。

12.（2023?安徽省卓越縣中聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入lmolCO2（g）

與4moiH2（g）制備CH30H（g）,不考慮副反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

下列說法中正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+H2O（g）

B.0~30min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol-L-LmirTi

C.逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.故選的平衡轉(zhuǎn)化率是50%

【答案】D

【解析】從圖可看出，物質(zhì)的量隨時(shí)間逐漸減少的兩條曲線從上到下分別表示氫氣和二氧化碳的變化

曲線，物質(zhì)的量隨時(shí)間逐漸增加的曲線表示甲醇的變化曲線，30min時(shí)達(dá)到平衡。A項(xiàng)，由圖像可知該反應(yīng)

有一定的限度，是可逆反應(yīng)，故用"二^"表示，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0~30min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率

為日-2；：）m°l=0.025mol.L±m(xù)inT,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡之前，逆反應(yīng)速率一直增大，C錯(cuò)誤；D

2Lx30mm

項(xiàng)，CO2達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化0.5mol,故平衡轉(zhuǎn)化率是50%,D正確；故選D。

13.（2023?浙江省東陽市高三5月模擬考試）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P2）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如

下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）

A.對(duì)于進(jìn)程I、II,生成等量的P所吸收的熱量相同

B.對(duì)于進(jìn)程II、III,催化效率X<Y

C.對(duì)于進(jìn)程I,升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增加更明顯

D.對(duì)于進(jìn)程W,Z沒有催化作用

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，進(jìn)程n使用了催化劑x,降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，s轉(zhuǎn)化為p為放熱反

應(yīng)，對(duì)于進(jìn)程I、H,生成等量的P所放出的熱量相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)III中由S?Y轉(zhuǎn)

化為P?Y的活化能高于反應(yīng)n中由s?x轉(zhuǎn)化為p?x的活化能，則反應(yīng)速率：反應(yīng)n>反應(yīng)in,催化效率x

>Y,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，升高

溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率的增大幅度，即逆

反應(yīng)速率增加更明顯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前反應(yīng)物為S+Z,反應(yīng)后生成物為P?Z,而不是P+Z,則Z

不是該反應(yīng)的催化劑，沒起到催化作用，故D正確；故選D。

14.（2023?江省樂清市知臨中學(xué)選考仿真模擬）P、S、X和Y分別代表標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的具體物質(zhì)，它們之

間的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖I、II、III,下列說法正確是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的AH：S<P

B.X和Y為催化劑，進(jìn)程I、II、III中：AH1<AH2<AH3<O

c.反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：進(jìn)程i<n<m

D.反應(yīng)s=^p平衡時(shí)p的產(chǎn)率：進(jìn)程i=n=m

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，進(jìn)程I為放熱反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的AH：S>P,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，X和Y為催化劑，故進(jìn)程I、II、III中：AHI=AH2=AH3<0,故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)則越快，反應(yīng)皿的活化能高于反應(yīng)n的活化能，則反應(yīng)s達(dá)平衡所需時(shí)

間：故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)sP平衡時(shí)生成P的量一樣

多，則平衡時(shí)P的產(chǎn)率：進(jìn)程i=n=ni,故D正確；故選D。

15.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)AH(其中碳足量)，反應(yīng)體系

中CC)2(g)的濃度隨時(shí)間的變化如表所示，下列說法中正確的是()

反應(yīng)時(shí)間/s08090100110

濃度/mobL-0.000.300.320.330.33

A.增加C的量可以加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)在100s時(shí)剛好平衡

03?030

C.80?90s之間的平均速率v(CC>2)==0.002niol.LLs」,100s?110s之間的平均反應(yīng)速率

0.33-0.33

v(CO)==Omol.L」.s」

210

D.反應(yīng)平衡后升高溫度，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，C是固體物質(zhì)，其濃度不變，所以向反應(yīng)容器中加入C的量，化學(xué)速率不會(huì)加快，A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)在100s后時(shí)CCh(g)濃度不再發(fā)生變化，則在100℃時(shí)反應(yīng)可能剛好平衡，也可能在90?

100℃時(shí)反應(yīng)就已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)在80?90s之間△c(C02)=0.02mol/L,則用CO2

Q2mol/L

的濃度變化表示的平均速率v(CO2)=°,=0.002mol/(L?s)；反應(yīng)在100s反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),

10s

物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以用CO2的濃度變化表示的平均速率v(CO2)=0,C正確；D項(xiàng)，題目已知信

息不能確定該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以不能確定溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，反應(yīng)平衡后升高溫度，NO的平衡

轉(zhuǎn)化率可能是增大也可能是減小，D錯(cuò)誤；故選C。

16.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng)：n。］—跑_>中

在不同時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間關(guān)系如下表：

t/min02575105125150250

c(降冰片烯)/(mol-L-i)3.002.70a1.741.501.200

下列說法正確的是()

A.推測(cè)上表中的a>2.10

B.若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.105-155min,生成聚降冰片烯的平均速率為O.OlZmolLLmin」

D.其他條件相同時(shí)，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應(yīng)速率不變

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由題中表格數(shù)據(jù)可知，O~25min時(shí)，降冰片烯濃度下降0.3mol/L,反應(yīng)速率為可降冰片

-1

烯）=0.3mo//Lmoi，L-i.rnin-i）o~250min時(shí)，反應(yīng)速率為n（降冰片烯）=網(wǎng)""〃[=0.012mol-L'min,

25min250min

則任意時(shí)段反應(yīng)速率不變，所以0~75min時(shí)，a=3.00-0.012x75=2.1,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若將鈦雜環(huán)丁烷催

化劑制成蜂窩形狀，由于催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，所以該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由

題中表格數(shù)據(jù)可知，降冰片烯的平均反應(yīng)速率始終為0.012molLlmiiri,但生成聚降冰片烯的平均速率還與

反應(yīng)系數(shù)有關(guān)，所以生成聚降冰片烯的平均速率不是0.012moLLLmin”,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題中表格數(shù)

據(jù)可知，降冰片烯的平均反應(yīng)速率始終為0.012molLLmiiri,所以降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，即其他條

件相同時(shí)，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應(yīng)速率不變，故D正確；故選D。

【能力提升】

17.碳熱還原法制備氮化鋁的反應(yīng)式為：AbO3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）o在溫度、容積

恒定的反應(yīng)體系中，co濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是（）

A.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率

C.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙

D.已知該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，則隨著溫度升高，反應(yīng)物AbCh的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可以得到單位時(shí)間內(nèi)一氧化碳濃度的變化量，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度

變化計(jì)算得到，則從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，故A正確；B

項(xiàng)，c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，故B正確；C項(xiàng),

維持溫度、容積不變，若減少反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀

態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，曲線甲不會(huì)變?yōu)榍€乙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大

的反應(yīng)，反應(yīng)△$>（）,該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，則反應(yīng)Afi—TAS<0,反應(yīng)△//>（）,升高溫度，平衡向正反應(yīng)

方向進(jìn)行，反應(yīng)物AbCh的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，故D正確；故選C。

T1

18.25。H2O2分解反應(yīng)的方程式為HQ=H。⑴+/C）2（g）,H2O2分解反應(yīng)的濃度與時(shí)間曲線如圖

所示，片皿應(yīng)。2）,當(dāng)觀察的時(shí)間間隔無限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率，即

Ar

"△。（?2。2）］="（々。2）,人點(diǎn)切線的斜率為幽二義"=0.014mol-dnr3.minT,表示在第20min,當(dāng)

H2O2濃度為0.4mol.dnT3時(shí)，瞬時(shí)速率為0.014mol.dnT3.minT（斜率、速率均取絕對(duì)值），則下列說法正確的

是（）

0.8

0.68

r

E0.6

P

o0.50

l

u0.4

w

o0.33

e

0.2

0.1

020406080

//min

A.反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率C>B>A

B.由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無關(guān)

C.某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率越快

D.沒有催化劑「，H2O2就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由題中信息可知，瞬時(shí)速率與切線的斜率有關(guān)，切線的斜率越大瞬時(shí)速率越大，由圖

知A、B、C斜率大小A>B>C,即瞬時(shí)速率A>B>C,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，瞬時(shí)速率即平均速率的極值，

二者有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)觀察的時(shí)間間隔無限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在f時(shí)的瞬

時(shí)速率，所以切線的斜率越大瞬時(shí)速率越大，故C正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改

變化學(xué)反應(yīng)本身，H2O2本身可以發(fā)生分解反應(yīng)，催化劑可增大速率，但不會(huì)影響反應(yīng)的發(fā)生、方向和限度，

故D錯(cuò)誤；故選C。

19.（2023?浙江省重點(diǎn)中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟適應(yīng)性考試）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH2=CHCH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生

成CH3cHeHjg）和CH3cH2cH2cl（g）的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的示意圖如下。下列說法正確的是（）

A.E2-E3=E4-E5

B.其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl-(g)可有效提高反應(yīng)速率

C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

D.歷程I、歷程n中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH.CHCH,+C1-CH3CHCICH3AH

=(E3-E2)kJmol1

【答案】C

【解析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值

越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)。A項(xiàng)，E2-E3、

E4-E5對(duì)應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焰變不同，故E2-E3力E4-E5,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，

歷程I、歷程II的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl-(g)不會(huì)有效提高反應(yīng)速

率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)歷程H的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變,

適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，歷程I中速率最快的一

1

步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH,CHCH,+C1=CH3CHC1CH3A/f=(E3-E2)kJ-moF；歷程H中速率最快的一

1

步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3CHCH3+C1-=CH3CH2cH2clA;/=(E5-E4)kJ-mor,D錯(cuò)誤；故選C。

20.(2023?浙江省寧波市高三下學(xué)期高考模擬)一定條件下，CH3cH=CH2與HC1發(fā)生加成反應(yīng)有①、②

兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是()

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)①、②焰變不同，與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān)，與反應(yīng)的中間狀態(tài)無關(guān)

B.反應(yīng)①、②均經(jīng)過兩步反應(yīng)完成，對(duì)應(yīng)的分步反應(yīng)過程中均放出能量

C.其他條件不變，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl(g)的比例

D.相同條件下，CH3cHelCH3(g)的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，焰變?cè)诮o定反應(yīng)中，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，放出熱量越多，產(chǎn)物能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①、

②的第一步都是產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，即第一步為吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3cH2cH2cl(g)

CH3cHelCH3(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，可以提高CH3cH2cH2Cl(g)的比例，故C

正確；D項(xiàng)，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能低，化學(xué)反應(yīng)速率快，因此相同條件下，CH3CHClCH3(g)

的生成速率大于CH3cH2cH2cl(g),故D正確；故選B。

21.(2023?浙江省樂清市知臨中學(xué)選考仿真模擬)鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應(yīng)的一種

反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()

€:

1O/

.乜1-2-2/

.U

O工

§T+ln+42.V

+H一

HOI+V

出Oo'?-+

OH8

菽O

JJO1§

耍HHO0=

,+J0

OH3+

OO,

JHO

HHJ

反應(yīng)進(jìn)程

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH=CO2t+H2t

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中元Fe素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由H-III步驟決定

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為HCOOH,生成C02和H2,該過程的總反應(yīng)為

+

HCOOH=CO2T+H2t，故A正確；B項(xiàng)，H+濃度過大導(dǎo)致HCOO-濃度過小，導(dǎo)致I一II反應(yīng)速率降低；H

濃度過小，導(dǎo)致III-IV反應(yīng)速率降低，故B正確；C項(xiàng)，IV-I有氫氣生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e和H

元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該催化循環(huán)中元Fe素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像可知，II-III

步驟的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)的速率有慢反應(yīng)決定，故該過程的總反應(yīng)速率由D-III

步驟決定，故D正確。故選C。

22.對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)=^cC(g)+dD(g),速率方程v=k[c(A)]m[c(B)F，k為速率常數(shù)(只受溫度影

響)，m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g),CO的瞬時(shí)生成速率=現(xiàn)式①)]叫c(CC>2)]。一定溫

度下，控制C02起始濃度為0.25moLL-i,改變H2起始濃度，進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到CO的起始生成速

率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。

Av/mol-L_1-s_1

2.0-

1.5----------7

1.0-/

0.5-/

-1

00.20.40.6c(H2)/mol-L

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為。

(2)速率常數(shù)k=o

(3)當(dāng)H2的起始濃度為0.2molLi,反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，測(cè)得CCh的濃度為OZmoHA此時(shí)CO的

生成瞬時(shí)速率v=__________mol-L_1-s_1o

【答案】(1)2(2)15(3)0.45

【解析】⑴控制CO2起始濃度為0.25moLL-i,根據(jù)CO的起始生成速率=刈"112)叫以82)]和山起始濃

度呈直線關(guān)系可知，m=l,該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1+1=2；