四川省遂寧中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

遂寧中學(xué)介福校區(qū)高2026級(jí)3月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。3.考試范圍：必修第一冊(cè)加必修第二冊(cè)第五章；考試時(shí)間：90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16N14Mg24Cu64S32Si28第I卷(選擇題，16小題，每小題3分，共48分)一、選擇題(每道題只有一個(gè)正確答案，填涂在答題卡的相應(yīng)位置)1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是()A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中空氣污染指數(shù)指標(biāo)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)最終生成硫酸鈣，所以在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，會(huì)減少空氣污染，故A正確；B項(xiàng)、“光化學(xué)煙霧“、“臭氧空洞“的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式，故C正確；D項(xiàng)、二氧化碳不屬于大氣污染物，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中不包括二氧化碳的含量，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)及用途，注意化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答關(guān)鍵。2.下列有關(guān)C、及其合物的敘述錯(cuò)誤的是A.石墨、碳納米管、富勒烯是同素異形體B.是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)C.制成玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜D.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，石墨、碳納米管、富勒烯是碳元素的同素異形體，故A正確；B．是一種新型無機(jī)非金屬材料，硬度大，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)，故B正確；C．制成玻璃纖維，由于導(dǎo)光能力強(qiáng)而被用于制造光纜，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其成分均含有硅酸鹽，故D正確；故選C。3.下列說法正確是A.因SO2具有漂白性，所以能使石蕊試液褪色B.葡萄酒中通入規(guī)定量的，有抗氧化的作用，還有殺菌消毒的作用C.SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)化合而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性有抗氧化作用，同時(shí)能殺菌，因此可以在葡萄酒中適量添加二氧化硫，B正確；C．漂白粉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)化合，所以其漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的和混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說法中正確的是A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N的非金屬性較弱B.氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)，氧氣過量生成C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有硝酸鹽D.植物直接吸收利用空氣中的和作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定【答案】C【解析】【詳解】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，原因是N≡N鍵能大，N2很穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馀c氧氣在汽車內(nèi)燃機(jī)中高溫反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成，B錯(cuò)誤；C．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：放電時(shí)氮?dú)獗籓2氧化產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}，即存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，C正確；D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，D錯(cuò)誤；故選C。5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁該溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，說明含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，說明其中還含有K+，溶液中的物質(zhì)可能是含有鈉鹽和鉀鹽，也可能是含有堿NaOH、KOH，A錯(cuò)誤；B．由于鹽酸及BaCl2中含有Cl，Cl與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能確定該溶液中一定含有，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)產(chǎn)生NH3氣體，說明溶液中含有，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，該氣體可能是SO2，也可能是CO2，因此該溶液中可能含有，也可能含有、或，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.下列關(guān)于銨鹽的敘述錯(cuò)誤的是A.俗稱碳銨，是我國廣泛用于農(nóng)業(yè)的化肥B.可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨C.受熱易分解，因而可用作化肥D.加熱或固體，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．俗稱碳銨含有氮元素，是我國廣泛用于農(nóng)業(yè)的氮肥，A正確；B．燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度銨根離子的廢水并回收利用氨，B正確；C．硫酸銨含有氮元素可以作為氮肥，受熱易分解，與作化肥無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．加熱生成的氨氣和HCl遇冷又化合為氯化銨，加熱固體易爆炸，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，D正確；故選C。7.下列有關(guān)說法不正確的是A.濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸吸水性B.二氧化硅能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，但不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸C.通入中，生成白色沉淀D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去水而變白，A正確；B．二氧化硅能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，但不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，，此反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)镃O2不斷逸出，反應(yīng)向右進(jìn)行，B正確；C．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，D正確；故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是A.向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：【答案】C【解析】【詳解】A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為3，故D錯(cuò)誤；選C。9.常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.紫色石蕊試液呈紅色：、、、B.大量存在的溶液中：、、、SCNC.溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．紫色石蕊試液呈紅色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；B．Fe3+與SCN生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C．Ba2+與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．澄清溶液中：、、、可以大量共存，D符合；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證易溶于水D．濃氨水與濃硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫易溶于水，在濃氧氧化鈉溶液中的溶解度更大，故燒瓶內(nèi)氣壓急劇減小，可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A正確；B．由于大試管內(nèi)氣體熱脹冷縮，根據(jù)U形管中紅墨水的高度變化情況可以判斷反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，B正確；C．用膠頭滴管滴入水，氣球會(huì)立刻膨脹起來，說明氨氣極易溶于水，C正確；D．濃硫酸沒有揮發(fā)性，看不到白煙，D錯(cuò)誤；本題選D。11.如圖，濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是A.對(duì)比①和②可以說明還原性：Br＞ClB.①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明非金屬性：S＞ClD③中濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)，H2SO4被還原成SO2【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與NaCl混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、HCl，HCl遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，而濃硫酸與NaBr混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、Br2、SO2、H2O，這說明微粒的還原性：Br＞Cl，A正確；B．在實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Br2，而在實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，則不能說明氧化性：Br2＞SO2，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸不具有揮發(fā)性，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能證明元素的非金屬性：S＞Cl，C錯(cuò)誤；D．③中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，H2SO4變?yōu)镹a2SO4，Na2SO3反應(yīng)變?yōu)镾O2，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.下圖為檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是A.若裝置②只保留a、b，酸性高錳酸鉀溶液足量，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.若按③→②→①順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物C.濃硫酸在反應(yīng)中顯酸性和強(qiáng)氧化性D.實(shí)驗(yàn)中a、b、c溶液均褪色【答案】A【解析】【分析】為檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物，裝置①用于檢驗(yàn)水蒸氣，組合裝置②中，a裝置用于檢驗(yàn)二氧化硫，裝置b除去二氧化硫，裝置c檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，裝置③檢驗(yàn)二氧化碳；【詳解】A．若裝置②只保留a、b，酸性高錳酸鉀溶液足量，通過酸性高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺，可以判斷二氧化硫除盡，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄟ^澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)二氧化碳，A正確；B．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，且氣體通過水溶液，會(huì)帶出水蒸氣，若按③→②→①順序連接，無法檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．在濃硫酸和木炭的反應(yīng)中，+6價(jià)S只轉(zhuǎn)化成了二氧化硫，故濃硫酸在反應(yīng)中只顯強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中a、b溶液均褪色，裝置c檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，c溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，D錯(cuò)誤；故選A。13.某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體(2)另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列結(jié)論正確的是A.一定不含Ba2+、，可能含有K+B.一定含K+、、，一定不含Cl、、Ba2+C.一定含、，可能含K+、ClD.一定不含，一定含、、Cl【答案】B【解析】【分析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說明含有，另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl，因?yàn)槿芤褐懈麟x子濃度相等，帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，帶有1個(gè)單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl，故選B。14.核心元素的化合價(jià)及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，可以用鐵槽車或鋁罐車運(yùn)輸f的濃溶液B.常溫下，a與f的濃溶液反應(yīng)可生成b和cC.將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D.在自然界中，部分的c會(huì)轉(zhuǎn)化成d，最后轉(zhuǎn)化為f或h【答案】C【解析】【分析】由圖可知，a為2價(jià)S的氫化物，a為H2S；b為單質(zhì)，b為S；c為+4價(jià)S的氧化物，c為SO2；d為+6價(jià)S的氧化物，d為SO3；e、f分別為+4價(jià)、+6價(jià)含氧酸，則e、f分別為H2SO3、H2SO4；g、h分別為+4價(jià)、+6價(jià)S的正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此來解答?！驹斀狻緼．鐵或者鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，故可以用鐵槽車或鋁罐車運(yùn)輸f的濃溶液，A正確；B．常溫下，a(硫化氫)和f的濃溶液(濃硫酸)反應(yīng)可生成b(硫單質(zhì))和c(二氧化硫)，B正確；C．c為SO2，SO2為酸性氧化物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3而使溶液顯酸性，所以將c通入紫色石蕊試液中，溶液變紅但不褪色，C錯(cuò)誤；D．自然界中，部分的SO2在飄塵的作用下會(huì)催化氧化轉(zhuǎn)化成SO3，最后轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽，D正確；故選C。15.利用CuCl2和FeCl3混合溶液除去空氣中含有的H2S氣體的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.圖示循環(huán)中，參與反應(yīng)的O2與H2S的物質(zhì)的量之比為1：1B.由該圖示過程，可推出非金屬性：O＞SC.該循環(huán)中會(huì)不斷消耗鹽酸，所以在實(shí)驗(yàn)過程中必須補(bǔ)充稀鹽酸D.在該過程中參加氧化還原反應(yīng)的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S2【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知Cu2+、Fe3+是H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)的催化劑，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=S+2H2O，在該反應(yīng)中參與反應(yīng)的O2與H2S的物質(zhì)的量之比為1：2，A錯(cuò)誤；B．在流程反應(yīng)中，反應(yīng)的方程式為2H2S+O2=S+2H2O，在該反應(yīng)中O2為氧化劑，S單質(zhì)為還原產(chǎn)物，因此可推知元素的非金屬性：O＞S，B正確；C．根據(jù)流程總方程式可知：反應(yīng)過程不消耗鹽酸，因此在實(shí)驗(yàn)過程中不須補(bǔ)充稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)過程中Cu元素化合價(jià)不變，因此參加氧化還原反應(yīng)的離子有Fe3+、Fe2+、S2，而沒有Cu2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16.將的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入過量的溶液，生成沉淀質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】將的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、，由得失電子守恒可知，共轉(zhuǎn)移電子為，再向所得溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量和與金屬離子反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量之和，由關(guān)系式，可知，，則，則沉淀的質(zhì)量為5.6g+5.1g=10.7g；選B。第II卷(非選擇題，共52分)17.制取氣體，某化學(xué)小組取一定質(zhì)量的鋅粒與100mL98%的濃()充分反應(yīng)，鋅粒全部溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)，為此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中儀器a名稱為_______。（2）寫出A中制取發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）裝置B是為了吸收，已知可以用酸性溶液吸收，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______除此之外，可以選用下列試劑中的_______(填序號(hào))吸收。A．NaOH溶液B．稀C．溶液D．飽和食鹽水（4）裝置D的作用是_______；裝置F中盛放的試劑是_______。（5）可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）（3）①.②.AC（4）①.干燥氣體②.無水（5）E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)【解析】【小問1詳解】裝置A中儀器a為圓底燒瓶【小問2詳解】A中裝的試劑是濃硫酸與鋅，所以制取發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】有還原性可與具有氧化性的酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化，硫元素化合價(jià)升高，酸性高錳酸鉀被還原，錳元素化合價(jià)降低，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為，二氧化硫是酸性氣體可與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，還可以與具有氧化性的氯化鐵溶液反應(yīng)，因此還可以選用氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液吸收二氧化硫氣體，故選AC?！拘?詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸可能會(huì)與Zn反應(yīng)生成氫氣，若有氫氣生成，還原氧化銅會(huì)生成水，檢驗(yàn)是否有水生成就能證明是否有氫氣生成，為了防止裝置中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，所以D裝置要先干燥氫氣，氫氣到達(dá)E裝置中還原氧化銅最終會(huì)生成水，為了檢驗(yàn)是否有水生成可用無水?！拘?詳解】若E中黑色固體變紅，說明生成銅單質(zhì)，若F中白色固體變藍(lán)，說明有水生成，即可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有雜質(zhì)氫氣。18.細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________?！敬鸢浮竣?a②.N2+3H22NH3③.取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+④.氧化⑤.0.06⑥.6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+⑦.10Fe2++2NO3+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；（3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2=N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮?dú)??！驹斀狻浚?）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++NO2=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)?，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。19.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程圖：已知：①流化床反應(yīng)器的主反應(yīng)：；②還原爐的主反應(yīng)：；③SiHCl3極易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）Si在元素周期表中的位置為___________。硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．游離態(tài)和化合態(tài)都有（2）石英砂的主要成分為SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一種氣態(tài)含硅物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為___________。（3）電弧爐中生成粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若電弧爐中焦炭過量，還會(huì)有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量