吉林省長春市第十一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)(無答案)

長春市十一高中2024-2025學(xué)年度高二上學(xué)期第一學(xué)程考試化學(xué)試題本試卷滿分100分，共8頁?？荚嚂r(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”，下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是（）A.“取堿浣衣”時(shí)加熱水效果更好 B.常溫下，其水溶液的pH大于7C.和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效2.下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不用玻璃塞B.向工業(yè)廢水中加入固體，除去廢水中的C.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹D.配制溶液時(shí)，將固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度3.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（）A.溶液的水解方程式：B.溶液的水解方程式：C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：D.用飽和溶液處理鍋爐水垢：4.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是（）A.將蒸餾水加熱至90℃，Kw增大，pH不變B.向蒸餾水中滴加濃，增大，Kw不變C.向蒸餾水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D.向蒸餾水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，降低5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.水電離的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6.25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說明HA為弱電解質(zhì)的是（）①用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗②0.1mol/L的NaA溶液，pH約為8.5③HA溶液能與溶液反應(yīng)生成④的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.5⑤往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊試液呈紅色⑥等體積、等pH的HA和醋酸與足量鋅粒反應(yīng)，HA產(chǎn)生多A.②④⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①②④7.部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（）A.結(jié)合的能力：B.對(duì)HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為D.向溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為8.已知：常溫下，，，向1L含和的酸性混合溶液中通入，至該溶液的pH為2，溶液體積變化可忽略不計(jì)，所得溶液中的值為（）A.1：1 B. C. D.9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）目的A.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液B.蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體裝置或操作目的C.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mLD.測稀硫酸pH裝置或操作A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液中離子濃度大小順序?yàn)锽.的溶液中：C.濃度均為的、混合溶液中：D.的醋酸（）溶液與溶液等體積混合后：11.下列敘述正確的是（）A.pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得混合溶液的B.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m大于nC.取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液的體積更大12.一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：B.從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C.從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的濃度不可能為D.在B點(diǎn)溫度下，將的硫酸溶液與的KOH溶液混合（忽略混合后溶液體積的變化）后溶液，則硫酸溶液與KOH溶液的體積比為9：10113.25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②時(shí)，消耗C.點(diǎn)②所示溶液中：D.點(diǎn)③所示溶液中：14.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.曲線②代表的沉淀溶解曲線B.加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.該溫度下D.的平衡常數(shù)15.硫代二乙酸可用作抗氧劑，并用于生產(chǎn)硫代酯類抗氧劑。常溫下，將NaOH溶液滴入硫代二乙酸（簡寫為）溶液中，混合溶液中的離子濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.的數(shù)量級(jí)為B.甲表示隨溶液pH變化的關(guān)系C.M點(diǎn)溶液中，D.0.1mol/LNaHR溶液中，第Ⅱ卷（共55分）二、解答題：本題共4小愿，共55分.16.（14分）根據(jù)要求回答以下問題：Ⅰ、室溫下，有如下四種溶液①溶液②的溶液③的溶液④的溶液（1）以上四種溶液中發(fā)生水電離的產(chǎn)生之比為______.（2）將②中溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中約為______.（3）④溶液中______（填準(zhǔn)確數(shù)值，無需運(yùn)算）.（4）取體積相等兩份①溶液，一份加入蒸餾水另一份加入的鹽酸溶液，使兩份溶液pH同時(shí)降低1，則加入水與鹽酸溶液的體積比為______.（忽略混合前后溫度變化）Ⅱ、已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：.常溫下，現(xiàn)用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（已知：）（5）R、N、Q三點(diǎn)中水的電離程度最大的點(diǎn)為______（填標(biāo)號(hào)，下同），溶液顯中性的點(diǎn)為______.N點(diǎn)溶液中高子濃度由大到小的順序?yàn)開_____.（6）滴定過程中，若，則此時(shí)溶液中pH=______.17.（13分）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的.為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH（金屬離子）3.24.711.113.8（1）“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、MgO、CaO、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出MgO與反應(yīng)的化學(xué)方程式____________.（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，“分步沉淀”用氨水比用NaOH的優(yōu)點(diǎn)是____________.（需答出兩點(diǎn)）（3）常溫下______；當(dāng)溶液的pH調(diào)至11.6時(shí)，“母液①”中濃度為______（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是______；將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，稀釋并加熱的目的是______，該反應(yīng)的離子方程式是____________.18.（14分）酸堿中和滴定、氧化還原滴定在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。Ⅰ、某學(xué)生用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，其操作有如下幾步：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次，待測液潤洗錐形瓶2~3次；②取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；④調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)：⑤移取20.00mL待測的醋酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3mL指示劑；⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，雙目注視滴定管液面滴定至終點(diǎn)；⑦記下滴定管液面的刻度，重復(fù)進(jìn)行三次。（1）以上操作中有錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）。（2）在進(jìn)行操作③前需要排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的______（填正確答案標(biāo)號(hào)）。ABCD（3）步驟⑥中滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________.（4）NaOH溶液開始時(shí)的讀數(shù)及滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測醋酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）ⅰ20.000.0024.98ⅱ20.001.1023.30ⅲ20.000.2025.22請(qǐng)計(jì)算待測的醋酸的物質(zhì)的量濃度為______（計(jì)算結(jié)果保留四位小數(shù)）。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致上述所測醋酸溶液的濃度偏高的是______（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取液并用氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定C.滴定時(shí)堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定時(shí)堿式滴定管中氫氧化鈉溶液灑落在錐形瓶外Ⅱ利用反應(yīng)可以定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：（6）滴定時(shí)盛放碘水標(biāo)準(zhǔn)液的儀器為______（填儀器名稱），應(yīng)選擇的指示劑是_____.（7）樣品中硫代硫酸鈉純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為______.19、（14分）請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ、25℃時(shí)，現(xiàn)有下列溶液①氨水、②醋酸銨、③硫酸氫銨、④氯化銨、⑤（1）濃度均為以上五種溶液中濃度由大到小的順序是______（填序號(hào)）.（2）的③溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至水的電離程度最大時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系______.（3）⑤在凈水和定量分析中具有重要用途，用離子方程式表示其凈水原理______.（4）25℃時(shí)，將20mL濃度為①溶液與VmL濃度為鹽酸混合，完全反