四川省雅安市2025屆高三化學(xué)第三次診斷試題含解析

PAGE16-四川省雅安市2025屆高三化學(xué)第三次診斷試題（含解析）1.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要材料B.在月餅包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)C.84消毒液、醫(yī)用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．聚丙烯纖維具有很多優(yōu)良的性能，是生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩、防護(hù)服等疫情防護(hù)防控物資的重要原材料，A正確；B．在月餅包裝盒中放入生石灰，可汲取包裝盒內(nèi)水蒸氣從而防止月餅受潮，B錯誤；C．84消毒液、醫(yī)用酒精等都具有殺菌消毒實力，可用于新冠病毒的消毒，C正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了Fe與CuSO4的置換反應(yīng)，生成的Cu附著于鐵釜表面，D正確；故選B。2.下列說法正確的是（）A.苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，供應(yīng)生命活動的能量C.用酸性KMnO4溶液無法鑒別乙醇與苯D.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有5種【答案】A【解析】【詳解】A．苯硝化后生成硝基苯和水、油脂皂化后生成高級脂肪酸鈉和甘油，均可看作取代反應(yīng)，A正確；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不能生成葡萄糖，B不正確；C．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，用酸性KMnO4溶液可鑒別乙醇與苯，C不正確；D．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，D不正確；故選A。3.復(fù)旦高校研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采納復(fù)合膜包袱的金屬鋰，另一極采納錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)，平安性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A.電極a負(fù)極，電極b是正極B.工作時電池的總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C.放電時，溶液中Li+從a向b遷移D.電池放電時的陽極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4?e-=LiMn2O4+Li+【答案】D【解析】【分析】電極a為采納復(fù)合膜包袱的金屬鋰，易失電子，作負(fù)極，電極b為錳酸鋰(LiMn2O4)，作正極；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼．由以上分析知，電極a的材料為金屬鋰，易失電子，作負(fù)極，則電極b作正極，A正確；B．電池工作時，負(fù)極Li-e-==Li+，正極LiMn2O4+e-+Li+==Li2Mn2O4，總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4，B正確；C．放電時，溶液中的陽離子(Li+)從負(fù)極(a)向正極(b)遷移，C正確；D．電池放電時，為原電池，電極只講正、負(fù)極，不講陰、陽極，D不正確；故選D。4.有原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種元素，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知c原子的電子層數(shù)等于x，d-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar元素相同。下列說法錯誤的是（）A.元素a與氫形成原子比為1：1的化合物有多種B.元素b的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)C.c的簡潔離子與d-的簡潔離子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素a與元素d可形成既含有極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物【答案】C【解析】【分析】a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)依次增大，d-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar元素相同，則d為Cl；a、b、c、d四種元素的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知c原子的電子層數(shù)等于x，則a的電子排布為2、4，b的電子排布為2、8、1，c的電子排布為2、8、3，從而得出a為碳，b為鈉，c為鋁，d為氯?！驹斀狻緼．元素a與氫形成原子比為1：1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等多種，A正確；B．元素b的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成NaOH和H2、能與無水乙醇反應(yīng)生成CH3CH2ONa和H2，B正確；C．c的簡潔離子為，d-的簡潔離子為，二者的最外層電子數(shù)相同，C錯誤；D．元素a與元素d可形成Cl2C=CCl2、Cl3C-CCl3等，它們既含有極性共價鍵C-Cl鍵，又含非極性共價鍵碳碳單鍵和碳碳雙鍵，D正確；故選C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAC.3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中含有的原子數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液與1molCl2反應(yīng)時，Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br-全部參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，A不正確；B．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-5mol/L，所以發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，B不正確；C．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的最簡式都為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol“CH2O”，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷呈液態(tài)，無法計算含有的原子數(shù)目，D不正確；故選C。6.下列試驗過程可以達(dá)到試驗?zāi)康牡氖蔷幪栐囼災(zāi)康脑囼炦^程A測定NaHCO3溶液的濃度用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，并選擇酚酞為指示劑B鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試管中分別滴加鹽酸，視察試驗現(xiàn)象C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸餾，收集78.3℃左右的餾分（乙醇的沸點為78.3℃）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，因生成的CO2的溶解，滴定終點時溶液呈弱酸性，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，A不合題意；B．向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試管中分別滴加鹽酸，視察到的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、有氣泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可以鑒別開來，B符合題意；C．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，雖然能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯改變，無法推斷濃度對速率的影響，C不合題意；D．除去乙醇中混有的乙酸，應(yīng)先加燒堿將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，D不合題意；故選B。7.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是（）A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7B.a點表示的是AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04【答案】D【解析】【詳解】A．Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝(10－4)2×(10－2.46)＝10－10.46，故A錯誤；B.在a點，c(Ag＋)大于平衡濃度，故a點的濃度積Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，故為氯化銀的過飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯誤；C.依據(jù)圖像可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，故向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；D.Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K＝，此時溶液中的c(Ag＋)相同，故有：K＝＝109.04，故D正確；選D。8.氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。其合成反應(yīng)原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl某試驗室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。請回答下列問題：(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不須要加熱，則儀器a中的固體反應(yīng)物是__（填化學(xué)式）。(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應(yīng)器d中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應(yīng)溫度在50～60℃，回流40分鐘。對儀器d加熱的方法是__。(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。(4)將d中液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分別出的產(chǎn)物干燥后，進(jìn)行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。①堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是__。②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。③該試驗所得氯苯的產(chǎn)率為__（保留小數(shù)點后一位），該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的緣由___（填寫兩條）?！敬鸢浮?1).KMnO4(2).水浴加熱(3).球形冷凝管(4).苯蒸氣(5).洗去產(chǎn)品中的FeCl3、HCl，節(jié)約堿的用量，降低成本(6).Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(7).47.2%（或47.3%）(8).氯苯在提取過程中有損失，有副反應(yīng)發(fā)生【解析】【分析】儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不須要加熱，則應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；a、d間的洗氣瓶內(nèi)應(yīng)裝有濃硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸氣；在d中，干燥后的氯氣通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應(yīng)器d中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），因須要維持反應(yīng)溫度在50～60℃，所以最好用熱水浴加熱。生成的氯苯中混有苯、Cl2、HCl、FeCl3等，先水洗去掉HCl、FeCl3等，再用NaOH洗滌，去掉Cl2，然后分液，再進(jìn)行蒸餾，以便獲得純凈的氯苯?！驹斀狻?1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不須要加熱，則應(yīng)為利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，則儀器a中的固體反應(yīng)物是KMnO4。答案為：KMnO4；(2)因需維持反應(yīng)溫度在50～60℃，所以可利用熱水浴加熱，對儀器d加熱的方法是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(3)儀器c的名稱是球形冷凝管，因苯易揮發(fā)，所以儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和苯蒸氣。答案為：球形冷凝管；苯蒸氣；(4)①因HCl、FeCl3易溶于水，為節(jié)約堿液，在堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是洗去產(chǎn)品中的FeCl3、HCl，節(jié)約堿的用量，降低成本。答案為洗去產(chǎn)品中的FeCl3、HCl，節(jié)約堿的用量，降低成本②用10%NaOH溶液堿洗時，主要洗去Cl2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；③苯與氯氣反應(yīng)制氯苯化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，則理論上制得氯苯的質(zhì)量為=50.77g，該試驗所得氯苯的產(chǎn)率為=47.2%（或47.3%），該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的緣由：氯苯在提取過程中有損失，有副反應(yīng)發(fā)生。答案為：47.2%（或47.3%）；氯苯在提取過程中有損失，有副反應(yīng)發(fā)生?！军c睛】凡需限制加熱溫度在100℃或100℃以下，都可利用水浴加熱；水浴加熱不僅能限制加熱溫度，而且能使反應(yīng)物勻稱受熱。9.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3起先沉淀2.05.93.7完全沉淀3.5844.7請回答下列問題：(1)該工藝中“攪拌”的作用是__，寫出反應(yīng)I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__。(2)“濾渣”的主要成分是__（填化學(xué)式），加入適量NaHCO3的目的是調(diào)整pH在__范圍內(nèi)。(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2離子方程式為__，在實際生產(chǎn)中，可以同時通入O2以削減NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有5.6L（標(biāo)況），則理論上相當(dāng)于節(jié)約NaNO2（Mr=69）用量__g。(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為__。(5)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，試驗操作如下：取25.00mL溶液，稀釋到250mL，精確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)整pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1?！敬鸢浮?1).加快化學(xué)反應(yīng)速率(2).Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+(3).Al(OH)3(4).4.7≤pH＜5.9或4.7~5.9(5).2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O(6).69(7).2Fe(OH)2++2H2O+2H+(8).5.6【解析】【分析】廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)中加入稀硫酸，氧化鋁、氧化鐵溶解生成硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸鐵與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；加入NaHCO3攪拌后，NaHCO3與稀硫酸作用，從而削減溶液中的硫酸濃度，增大溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀；過濾后，所得濾液為FeSO4溶液；加入H2SO4、NaNO2溶液，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O；最終將溶液進(jìn)行處理，便可獲得堿式硫酸鐵。【詳解】(1)該工藝中“攪拌”可增大反應(yīng)物間的接觸面積，有利于反應(yīng)的發(fā)生，所以其作用是加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為硫酸鐵與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+。答案為：加快化學(xué)反應(yīng)速率；Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(2)從以上分析可知，“濾渣”的主要成分是Al(OH)3，加入適量NaHCO3的目的是調(diào)整pH，使Al3+全部生成沉淀，但不能讓Fe2+生成沉淀，所以應(yīng)在4.7≤pH＜5.9或4.7~5.9范圍內(nèi)。答案為：Al(OH)3；4.7≤pH＜5.9或4.7~5.9；(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，是為了將Fe2+氧化為Fe3+，同時被還原為NO，離子方程式為2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O；依據(jù)得失電子守恒，O2——4NaNO2，若參與反應(yīng)的O2有5.6L（標(biāo)況），則理論上相當(dāng)于節(jié)約NaNO2（Mr=69）用量為=69g。答案為：2H++Fe2++==Fe3++NO↑+H2O；69g；(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2++2H2O+2H+。答案為：2Fe(OH)2++2H2O+2H+；(5)由反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2+I2=2I-+，可得關(guān)系式：Fe3+——，則溶液中鐵元素的總含量為=5.6g·L-1。答案為：5.6?！军c睛】由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以在Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中加入Fe，F(xiàn)e先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，后與H2SO4反應(yīng)。10.脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境愛護(hù)的主要課題。(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。(2)以漂粉精溶液為汲取劑可以有效脫除煙氣中的NO。①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若汲取過程中，消耗的Ca(ClO)2與汲取的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。②某一愛好小組探討不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的緣由為__；60～80℃NO脫除率下降可能的緣由為__。(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2其次步：NaNO2接著被氧化為NaNO3，反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指其次步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的依次為__，緣由是__。②若a點（0.1，40%）時，的初始濃度為amol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，其次步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時Kw=1.0×10-13）(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___?！敬鸢浮?1).4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2069.9kJ?mol-1(2).HNO3（或NO）(3).溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)(4).溫度上升，氣體溶解度下降；（或溫度上升，ClO-水解增加，HClO發(fā)生分解等）(5).Kb＞Ka=Kc=Kd(6).a、c、d三點在同一溫度下，K值相同；b點溫度上升，NO的脫除率上升，說明平衡向正向移動，K值增大(7).(8).O2+2e-+2H+=H2O2【解析】【分析】利用蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式調(diào)整化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行相加減，便可得到待求熱化學(xué)反應(yīng)方程式；Ca(ClO)2與汲取的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，利用得失電子守恒，便可求出含N產(chǎn)物的存在形式。溫度上升，NO的脫除率提高，應(yīng)由溫度上升引起；溫度接著上升，NO脫除率反而降低，則必存在副反應(yīng)，且溫度上升有利于副反應(yīng)的發(fā)生?；瘜W(xué)平衡常數(shù)受溫度改變的影響，溫度相同時，平衡常數(shù)不變；上升溫度，平衡正向移動，則K值增大。求平衡常數(shù)時，可由已知數(shù)據(jù)，建立三段式，代入公式便可求出K值。設(shè)計原電池時，正極O2→H2O2，則電極反應(yīng)式為O2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O2?！驹斀狻?1)①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1將①-②×5+③×6得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2069.9kJ?mol-1。答案為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2069.9kJ?mol-1；(2)①發(fā)生反應(yīng)時，Ca(ClO)2中的Cl由+1價降為-1價，則NO失電子后所得產(chǎn)物中N的價態(tài)為=5，從而得出脫除后NO轉(zhuǎn)化為HNO3（或）。答案為：HNO3（或）；②圖中，40～60℃時，隨溫度的上升，NO脫除率上升，明顯溫度上升有利于反應(yīng)的進(jìn)行，可能的緣由為溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)；60～80℃時，溫度上升，NO脫除率下降，則應(yīng)為反應(yīng)物濃度的下降等，所以可能的緣由為溫度上升，氣體溶解度下降；（或溫度上升，ClO-水解增加，HClO發(fā)生分解等）。答案為：溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)；溫度上升，氣體溶解度下降；（或溫度上升，ClO-水解增加，HClO發(fā)生分解等）；(3)①a、c、d三點溫度相同，平衡常數(shù)相等，b點時溫度高，亞硝酸根脫除率大，則表明溫度上升平衡正向移動，K值增大，則平衡常數(shù)K由大到小的依次為Kb＞Ka=Kc=Kd，緣由是a、c、d三點在同一溫度下，K值相同；b點溫度上升，的脫除率上升，說明平衡向正向移動，K值增大。答案為：Kb＞Ka=Kc=Kd；a、c、d三點在同一溫度下，K值相同；b點溫度上升，的脫除率上升，說明平衡向正向移動，K值增大；②pH=13，65℃時Kw=1.0×10-13，則c(OH-)=1mol/L，利用題給數(shù)據(jù)，可建立如下三段式：65℃時，其次步反應(yīng)的平衡常數(shù)K==。答案為：；(4)某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極為過程A中O2得電子的產(chǎn)物與H+作用生成H2O2，反應(yīng)方程式為O2+2e-+2H+=H2O2。答案為：O2+2e-+2H+=H2O2。【點睛】分析溫度上升對亞硝酸根離子脫除率的不利影響時，應(yīng)從氣體與溶液的反應(yīng)入手，分析溫度對氣體的溶解度的影響、反應(yīng)物中副反應(yīng)的發(fā)生對主反應(yīng)的影響等。11.碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題(1)碳原子核外有__種不同運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__，碳族元素外圍電子排布的通式為__。(2)青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子的雜化軌道類型為__，組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__。(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。a．乙醇b．乙醚c．水(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__。(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為__。【答案】(1).6(2).鈹(3).ns2np2(4).sp2，sp3(5).O>C>H(6).σ鍵和π鍵(7).b(8).平面三角形(9).面心(10).【解析】【分析】在原子的核外電子中，沒有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，所以原子核外有多少個電子，就有多少種運動狀態(tài)；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性大，總的來說第一電離能越大，但當(dāng)原子核外價電子處于半滿、全滿狀態(tài)時，能量低，第一電離能反常，但僅比原子序數(shù)比它大1的元素大；原子核外參與雜化的軌道為形成σ鍵電子所在的軌道和孤對電子所在的軌道；有機(jī)物通常易溶于與它結(jié)構(gòu)相像的有機(jī)物；推斷微粒的結(jié)構(gòu)時，需看中心原子的價層電子對數(shù)及孤電子對數(shù)。在AMX3的晶胞中，所含黑球個數(shù)為8×=1，所含白球的個數(shù)為6×=3，二者的個數(shù)比為1:3，比照化學(xué)式，可確定黑球為M離子，白球為X離子，白球位于各個面的面心?！驹斀狻?1)碳為6號元素，原子核外有6個電子，有6種不同運動狀態(tài)的電子，鈹?shù)?s能級上有2個電子，處于全滿狀態(tài)，第一電離能比硼大，所以第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為鈹，碳原子的外圍電子排布為2s22p2，所以碳族元素外圍電子排布的通式為ns2np2。答案為：6；鈹；ns2np2；(2)圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子中，只有3號碳原子的價電子對數(shù)為3，其它碳原子的價層電子對數(shù)都為4，所以雜化軌道類型為sp2、sp3，組成青蒿素的三種元素分別為C、H、O，非金屬性O(shè)>C>H，所以電負(fù)性由大到小排序是O>C>H。答案為：sp2、sp3；O>C>H；(3)青蒿素分子中，4個O原子形成單鍵，1個O原子形成雙鍵，所以氧元素的成鍵方式有σ鍵和π鍵；青蒿素分子中含有2個醚鍵，它屬于醚類，所以從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是乙醚，故選b。答案為：σ鍵和π鍵；b；(4)在Na2SnO3中，陰離子的價電子對數(shù)為3，不存在孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形。答案為：平面三角形；(5)從分析可知，圖中AMX3晶胞中黑球為金屬陽離子(M)，白球為鹵素陰離子(X)，形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于面心位置。從晶胞結(jié)構(gòu)看，1個晶胞中，只含有1個“AMX3”，則CH3NH3PbI3的晶胞中也只含有1個“CH3NH3PbI3