浙江省2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷五含解析

PAGE17-考前仿真模擬卷(五)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列不屬于混合物的是()A．漂白粉B．福爾馬林C．膽礬D．食醋2．下列儀器為“量筒”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇B．鐵絲C．氨氣 D．二氧化碳4．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．TiCl4是還原劑B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg得到電子5．下列物質(zhì)的水溶液不發(fā)生水解的是()A．NaClOB．NH4ClC．CuSO4D．HNO36．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸中和劑C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿D．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．CSO的電子式：8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4③溴水④滴有酚酞的NaOH⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列裝置進(jìn)行的相關(guān)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置可制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置可演示NO的噴泉試驗(yàn)C．用圖3裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察其顏色D．用圖4裝置可驗(yàn)證苯中是否存在碳碳雙鍵11．下列說(shuō)法不正確的是()A．硫元素的不同單質(zhì)S2和S8互為同素異形體B．CH4和C3H8肯定互為同系物C．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，互為同位素D．互為同分異構(gòu)體12．反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1C．v(NO)＝0.2mol·L－1·min－1D．v[H2O(g)]＝0.25mol·L－1·min－113．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中，正確的是()A.X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．原子半徑由大到小排列依次：Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素15．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．同時(shí)用食醋和酒燒菜，菜味更香B．蔗糖溶液中加入銀氨溶液水浴加熱，有銀鏡生成C．苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特別共價(jià)鍵D．反應(yīng)2CrO3＋3CH3CH2OH＋3H2SO4→Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O可用于檢驗(yàn)是否酒后駕駛，該反應(yīng)中CrO3作氧化劑16．下列說(shuō)法正確的是()A．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)改變B．花生油、豆油、羊油和牛油均屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理改變過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．汽油、柴油通常作為汽車(chē)的燃料，是一種清潔燃料17.如圖為銅-鋅-稀硫酸原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能18．下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，c(Cl－)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電實(shí)力相同C．常溫下，HCl溶液中c(Cl－)與CH3COOH溶液中c(CH3COO－)相等，兩溶液的pH相等D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性19．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝020．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I221．探討表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ/mol某試驗(yàn)小組限制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)編號(hào)T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%1543催化劑a12.342.32543催化劑b10.972.73553催化劑a15.339.14553催化劑b12.071.6(備注)甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。下列說(shuō)法不正確的是()A．相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性B．其他條件不變，上升溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②的平衡常數(shù)不變D．反應(yīng)①在無(wú)催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種狀況下能量示意圖如下：22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含C—H鍵數(shù)目為6NAC．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NAD．1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成7mol碳碳單鍵23．下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫下pH＝11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－11mol/LB．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中，存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)24．已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－25．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色反應(yīng)生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱，取加熱后的溶液于試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液后，加熱至沸騰，沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，相同條件下的D氣體密度與氮?dú)庀嗤?。依?jù)下列圖示：eq\a\vs4\al(（能與NaHCO3溶液反應(yīng)）\x(E)\o(→,\s\up7(氧化))B)eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(催化劑))eq\x(C)(用于包裝的塑料)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________；B的官能團(tuán)名稱(chēng)：________________。(2)寫(xiě)出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。27．(6分)為探究某固體礦物A的組成與性質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：已知：①礦物A中僅含4種短周期元素；②固體乙可制光導(dǎo)纖維。請(qǐng)回答：(1)A除了含有H、O元素以外還含有________元素。A的化學(xué)式是________________。(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)已知CaO2在350℃快速分解生成CaO和O2。下圖是試驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。(1)如何確定CaO2固體已完全分解？________________________________________________________________________________________________________________。(2)過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，須要測(cè)定的物理量有________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)結(jié)束后，取少量試管中的固體，加水溶解，滴加酚酞試液未呈紅色，可能的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。29．(4分)33.6g含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3勻稱(chēng)混合物平均分成兩份，向一份中加入250mL1.00mol/L過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，將另一份充分灼燒，干燥后稱(chēng)得固體質(zhì)量為13.7g，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解。求：(1)原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。(2)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比為_(kāi)___________。30．(10分)(1)依據(jù)最新“人工固氮”的探討報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530kJ·mol－1又知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。在恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．采納更好的催化劑D．降低反應(yīng)的溫度(2)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線(xiàn)表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的改變關(guān)系。假如保持其他條件不變的狀況下運(yùn)用催化劑，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出0～40s內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間的改變曲線(xiàn)。②若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時(shí)v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。31．(10分)某試驗(yàn)小組擬用堿性爛版液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：已知：溫度超過(guò)60℃時(shí)，F(xiàn)eSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消逝。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)中第一步所用硫酸濃度為4mol/L，不能太小，緣由是________________________________________________________________________。(3)關(guān)于該試驗(yàn)過(guò)程的下列說(shuō)法中正確的是________。A．所加鐵粉應(yīng)當(dāng)先用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分別，傾析法操作如圖所示：B．溶液A與鐵粉反應(yīng)，若溫度高于60℃，會(huì)導(dǎo)致回收的銅不純凈C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量確定，即溶解1mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1molD．溶液B的pH限制在5～6之間，若pH過(guò)高，可用硫酸調(diào)整，以抑制Fe2＋水解(4)為從溶液C中得到較純的摩爾鹽，請(qǐng)選擇下列合適的操作并排序：______________。①用少量冰水洗滌②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn)③溶液中加入無(wú)水乙醇④抽濾⑤冷卻結(jié)晶⑥干燥(5)如何檢驗(yàn)?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈：__________________________________________________________________________________________________________________。(6)為了測(cè)定產(chǎn)品中摩爾鹽(M＝392g/mol)的含量，某同學(xué)用分析天平稱(chēng)取5.220g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時(shí)讀數(shù)如圖，測(cè)得產(chǎn)品純度為_(kāi)_______。32．(10分)有機(jī)高分子化合物M的一種合成路途如下：已知：Ⅰ.RCHBr—CH2Breq\o(→,\s\up7(NaNH2/△),\s\do5())RC≡CH；Ⅱ.Ⅲ.請(qǐng)回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(2)下列說(shuō)法不正確的是________。A．C＋D→E的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)B．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．C的分子中最多有8個(gè)原子在同始終線(xiàn)上D．F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和醛基(3)寫(xiě)出H＋I(xiàn)→M的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)參照上述合成路途和相關(guān)信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路途：______________________________________________________________________________________________________________________。(5)在催化劑、加熱條件下，G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3)，同時(shí)滿(mǎn)意下列條件的Q的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中1H核磁共振譜有6組汲取峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

考前仿真模擬卷(五)1．C2.C3.A4.B5.D6.B7.B8.C9．B[解析]CuO被H2還原為Cu，固體質(zhì)量減輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molZn置換出1molCu，固體質(zhì)量減輕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D[解析]NH3的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO不溶于水且不與水反應(yīng)，不能演示NO的噴泉試驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解法制備Fe(OH)2時(shí)，F(xiàn)e應(yīng)與電源正極相連，作陽(yáng)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖4中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，證明苯中不存在碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確。11．D[解析]A項(xiàng)，S2和S8是同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B項(xiàng)，CH4和C3H8通式相同均為CnH2n＋2，屬于烷烴，肯定互為同系物，故B正確；C項(xiàng)，35Cl和37Cl是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的氯原子，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)，表示的是同一種物質(zhì)：2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。12．A[解析]半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v(NO)＝eq\a\vs4\al(\f(0.1mol,2L×0.5min))＝0.1mol·L－1·min－1。依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol·L－1·min－1，故A正確，C錯(cuò)誤；v(O2)＝eq\f(5,4)v(NO)＝0.125mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；v[H2O(g)]＝1.5v(NO)＝1.5×0.1mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。13．A[解析]A．鋅粒與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A正確；B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)都要寫(xiě)化學(xué)式，所以該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D.稀醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水，該反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故D錯(cuò)誤。14．D15.B16.B17．C[解析]A．在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)由負(fù)極傳遞到正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.依據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，C項(xiàng)正確；D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．C[解析]A．c(Cl－)相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；B．HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電實(shí)力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，兩溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，常溫下兩溶液中c(H＋)相等，所以?xún)扇芤旱膒H也就相等，C正確；D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)生成CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解，使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。19．C[解析]A．由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，須要斷裂分子中的化學(xué)鍵，因此要汲取能量，ΔH3>0，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，所以ΔH6>ΔH5，C正確；D．依據(jù)選項(xiàng)B分析可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH6＝0，D錯(cuò)誤。20．C21．B[解析]A．依據(jù)試驗(yàn)1和2、試驗(yàn)3和4的試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比，相同溫度下，催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的數(shù)據(jù)較高，則催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性，故A正確；B．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其他條件不變，上升溫度，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。則其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)不變，故C正確；D．從表中的數(shù)據(jù)分析，在催化劑b的作用下，甲醇的選擇性更大，說(shuō)明催化劑b對(duì)反應(yīng)①催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說(shuō)明運(yùn)用催化劑b的反應(yīng)過(guò)程中活化能更低，故D正確。22．C23．C[解析]A．氨水中OH－抑制了水的電離，溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，pH＝11的氨水中，c(H＋)＝10－11mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－11mol/L，故A正確；B.因醋酸是弱酸，則pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，故B正確；C.碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，二者結(jié)合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D.銨根離子水解使溶液顯酸性，則c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)＞c(OH－)，NH4Cl溶液中離子濃度大小為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正確。24．C25．C[解析]A．因乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)先將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去乙醇，防止乙醇干擾試驗(yàn)現(xiàn)象，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，故A錯(cuò)誤；B．要檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必需先用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸至溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，可說(shuō)明溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，故C正確；D．HgCl2溶液能使蛋白質(zhì)變性，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤。26．(1)C2H5OH醛基(2)CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O27．[解析](1)礦物A隔絕空氣高溫分解生成固體甲和水，m(H2O)＝37.8g－36.0g＝1.8g，n(H2O)＝0.1mol，說(shuō)明A中含有H、O元素；固體甲與稀硫酸反應(yīng)得到無(wú)色溶液，加入過(guò)量NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀加熱分解生成固體丙，所以丙是MgO，n(MgO)＝eq\f(12.0g,40g/mol)＝0.3mol；乙不溶于稀硫酸，可制光導(dǎo)纖維，故乙是SiO2，n(SiO2)＝eq\f(24.0g,60g/mol)＝0.4mol，因此A中n(O)＝1.2mol，故A中n(Mg)∶n(Si)∶n(H)∶n(O)＝3∶4∶2∶12，所以A的化學(xué)式為Mg3Si4H2O12即3MgO·4SiO2·H2O。(2)固體甲是礦物A高溫脫水后的產(chǎn)物，故甲為Mg3Si4O11，可寫(xiě)成3MgO·4SiO2，它與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為MgO與稀硫酸的反應(yīng)，據(jù)此可寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。[答案](1)Si、MgMg3Si4H2O12(或3MgO·4SiO2·H2O)(2)3MgO·4SiO2＋6H＋=3Mg2＋＋4SiO2＋3H2O(或Mg3Si4O11＋6H＋=3Mg2＋＋4SiO2＋3H2O)28．(1)注射器中氣體的體積不再發(fā)生改變(2)樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量(3)CaO2未完全分解，CaO2具有強(qiáng)氧化性(或漂白性)可使酚酞試液褪色29．[解析](1)混合物加熱，質(zhì)量削減33.6g÷2－13.7g＝3.1g，設(shè)混合物每一份中NaHCO3的質(zhì)量為m，則：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑固體質(zhì)量削減16862m3.1gm＝eq\f(168×3.1g,62)＝8.4g每一份中碳酸氫鈉物質(zhì)的量為eq\f(8.4g,84g/mol)＝0.1mol；每一份與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(3.36L,22.4L/mol)＝0.15mol，依據(jù)碳元素守恒，每一份中n(Na2CO3)＝0.15mol－0.1mol＝0.05mol，故原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol。(2)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比為0.05mol×106g/mol∶8.4g＝53∶84。[答案](1)0.1mol(2)53∶8430．(1)－1266B(2)①②＞31．[解析](1)[Cu(NH3)4]Cl2為絡(luò)合物，在水溶液中可電離產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2＋與Cl－，[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H＋=Cu2＋＋4NHeq\o\al(＋,4)；(2)若第一步硫酸的濃度太小，會(huì)使反應(yīng)速率降低，同時(shí)影響摩爾鹽的析出量；(3)A.所加鐵粉應(yīng)當(dāng)先用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分別，其操作過(guò)程須要用玻璃棒引流，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液A與鐵粉反應(yīng)，若溫度高于60℃，F(xiàn)eSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消逝，最終使回收的銅不純凈，故B項(xiàng)正確；C.所得的溶液B中陰離子一部分是硫酸根離子，一部分是氯離子，則溶解的鐵粉是1mol時(shí)，加入的硫酸銨的物質(zhì)的量應(yīng)小于1mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液B中的Fe2＋易發(fā)生水解，用硫酸調(diào)整pH在5～6之間，可抑制Fe2＋水解，故D項(xiàng)正確；(4)依據(jù)題中信息可知，若想從溶液C中得到較純的摩爾鹽，可將摩爾鹽與無(wú)水乙醇混合后抽濾，其操作步驟為③④①⑥；(5)若最終一次洗滌液中無(wú)氯離子存在，則證明已洗滌干凈，但要解除硫酸根離子干擾。其操作方法如下：取最終一次洗滌液，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，靜置，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已洗凈；(6)通過(guò)讀數(shù)，可以看出待測(cè)液消耗的高錳酸鉀的體積為26.10mL－0.00mL＝