西藏自治區(qū)林芝市第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段考試試題含解析

PAGE9-西藏自治區(qū)林芝市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次學(xué)段考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cl-35.5一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.燃燒是指可燃物在氧氣中發(fā)生的猛烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)B.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按肯定比例混合制成C.H2在O2中燃燒生成水與H2O電解生成H2和O2互為可逆反應(yīng)D.因?yàn)榘睔馀cHCl氣體可以形成NH4Cl固體，所以該反應(yīng)屬于氮的固定【答案】B【解析】A、燃燒是指可燃物與氧化劑發(fā)生的猛烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)，不肯定是和氧氣，比如氫氣在氯氣中燃燒，故A錯(cuò)誤。B、黑火藥是按一硫二硝三木炭的比例混合而成的，故B正確。C、可逆反應(yīng)必需是在同一條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，H2在O2中燃燒生成水的條件是點(diǎn)燃，而H2O電解生成H2和O2的條件是電解，二者條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D、氮的固定是指把游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素，而氨氣中的氮元素原來就為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為B。2.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①②③④由此推斷，正丁烷的燃燒熱是A.-2878kJ/mol B.-2658kJ/mol C.-1746kJ/mol D.-1526kJ/mol【答案】A【解析】【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等?！驹斀狻空⊥榈娜紵裏崾?mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10

（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為-2878

kJ/mol。故選A?！军c(diǎn)睛】在推斷燃燒熱時(shí)，須要留意的是“1mol”、“穩(wěn)定的氧化物”。即H變成液態(tài)水，C變成CO2，S變成SO2等。3.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來【答案】B【解析】【詳解】A.化石燃料是由數(shù)百萬年前的動(dòng)植物演化而來的，因此內(nèi)部儲(chǔ)存著大量的能量，這類燃料中的能量最原始的來源是太陽能，故A正確；B.吸熱反應(yīng)可存儲(chǔ)能量，肯定條件下具有特別的價(jià)值，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能（如放熱反應(yīng)），可以轉(zhuǎn)換為電能（如原電池），也可以轉(zhuǎn)化為光能（如鎂條燃燒），故C正確；D.光合作用即光能合成作用，是植物、藻類和某些細(xì)菌，在可見光的照耀下，經(jīng)過光反應(yīng)和暗反應(yīng)，利用光合色素，將二氧化碳（或硫化氫）和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（或氫氣）的生化過程，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，故D正確；答案選B。4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A.加入催化劑可能會(huì)變更平衡常數(shù)KB.變更反應(yīng)物濃度能變更平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑、變更反應(yīng)物濃度等均不能變更平衡常數(shù)K；平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，答案選C。5.對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4②CO2③NaOH④BaSO4⑤NH3⑥SO2⑦NH3·H2O⑧C2H5OH⑨Cu⑩NaCl溶液，以下分類不正確的是A.電解質(zhì)：①③④⑦ B.非電解質(zhì)：②⑤⑥⑧C.強(qiáng)電解質(zhì)：①③④ D.弱電解質(zhì)：④⑦【答案】D【解析】分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水中存在電離平衡，只有一部分電離產(chǎn)生離子，還有大量的電解質(zhì)分子存在的電解質(zhì)。【詳解】①H2SO4在水溶液里，能完全電離出自由移動(dòng)氫離子和硫酸根離子，溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子，溶液能導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；③NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，溶液或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，所以NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)；④BaSO4屬于鹽，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤NH3溶于水后，能和水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)；⑥SO2為化合物，溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠電離出氫離子和亞硫酸根離子，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；⑦NH3·H2O在水溶液中不能完全電離，NH3·H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)；⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；⑨Cu能導(dǎo)電，是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥NaCl溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的為①③④⑦，屬于非電解質(zhì)的為②⑤⑥⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的為①③④，屬于弱電解質(zhì)的為⑦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6.下列說法正確的是A.反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向正極和負(fù)極C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分別，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同【答案】B【解析】【詳解】A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，ΔS＜0，則ΔH＜0，故A不選；B．原電池工作時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向正極和負(fù)極，故選B；C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分別，不能加快正反應(yīng)速率，故C不選；D．鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故D不選。答案選B7.如下圖所示原電池的總反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列敘述正確的是A.電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極 B.工作一段時(shí)間后，右燒杯中電極重量減輕C.電池工作時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) D.反應(yīng)過程中銀電極上有氣泡【答案】B【解析】【分析】原電池的總反應(yīng)為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu極作負(fù)極，電極方程式為：Cu-2e-=Cu2＋，Ag極作正極，電極方程式為：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答?！驹斀狻緼.Cu為負(fù)極Ag為正極，電子從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag，故A錯(cuò)誤；B.右燒杯發(fā)生電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2＋，電極重量減輕，故B正確；C.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Cu2＋向銀電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.Ag極作正極，電極方程式為：2Ag＋+2e-=2Ag，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。8.作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答問題：(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是___________。(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推動(dòng)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2猛烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上___________(填“放出”或“汲取”)熱量___________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對(duì)穩(wěn)定，試驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，緣由是H2O2分解反應(yīng)的___________(填編號(hào))。a．ΔH比較小b．K不夠大c．速率比較小d．活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起___________作用。某組試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=___________mol·L·min-1【答案】(1).氧氣(2).放出(3).小于(4).cd(5).催化劑(6).0.015mol·L-1·min-1【解析】【詳解】(1)利用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氧氣的原因，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；(2)過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣須要汲取一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出；小于；(3)試驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，說明在54℃下過氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應(yīng)速率的緣由是過氧化氫分解過程中的須要的能量較高，化學(xué)反應(yīng)活化能較大，而54℃的溫度所供應(yīng)的能量較少，故反應(yīng)速率較慢，故答案為：cd；(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發(fā)生任何變更，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變更量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率v==0.015mol·L-1·min-1，故答案為：催化劑；0.015mol·L-1·min-1；9.(1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110kJ·mol-1，則碳燃燒熱ΔH=__________。(2)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1，則N—H鍵的鍵能是__________；向體系中加入2molN2充分反應(yīng)，放出的熱量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8kJ，緣由是____________________。(3)已知某反應(yīng)過程如圖所示，則該反應(yīng)為的______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。【答案】(1).-393kJ·mol-1(2).391.55kJ/mol(3).小于(4).該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)(5).吸熱(6).A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol【解析】【分析】（1）①+②得，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1，即碳的燃燒熱；（2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；（3）依據(jù)反應(yīng)物的能量小于生成物的能量可知，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；【詳解】（1）①+②得，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1，即碳的燃燒熱ΔH=-393kJ·mol-1；（2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)]kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，解得N—H鍵的鍵能是391.55kJ·mol-1；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故此反應(yīng)放出的熱量小于184.8kJ，故答案為：391.55kJ/mol；小于；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)；（3）依據(jù)反應(yīng)物的能量小于生成物的能量可知，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；此反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和=E1-E2，故熱化學(xué)方程式為A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol，故答案為：吸熱；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol。10.NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上鹽中有些能發(fā)生水解反應(yīng)，把能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽寫出來并寫出其對(duì)應(yīng)的水解反應(yīng)的離子方程式___________（鹽）；__________________________________（寫離子方程式）____________（鹽）；____________________________________（寫離子方程式）____________（鹽）；____________________________________（寫離子方程式）___________（鹽）；_____________________________________（寫離子方程式）_________（鹽）；_______________________________________（寫離子方程式）【答案】(1).NH4Cl(2).(3).KHCO3(4).(5).Fe(NO3)3(6).(7).Na2CO3(8).，(9).NaAlO2(10).【解析】分析】依據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，能發(fā)生水解的物質(zhì)有：NH4Cl；；KHCO3；Fe(NO3)3；Na2CO3；NaAlO2；【詳解】（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解方程式為：，故答案為：NH4Cl；（2）KHCO3強(qiáng)堿弱酸鹽，則水解方式為，故答案案為：KHCO3；；（3）Fe(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解方程式為：，故答案為：Fe(NO3)3；；（4）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，多元弱酸陰離子分步水解，則水解方程式為：，，故答案為：Na2CO3；，；（5）NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，則水解方程式為：，故答案為：NaAlO2；。11.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的試驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取肯定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。完成下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_____mL，量取濃硫酸所用的量筒規(guī)格是_____(填字母)。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第③步試驗(yàn)的詳細(xì)操作是：_____________________________，并用玻璃棒不斷攪拌。

(3)第⑤步試驗(yàn)的詳細(xì)操作是：接著往容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處。改用

__________(填儀器名稱)向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。(4)下列狀況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫。A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_____。

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____。

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_____。

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面_____?！敬鸢浮?1).16.7(2).B(3).將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胝麴s水中(4).膠頭滴管(5).偏小(6).無影響(7).偏小(8).偏大【解析】【分析】

【詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸，設(shè)須要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為：16.7；B；(2)第③步試驗(yàn)是濃硫酸的稀釋，正確的操作為：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胝麴s水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胝麴s水中；(3)第⑤步試驗(yàn)是定容、搖勻，正確的操作是：向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水至液面最低處與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；(4)A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水導(dǎo)致濃度變小，則配制出的稀硫酸的濃度偏小，故答案為：偏??；B．只要最終定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的