2025版新教材高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題二化學(xué)物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)教案

PAGEPAGE24第2講離子反應(yīng)考試要點(diǎn)核心素養(yǎng)1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,相識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過試驗(yàn)事實(shí)相識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。1.宏觀辨識與微觀探析:從離子間的反應(yīng)相識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。會推斷離子之間是否能夠共存。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能正確依據(jù)離子及其改變信息書寫離子方程式。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:依據(jù)離子的性質(zhì)和試驗(yàn)?zāi)康哪茉O(shè)計(jì)并優(yōu)化試驗(yàn)方案,完成試驗(yàn)操作,能視察現(xiàn)象、記錄試驗(yàn)成果。1.電解質(zhì)的分類(1)分類依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系?思索1NH3溶于水所得溶液能導(dǎo)電,NH3是否為電解質(zhì)?提示不是。其溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NH3·H2O是電解質(zhì),而NH3為非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的電離(1)電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,解離出⑧自由移動的離子的過程。

(2)電離方程式?思索2寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1)CH3COOH。

(2)HF。

(3)KHCO3。

(4)KHSO4(水溶液)。

(5)KHSO4(熔融)。

提示(1)CH3COO-+H+(2)H++F-(3)K++HCO3-(4)K++H++SO423.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參與或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì):溶液中離子的種類數(shù)或濃度減小。(3)類型4.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。

(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例)(4)離子方程式的意義(5)物質(zhì)“拆分”原則書寫離子方程式時,氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)均不能拆分,易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)(1)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ()(2)液氯不導(dǎo)電,氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離,故氯氣是非電解質(zhì)()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物()(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱電解質(zhì) ()(5)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),故濃硫酸具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性 ()(6)鹽酸的導(dǎo)電性確定強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電性 ()(7)NaCl溶液在電流的作用下電離出鈉離子和氯離子 ()(8)有水生成的反應(yīng)確定是離子反應(yīng) ()(9)全部的化學(xué)反應(yīng)都能寫出離子方程式 ()(10)H++OH-H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) ()(11)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2(12)H++OH-H2O可表示全部強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng) ()(13)向飽和H2S溶液中通入Cl2:H2S+Cl2S↓+2H++2Cl- ()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)?(7)?(8)?(9)?(10)?(11)?(12)?(13)√2.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C3.離子方程式的正誤推斷(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)將Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu ()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ ()(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-CuS↓ ()(4)氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ()(5)鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+Zn2++Ag ()(6)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- ()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)?解析(1)Na先與水反應(yīng),不會置換出Cu。(2)鹽酸將Fe氧化為Fe2+。(3)H2S是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式。(4)HClO是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式。(5)電荷不守恒。(6)電荷不守恒?？键c(diǎn)一電解質(zhì)的電離題組一電解質(zhì)的理解及推斷1.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是 ()A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B.NaCl晶體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)C.熔融的KOH導(dǎo)電,所以KOH是電解質(zhì)D.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離答案C在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但金屬單質(zhì)不是化合物,所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯誤;氯化鈉晶體中不含自由移動的離子,不導(dǎo)電,但氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),選項(xiàng)B錯誤;熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子,能導(dǎo)電,氫氧化鉀是電解質(zhì),選項(xiàng)C正確;電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離,不是在通電條件下發(fā)生電離,選項(xiàng)D錯誤。(2024江西南昌新建一中月考)下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為 ()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物醋酸鉛干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氨水鹽酸銅D冰醋酸食鹽水氯化汞石墨答案B冰水混合物為純凈物,A錯誤;蒸餾水為純凈物,蔗糖溶液為蔗糖和水的混合物,氧化鋁為電解質(zhì),二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),B正確;鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤;石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯誤。方法規(guī)律推斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的思路題組二電離方程式的書寫3.下列電離方程式正確的是 ()A.NaOH電離方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案DNaOH的電離方程式為NaOHNa++OH-,故A錯誤;硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SO42-,故B錯誤;電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式為NaClNa++Cl-,故C錯誤;硫酸氫銨的電離方程式為NH4HSO4NH4++H++SO42-4.下列電離方程式不正確的是 ()A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3Al3++Cl-B.CaCl2在溶液中的電離方程式為CaCl2Ca2++2Cl-C.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)Na++HSO4D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4NH4++CH3COO答案AAlCl3是鹽,在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子,電離方程式為AlCl3Al3++3Cl-,故A錯誤;CaCl2是鹽,在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子,電離方程式為CaCl2Ca2++2Cl-,故B正確;NaHSO4是鹽,在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子,電離方程式為NaHSO4(熔融)Na++HSO4-,故C正確;CH3COONH4是鹽,在溶液中完全電離出銨根離子和醋酸根離子,電離方程式為CH3COONH4NH4++CH3COO-,故D正確。題組三導(dǎo)電性強(qiáng)弱的推斷及理解5.同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c,三者的導(dǎo)電實(shí)力相同,上升溫度后,它們的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱依次是 ()A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a答案A金屬導(dǎo)體隨溫度上升導(dǎo)電實(shí)力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡,上升溫度,溶液中的離子濃度不變,離子運(yùn)動加快導(dǎo)電實(shí)力增加;弱電解質(zhì)在溶液中存在著電離平衡,上升溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加。6.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過程中,該溶液的導(dǎo)電性的改變是(縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電性,橫坐標(biāo)表示二氧化碳?xì)怏w的體積) ()答案C依據(jù)題意知,不斷通入CO2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時,發(fā)生的反應(yīng)是①,碳酸鈣是沉淀,水是弱電解質(zhì),隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中離子濃度漸漸減小,導(dǎo)電實(shí)力漸漸減弱;當(dāng)接著通入過量的二氧化碳時發(fā)生的反應(yīng)是②,生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì),易溶于水,能電離出自由移動的離子,溶液中離子濃度漸漸增大,導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加。方法規(guī)律金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由(1)金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樵陔妶鲎饔孟伦杂呻娮佣ㄏ蛞苿?溫度上升,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定聯(lián)系。對于弱電解質(zhì)溶液,溫度上升時,弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電性會增加?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤推斷◆核心整合(1)總體思路(2)詳細(xì)“六查”①“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(?),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。②“二查”“”“”“↑”“↓”運(yùn)用是否恰當(dāng)。如用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(?),因Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”。③“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O(?),因未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(?),因?qū)⑷跛酘ClO拆分成了H+和ClO-。④“四查”是否漏寫離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSO4↓(?),因⑤“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O(?),⑥“六查”是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。a.質(zhì)量守恒。如Na+H2ONa++OH-+H2↑(?),因反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。b.電荷守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+(?),因電荷不守恒。?留意得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)型的離子方程式還要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑(?),◆典型案例例(2024浙江7月選考,13,2分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSOB.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案CBa(OH)2中的OH-還會與(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Fe2++SO42-BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A項(xiàng)不正確;Mg2+會與電解生成的OH-反應(yīng),生成Mg(OH)2沉淀,B項(xiàng)不正確;乙酸乙酯、乙醇為有機(jī)物,是非電解質(zhì),不行拆分,C項(xiàng)正確;NH3·H2O為弱電解質(zhì),不能拆分◆題組訓(xùn)練題組一離子方程式的正誤推斷1.(2024福建福州第四中學(xué)月考)下列離子方程式書寫正確的是 ()A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COB.氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng):H++OH-H2OC.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液:MgCl2+2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液:Ba2++SO42-BaSO答案D大理石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,A錯誤;氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)33H2O+Al3+,B錯誤;氯化鎂是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),故向其溶液中滴入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,C錯誤;氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液生成BaSO4沉淀和NaCl,故離子方程式為Ba2++SO42-BaSO4↓,D正確。2.下列離子方程式書寫正確的是 ()A.大理石與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+COB.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-CaCO3↓C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H答案C大理石主要成分為碳酸鈣,與醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;澄清石灰水為氫氧化鈣溶液,可拆,與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓,故B錯誤;Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)生成三價鐵離子和水,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C正確;稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故題組二與量有關(guān)的離子方程式的書寫3.(2024課標(biāo)Ⅲ,11,6分)對于下列試驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是 ()A.用Na2SO3溶液汲取少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2答案A設(shè)少量Cl2為1mol,依據(jù)得失電子守恒可知,1molCl2消耗1molSO32-:Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+,由于SO32-過量,接著消耗產(chǎn)生的H+生成HSO3-,故總反應(yīng)的離子方程式為3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,A項(xiàng)正確;將離子方程式寫為化學(xué)方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,B項(xiàng)錯誤;加入的少量Fe3+對H2O2的分解起催化作用,催化機(jī)理為2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,C項(xiàng)錯誤;由電離方程式NH4HSO4NH4++H++SO42-可知,OH-先與4.小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的試驗(yàn)。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為,過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為。

(2)小剛同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異樣現(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀視察現(xiàn)象,并推斷則操作①的名稱為,試劑A的化學(xué)式為。

(3)試驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。

答案(1)SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH-HSO3-(2)過濾HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+解析(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽,過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽,故離子方程式分別為Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O、SO2+OH-HSO3-。(2)實(shí)現(xiàn)不溶性固體和液體的分別可以采納過濾的方法,將SO2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)的白色沉淀可能是硫酸鋇、亞硫酸鋇或二者都有,硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng),可以用鹽酸來鑒別沉淀的成分。(3)硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng),所以不溶于鹽酸的白色沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性有關(guān),空氣中的氧氣將亞硫酸根離子氧化為SO42-,最終與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H考點(diǎn)三離子共存◆核心整合1.離子共存推斷的“三大步驟”第一步:“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)”(1)留意“確定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)留意“透亮溶液”意味著無難溶物和微溶物,但并不意味著溶液無色。其次步:“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述a.常溫下,pH=1的溶液;b.使pH試紙變紅的溶液;c.使甲基橙呈紅色的溶液;d.與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;e.常溫下,c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液或c(OH-)/c(H+)<1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述a.常溫下pH=14的溶液;b.使pH試紙變藍(lán)的溶液;c.使酚酞溶液變紅的溶液;d.常溫下,c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液;e.通入NH3或加入Na2O2的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述a.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;b.常溫下水電離出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液;c.與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液:不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4第三步:“留意特別狀況”(1)S2-與SO32-(2)NO3-在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性(3)ClO-在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性。2.離子不能大量共存的五種常見類型(1)生成難溶物或微溶物陽離子不能大量共存的陰離子Ba2+、Ca2+、Pb2+CO32-、SO32-、SOCu2+、Fe2+、Fe3+OH-、S2-、CO32-、HCO3-、Al3+、Zn2+OH-、CO32-、HCO3-、(2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿)H+與OH-、CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CN-、SiO32-、S2O32-、AlO2-、HCOH-與H+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、(3)水解相互促進(jìn)常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+與CO(4)絡(luò)合反應(yīng)離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子如下:Fe3+與SCN-;Ag+與NH3·H2O。(5)氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+Fe2+(可與Fe3+共存)、S2-、I-、SO32-、HS-、◆典型案例例(2024江蘇單科,4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、NOB.0.1mol·L-1鹽酸:Na+、K+、SO42-C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、答案AB項(xiàng),SiO32-在酸性溶液中不能大量存在,錯誤;C項(xiàng),I-具有還原性,KMnO4具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;D項(xiàng),Cl-與Ag+不能大量共存,SO42-◆題組訓(xùn)練題組一離子共存的推斷1.(2024甘肅白銀靖遠(yuǎn)第四中學(xué)月考)下列各組離子在相應(yīng)的條件下確定能大量共存的是()A.在堿性溶液中:HCO3-、K+、Cl-、B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、D.在酸性溶液中:K+、CO32-答案C在堿性溶液中,HCO3-與OH-會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,A錯誤;與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液呈酸性或堿性,堿性溶液中,氫氧根離子與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,B錯誤;c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),在酸性條件下能大量共存,C正確2.常溫下,下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是 ()A.無色溶液中:K+、MnO4-、NO3B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:H+、I-、Br-、SOC.能使石蕊變紅的溶液中:Na+、NH4+、NO3D.pH=13的溶液中:Na+、ClO-、CO32-答案DA項(xiàng),MnO4-在水溶液中呈紫色,錯誤;B項(xiàng),Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;C項(xiàng),使石蕊變紅的溶液為酸性溶液,SO32-與H+反應(yīng),不能共存,且酸性環(huán)境下NO3-能氧化SO32-,錯誤;D項(xiàng),pH=13的溶液為堿性溶液,Na+、題組二離子的檢驗(yàn)和推斷3.某無色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等離子中的某幾種①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷該溶液確定不存在的離子是 ()A.Fe3+、SO32-、I-B.Mg2+、COC.Fe3+、Mg2+、SO32-D.Na+、Br-答案C溶液無色,則不含F(xiàn)e3+,向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含CO32-,則不含Mg2+;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明原溶液中不含SO32-;向所得溶液中接著滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,可能是碘離子被氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘進(jìn)一步被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-,所以溶液不變色,不能確定碘離子是否存在,則溶液中確定不含F(xiàn)e3+、1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是 ()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案CFe是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A項(xiàng)錯誤;NH3屬于非電解質(zhì),BaSO4溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B項(xiàng)錯誤;CaCO3溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),H3PO4為弱電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì),故C項(xiàng)正確;水為弱電解質(zhì),故D項(xiàng)錯誤。2.高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖,涉及的離子方程式書寫錯誤的是 ()A.2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2D.2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H答案A電解氯化鎂溶液的化學(xué)方程式為MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,離子方程式:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2是難溶物,不行拆,A錯誤;氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O,離子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B正確;磁鐵礦和稀硝酸反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3(稀)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,離子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,C正確;堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng):3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,離子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,D正確。3.(2024遼寧試驗(yàn)中學(xué)東戴河校區(qū)月考)類推是化學(xué)解題中常用的一種方法,下列有關(guān)化學(xué)方程式(或離子方程式)的類推正確的是 ()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+將K加入CuSO4溶液中:2K+Cu2+Cu+2K+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HC鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3鐵和單質(zhì)碘反應(yīng):2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO答案BK能與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,將K加入CuSO4溶液中,鉀不能置換出銅,故A錯誤;NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng),溶液恰好呈中性,反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B正確;碘的氧化性較弱,鐵和單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+I2FeI2,故C錯誤;少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣、次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O+Ca2+CaSO4↓+Cl-+2HClO,故D錯誤。4.(2024山東濰坊第一中學(xué)開學(xué)檢測)室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是 ()A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤?Na+、NH4+、CO3答案CpH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會把CH3CH2OH氧化,故A錯誤;草酸鈣難溶于水,故B錯誤;C6H5OH的酸性比碳酸弱,比碳酸氫根離子強(qiáng),因此可以共存,故C正確;使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤猴@酸性,其中不行能存在大量的CO3A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、單項(xiàng)選擇題1.下列敘述正確的是 ()A.金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時均能導(dǎo)電,所以Na是電解質(zhì)B.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)C.通常狀況下水不導(dǎo)電,所以水不是電解質(zhì)D.氯化氫在液態(tài)時雖不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)答案DNa是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯誤;SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸在水中能電離而導(dǎo)電,SO3是非電解質(zhì),B錯誤;水能發(fā)生微弱的電離,是電解質(zhì),C錯誤。2.下列方程式書寫正確的是 ()A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3OB.H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO3C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OHD.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO3答案AH2SO3的電離方程式為H2SO3H++HSO3-,故B錯誤;CO32-的水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,故C錯誤;NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na3.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ()A.電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性確定越強(qiáng)B.硫酸溶于水能導(dǎo)電,所以濃H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)C.強(qiáng)極性共價化合物不確定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿溶液的導(dǎo)電性確定比一元酸、一元堿溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)答案C導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)的多少,與電解質(zhì)的濃度大小無關(guān),故A錯誤;濃H2SO4是混合物,不屬于電解質(zhì),純硫酸才是強(qiáng)電解質(zhì),故B錯誤;HF是強(qiáng)極性共價化合物,但是弱電解質(zhì),故C正確;多元酸、多元堿溶液的導(dǎo)電性不確定比一元酸、一元堿溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故D錯誤。4.在測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,燈泡由亮變暗,至熄滅后又漸漸變亮的是 ()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液答案D溶液能否導(dǎo)電,取決于溶液中是否有自由移動的離子存在;導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)多少確定。D選項(xiàng)中,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應(yīng)時,溶液中幾乎沒有離子,接著滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-數(shù)目增多。5.下列反應(yīng)的方程式正確的是 ()A.銅片與濃硫酸共熱:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2OH2S↑+2OH-C.用氨水汲取煙氣中的二氧化硫:SO2+2OH-SO32-+HD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H答案D銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水,不能產(chǎn)生氫氣,故A錯誤;Na2S溶液中硫離子水解,溶液顯堿性:S2-+H2OHS-+OH-,故B錯誤;用氨水汲取煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NH3·H2OSO32-+2NH4++H2O,6.(2024山東德州齊河試驗(yàn)中學(xué)月考)常溫下,下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:NB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO答案A常溫下,在c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,溶液顯酸性,離子之間均不能發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)正確;滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中存在Fe3+,Fe3+能夠氧化I-,B項(xiàng)錯誤;Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;由水電離出的c(OH-)=10-127.(2024黑龍江雙鴨山第一中學(xué)開學(xué)考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++NO3-C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCD.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH4答案CA項(xiàng),HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子形式,錯誤;B項(xiàng),離子方程式配平錯誤,正確的離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,錯誤;D項(xiàng),AgNO3溶液中加入過量氨水,最終生成[Ag(NH3)2]+,離子方程式為Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,錯誤。8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是 ()A.加入酚酞為無色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.澄清透亮的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3C.0.2mol/L的KSCN溶液中:Fe2+、K+、CO32-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B加入酚酞為無色的溶液顯中性或酸性,若顯中性Al3+不能大量存在,故A錯誤;Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-四種離子之間互不反應(yīng),可以大量共存,故B正確;溶液中Fe2+與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;常溫下,水電離的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,酸溶液中AlO二、非選擇題9.按要求寫離子方程式。條件離子方程式(1)向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

(2)制備氫氧化鐵膠體

(3)二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)Fe3O4溶于稀硝酸

(5)三氯化鋁溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解

答案(1)Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)2H2O+5SO2+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+(4)28H++3Fe3O4+NO3-9Fe3++NO↑+14H2O(5)Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-AlO解析(1)NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,Mg(OH)2能溶于酸性溶液。(4)Fe3O4中含有+2價的鐵,能夠被硝酸氧化。(5)氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀,氫氧化鋁為兩性氫氧化物10.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保的重要方面。高效合理的污水處理是我們?nèi)A蜜生活的保障。某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲、乙兩廠分別含有三種不相同的離子,依據(jù)(1)若甲廠的廢水顯棕黃色,則甲廠的廢水中含有的離子為,同時該廠的廢水中還含有的離子為,理由是。

(2)若甲廠的廢水顯堿性,則甲廠含有的離子為。

(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想:將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?經(jīng)過濾后的廢水,可用來澆灌農(nóng)田。你能說明其中的緣由嗎? 。

答案(1)Fe3+Ag+、NO3-甲廠的廢水顯棕黃色,說明含有Fe3+,則OH-在乙廠廢水中,因?yàn)锳g+和OH-反應(yīng),則Ag+只能在甲廠廢水中,Cl-在乙廠廢水中,依據(jù)溶液呈電中性的原則,甲廠廢水中確定有陰離子NO3-,所以甲廠廢水中含有的離子為Fe3+、Ag(2)K+、Cl-、OH-(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3解析(2)若甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,依據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+反應(yīng)的Cl-不能共存,所以依據(jù)溶液呈電中性可知乙廠廢水中還有NO3B組綜合提升一、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意)11.(2024課標(biāo)Ⅲ,10,6分)離子交換法凈水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO42C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O答案A由題圖可知,經(jīng)過陽離子交換樹脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換,由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多,A項(xiàng)錯誤。12.(2024江西南昌新建一中月考)在不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖關(guān)系,下列說法中正確的是 ()A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SO42-B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Cl-、MnO4-、C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Ba2+、Cl-、Na+、Br-D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Cu2+、K+、SO42-答案C從題圖可以看出,a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,A不正確;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性,Fe2+、MnO4-在酸性條件下不能大量共存,B不正確;c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性,Ba2+、Cl-、Na+、Br-能大量共存,C正確;d點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性,Cu2+不能大量存在13.下列離子方程式表示正確的是 ()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-NH3·HC.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CD.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO答案AD向FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A正確;向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-2NH3·H2O+BaSO4↓,故B錯誤;Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,故C錯誤;3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合,則CO32-與Al3+依據(jù)3∶2發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O2Al(