知識(shí)清單01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單

知識(shí)清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類1．元素、物質(zhì)及微粒(1)元素的存在形態(tài)：①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(2)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖①宏觀上，物質(zhì)由元素組成。②微觀上，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。(3)同素異形體2．物質(zhì)的分類(1)分類的定義：把事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。(2)物質(zhì)的分類方法①交叉分類法。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。如：②樹狀分類法簡單地說，是將被分類對(duì)象按照從屬關(guān)系逐級(jí)進(jìn)行(不同層次)分類的一種分類方法，其陳列式的形狀像樹。A．明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵B．樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用eq\a\vs4\al(無,機(jī),化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs0\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF、H2SO3等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O、FeOH3等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))3．幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)（1）三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大?。?）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)（4）離子化合物和共價(jià)化合物①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（6）酸（堿）的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)4．氧化物的分類（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外②非金屬氧化物一定不是堿性氧化物（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3④堿性氧化物一定是金屬氧化物5．含氧酸和含氧酸鹽（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3結(jié)構(gòu)簡式酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系n元酸1種正鹽，n－1種酸式鹽1．把握物質(zhì)分類的2個(gè)“誤區(qū)”①誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。②誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。2．物質(zhì)分類中的一些特例①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。②由不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于混合物而不是純凈物。3．物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”（1）純堿不是堿，屬于鹽（2）干冰不是冰，是固體二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽（7）幾種石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰漿：Ca（OH）2懸濁液，石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：主要成分是CaCO3⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物1．下列各組物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣漂白粉H2S熟石灰KClO3SiO2CaO【答案】B【解析】A.純堿是Na2CO3，該物質(zhì)屬于鹽，不屬于堿；CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類合理，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.空氣屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列物質(zhì)分類正確的有幾項(xiàng)①混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：、、、NO2④同素異形體：、、金剛石、石墨⑤電解質(zhì)：、、NaOH、冰醋酸⑥硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷⑦堿：苛性鈉、純堿、熟石灰⑧鹽：膽礬、小蘇打、銅綠⑨放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【解析】混合物：鋁熱劑金屬鋁和過渡元素的氧化物、氯水氯氣的水溶液、水玻璃硅酸鈉的水溶液、漂白粉氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故正確；淀粉溶液、牛奶屬于膠體，飽和氯化鐵溶液屬于溶液，故錯(cuò)誤；、、屬于酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；、、金剛石、石墨為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；、NaOH、冰醋酸屬于電解質(zhì)，氨分子屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；水泥、陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故錯(cuò)誤；苛性鈉、熟石灰屬于堿，純堿屬于鹽，故錯(cuò)誤；膽礬、小蘇打、銅綠屬于鹽，故正確；鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，而碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物1．本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物（2）由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物（3）由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物（4）分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如同分異構(gòu)體（5）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)猓?）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的2．“名不符實(shí)”的物質(zhì)（1）冰水混合物冰和水是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)（2）純凈的鹽酸鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物（3）純凈的礦泉水礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于混合物（4）純凈的二氧化氮存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4（5）高分子化合物聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物（6）化合物HD是一種氫氣分子，屬于單質(zhì)3．常見的混合物（1）分散系溶液、濁液、膠體（2）高分子化合物天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)合成高分子化合物塑料、合成纖維、合成橡膠（3）三大化石燃料煤、石油、天然氣（4）石油及其加工產(chǎn)品石油分餾產(chǎn)品石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤滑油、瀝青石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷烴和烯烴石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣（乙烯、丙烯、丁二烯）（5）煤及其加工產(chǎn)品水煤氣CO和H2焦?fàn)t氣：H2、CH4、C2H4、CO煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青（6）油脂動(dòng)物油和植物油（7）幾種“水”氨水氨氣的水溶液氯水氯氣的水溶液水玻璃硅酸鈉溶液水銀Hg重水D2O超重水T2O王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物鐵水液態(tài)鐵（8）常見的無機(jī)混合物堿石灰NaOH和CaO鋁熱劑Al和Fe2O3合金金屬和金屬或非金屬組成的混合物漂白粉CaCl2和Ca(ClO)24．常見的純凈物（1）氯仿：CHCl3的俗名（2）酒精：CH3CH2OH的俗名（3）冰醋酸：固體CH3COOH的俗名（4）甘油：結(jié)構(gòu)簡式為2－－2，屬于醇物質(zhì)（5）結(jié)晶水合物：如CuSO4·5H2O（1）純凈物不一定有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物。（2）某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)不一定是一種單質(zhì)。（3）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物（4）由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物（5）由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物（6）分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如同分異構(gòu)體（7）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)猓?）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的3．科學(xué)家制得一種新型分子。關(guān)于和的下列說法不正確的是A．和互為同位素 B．和均屬于純凈物C．都屬于單質(zhì) D．和的化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】A【解析】A．O4和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．O4和O2都是氧元素組成的純凈物，故B正確；C．O4和O2都是氧一種元素組成，為單質(zhì)，故C正確；D．O4和O2是不同物質(zhì)，不同分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D正確；故選：A。4．某種物質(zhì)經(jīng)檢測(cè)，只含有一種元素，則該物質(zhì)A．一定是純凈物 B．一定是單質(zhì) C．一定不是化合物 D．一定是混合物【答案】C【解析】A．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如紅磷和白磷組成的混合物、金剛石和石墨組成的混合物中，都只含有一種元素，故A錯(cuò)誤；B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如由A中的分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榛衔镏兄辽俸袃煞N元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確；D．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是混合物，例如氧氣屬于純凈物，只含有一種元素--氧元素，故D錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③金屬氧化物一定是堿性氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部【答案】B【解析】①有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)為混合物，故錯(cuò)誤；②冰水混合物只含有一種物質(zhì)，是純凈物，故正確；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故正確；④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故正確；⑤CuSO4?5H2O是化合物，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；故選：B。知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體1.分散系定義把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系組成分散質(zhì)分散系中被分散的物質(zhì)分散劑分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)分類分散質(zhì)粒子直徑大小按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類分為9種分散系：（1）分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸餾水不是一種分散系（2）三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化（3）透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2．膠體的性質(zhì)（1）外觀較均一、較透明、較穩(wěn)定（2）通透性能透過濾紙，不能透過半透膜（3）電學(xué)特性膠體不帶電荷3．常見膠體（1）氣溶膠云、煙、霧（2）液溶膠豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體（3）固溶膠果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃（4）三種有機(jī)膠體淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質(zhì)溶液4．鑒別膠體和溶液（1）方法：丁達(dá)爾效應(yīng)（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”5．布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）在作不停地、無秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩(wěn)定的原因之一。布朗運(yùn)動(dòng)的微觀解釋6．膠體的聚沉（1）現(xiàn)象膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象（2）變化物理變化（3）方法加入電解質(zhì)溶液加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱或攪拌（4）Fe(OH)3膠體eq\o(→,\s\up7(滴加鹽酸至過量),\s\do5(現(xiàn)象))先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解7．膠體的吸附性：膠體的比表面積大，吸附能力強(qiáng)8．膠體的電泳（1）概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)（2）原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)（4）變化：發(fā)生化學(xué)變化（電解反應(yīng)）9．滲析利用半透膜（如羊皮紙、膀胱膜等）使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為滲析，又稱透析。半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的膠粒通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。10．膠體的形成（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)不確定②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定（3）膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。膠體具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因：原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷）。原因二膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用相同時(shí)便形成沉降平衡的狀態(tài)。（4）淀粉膠體的特殊性①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳11．Fe（OH）3膠體的制備和分離提純（1）制備①原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl②操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱（2）除去膠體中所含雜質(zhì)①膠體中的懸濁液：過濾②膠體中的分子或離子：滲析（3）實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離12．膠體的應(yīng)用（1）膠體的聚沉①鹵水點(diǎn)豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?）膠體的吸附性①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓膠體知識(shí)易錯(cuò)“4”提醒1.丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而非化學(xué)變化，區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。2.膠體的電泳現(xiàn)象并不是因?yàn)槟z體本身帶電，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性，膠體中膠粒因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。3.明礬是常用的凈水劑，不能作漂白劑，其凈水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3(膠體)吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降。4.含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中Fe(OH)3膠粒并不是1mol，而是小于1mol；因?yàn)槟z體中的每個(gè)膠粒都是許多個(gè)“Fe(OH)3分子”的集合體且FeCl3不能完全水解。6．新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-C．Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向陽極移動(dòng)【答案】D【解析】A．Fe(OH)3膠粒帶正電、Fe(OH)3膠體顯電中性，A正確；B．由圖知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-，B正確；C．Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先聚沉故產(chǎn)生紅褐色沉淀、后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)使沉淀溶解，C正確；D．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，由圖知Fe(OH)3膠粒帶正電，在外加直流電源下向陰極移動(dòng)，D不正確；答案選D。7．判斷正誤：(1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)(5)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(6)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩(8)用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路(9)明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化(10)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理(11)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”(12)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力(13)膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料(14)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體【答案】(1)對(duì)(2)對(duì)(3)錯(cuò)(4)對(duì)(5)對(duì)(6)錯(cuò)(7)錯(cuò)(8)對(duì)(9)對(duì)(10)對(duì)(11)錯(cuò)(12)錯(cuò)(13)對(duì)(14)錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系1．同位素同位素定義質(zhì)子數(shù)相同→中子數(shù)不同→同種元素→原子（核素）性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似結(jié)構(gòu)同位素的核外電子排布相同實(shí)例H、H、H是H的同位素C、C、C是C的同位素O、O、O是O的同位素判斷①H、H、H是互為同位素②H2、H2不是互為同位素③H+、H+不是互為同位素2．同素異形體同素異形體定義同種元素→結(jié)構(gòu)不同→單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，非氧化還原反應(yīng)實(shí)例O元素O2和O3C元素金剛石、石墨和C60P元素紅磷、白磷（黃磷）和黑鱗S元素單斜硫、斜方硫和正交硫3．同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體定義分子式相同→結(jié)構(gòu)不同→化合物性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同或相似轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化特性分子式相同1.組成元素相同2.最簡式相同3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4.相對(duì)分子質(zhì)量相同結(jié)構(gòu)不同1.原子連接方式不同2.原子連接順序不同3.屬于不同物質(zhì)4．同系物同系物定義組成相似→組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2→同一類有機(jī)物特性相對(duì)分子質(zhì)量相差14的正整數(shù)倍有相同的通式化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大組成符合通式CnH2n+2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物1．同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)（1）同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿（2）同一物質(zhì)有不同寫法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3與H3AlO3（3）分子式相同的一碳有機(jī)物：和（4）分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3③和④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH⑤、、（5）鄰二取代苯：和2．同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子（1）氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO（3）氯化氫分子：HCl、DCl、TCl3．判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物①OH和CH2OH（×）②COOH和CH2COOH（√）③CH2＝CH2與（×）④2－2與CH3OCH2CH2OH（×）8．下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是A．通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物B．H2、D2、T2互為同素異形體C．和互為同分異構(gòu)體D．40K和40Ca互為同位素【答案】A【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素；【解析】A．CnH2n＋2為烷烴的通式，碳原子數(shù)不相等的烷烴互為同系物，A正確；B．H、D、T均為氫元素，H2、D2、T2均為氫氣，不符合同素異形體的概念，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，是完全相同的，因此和是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．40K和40Ca質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，D錯(cuò)誤；故選A。9．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是A．、-同位素 B．立方烷()、苯乙烯-同分異構(gòu)體C．S2-、S-同素異形體 D．-同系物【答案】B【解析】A．同位素是同種元素的不同原子，而、是氫元素組成的兩種單質(zhì)，所以不互為同位素，A不正確；B．立方烷()、苯乙烯的分子式都為C8H8，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，B正確；C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，S2-不屬于單質(zhì)，所以與S不互為同素異形體，C不正確；D．中，前者屬于羧酸，后者屬于酯，二者不屬于同系物，D不正確；故選B。知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化1．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法（1）化學(xué)變化的本質(zhì)①舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程②原子間的重新組合（2）化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成化學(xué)變化有：①有新分子生成②有新化合物或單質(zhì)生成③有新化學(xué)鍵生成非化學(xué)變化有：①有新原子生成②有新元素生成（3）常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。（4）常見的化學(xué)變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。2．核變化核變化定義原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化核裂變概念一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。核反應(yīng)方程式：U+n→Ba+Kr+3n核聚變概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化核反應(yīng)方程式H+H→He+n判斷下列變化是否是核變化同位素之間的轉(zhuǎn)化如C→C是不同元素之間的轉(zhuǎn)化U→Pb是同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化Na→Na+否3．同一名稱兩種變化（1）導(dǎo)電自由電子導(dǎo)電發(fā)生物理變化自由離子導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化（2）爆炸物理爆炸如輪胎爆炸化學(xué)爆炸如炸藥爆炸（3）升華物理升華如碘、干冰升華化學(xué)升華（假升華）氯化銨升華、白磷升華（4）氣化物理氣化如液氨氣化化學(xué)氣化如煤的氣化（5）液化物理液化如氯氣液化化學(xué)液化如煤的液化易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)變化的辨析(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)也不屬于化學(xué)反應(yīng)，如eq\o\al(232,92)U→eq\o\al(238,90)Th＋eq\o\al(4,2)He。(3)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。(4)化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化。(5)化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化。(6)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化學(xué)變化(7)煤的氣體、液化屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。煤的液化是將其直接或間接轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料。(8)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。(9)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。(10)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。(11)金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于物理變化。10．我國古書《天工開物》中記載了以竹子制造竹紙的方法，其步驟大致有以下幾步：①斬竹漂塘(殺青)

②煮楻足火

③春臼

④蕩料入簾

⑤覆簾壓紙

⑥透火焙干。其中未涉及化學(xué)變化的是A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥【答案】A【解析】①斬竹漂塘(殺青)：斬伐嫰竹，放入池塘，浸泡數(shù)百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此過程發(fā)生了化學(xué)變化，①不合題意；②煮楻足火：將以上所得竹子，放入“徨”桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，此過程發(fā)生了物理變化和化學(xué)反應(yīng)，②不合題意；③舂臼打爛：去除以上處理的竹子放入石臼中將其打爛，該過程無新物質(zhì)生成屬于物理變化，③符合題意；④蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，此過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，④符合題意；⑤覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，是濕紙落于板上，即成紙張，重復(fù)蕩料與覆簾，使一張紙的濕紙疊積上千張，然后加上木板重壓擠出大部分的水分，此過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，⑤符合題意；⑥透火焙干：將試紙逐張揚(yáng)起，并加以焙干，此過程發(fā)生了化學(xué)變化，⑥不合題意；綜上分析可知，③④⑤符合題意；故答案為：A。11．下列成語中，沒有涉及化學(xué)變化的是A．嚴(yán)冬冱寒，滴水成冰 B．水滴石穿，繩鋸木斷C．趁熱打鐵，百煉成鋼 D．星星之火，可以燎原【答案】A【解析】A．“滴水成冰”過程中，水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，屬于物理變化，A符合題意；B．“水滴石穿”中蘊(yùn)含碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；C．“百煉成鋼”是將鐵中過量的碳除去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且鐵、碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．“星星之火，可以燎原”，此過程發(fā)生燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。12．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是①金屬導(dǎo)電②爆炸③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體④氯氣使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)⑥工業(yè)制氧氣⑦十水碳酸鈉風(fēng)化⑧久置濃硝酸變黃⑨和間的相互轉(zhuǎn)化⑩煤的干餾和石油的分餾A．③④⑤⑦⑧ B．②④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑩ D．①③⑥⑨⑩【答案】A【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。【解析】①金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故①錯(cuò)誤；②爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球爆炸，故②錯(cuò)誤；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了四氧化二氮，故③正確；④氯氣使品紅溶液褪色是氯氣的氧化性，氧化有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，故④正確；⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)是硫酸銅和水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，為化學(xué)變化，故⑤正確；⑥工業(yè)制氧氣是利用液化空氣分離得到，為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；⑦十水碳酸鈉風(fēng)化是結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故⑦正確；⑧久置濃硝酸變黃是硝酸分解生成的二氧化氮溶解于溶液中形成，為化學(xué)變化，故⑧正確；⑨16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核的變化不是化學(xué)變化范疇，故⑨錯(cuò)誤；⑩煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是控制溫度分離混合物為物理變化，故⑩錯(cuò)誤；一定是化學(xué)變化的是③④⑤⑦⑧，答案選A。知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類,及數(shù)目的多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng),)),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))2．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH強(qiáng)堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－強(qiáng)還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓4．各類物質(zhì)的化學(xué)通性（1）一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性（2）氧化物的化學(xué)通性（3）酸的化學(xué)通性（4）堿的化學(xué)通性（5）鹽的化學(xué)通性1．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)常見易錯(cuò)點(diǎn)（1）金屬與濃、稀硝酸反應(yīng)均不生成氫氣，而是生成氮氧化物。（2）金屬+酸=鹽+氫氣，這里的“金屬”是指氫前的活潑金屬，但氫后的不活潑金屬，如銅與鹽酸就不反應(yīng)。（3）鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬不能從鹽溶液中置換出比它們活潑性弱的金屬。（4）酸（堿）性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)產(chǎn)物要求：生成可溶性的酸或堿，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反應(yīng)。（5）Fe與H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3+。2．不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)（1）不能一步生成的氧化物①H2S（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為SO3②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為NO2③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3④Fe不能一步生成Fe2O3（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿①可溶性堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3·H2O②Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的堿③SiO2不能與水一步反應(yīng)生成H2SiO3（3）不能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反應(yīng)不能生成CuS②Fe和Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2③Fe和I2反應(yīng)不能生成FeI3（4）電解法制備物質(zhì)①不能用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁②不能用電解熔融的MgO或MgCl2溶液制備金屬鎂③不能用電解NaCl溶液制備金屬鈉3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)Si+4