第三節(jié) 第1課時　鹽類的水解 教學(xué)課件

第1課時鹽類的水解第三章

第三節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識鹽類水解的原理。2.能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過實(shí)驗(yàn)證明鹽類水解的存在。

3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的

酸堿性。知識點(diǎn)一鹽溶液的酸堿性隨堂演練知識點(diǎn)二鹽類的水解離子方程式書寫課時精練內(nèi)容索引索引知識點(diǎn)一鹽溶液的酸堿性1．實(shí)驗(yàn)探究：測試下表所列鹽溶液的酸堿性。

新知導(dǎo)學(xué)鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性________________________________________________鹽的類型____________________________________________________________________________________________________________中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性_______________________________________________酸性中性堿性3.理論分析(1)NH4Cl溶液

理論解釋NH和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

移動平衡時酸堿性溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性離子方程式NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋NH3·H2O右>酸(2)CH3COONa溶液理論解釋

和

結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向右移動平衡時酸堿性溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性離子方程式CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH<堿(3)Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分兩步進(jìn)行。CO＋H2O

OH－＋HCOHCO＋H2O

OH－＋H2CO3(4)NaCl溶液H2O

OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成

。溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性。弱電解質(zhì)＝中4．鹽類水解的原理在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出的

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。5．實(shí)質(zhì)鹽電離→→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。H＋或OH－1．鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離(

)2．酸式鹽溶液一定顯酸性(

)3．酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(

)4．鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小(

)5．鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(

)6．酸式鹽溶液一定促進(jìn)了水的電離(

)微自測

判斷正誤√××√××1．NaNO2有毒，其外觀和食鹽很相似且有咸味，可作為食品添加劑。如何用簡單的方法鑒別NaNO2溶液、NaCl溶液？提示：用pH試紙測溶液的pH，pH>7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。2．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的。交流研討3．室溫下，pH＝9的碳酸鈉溶液和NaOH溶液c水(H＋)是否相同？各為多少？提示：不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中，c水(H＋)＝1×10－5mol?L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。鹽類的水解規(guī)律歸納總結(jié)1．下列溶液呈堿性的是A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3實(shí)踐應(yīng)用√2．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性√3．有下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

⑧AgNO3呈酸性的是________(填序號，下同)，呈堿性的是________，呈中性的是________。CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。②④⑦⑧③⑥①⑤索引索引知識點(diǎn)二鹽類的水解離子方程式書寫1．一般要求

如NH4Cl水解的離子方程式為NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋。新知導(dǎo)學(xué)2．三種類型的鹽水解方程式的書寫(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式為CO＋H2O

HCO＋OH－、HCO＋H2O

H2CO3＋OH－。(2)多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成。如FeCl3水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋。(3)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。1．寫出下列鹽在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。(1)CuSO4：___________________________________________________。(2)Na2S：_______________________________________________________。交流研討Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－2.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，其溶液中存在著三種平衡。寫出相應(yīng)的離子方程式：(1)水的電離平衡：________________________。(2)HCO的電離平衡：___________________________。(3)HCO的水解平衡：______________________________。H2O

OH－＋H＋歸納總結(jié)弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對大小。(1)水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。(2)電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。

1．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO＋H2O

CO＋H3O＋B．H2O＋H2O

H3O＋＋OH－C．CO2＋H2O

H2CO3D．CO＋H2O

HCO＋OH－實(shí)踐應(yīng)用√2．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是A．FeCl2溶液：Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2↓＋2H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋√索引索引隨堂演練1．下列離子方程式屬于鹽類的水解，但書寫不正確的是A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋B．Na2S溶液：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－C．CH3COONa：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－D．NH4NO3溶液：NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋

B項(xiàng)S2－應(yīng)分步水解，正確的是S2－＋H2O

HS－＋OH－。√2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的NH濃度大于NH4Cl溶液，故前者pH??；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈堿性(pH>7)，選C?！?．由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是選項(xiàng)ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD√根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。4．凈水劑最常用的是絮凝劑，絮凝劑包括兩大類，分別為無機(jī)絮凝劑、有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑為高價金屬鹽，如硫酸鋁、硫酸鐵、氯化鐵、四氯化鈦等。(1)用離子方程式表示硫酸鋁凈水的原理：____________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(2)高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價鐵鹽，可用于水的消毒和凈化。①高鐵酸鹽能夠消毒的原因是__________________________________________________________________________________________。②高鐵酸鹽為何又能起到凈水的作用？寫出有關(guān)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高鐵酸鹽是六價鐵鹽，有效成分是高鐵酸根離子，具有很強(qiáng)的氧化性，因此能通過氧化作用進(jìn)行消毒

消毒時高鐵酸鹽的還原產(chǎn)物是Fe3＋，在溶液中發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體能夠?qū)⑺械膽腋∥锞奂纬沙恋?，能高效凈?3)工業(yè)中常用四氯化鈦水解制備TiO2，寫出化學(xué)方程式：___________________________________________。TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl索引索引課時精練題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√A項(xiàng)，HCl完全電離；B項(xiàng)，NH水解生成NH3·H2O分子；C項(xiàng)，S2－水解生成HS－，HS－水解生成H2S分子；D項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，存在HClO分子。2．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定√N(yùn)a2CO3的水解分兩步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的堿性由第一步水解決定，按“越弱越水解”的規(guī)律，Na2CO3溶液的堿性要看CO的水解程度，而NaHCO3溶液的堿性要看HCO的水解程度。電離程度：HCO<H2CO3，故水解程度：CO>HCO，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，A項(xiàng)正確。3．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元強(qiáng)堿MOH的溶液后，恰好完全反應(yīng)，則關(guān)于反應(yīng)后的溶液，下列判斷一定正確的是A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)√若MA不水解，則溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，說明HA為一元弱酸，則MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根據(jù)電荷守恒可知，c(A－)<c(M＋)。4．(2022·浙江高三開學(xué)考試)下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A．25℃時，用pH試紙測0.01mol·L－1HClO的pHB．25℃時，NaClO溶液的pH大于7C．25℃時，若測得HClO溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a<1，則HClO是弱酸D．濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多√A項(xiàng)，HClO能氧化漂白pH試紙，錯誤；C項(xiàng)，25℃時，若測得HClO溶液pH＞6，無論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定小于7，錯誤；D項(xiàng)，酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯誤。題組二鹽類水解方程式5．(2022·浙江寧波高二期末)下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－√A項(xiàng)，Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)，SO應(yīng)分步水解；D項(xiàng)，應(yīng)用“

”。6．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是①HCl＋H2O

H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O

H2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2O

CO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O

NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部√氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯誤；氯化鋁水解的方程式應(yīng)用“

”連接，②錯誤；CO應(yīng)分步水解，③錯誤；碳酸氫根離子的水解方程式為HCO＋H2O

H2CO3＋OH－，④錯誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NH＋D2O

NH3·DHO＋D＋，⑤錯誤。題組三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較7．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S√CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3?H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。8．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③√電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋水解可生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多。9．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①√水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。10．25℃時，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大√11．在室溫下，有下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈____(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。能力提升酸NH＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)在溶液④中，_____的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。NH3·H2O和______的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L－1。(3)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度_____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO