廣東省江門市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

廣東省江門市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1－10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物主要由金屬材料制成的是（）文物選項(xiàng)A．西周五祀衛(wèi)鼎B．唐三彩陶罐C．東周漆木尊D．漢代玉璧A(chǔ)．A B．B C．C D．D2．近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法正確的是（）A．“天和”核心艙太陽(yáng)能電池翼使用砷化鎵器件，砷是s區(qū)元素B．用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo（PO4）2]實(shí)現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．在催化劑作用下用煤炭生產(chǎn)烯烴等液體能源，煤炭屬于可再生能源3．衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．衣服面料中的聚酯纖維、棉、麻均屬于有機(jī)高分子B．制作豆腐時(shí)煮沸豆?jié){的過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C．建筑材料熟石灰中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．新能源汽車使用鋰離子電池供電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，實(shí)驗(yàn)步驟為①研細(xì)Na2CO3、②加熱Na2CO3，至質(zhì)量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測(cè)鹽酸滴定。下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的操作正確的是（）A．步驟②B．步驟④C．步驟⑤D．步驟⑥5．釔穩(wěn)定氧化鋯濃差電池可用于測(cè)定待測(cè)環(huán)境中氧氣的含量，在冶金、能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其原理是利用空氣與待測(cè)環(huán)境中氧氣的濃度差對(duì)電壓的影響，某工作狀態(tài)如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極A為正極B．O2－由電極A向電極B遷移C．電極B發(fā)生的反應(yīng)為2D．理論上，電解質(zhì)中O2－的總物質(zhì)的量會(huì)增加6．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A傳承工藝：使用含淀粉酶的麥芽作用于淀粉，制作飴糖（又稱麥芽糖飴）麥芽糖水解可生成葡萄糖B環(huán)保活動(dòng)：用Fe2(SO4)3作凈水劑Fe3+水解形成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物C學(xué)農(nóng)活動(dòng)：向鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）灑石膏進(jìn)行處理Na2CO3能與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D學(xué)工活動(dòng)：將鋁制品電解氧化形成保護(hù)膜鋁制品與電源負(fù)極相連能夠受保護(hù)A．A B．B C．C D．D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香劑及化妝品中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是（）A．屬于烴類化合物B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2C．能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與2molNaOH反應(yīng)8．化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確的是（）A．向Na2B．向FeSO4溶液中加入HC．向酸性KMnO4溶液中通入SD．向HI溶液中加入H2O9．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中空氣已排盡）探究氮的氧化物的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置I中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性B．將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說(shuō)明2NOC．裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，說(shuō)明NO2氧化了金屬銅D．向裝置V中加入蒸餾水，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色10．部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)和e都是強(qiáng)酸B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)C．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2D．c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同11．下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA可用K3［Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵制品是否發(fā)生了吸氧腐蝕K3［Fe（CN）6]能與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀B相同溫度下，0.1mol·L－1NHCl溶液的pH比同濃度NaClNH4Cl是弱電解質(zhì)，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，之后沉淀溶解Al（OH）3是兩性氫氧化物D非金屬性：Cl>Br>I沸點(diǎn)：HCl<HBr<HIA．A B．B C．C D．D12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、NaOH、H2A．40gNaOH固體所含質(zhì)子的數(shù)目為40B．1molCl2與足量NaOHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2D．c(H+)=0.01mol?L13．常溫下，向10.00mL0.1mol?LA．MOH的電離方程式為MOH=B．水的電離程度：c>a>bC．b點(diǎn)溶液中c(CD．c點(diǎn)溶液中c(C14．某腸胃藥的主要成分為W2M6(ZX)aYZ3。X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)周期均有分布。Y的基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)填充電子數(shù)均相同。A．a(chǎn)=20B．簡(jiǎn)單離子半徑：M>W>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M<WD．X與Y或Z均能形成含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)15．在一密閉容器中，物質(zhì)M發(fā)生三個(gè)脫水的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：①M(fèi)(g)?N(g②M(g)A．由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定B．反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡C．E(g)?2F(g)+H2D．平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變16．一種用3－氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示。該裝置無(wú)需使用隔膜，且綠色高效，圖中X為Cl或Br，工作時(shí)X－和OH－同時(shí)且等量放電。下列說(shuō)法正確的是（）A．每轉(zhuǎn)移1mole－，生成1mol環(huán)氧氯丙烷B．電解一段時(shí)間后，裝置中OH－的物質(zhì)的量不變C．若X為Br，則可電解制備環(huán)氧溴丙烷D．該裝置工作時(shí)需不斷補(bǔ)充X－閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共56分。得分17．乙烯是重要的化工原料。某小組同學(xué)制備乙烯并探究乙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）I．制備乙烯如圖所示為制備純凈的乙烯的部分實(shí)驗(yàn)裝置。儀器i的名稱為；制備乙烯的化學(xué)方程式為。（2）NaOH溶液的作用為。（3）寫出一種乙烯在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。（4）Ⅱ．探究乙烯和溴水反應(yīng)的產(chǎn)物提出猜想1：發(fā)生加成反應(yīng)只生成1，2－二溴乙烷。驗(yàn)證猜想1實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向一定濃度的溴水中勻速通入足量純凈的乙烯氣體，并用pH傳感器檢測(cè)溶液pH的變化。（），溶液的pH變大溴水褪色，溶液沒(méi)有明顯的分層現(xiàn)象，溶液的pH變小請(qǐng)補(bǔ)充預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中pH變大，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明原因：。（5）提出猜想2：發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴乙烯（實(shí)驗(yàn)條件下為不溶于水的無(wú)色氣體）和HBr。驗(yàn)證猜想2實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1．向裝置中加入足量的溴水，同時(shí)打開(kāi)活塞a、b，下壓鐘罩排盡體系內(nèi)空氣后關(guān)閉活塞a；2．通入適量的乙烯，排出鐘罩內(nèi)部分溴水后，關(guān)閉活塞b。靜置一段時(shí)間（）猜想2不成立說(shuō)明：通入的乙烯不能過(guò)量，要確保溴水未完全褪色。證明猜想2不成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；通入的乙烯不能過(guò)量的原因?yàn)?。?）查閱資料

乙烯與Br2反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷的機(jī)理如下圖所示：

說(shuō)明：“－－－”表示共價(jià)鍵未完全斷裂或形成。

教師指導(dǎo)：乙烯與溴水反應(yīng)時(shí)，第①步和第②步與上述機(jī)理相同，第③步主要是H2O參與了反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH變小。

基于第③步中H2O參與反應(yīng)，寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．鉛渣由多種氧化物及它們相互結(jié)合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對(duì)鉛渣進(jìn)行綜合利用，回收其中的有價(jià)金屬（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工藝流程如下：已知：①常溫下，Ksp[Cu金屬離子濃度等于1.（1）Pb位于第六周期，與碳元素同主族，其價(jià)層電子排布式為。（2）“還原焙燒”時(shí)，F(xiàn)e2Si（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為PbO-ZnO①區(qū)分揮發(fā)煙塵中的氧化物是晶體還是非晶體的最可靠的科學(xué)方法為。②“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“氧化酸浸”過(guò)程中，若將物質(zhì)的量為2mol的Cu?Sb合金（其中Cu與Sb物質(zhì)的量之比為a:b)氧化，至少需要H（5）“過(guò)濾洗滌”過(guò)程中，加入酒石酸（表示為C4CS①上述兩個(gè)配合物中，提供空軌道的元素為（填元素符號(hào)）。②“過(guò)濾洗滌”時(shí)，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因?yàn)?。?）“沉銻”過(guò)程中，銻恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c(NH4（7）一種鉛鹵基鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中八面體體心為Pb，頂點(diǎn)為Br，晶體中各八面體頂點(diǎn)相連。①該晶體的化學(xué)式為。②若該晶體的晶胞以Cs為頂點(diǎn)，則Br在晶胞中的位置為。19．銅及其化合物在生產(chǎn)及生活中應(yīng)用廣泛。（1）銅－鐵催化劑可用于電催化還原NO3?NO3?+2（2）銅－鐵催化劑還可以催化NH3分解轉(zhuǎn)化為燃料氫氣，反應(yīng)為2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)ΔH>0。往體積為①T1T②在銅-鐵催化劑I的作用下，T1℃時(shí)，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率③上述三種條件下，分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、（3）工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的CO，反應(yīng)的離子方程式為[Cu(NH3A．[Cu(NH3B．平衡后增大[Cu(NH3C．平衡后加水稀釋，[Cu(NH3D．可采用加熱[Cu(NH3（4）工業(yè)生產(chǎn)中采用水解中和法處理含銅廢水。常溫下，水溶貿(mào)中含銅微粒Cu2+、[Cu①曲線2代表的含銅微粒為。②Cu(OH)2+2O③若CuSO4溶液起始濃度為αmol?L?1，加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略加入固體后引起的溶液體積的變化），求M點(diǎn)混合溶液中Na+的濃度（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含20．偏苯三酸是工業(yè)上重要的日用化學(xué)品，其合成路線如下：（1）化合物i的分子式為，其含氧官能團(tuán)的名稱為?；衔飜為化合物i的同分異構(gòu)體，其分子中含碳碳雙鍵，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜峰面積比為1：1：6的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）。（2）反應(yīng)①為兩分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率為100%，則化合物ii的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）根據(jù)化合物vii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a加成反應(yīng)b取代反應(yīng)（4）反應(yīng)③中，化合物iv脫水可得到兩種產(chǎn)物，兩種產(chǎn)物之間存在轉(zhuǎn)化平衡反應(yīng)：，其中一種產(chǎn)物v與化合物i反應(yīng)生成化合物vi。下列說(shuō)法不正確的有____（填字母）。A．化合物v的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．反應(yīng)④發(fā)生時(shí)，轉(zhuǎn)化平衡反應(yīng)逆向移動(dòng)C．化合物iv易溶于水，因?yàn)樗芘c水分子形成氫鍵D．化合物vi中存在sp2與sp3雜化碳原子間的σ鍵，且每個(gè)vi分子中存在1個(gè)手性碳原子（5）以2－丁烯為含碳原料，結(jié)合反應(yīng)④～⑦的原理合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：（a）反應(yīng)過(guò)程中生成的苯的同系物為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（b）相關(guān)步驟涉及鹵代烴的消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、青銅屬于合金，屬于金屬材料，故A符合題意；

B、唐三彩陶罐的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽是無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C、東周漆木尊的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；

D、漢代玉璧的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥拷饘俨牧习兘饘俸秃辖稹?．【答案】C【解析】【解答】A、砷為33號(hào)元素，位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；

B、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．磷酸鈉鋇鈷鹽由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故C正確；D、煤炭屬于化石能源，不可再生，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】A、砷屬于p區(qū)元素；

B、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

C、磷酸鈉鋇鈷為離子晶體；

D、化石能源不可再生。3．【答案】B【解析】【解答】A、聚酯纖維屬于人工合成的有機(jī)高分子，棉、麻屬于天然有機(jī)高分子，故A不符合題意；

B、煮沸豆?jié){時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B符合題意；

C、熟石灰是氫氧化鈣，鈣離子和氫氧根離子間以離子鍵結(jié)合，氫氧根中含有O-H共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D、鋰離子電池供電時(shí)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、聚酯纖維屬于人工合成的有機(jī)高分子，棉、麻屬于天然有機(jī)高分子；

B、蛋白質(zhì)在高溫下變性；

C、熟石灰的主要成分為氫氧化鈣；

D、鋰離子電池供電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。4．【答案】A【解析】【解答】A、在坩堝中加熱碳酸鈉固體，故A正確；

B、稱量時(shí)，藥品應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤，故B錯(cuò)誤；

C、不能在容量中溶解固體，故C錯(cuò)誤；

D、石蕊變色不明顯，不能用石蕊作指示劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟操作選擇相關(guān)儀器。5．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，空氣側(cè)的鉑電極為正極，A不符合題意；B、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2－由電極A向電極B遷移，B不符合題意；C、測(cè)量側(cè)的鉑電極B為負(fù)極，氧負(fù)離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，C不符合題意；D、結(jié)合得失電子守恒，理論上，電解質(zhì)中O2－的總物質(zhì)的量會(huì)不變，D符合題意；故答案為：D。【分析】空氣側(cè)的鉑電極為濃差電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧負(fù)離子，A電極為正極，反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，測(cè)量側(cè)的鉑電極B為負(fù)極，氧負(fù)離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，相同壓強(qiáng)下，測(cè)量側(cè)氣體中氧氣含量越低，濃差電池的電勢(shì)差越大。6．【答案】B【解析】【解答】A、使用含淀粉酶的麥芽作用于淀粉制作飴糖，淀粉水解為麥芽糖，故A不符合題意；

B、Fe3+水解形成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物，故B符合題意；

C、石膏的成分是CaSO4，向鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）灑石膏進(jìn)行處理，Na2CO3能與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，降低碳酸根離子的濃度，使土壤的堿性減弱，故C不符合題意；

D、將鋁制品電解氧化形成保護(hù)膜，是讓鋁制品與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、淀粉水解得到麥芽糖；

B、氫氧化鐵膠體具有吸附性；

C、Na2CO3能與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D、鋁制品電解氧化形成氧化鋁膜。7．【答案】C【解析】【解答】A、該物質(zhì)含有O元素，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、酚羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物含酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、1mol該有機(jī)物含2mol酚羥基和1mol酯基，酯基水解后1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、烴是指只含碳元素和氫元素的有機(jī)物；

B、酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C、該物質(zhì)含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，具有酚、酯和烯烴的性質(zhì)；

D、酚羥基和酯基能與NaOH反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】A、酸性條件下，S2O32?發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A不符合題意；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，MnO4?被還原生成Mn2+，SO2被氧化為SD、向HI溶液中加入H2O2，I?被H2O2氧化為I2，H2O2被I?還原生成H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2I故答案為：B。【分析】A、酸性條件下，S2O32?發(fā)生歧化反應(yīng)；

B、Fe2+被H2O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；

C、二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、I?被H2O2氧化為I2，H2O2被I9．【答案】C【解析】【解答】A、銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A不符合題意；B、將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說(shuō)明2NOC、NO2溶于水生成硝酸，裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，硝酸氧化了金屬銅，不是NO2氧化了銅，C符合題意；D、向裝置V中加入蒸餾水，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，O2與無(wú)色氣體NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦b置Ⅰ中，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，裝置Ⅱ用于收集NO2氣體，NO2通入到Ⅲ中，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸與銅反應(yīng)使銅溶解溶液顯示藍(lán)色同時(shí)生成NO，NO通過(guò)盛有濃硫酸的裝置Ⅳ，濃硫酸干燥NO，V中Na2O2與水反應(yīng)生成O2氣體可以與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2。10．【答案】B【解析】【解答】A、a是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B、h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SOC、b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，C錯(cuò)誤；D、c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO。11．【答案】A【解析】【解答】A、亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成亞鐵離子，故A正確；

B、氯化銨完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；

D、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，應(yīng)通過(guò)比較簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷非金屬性，根據(jù)穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，證明非金屬性：Cl>Br>I，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

B、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)；

C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水；

D、沸點(diǎn)與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。12．【答案】C【解析】【解答】A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，所含質(zhì)子數(shù)為20NA，故A錯(cuò)誤；

B、Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、氫氣和氯氣均為雙原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中所含原子的數(shù)目為2NA，故C正確；

D、氯水的體積未知，不能計(jì)算Cl?、OH?13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，MOH為弱堿，部分電離，其電離方程式為MOH?M++OH?，故A錯(cuò)誤；

B、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，MOH電離出的氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，隨著鹽酸的加入消耗MOH，水的電離程度增大，則水的電離程度：c>b>a，故B錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+c(OH故答案為：D?！痉治觥?.1mol?L?1MOH14．【答案】D【解析】【解答】A、W2M6(ZX)aYZ3為Al2M故答案為：D。【分析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)周期均有分布，則X為H元素，Y的基態(tài)原子每個(gè)能級(jí)填充電子數(shù)均相同，其核外電子排布：1s22s22p2，則Y為C元素，Z和W形成的化合物是剛玉的主要成分，即15．【答案】C【解析】【解答】A、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)M和物質(zhì)N能量無(wú)法比較，無(wú)法比較穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①活化能高于反應(yīng)②和③，反應(yīng)①的反應(yīng)速率最慢，達(dá)到平衡的時(shí)間最長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)蓋斯定律，將2×③-2×②可得E(g)?2F(g)+H2O(g)，則ΔH=2ΔH3故答案為：C?！痉治觥緼、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

D、根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。16．【答案】B【解析】【解答】A、由裝置原理圖可知，陽(yáng)極上X-和OH-各失去1個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，則每轉(zhuǎn)移1mole-，生成0.5mol環(huán)氧氯丙烷，A錯(cuò)誤；B、每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽(yáng)極上消耗1個(gè)OH-，陰極上生成2個(gè)OH-，但是在溶液的后續(xù)反應(yīng)中，HX會(huì)中和1個(gè)氫氧根，所以氫氧根數(shù)目不變，故B正確；C、由裝置原理圖可知，X為Cl或Br，電解制備產(chǎn)物均為環(huán)氧氯丙烷，C錯(cuò)誤；D、由裝置原理圖可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽(yáng)極上先消耗1個(gè)X-，最終生成環(huán)氧氯丙烷時(shí)又釋放1個(gè)X-，即X-為可循環(huán)離子，則該裝置工作時(shí)無(wú)需補(bǔ)充X-，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。【分析】由圖可知，右側(cè)電極上，水發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極。17．【答案】（1）圓底燒瓶；C（2）除去乙烯中的SO（3）催熟水果（4）溴水褪色，溶液分層；溴水中存在平衡Br2+H2（5）溴水顏色逐漸變淺，鐘罩內(nèi)的氣體不斷減少，最終溴水充滿鐘罩；防止過(guò)量的乙烯占據(jù)鐘罩上方空間，干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（6）C【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器i的名稱為圓底燒瓶；乙醇在濃硫酸作催化劑，加熱的條件下生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H2O（4）1，2－二溴乙烷為不溶于水的液體，若乙烯和溴水反應(yīng)只生成1，2－二溴乙烷，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層，溶液的pH變大；溴水中存在平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)Br2與乙烯反應(yīng)后，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH變大；（5）1－溴乙烯在實(shí)驗(yàn)條件下為不溶于水的無(wú)色氣體，若猜想2不成立，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴乙烯，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)中溴水顏色逐漸變淺，鐘罩內(nèi)的氣體不斷減少，最終溴水充滿鐘罩。過(guò)量的乙烯能占據(jù)鐘罩上方空間，干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故通入的乙烯不能過(guò)量；

故答案為：溴水顏色逐漸變淺，鐘罩內(nèi)的氣體不斷減少，最終溴水充滿鐘罩；防止過(guò)量的乙烯占據(jù)鐘罩上方空間，干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；（6）第③步主要是H2O參與了反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH變小，說(shuō)明有HBr生成，則乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫其名稱；乙醇加熱至170℃生成乙烯；

（2）NaOH可吸收乙烯中的SO2、CO2等氣體雜質(zhì)；

（3）乙烯具有催熟作用；

（4）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（5）1，2－二溴乙烷為不溶于水的液體；

18．【答案】（1）6（2）F（3）X射線衍射法；PbS（4）2a+3b（5）Cu、Sb；酒石酸與Cu2+、S（6）3（7）CsPbBr【解析】【解答】（1）Pb位于第六周期，與碳元素同主族，說(shuō)明其最外層電子數(shù)與碳相同，則其價(jià)層電子排布式：6s26p2（2）“還原焙燒”時(shí)，F(xiàn)e2SiO4與C發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe、SiO2（3）X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

故答案為：X射線衍射法；②PbO-ZnO2經(jīng)硫酸溶解、過(guò)濾后得含鋅濾液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀與氨水和碳酸氫銨反應(yīng)，生成碳酸鉛、硫酸銨和水，化學(xué)方程式為PbSO（4）H2O2將2mol的Cu?Sb合金氧化，根據(jù)得失電子守恒，需消耗H2O（5）①上述兩個(gè)配合物中，提供空軌道的元素為：Cu、Sb，故答案為：Cu、Sb；②“過(guò)濾洗滌”時(shí)，酒石酸可與Cu2+、S（6）“沉銻”過(guò)程中，銻恰好完全沉淀時(shí)，c(Sb3+)=1.0×10?5mol?L?1，（7）Cs位于體心，屬于該晶胞；八面體位于8個(gè)頂角，則有8×18=1個(gè)八面體屬于該晶胞；八面體體心為Pb，頂點(diǎn)為Br，晶體中各八面體頂點(diǎn)相連，則有1個(gè)Pb屬于該晶胞，有3個(gè)Br屬于該晶胞，其化學(xué)式：CsPbBr②若該晶體的晶胞以Cs為頂點(diǎn)，則Br在晶胞中的位置位于面心；

故答案為：面心?！痉治觥裤U渣與褐煤、氧化鈣進(jìn)行還原焙燒，形成揮發(fā)煙塵，揮發(fā)煙塵利用硫酸酸溶，生成含鋅溶液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀經(jīng)氨水及碳酸氫銨作用后生成碳酸鉛；磨礦磁選后得還原性鐵，磁選尾礦加入過(guò)氧化氫的硫酸進(jìn)行氧化酸浸，過(guò)濾后利用石酒酸洗滌，濾除濾渣后濾液中加氨水沉銻得到Sb(OH)3，再加入Na2S沉銅得到CuS。19．【答案】（1）2O2（2）<；0.05；K（3）C；D（4）[Cu(OH)]+；1【解析】【解答】（1）電催化還原NO3?為NH3，同時(shí)生成O2(氧化產(chǎn)物)和OH-，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為NO3?+2H2O（2）①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，5min時(shí)，T1℃消耗NH3的物質(zhì)的量為1mol，成H2的物質(zhì)的量為1.5mol，T2℃生成H2的物質(zhì)的量為2mol，T2℃溫度下，H2的生成量大，故溫度T1<T2；a為T1℃時(shí)n(NH3)變化曲線，v(NH3)=Δc(NH3)t=1mol2L5min=0.1mol?L-1min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)=12v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故Ka=Kc，2NH3(g)?N2（3）A、[Cu(NH3B、平衡后增大[Cu(NH3)2]+，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，但[Cu(NH3)2]+轉(zhuǎn)化率變小，故B錯(cuò)誤；C、平衡后加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)K=c{[Cu(NH3)3CO]+}c{[Cu(NH3)2]+D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，[Cu(NH3)3CO]+生成[Cu(NH3)2]+，故D正確；故答案為：CD。（4）①由分析可知，曲線2代表的含銅微粒為[Cu(OH)]+；

故答案為：[Cu(OH)]+；

②Cu(OH)2+OH??[Cu(OH)3]?，當(dāng)Cu(OH)2、[Cu(OH)3]?濃度相等時(shí)pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，K3=c{[Cu(OH)3]-}c{Cu(OH)2}c(OH-)=1c(OH-)=103.3；[Cu(OH)3]?+OH-?[Cu(OH)4]2?，當(dāng)[Cu(OH)3]?和[Cu(OH)4]2?濃度相等時(shí)，pH=12.5