廣東省茂名市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省茂名市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．通過藏品感受歷史，與歷史對話。下列廣東茂名博物館中的藏品屬于合金的是（）A．戰(zhàn)國青銅蟠虺紋敦B．明代監(jiān)察御史涂相詩碑C．民國時期木水碾D．晉灰陶屋A．A B．B C．C D．D2．回首百年征程，我國在科技領(lǐng)域不斷創(chuàng)新和超越，向世界展示了一張張“中國名片”。下列說法正確的是（）A．華為麒麟芯片的主體材料屬于金屬晶體B．首創(chuàng)了從二氧化碳到淀粉的合成，原料和產(chǎn)品均屬于氧化物C．“神舟十六號”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕功能D．“天問一號”著陸火星，探測到火星隕石中含有的83Kr和843．生產(chǎn)生活皆含化學(xué)。下列說法正確的是（）A．通過廢碳再生得到的甲醇難溶于水B．在燃煤中添加生石灰可以減緩溫室效應(yīng)C．地溝油經(jīng)堿性水解制備成肥皂實現(xiàn)資源再利用D．棉纖維、麻纖維、蠶絲纖維其主要成分都是纖維素4．配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．稀釋濃鹽酸B．振蕩C．反復(fù)搖勻D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D5．量子點是一種納米級別的半導(dǎo)體，如碳量子點（含N、O等原子，在紫外光照射下可產(chǎn)生熒光）、CuInSA．熒光是一種丁達(dá)爾效應(yīng)B．銅、硫均屬于周期表中ds區(qū)的元素C．碳量子點與C60D．可利用X射線衍射儀測定量子點的結(jié)構(gòu)6．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A食品加工：添加維生素C做防腐劑維生素C具有還原性B工廠實踐：用飽和碳酸鈉除去鍋爐水垢KC家務(wù)勞動：用四氯乙烯對衣物進(jìn)行干洗四氯乙烯屬于烴的衍生物D學(xué)農(nóng)活動：撒草木灰改良酸性土壤草木灰溶液顯堿性A．A B．B C．C D．D7．利用三通閥進(jìn)行氣體的性質(zhì)探究裝置如圖所示，先通過旋轉(zhuǎn)閥門連通注射器2、4收集氣體，再進(jìn)行探究實驗。下列說法不正確的是（）A．裝置4的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性B．旋轉(zhuǎn)閥門，連通裝置1、2，2中氣體顏色不變C．連通裝置1、2實驗后，裝置3中換成NaOH溶液可進(jìn)行尾氣的吸收處理D．裝置4若換成濃氨水和堿石灰，可進(jìn)行NH8．褪黑素的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生取代反應(yīng)和還原反應(yīng)C．分子中所有原子在同一個平面上D．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)9．按如圖裝置進(jìn)行電解滴有紫甘藍(lán)溶液飽和食鹽水的可視化實驗，已知紫甘藍(lán)溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說法不正確的是（）A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復(fù)燃C．反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性10．部分含鈉或硫的“價類二維圖”如下圖所示。下列推斷合理的是（）A．b、c均具有還原性 B．d、g、h中均存在共價鍵C．a(chǎn)可與氧氣一步生成d或e D．f一定可用做膨松劑11．科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：設(shè)NAA．1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NB．1molH2和COC．生成22.4LH2D．1L1mol?L?1三氟乙酸溶液中，H12．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可燃冰在常溫常壓下易分解甲烷分子與水分子間形成氫鍵B飽和氯化鈉溶液中加濃鹽酸有晶體析出HCl是非極性分子C煤的干餾和石油的分均可得到多種化工原料干餾和分餾均為化學(xué)變化D0.1mol?L?1的稀釋促進(jìn)NHA．A B．B C．C D．D13．催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：M＞E＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：E＞MC．氧化物的熔點：X＞Y＞Z D．YE32?14．我國科研人員探究了不同催化劑電化學(xué)催化COA．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．該反應(yīng)過程僅涉及σ鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比COD．相同條件下，使用催化劑In（101）時，反應(yīng)過程中*OCHO所能達(dá)到的最高濃度更大15．鐵的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是（）A．用KSCN溶液檢驗Fe3+B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：HC．NaClO堿性條件下制備綠色消毒劑Na2D．用FeCl316．我國科學(xué)家研究了電催化硝酸根高效還原合成氨，電解過程均在堿性條件下進(jìn)行，過程如圖所示，下列說法中正確的是（）A．生成Co和NHB．生成NH3C．每消耗1molNO3D．電解生成Co過程中，OH閱卷人二、非選擇題：共56分。共4道大題，考生都必須全部作答。得分17．SO（1）SO實驗室可用Na2SO3（2）SO為收集純凈的SO2可用如圖所示裝置，則連接順序為發(fā)生裝置→（3）SO?。┨骄縎O①計算0～50s燒瓶內(nèi)SO2的變化速率②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為操作100s內(nèi)壓強變化/kPa待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化ΔΔ若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究SO操作1：將SO③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實驗設(shè)計：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是SO操作2現(xiàn)象不褪色18．某制酸工廠產(chǎn)生的廢酸液主要成分為HF、H3AsO4、H3已知：常溫下，K回答下列問題：（1）基態(tài)As原子的價層電子排布圖為，CuHAsO3中As的化合價為（2）原廢水中含有的Zn2+濃度為52.0g?L?1，則c(Zn2+)=mol?（3）強堿（AOH）的化學(xué)式為。（4）寫出“還原”過程中H3AsO（5）產(chǎn)品結(jié)構(gòu)分析。晶體W的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞內(nèi)八面體陰離子中心原子的配位數(shù)為。②W的化學(xué)式為。（6）產(chǎn)品純度分析。稱取m0gAs2O3樣品，用堿溶解，加入淀粉作指示劑，用濃度為c1?mol?L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗體積為V19．某小組探秘人體血液中的運載氧平衡及酸堿平衡，回答下列問題：（1）Ⅰ．人體運載氧平衡及CO中毒、解毒機制。人體中的血紅蛋白（Hb）能被CO結(jié)合而失去結(jié)合O2能力，吸入高壓氧可以使血紅蛋白恢復(fù)結(jié)合O?。瓾b(aq)+O2ⅱ．Hb(aq)+CO(g)?COHb(aq)Δⅱ．2COHb(aq)+O2ⅳ．2CO(g)+O2ΔH4=（用含a、b（2）c(H+)也影響Hb結(jié)合O2的能力，反應(yīng)如下：A．當(dāng)c(HbHB．若ΔHC．高氧條件下，血液中HbOD．人體代謝酸增加，該反應(yīng)K值變大（3）36.5℃時，氧飽和度[α(HbO2)，α(HbO2)=（4）Ⅱ．人體血液中的酸堿平衡。正常人體血液中主要含有H2項目名稱結(jié)果濃度參考范圍正常人代謝性酸中毒病人CO405035～45c(HC24.21923.3～24.8血液酸堿度（pH）7.407.217.35～7.4537℃時HCO3?的水解常數(shù)Kh=1.2×10?7（5）人體酸堿平衡維持機制簡要表達(dá)如下圖：①當(dāng)人體攝入酸過多時，肺通過呼吸排出的CO2會②對于重度代謝性酸中毒的病人應(yīng)該采用什么治療方法。（選填字母）A．口服0.9%KCl溶液B．口服5%葡萄糖溶液C．靜脈注射5%NaHCO20．化合物ⅶ是一種藥物合成的中間體，合成路線如下：（1）化合物ⅱ的名稱為。（2）化合物ⅲ轉(zhuǎn)化為化合物ⅳ的反應(yīng)可表示為：iii+C5H（3）2-呋喃甲醛（）中C原子的雜化方式為，化合物y為其同分異構(gòu)體，y不含環(huán)且只含兩種官能團，其核磁共振氫譜上只有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）。（4）一個化合物ⅴ分子中含有的手性碳原子數(shù)為。（5）根據(jù)ⅶ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型ab加成反應(yīng)（6）參考反應(yīng)④、⑤、⑥的原理，合成有機物ⅷ。（a）可利用上述路線中ⅰ至ⅶ中的、兩種物質(zhì)（填羅馬數(shù)字代號）作為起始原料。（b）最后一步反應(yīng)方程式為：（注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、青銅屬于銅錫合金，故A符合題意；

B、石碑屬于非金屬材料，不是合金，故B不符合題意；

C、水碾的由木材制成，其主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故C不符合題意；

D、陶土主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A、芯片的主要材料為單質(zhì)硅，硅屬于共價晶體，故A錯誤；

B、淀粉屬于多糖，由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，故B錯誤；

C、“神舟十六號”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能，這樣才能保證返回艙順利返回，故C正確；D、83Kr和84故答案為：C?！痉治觥緼、芯片的主要材料為單質(zhì)硅；

B、淀粉含有C、H、O三種元素；

C、“神舟十六號”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能；

D、同種元素化學(xué)性質(zhì)相同。3．【答案】C【解析】【解答】A、甲醇含有羥基，能與水分子間形成氫鍵，易溶于水，故A錯誤；

B、燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，故B錯誤；

C、“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，用于制備肥皂實現(xiàn)資源再利用，故C正確；D、蠶絲纖維的主要成分都是蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥緼、甲醇易溶于水；

B、添加生石灰可減少二氧化硫排放；

C、“地溝油”的主要成分為油脂；

D、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)。4．【答案】B【解析】【解答】A、容量瓶只能用于定容，不能稀釋溶液，故A錯誤；

B、將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，應(yīng)進(jìn)行振蕩，故B正確；

C、容量瓶搖勻過程中一手是指頂住瓶塞，另一手托著容量瓶底，反復(fù)搖勻，故C錯誤；D、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成，該裝置缺少玻璃攪拌器，故D錯誤；故答案為：B。【分析】A、容量瓶的作用是定容；

B、配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；

C、搖勻過程中一手是指頂住瓶塞，另一手托著容量瓶底；

D、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成。5．【答案】D【解析】【解答】A、熒光和電子躍遷有關(guān)，與丁達(dá)爾效應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B、硫?qū)儆趐區(qū)元素，故B錯誤；C、碳量子點(CDs)除了含碳元素外，含有N、O等雜原子，所以碳量子點不是單質(zhì)，是混合物，與C60D、X射線衍射可以分析晶體中原子的排列方式，可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為：D。【分析】A、熒光與電子躍遷有關(guān)；

B、硫位于p區(qū)；

C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D、X-射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法。6．【答案】C【解析】【解答】A、維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，防止食物氧化變質(zhì)，物質(zhì)的用途與性質(zhì)有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；

B、CaSO4微溶，加入碳酸鈉后轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸，進(jìn)而可除去水垢，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，即Ksp(CaSOD、草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，能夠有效中和酸性土壤的酸性物質(zhì)，物質(zhì)的用途與性質(zhì)有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、維生素C具有還原性；

B、沉淀能從溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化；

C、用四氯乙烯對衣物進(jìn)行干洗是因為其能溶解污漬；

D、碳酸鉀水解顯堿性。7．【答案】B【解析】【解答】A、裝置4中，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性，故A不符合題意；

B、連通裝置1、2，2中的NO被氧化為紅棕色的NO2，故B符合題意；C、連通裝置1、2實驗后生成NO2氣體，裝置3中NaOH溶液與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH

=NaNO3+NaNO2+H2O，可進(jìn)行尾氣的吸收處理，故C不符合題意；D、裝置4若換成濃氨水和堿石灰，兩者反應(yīng)生成NH3，可進(jìn)行NH故答案為：B?！痉治觥孔⑸淦?中稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅，NO和水，連通注射器2、4，則注射器2中充滿NO。8．【答案】C【解析】【解答】A、該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不符合題意；

B、該物質(zhì)含有酰胺基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加氫還原，故B不符合題意；

C、該物質(zhì)中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共面，故C符合題意；

D、該物質(zhì)中只有酰胺基能與NaOH反應(yīng)，且分子中只含一個酰胺基，則最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、醚鍵、酰胺基，具有烯烴、醚和酰胺的性質(zhì)。9．【答案】B【解析】【解答】A、U形管左側(cè)為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍(lán)溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，故A不符合題意；

B、④處產(chǎn)生的氣體為氫氣，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復(fù)燃，故B符合題意；

C、右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質(zhì)的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會發(fā)生水解反應(yīng)變?yōu)镠ClO而消耗，導(dǎo)致c(ClO-)減小，因此最終達(dá)到平衡時溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，故C不符合題意；D、U形管右側(cè)反應(yīng)生成Cl2，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸性溶液中紫甘藍(lán)溶液呈紅色，同時HClO又具有強氧化性，具有漂白性，因此看到U形管右側(cè)溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，陽極發(fā)生反應(yīng)：Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O通電__Cl2↑+H10．【答案】A【解析】【解答】A、b為硫化氫，硫處于最低價易失電子具有還原性，c為NaH，H為-1價，易失電子具有還原性，故A正確；B、d為鈉的氧化物，為氧化鈉不存在共價鍵，故B錯誤；C、為硫，e為三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，硫不能與氧氣一步反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯誤；D、f為鈉鹽，可以是氯化鈉等，不一定可用作膨松劑，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥縜為單質(zhì)，a可以為鈉或者硫，b為氫化物，化合價為-2價，b為H2S，c為氫化物，化合價為+1價，c為NaH，d為氧化物，化合價為+1價，d為鈉的氧化物，e為氧化物，化合價為+6價，e為SO3，f為鹽，化合價為+1價，f為鈉鹽，g為鹽，化合價為+4價，g為亞硫酸鹽，h為鹽，化合價為+6價，則h為硫酸鹽。11．【答案】A【解析】【解答】A、1個三氟甲苯分子中含有15個σ鍵，1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA，故A正確；B、H2為雙原子分子，CO2為三原子分子，1molHC、氣體狀態(tài)未知，不能計算氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而無法計算需消耗苯的量，故C錯誤；D、三氟乙酸為弱酸，1L1mol?L?1三氟乙酸溶液中，H+故答案為：A?！痉治觥緼、單鍵均為σ鍵；

B、H2為雙原子分子，CO2為三原子分子；

12．【答案】D【解析】【解答】A、甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；B、飽和氯化鈉溶液中加濃鹽酸有晶體析出，是因為氯離子濃度增大，HCl是極性分子，故B錯誤；C、分餾過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；D、0.1mol?L?1的故答案為：D。【分析】A、甲烷和水分子間不能形成氫鍵；

B、HCl為極性分子；

C、沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

D、稀釋促進(jìn)銨根離子水解。13．【答案】C【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，金屬的第一電離能小于非金屬元素，則第一電離能：N>O>Al，即M＞E＞X，故A不符合題意；

B、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性：O＞N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：E(H2O)＞M(NH3)，故B不符合題意；

C、X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物為Al2O3，該物質(zhì)是離子化合物，熔點很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它們都是氣體，熔點很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室溫下二者都是呈液態(tài)，熔點比C元素的氧化物的高，故相應(yīng)的氧化物的熔點由高到低的順序：X＞Z＞Y，故C符合題意；D、Y是C，M是N，E是O元素，YE32?為CO32-，中心C原子價層電子對數(shù)是：3+4+2-3×22故答案為：C?！痉治觥看呋瘎?XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個，則其核外電子排布式為1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，則X為F元素或Al元素，E在地殼中含量最多，則E為O元素，僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰，所以M是N元素，Y是C元素，進(jìn)而可知X是Al元素，Z是H元素。14．【答案】B【解析】【解答】A、使用三種催化劑，反應(yīng)歷程中均存在4次活化能的改變，則反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A不符合題意；B、在In(101)反應(yīng)過程CO2轉(zhuǎn)化→HCOOH，反應(yīng)歷程同時涉及π鍵的斷裂與形成，故B符合題意；C、HCOOH（l）所具有的能量比CO2（g）低，則HCOOH（l）比D、相同條件下，使用催化劑In（101）時，活化能較低，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)過程中*OCHO所能達(dá)到的最高濃度更大，故D不符合題意；

故答案為：B。【分析】A、結(jié)合圖示分析；

B、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C、能量越低越穩(wěn)定；

D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率。15．【答案】D【解析】【解答】A、Fe(SCN)3不是沉淀，正確的離子方程式為Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3，故A錯誤；

B、雙氧水能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe16．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，生成Co和NH3的電極均是陰極，均與電源負(fù)極相連，故A錯誤；

B、生成NH3的電極方程式為NO2?+5H2O+6e?=7OH?+N17．【答案】（1）N（2）c→d→b→a（3）0.8；SO2+H2O?H2S【解析】【解答】（1）Na2SO3固體和75%硫酸反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO（3）①0～50s燒瓶內(nèi)SO2的變化速率(100?60)kPa50s=0.②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為SO2+H2O?H2SO3，待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化為Δp1③含S微粒可能都能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2SO3、HSO3?④二氧化硫通入無水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是SO2，具體實驗操作為：將SO2通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是SO【分析】（1）實驗室通常用Na2SO3固體和75%硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+18．【答案】（1）；＋3（2）0.8；85%（3）NaOH（4）H（5）6；N（6）c1×V1×9.【解析】【解答】（1）As為33號元素，其價電子排布式為4s24p3，價層電子排布圖為；CuHAsO3中，O為-2價，H為+1價，Cu為+2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，As為+3價，故答案為：；＋3；

（2）原廢水中含有的Zn2+濃度為52.0g?L?1，則c(Zn2+)=52g65g/mol=0.8mol?L?1，由Ksp[Zn（3）最終產(chǎn)物為Na3Al（4）SO2具有還原性，將H3AsO4還原成HAsO2，自身被氧化成H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）①由圖可知，八面體陰離子中心原子的配位數(shù)為6；

故答案為：6；②八面體有1+8×18=2個，其中Al原子2個，F(xiàn)原子6×2=12個，Na原子有4×14+10×12=6個，W的化學(xué)式為N（6）滴定過程中，碘由0價降到-1價，As由+3升到+5價，根據(jù)得失電子守恒有c1?mol?L?1×V1×10-3L×2=2×n(As2O3)×2，m(As2O3)=n(As2O3)×198g/mol=c1×【分析】廢酸液主要成分為HF、H3AsO4、H3AsO3、ZnSO4、CdSO4，加入強堿調(diào)pH，ZnSO4、CdSO4轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2、Cd(OH)2，加入膽礬沉砷，H3AsO19．【答案】（1）2b+c?kJ?mo（2）A；B；C（3）2（4）HCO3?（5）增加；C【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將2×ⅱ+ⅲ可得2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，則ΔH4=2ΔH2+ΔHB、該反應(yīng)ΔS>0，若ΔHC、高氧條件下，HbO2(aq)+D