廣東省汕頭市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

1廣東省汕頭市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。）得分1．2024年春節(jié)，汕頭文化旅游不斷“出圈”，下列有關(guān)材料屬于有機合成纖維的是（）ABCD東海岸風(fēng)箏尼龍線潮陽英歌舞木棍汕頭煙花表演郵輪金屬外殼無人機表演碳纖維機翼A．A B．B C．C D．D2．學(xué)好化學(xué)才能更好的保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)做法錯誤的是（）A．將快遞紙箱回收利用 B．研發(fā)易降解的生物化肥C．加快化石燃料的開發(fā)與使用 D．將廢舊塑料裂解為化工原料3．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法正確的是（）A．COB．NaCl焰色試驗為黃色，與氯原子的電子躍遷有關(guān)C．冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，只將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能4．科技興國，中國科學(xué)家為國家的發(fā)展做出巨大的貢獻(xiàn)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．科學(xué)家將鎳鈦系形狀記憶合金用于航空領(lǐng)域，Ni和Ti均屬于過渡金屬元素B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素C．長征七號火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D．天和核心艙內(nèi)以氙和氬為離子推進(jìn)器氣體，氙和氬均為稀有氣體5．實驗促進(jìn)化學(xué)學(xué)科發(fā)展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是（）ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩堝用于冷凝操作用于分液或滴加液體精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用于熔化NaOH固體A．A B．B C．C D．D6．現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展離不開先進(jìn)的儀器，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．光譜儀能攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜B．質(zhì)譜儀通過分析樣品轟擊后的碎片質(zhì)荷比來確定分子的相對分子質(zhì)量C．X射線衍射實驗?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體，但無法確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角D．紅外光譜儀通過分析有機物的紅外光譜圖，可獲得分子所含的化學(xué)鍵和基團(tuán)信息7．化學(xué)服務(wù)于社會，下列有關(guān)項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項項目化學(xué)知識A醫(yī)院用BaSOBaSOB工廠電解熔融AlAlC作坊往豆?jié){中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D利用植物油生產(chǎn)氫化植物油植物油能發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是認(rèn)識物質(zhì)兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是（）A．附著有a的試管，可用CSB．b和d反應(yīng)生成a時，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b9．磷酸奧司他韋（分子式為C16A．能與3molH2B．能與強酸、強堿反應(yīng)C．可形成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵D．能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)10．X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．M存在最高化合價為+6價B．Q單質(zhì)與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應(yīng)C．Y、M形成的化合物YMD．X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物11．牙齒表面有一層牙釉質(zhì)在保護(hù)著，存在如下平衡：Ca5(PO4)3A．口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)會破壞牙釉質(zhì)B．牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護(hù)牙齒C．若用碳酸氫鈉稀溶液進(jìn)行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時KspD．使用含氟（NaF）牙膏，可實現(xiàn)Ca5(P12．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（C3H8OB．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4NC．pH=1的H2SD．0.1molFeI2與0.1molC13．下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：CB．Na2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和BD．漂白粉溶液中通入過量SO214．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體，溶液變藍(lán)該氣體一定為溴蒸氣B將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO證明反應(yīng)生成乙烯C相同溫度下用pH計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小烷基越長，推電子效應(yīng)越大D將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D15．資源再利用有利于保護(hù)生態(tài)，某實驗小組研究電催化CO2和含氮廢水（NO3?）在常溫常壓下合成尿素，即向一定濃度的KNA．離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極C．每消耗44gCO2D．電極a的電極反應(yīng)式為2N16．為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實驗現(xiàn)象的干擾，以及實驗后裝置內(nèi)氮氧化物的綠色化處理問題。某實驗小組對裝置進(jìn)行微型化改造，設(shè)計如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。下列說法錯誤的是（）A．裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNB．實驗開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器BC．該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止D．實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A閱卷人二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。得分17．某科學(xué)小組進(jìn)行濃硫酸性質(zhì)的相關(guān)實驗如下：（1）Cu與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)裝置如圖：①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②U型管中品紅試紙的作用為，藍(lán)色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為。（2）實驗（1）反應(yīng)完成后，試管中看到大量白色固體生成，初步推測是因為濃硫酸吸水產(chǎn)生水合硫酸，導(dǎo)致分散系中水的量減少，生成的CuSO①室溫下，利用如圖所示數(shù)字化裝置進(jìn)行濃硫酸吸水性的探究實驗，測定數(shù)據(jù)如下表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積實驗開始時濕度實驗結(jié)束時濕度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac實驗結(jié)束時濕度：10.1%c（填“>”、“<”或“=”）②濃硫酸的吸水性源于其能與水形成一系列較為穩(wěn)定的化合物，反應(yīng)方程式如下：H2SH2SH2SH2S結(jié)合①中實驗數(shù)據(jù)和Kθ（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（2H2（3）硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）可以間接表示水經(jīng)蒸汽流入硫酸的傾向，如下表所示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.0161×18×1①CuSO4?5H2O可以寫為②根據(jù)數(shù)據(jù)分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。經(jīng)典觀點認(rèn)為：CuSO4?5H2O失水過程為CuSO4CuSO4CuSO4推測若使將CuSO4?518．工業(yè)上用紅土鎳礦（主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al（1）加入H2SO（2）由NiSO4溶液獲取NiSO4?7（3）沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0×1（4）“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：M2+(水相)+2RH(有機相)?MR①萃取時，選擇pH為左右。②反萃取的試劑為。（5）氧化、沉鐵沉鋁時，需加入NaClO溶液起氧化作用。寫出FeSO4與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（6）[Ni(NH319．金屬鈦（Ti）重量輕、強度高、抗腐蝕能力，在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式：。（2）TiO2轉(zhuǎn)化為Ⅰ．TiO2Ⅱ．TiO2已知：C(s)的燃燒熱為393.5kJ?mol?1'，CO(g)①ΔH2②碳氯化反應(yīng)過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，如圖1所示，下列關(guān)于碳氯化反應(yīng)說法正確的是A．COB．升高溫度，TiOC．增大壓強，碳氯化反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動D．如圖2所示TiO2晶胞中Ti4+位于③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為（3）經(jīng)光譜分析在碳氯化反應(yīng)中有光氣（COCl2）生成，后一分子COCl2含有個σ鍵，決速步驟的反應(yīng)方程式為（4）在1.0×105Pa①反應(yīng)C(s)+CO2(g)???????②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl20．有機物G是合成中草藥活性成分Psoralidin的中間體，其合成路線如下：已知：酯分子中的α-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)：R回答下列問題：（1）化合物A的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為。（2）結(jié)合已有知識，寫出E→F的方程式：；該反應(yīng)類型為。（3）下列關(guān)于反應(yīng)F→G的說法中，正確的有____A．反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B．化合物F存在順反異構(gòu)體C．該反應(yīng)有乙醇生成D．化合物G中碳原子的雜化方式有兩種（4）化合物E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，a）只含一種官能團(tuán)且能與碳酸鈉反應(yīng)生成COb）核磁共振氫譜確定分子中有9個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（寫出一種即可）（5）對甲氧基苯甲酸（）可用作防腐劑或制備香料，結(jié)合上述信息，寫出以苯酚為主要原料制備的合成路線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．尼龍屬于有機合成纖維，故A符合題意；

B．木棍成分為纖維素，屬于天然纖維，故B不符合題意；

C．金屬外殼屬于無機物，故C不符合題意；

D．碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.風(fēng)箏尼龍線主要成分是有機合成纖維；

B.木棍主要是纖維素；

C.金屬外殼屬于金屬材料；

D.碳纖維屬于無機非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．將快遞紙箱回收利用，節(jié)約資源，故A不符合題意；

B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故B不符合題意；

C．加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故C符合題意；

D．將廢舊塑料裂解為化工原料，不僅可以將其變廢為寶，還可以為化工產(chǎn)業(yè)提供原料，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.快遞紙箱回收利用可節(jié)約資源；

B.可降解生物化肥可保護(hù)環(huán)境；

C.加速化石燃料開發(fā)利用易污染環(huán)境；

D.將廢舊塑料裂解成化工原料可節(jié)約化工原料。3．【答案】C【解析】【解答】A．CO2分子中中心原子碳原子價層電子對為，為sp雜化，呈直線形結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)完美對稱，故A不符合題意；

B．NaCl焰色試驗為黃色，Na+離子的核外電子從能量高的狀態(tài)躍遷到能量較低的狀態(tài)，以光的形式將能量釋放出來，故B不符合題意；

C．水分子間存在范德華力和氫鍵，冰雪融化時，需要破壞范德華力和氫鍵，故C符合題意；

D．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為光能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)計算出二氧化碳中碳原子的價層電子對和孤對電子即可判斷構(gòu)型；

B.鈉元素的焰色試驗顏色為黃色，主要是鈉釋放能量以光形式能量釋放出來；

C.冰中含有范德華力和氫鍵，冰融化時破壞氫鍵和范德華力；

D.鎂條燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。4．【答案】B【解析】【解答】A．Ti為22號元素，Ni為28號元素，因此Ti—Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素，故A不符合題意；

B．碳納米管TEM與石墨烯都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B符合題意；

C．用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，故C不符合題意；

D．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.Ti和Ni均處于B族元素，屬于副族元素；

B.碳納米管和石墨烯是碳單質(zhì)混為同素異形體；

C.碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料；

D.氙和氬均為0族元素為稀有氣體。5．【答案】D【解析】【解答】A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A不符合題意；

B．分液漏斗可以用于用于分液或滴加液體，故B不符合題意；

C．容量瓶可以用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C不符合題意；

D．石英坩堝的主要成分是SiO2，與熔化NaOH要反應(yīng)，不能用于熔化NaOH固體，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.直行冷凝管用于冷凝；

B.分液漏斗主要是用于分離互不相容兩種液體或者滴加液體；

C.容量瓶用于配制一定濃度的溶液；

D.熔化氫氧化鈉是利用鐵坩堝。6．【答案】C【解析】【解答】A．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜，故A不符合題意；

B．質(zhì)譜儀以電子轟擊或其他的方式使被測物質(zhì)離子化，形成各種質(zhì)荷比的離子，然后利用電磁學(xué)原理使離子按不同的質(zhì)荷比分離并測量各種離子的強度，從而確定被測物質(zhì)的分子量和結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C．X射線衍射實驗是一種區(qū)分晶體與非晶體的有效方法，晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，可確定分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角，故C符合題意；

D．紅外光譜儀基于物質(zhì)在紅外區(qū)域?qū)μ囟úㄩL的紅外線的吸收。不同化學(xué)鍵的振動頻率與紅外輻射的波數(shù)或波長相對應(yīng)，因此可以通過分析光譜中的吸收峰來確定樣品中存在的化學(xué)鍵類型和結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜；

B.質(zhì)譜儀可測定相對分子質(zhì)量；

C.X射線可確定晶體分子結(jié)構(gòu)鍵長和鍵角；

D.紅外光譜儀可確定有機物化學(xué)鍵和官能團(tuán)。7．【答案】B【解析】【解答】A．用BaSO4作“鋇餐”，因為BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，故A不符合題意；

B．工廠電解熔融Al2O3獲得鋁，因為是離子化合物，與熔點無關(guān)，故B符合題意；

C．豆?jié){為膠體，豆腐是往豆?jié){中加石膏使膠體聚沉得到，故C不符合題意；

D．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氫化植物油，故D不符合題意；

故答案為：B8．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)價態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽，據(jù)此分析解題；

A．a(chǎn)為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，故A不符合題意；

B．a(chǎn)為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；

C．b為SO2，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，故C不符合題意；

D．g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.硫單質(zhì)可溶于二硫化碳中；

B.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)得到硫單質(zhì)和水，二氧化硫被還原，硫化氫被氧化；

C.二氧化硫是平面三角形和三氧化硫是平面三角形；

D.硫代硫酸鈉在硫酸中得到二氧化硫和硫單質(zhì)。9．【答案】A【解析】【解答】A．該分子中只有碳碳雙鍵與氫氣加成，故能與1molH2反應(yīng)，故A符合題意；

B．含有氨基，酯基，肽鍵可以與強酸、強堿反應(yīng)，故B不符合題意；

C．含有兩個鄰位氨基，可以成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵，故C不符合題意；

D．含有氨基，酯基，碳碳雙鍵，肽鍵能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可得到1mol有機物與1mol氫氣加成反應(yīng)；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷含有氨基和酯基，可與酸和堿反應(yīng)；

C.含有2個鄰位氨基，可形成分子間和分子內(nèi)氫鍵；

D.根據(jù)含有氨基，酯基，雙鍵，肽鍵可發(fā)生氧化，水解，還原，加成反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、R、Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為Li，Y是C、Z是N、M為O；

A．M為O，O不存在最高化合價+6價，故A不符合題意；

B．單質(zhì)鋰與CO2的反應(yīng)為4Li＋CO2=點燃=2Li2O＋C，是置換反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Y、M形成的化合物CO2不是大氣污染物，故C不符合題意；

D．X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)分析M為O，無最高正價；

B.Q單質(zhì)為Li，Y的氧化物為CO2，二氧化碳與鋰單質(zhì)反應(yīng)得到氧化鋰和碳單質(zhì)發(fā)生的是置換反應(yīng)；

C.YM形成的二氧化碳不是大氣污染物；

D.X、Z、M形成的是硝酸銨，含有配位鍵的離子化合物。11．【答案】C【解析】【解答】A．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗OH-，導(dǎo)致生成物OH-濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，故A不符合題意；

B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，故B不符合題意；

C．Ksp只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，Ksp不變，故C符合題意；

D．發(fā)生的反應(yīng)為：，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)的轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗OH-；12．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丙醇（C3H8O）是液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A不符合題意；

B.24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數(shù)目為0.4NA，18g水含有氫原子數(shù)目為2NA，共含有氫原子數(shù)目為2.4NA，故B符合題意；

C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，不能計算生成氫分子的數(shù)目，故C不符合題意；

D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時，氯氣不足，碘離子完全反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為0.2NA，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.標(biāo)況下，正丙醇為液體；

B.甲醛和水中均含有氫原子即可計算；13．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈉在水中會水解，水解方程式：CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故A符合題意；

B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，其反應(yīng)的離子方程式為，故B不符合題意；

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：

，故C不符合題意；

D．漂白粉溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO42-14．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，則該氣體不一定為溴蒸氣，故A不符合題意；

B．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，揮發(fā)出的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，同時反應(yīng)過程中生成二氧化硫也被還原高錳酸鉀使其褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，故B不符合題意；

C．烴基是推電子基團(tuán)，烴基越大，推電子能力越強，乙酸的羧基中羥基的極性較甲酸小，其酸性比甲酸弱，故C符合題意；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，固體變黑膨脹，可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.紅棕色氣體可能為二氧化氮和溴蒸氣，兩種氣體均使淀粉碘化鉀變藍(lán)色；

B.乙醇和乙烯均使酸性高錳酸鉀褪色；

C.通過比較相同濃度的甲酸和乙酸的酸性強弱，比較烷基的推電子效應(yīng)；

D.濃硫酸加到蔗糖表面變黑說明濃硫酸具有強氧化性和脫水性。15．【答案】D【解析】【解答】從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動方向可知，H+從b電極向a電極移動，電解池中陽離子從陽極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽極，所以b電極連接電源的正極，a電極連接電源的負(fù)極；

A．根據(jù)裝置可知，該離子交換膜只允許氫離子通過，為質(zhì)子交換臘，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析可知，b電極是電解池的陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C.44gCO2物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)電極a區(qū)消耗1molCO2時，由電極方程式，轉(zhuǎn)移電子16mol，電極b生成O2是H2O中的O失電子，化合價從-2變?yōu)?，故得4molO2，故C不符合題意；

D．a(chǎn)電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動到a電極參與反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應(yīng)式為，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)圖示氫離子移動方向即可判斷離子交換膜為質(zhì)子交換膜；

B.電極b為水變?yōu)檠鯕?，因此發(fā)生的氧化反應(yīng)，是電解池的陽極；

C.根據(jù)44g二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計算出b電極的都得氧氣的量；

D.根據(jù)a電極上的反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫出電極反應(yīng)式。16．【答案】B【解析】【解答】A．裝置內(nèi)銅與稀硝酸反應(yīng)，即3Cu+8HNO3???????__3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故A不符合題意；

17．【答案】（1）Cu+2H2S（2）<；越弱；2（3）CuSO4?5H2O中【解析】【解答】（1）①在加熱條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)??Δ??__CuSO4+SO2↑+2H2O；

②二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，U型管中品紅試紙的作用為檢驗生成氣體中的SO2，二氧化硫為酸性氣體遇石蕊變紅，藍(lán)色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色；

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度越小，實驗結(jié)束時濕度越大，故10.1%<c，答案為<；

②結(jié)合①中實驗數(shù)據(jù)硫酸濃度越小，實驗結(jié)束時濕度越大，結(jié)晶水越多，Kθ（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）越小，故可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向越弱；

水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（2H2O?H3O++OH?），則其電離方程式為2H2SO4?HSO4?+H3SO4+；

（3）①18．【答案】（1）CaSO4（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（3）99.7%（4）3.5；稀硫酸（5）2F（6）正四面體【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2與硫酸不反應(yīng)，則經(jīng)充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2；

（2）從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，由NiSO4溶液獲取NiSO4?7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

（3）當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，c2(F-)==(mol/L)2=5×10-5(mol/L)2，此時溶液中c(Ca2+)==mol/L=3×10-6mol/L，除鈣率為：=99.7%；

（4）①由圖示可知，pH為3.5左右時，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時選擇pH為3.5左右；

②由萃取原理M2+(水相)+2RH(有機相)?MR2(有機相)+2H+(水相)?？芍摧腿r可以加入稀硫酸，增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，促使有機相中的MR2重新轉(zhuǎn)化為水相中的M2+；

（5）FeSO4與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO?+H2O+4OH????????__2Fe(OH)3↓+Cl?；

（6）[Ni(NH3)6]19．【答案】（1）（2）-49kJ?mol（3）3；*（4）7.2×10【解析】【解答】（1）Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：；

（2）①I：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H1=+172kJ?mol-1，已知：C(s)的的燃燒熱為393.5kJ?mol?1'，CO(g)的燃燒熱為283.0kJ?mol?1，Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJ?mol-1，Ⅳ：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)?H4=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律I+2×Ⅲ-2×Ⅳ得=(172-393.5×2+283.0×2)kJ/mol=-49kJ/mol；

②A．根據(jù)Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJ?mol-1，Ⅳ：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)?H4=-283.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅳ得CO2(g)+C(s)=2CO(g)，?H=-393.5+2×283.0=+172.5kJ?mol-1，CO2生成CO反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．碳氯化反應(yīng)過程中生成CO發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則TiO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B符合題意；

C．反應(yīng)Ⅱ的氣體分子數(shù)增大，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，碳氯化反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C不符合題意；

D．均攤法可知，TiO2晶胞中黑色球數(shù)目為1+8×18=2，白色球數(shù)目為2+4×12=4，結(jié)合黑色球與白色球數(shù)目之比為2：4=1：2，故黑色球為Ti、白色球為O，晶胞中體心Ti與周圍有6個O原子，TiO2晶胞中Ti4+位于O2?所構(gòu)成的正八面體的體心，則Ti4+的配位數(shù)是6，故D符合題意；

故答案為：BD；

③焓減和熵增有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，碳氯化法中生成CO比生