廣西2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

廣西2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列項(xiàng)目與所述化學(xué)原理關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)原理A傳統(tǒng)工藝：雕刻師用氫氟酸雕刻玻璃HF能與SiO2反應(yīng)B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與碳酸氫鈉溶液快速反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2C家務(wù)勞動(dòng)：用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱并產(chǎn)生H2D水果電池：以鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A．布洛芬分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol布洛芬分子最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAB．12.0g二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA4．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合：H++OH-=H2OB．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+ClC．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32?+4Cl2+5H2O=2SD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO35．一種由前20號(hào)主族元素組成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素X、Y、Z、W的核電荷數(shù)依次增大，且位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>X>YB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能與A發(fā)生反應(yīng)D．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物6．一種Al-PbO2電池通過(guò)x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)>bB．放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大C．M區(qū)電解質(zhì)為NaOH，放電時(shí)Na+通過(guò)x膜移向R區(qū)D．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O7．已知：CH3NH2·H2O為一元弱堿，性質(zhì)與NH3·H2O類似。常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液體積的變化)，混合溶液中pH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O?CH3B．Ka(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5C．P點(diǎn)，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CHD．P點(diǎn)之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3N閱卷人二、非選擇題得分8．二氯異氰尿酸鈉(NaC3N3O3Cl2，摩爾質(zhì)量為220g/mol)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水，可用次氯酸鈉與氰尿酸(C3H3N3O3)制得，其制備原理為：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小組選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并測(cè)定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A裝置中盛裝X試劑的儀器名稱是，D中軟導(dǎo)管的作用是。（2）請(qǐng)選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導(dǎo)管連接順序?yàn)?填小寫字母)。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）X試劑為飽和NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續(xù)通入一定量的氯氣，其原因是。（5）反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過(guò)濾、、干燥得到粗產(chǎn)品。該系列操作需要用到如圖所示的玻璃儀器有(填字母)。（6）粗產(chǎn)品中NaC3N3O3Cl2含量測(cè)定。稱取ag粗產(chǎn)品溶于無(wú)氧蒸餾水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min。用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點(diǎn)，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。(假設(shè)雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：C3N3O3Cl2?+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2S2O32?=2I-9．三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。一種利用酸性含砷廢水提取As2O3的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）砷(As)原子序數(shù)為33，其在元素周期表中的位置是。（2）“沉淀”時(shí)，需控制溶液中NaHS的濃度不能過(guò)高，主要原因是。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，As2S3在CuSO4溶液中轉(zhuǎn)化為三元弱酸H3AsO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“溶解”時(shí)生成Na3AsO4的反應(yīng)離子方程式為。從綠色化學(xué)的角度分析，該過(guò)程還可以用替代O2。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na3AsO4溶液呈堿性。（6）工業(yè)上，As2O3經(jīng)轉(zhuǎn)化、蒸餾等操作可得到高純砷，下列與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有____(填字母)。A．蒸餾釜 B．離心萃取機(jī) C．加壓過(guò)濾機(jī) D．冷凝塔（7）若一次“還原”制得As2O39.9g，則至少需要通入SO2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。10．氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，研究氨的合成和轉(zhuǎn)化是一項(xiàng)重要的科研課題。回答下列問(wèn)題：（1）已知：工業(yè)合成氨合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量為kJ。（2）在密閉容器中合成氨氣，有利于加快反應(yīng)速率且能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是____(填字母)A．升高反應(yīng)溫度 B．增大反應(yīng)的壓強(qiáng)C．及時(shí)移走生成的NH3 D．增加H2的物質(zhì)的量（3）將0.6molN2和0.8molH2充入恒容密閉容器中，在不同溫度下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖。甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是。d點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率是，d點(diǎn)Kp=(Kp是以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。（4）催化氧化法消除NO反應(yīng)原理為：6NO+4NH3催化劑__Δ5N2+6H2O。不同溫度條件下，氨氣與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖甲所示。脫除NO的最佳溫度是（5）研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。A．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8NAC．Fe2+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．該反應(yīng)歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O11．鋅是動(dòng)物必需的微量元素之一，參與機(jī)體的各種代謝活動(dòng)。（1）Zn位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布圖為。（2）第二電離能：CuZn(填“>”、“<”或“=”)，判斷依據(jù)是。（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一個(gè)中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物，一種Zn2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示(-OTs為含氧、硫的有機(jī)基團(tuán))：①1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol，該螯合物中N原子的雜化類型為。②該配合物所涉及非金屬元素電負(fù)性最小的是(填元素符號(hào))。（4）硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅(纖鋅礦型)的平行六面體晶胞如圖2所示，晶體中正負(fù)離子的配位數(shù)之比為。（5）已知每個(gè)Zn2+與其周圍最近的S2-之間的距離都相等，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，若A點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)坐標(biāo)為(23，13，1212．美托洛爾(Metoprolol)是當(dāng)前治療高血壓、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用藥物之一。以下是美托洛爾的一種合成路線：已知：-Ph為苯基(-C6H5)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）I中含氧官能團(tuán)的名稱為，I與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的分子中有個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子)。（5）在A的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）已知：。請(qǐng)參照上述合成路線，寫出以二苯甲胺和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，因此可用氫氟酸雕刻玻璃，A不符合題意。B.泡沫滅火器的原理為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，B符合題意。C.Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，C不符合題意。D.鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成原電池，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。

B、泡沫滅火器中的試劑為Al2(SO4)3和NaHCO3。

C、Al是一種兩性金屬，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2。

D、構(gòu)成原電池的裝置要求能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A.布洛芬分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種結(jié)構(gòu)，A符合題意。B.X中分子中烷烴基上的碳原子為SP3雜化軌道，空間結(jié)構(gòu)為四面體，最多只有3個(gè)原子共平面，因此所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面內(nèi)，B不符合題意。C.與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，則可被酸性KMnO4溶液氧化，因此X分子能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合題意。D.布洛芬中苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol布洛芬分子能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性確定其一氯代物的個(gè)數(shù)。

B、烷烴中的碳原子軌道空間結(jié)構(gòu)為為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面。

C、與苯環(huán)相連的碳原子上含有氫原子，則可被酸性KMnO4溶液氧化。

D、布洛芬分子中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)。3．【答案】C【解析】【解答】A.pH=1，c（H+）=0.1mol/L，V=1L，所以陽(yáng)離子總數(shù)等于0.1NA，A不符合題意。

B.1molSiO2中含有4molSi－O鍵，所以12.0g二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數(shù)目為0.8NA，B不符合題意。C.O2與O3都是氧原子構(gòu)成的分子，所以16.0g是氧原子的質(zhì)量，則其所含氧原子的數(shù)目為1.6.0g16g·moD.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，因此0.4molHCl無(wú)法完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、H2C2O4是一種弱酸，在水中部分電離。

B、1molSiO2中含有4molSi－O鍵。

C、令混合氣體的化學(xué)式為Ox，據(jù)此計(jì)算其所含的原子數(shù)。

D、MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A、H＋結(jié)合OH－能力強(qiáng)于NH4＋，因此等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH混合時(shí)，H＋與OH－反應(yīng)，該離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，A不符合題意。

B、用鐵做陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Fe2＋，因此其總反應(yīng)式為Fe＋2H2O電解Fe(OH)2＋2H2↑，B符合題意。

C、Cl2具有氧化性，能將S2O32－氧化成SO42－，自身還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42－＋8Cl－＋10H＋，C不符合題意。

D、CaCO3的溶解度小于CaSO4，因此CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)＋CO32－(aq)=CaCO3(s)＋SO42－(aq)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、H＋結(jié)合OH－的能力強(qiáng)于NH4＋。

B、鐵做陽(yáng)極時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。

C、Cl2具有氧化性，能將S2O32－氧化成SO42－。

D、CaCO3比CaSO4更難溶，沉淀會(huì)向著更難溶的方向進(jìn)行。5．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為O、Z為P、W為K。

A、電子層數(shù)越大，原子半徑越大，因此原子半徑：W>Z>Y>X，A不符合題意。

B、Z的簡(jiǎn)單氫化物為PH3，Y的氫化物為H2O，由于H2O可形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z，B不符合題意。

C、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，化合物A為KH2PO4，KOH能與KH2PO4反應(yīng)生成K2HPO4或K3PO4，C不符合題意。

D、Y與其他三種元素可形成的化合物為H2O或H2O2、P2O5或PO2、K2O、KO2或K2O2，D符合題意。

故答案為：D

【分析】X、Y、Z、W為前20號(hào)主族元素，且核電荷數(shù)依次增大，因此W為K。由化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X可形成一個(gè)化學(xué)鍵，則X的最外層電子數(shù)為1；Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y的最外層電子數(shù)為6；Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則Z的最外層電子數(shù)為5。由于四種元素位于不同周期，因此X為H、Y為O、Z為P。6．【答案】D【解析】【解答】A.放電過(guò)程中，N區(qū)中H＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，SO42－通過(guò)y膜進(jìn)入R區(qū)中，因此N區(qū)中c(H2SO4)減小，所以a%＞b%，A不符合題意。B.放電過(guò)程中，N區(qū)中的SO42－通過(guò)y膜進(jìn)入R區(qū)中，M區(qū)中的Na＋通過(guò)x膜進(jìn)入R區(qū)中，因此R區(qū)中c(Na2SO4)增大，所以放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大，B不符合題意。C.M區(qū)Al電極與NaOH溶液發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al(OH)]4－，OH－參與反應(yīng)，溶液中的Na＋通過(guò)x膜進(jìn)入R區(qū)中，C不符合題意。D.由分析可知，放電時(shí)PbO2電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，D符合題意。故答案為：D

【分析】M區(qū)中Al轉(zhuǎn)化為[Al(OH)]4－，因此Al電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=[Al(OH)]4－，所以M區(qū)的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。N區(qū)中PbO2為正極，硫酸溶液中的H＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。N區(qū)的電解質(zhì)溶液為H2SO4，R區(qū)的電解質(zhì)溶液為Na2SO4。7．【答案】C【解析】【解答】A.CH3NH2·H2O是一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2·H2O?CH3NH3＋＋OH－，A不符合題意。B.由圖可知，Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=9.5，此時(shí)溶液中c(OH－)=10－4.5mol·L－1，

c(CH3NH2·H2O)=c(CH3NH3＋)，CH3NH2·H2O的電離平衡常數(shù)KaCH3NH2·HC.題目中c(Cl－)未知，無(wú)法計(jì)算c(Cl－)＋c(CH3NH3＋)＋c(CH3NH2·H2O)，C符合題意。D.P點(diǎn)之后溶液中只存在Cl－、OH－、CH3NH3＋和H＋，結(jié)合電荷守恒可得

c(Cl－)＋c(OH－)=c(CH3NH3＋)＋c(H＋)，D不符合題意。故答案為：C

【分析】CH3NH2·H2O是一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2·H2O?CH3NH3＋＋OH－，當(dāng)pH增大時(shí)，溶液中c(OH－)增大，c(H＋)減小，同時(shí)c(CH3NH2·H2O)增大，c(CH3NH3＋)減小。由圖可知，圖中兩條對(duì)角線，斜率為正的對(duì)角線表示的是H＋，斜率為負(fù)的對(duì)角線表示OH－，虛線表示CH3NH2·H2O，實(shí)線表示CH3NH3＋，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。8．【答案】（1）三頸燒瓶；平衡氣壓，使液體能夠順利滴下（2）fghabe（3）Cl（4）消耗過(guò)量的NaOH，促進(jìn)NaC3N3O3Cl2的生成（5）冷水洗滌；de（6）55cV【解析】【解答】（1）裝置A中盛裝試劑X的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置D中的軟導(dǎo)管的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。

（2）要制備二氯異氰脲酸鈉，需先制取Cl2；再用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl。然后將產(chǎn)生的Cl2通入NaOH溶液中，再滴加氰尿酸溶液。最后尾氣用NaOH溶液吸收。因此制備過(guò)程中裝置的連接順序?yàn)镈EAC，所以導(dǎo)管的連接順序?yàn)椋篺ghabe。

（3）裝置D中Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。

（4）試劑X為飽和NaOH溶液，與Cl2反應(yīng)生成NaClO，NaClO溶液與C3H3N3O3反應(yīng)生成NaC3N3O3Cl2的同時(shí)，還繼續(xù)生成NaOH。因此再繼續(xù)通入一定量的Cl2，主要是為了將反應(yīng)后生成的NaOH消耗，促進(jìn)NaC3N3O3Cl2的生成。

（5）由于NaC3N3O3Cl2難溶于冷水，因此裝置A中濁液過(guò)濾后，可用冷水洗滌，防止NaC3N3O3Cl2溶解損耗；再通過(guò)干燥得到粗產(chǎn)品。過(guò)濾、洗滌的過(guò)程中需要使用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此所需的儀器有de。

（6）由反應(yīng)的離子方程式可得關(guān)系式：NaC3N3O3Cl3～2I2～4S2O32－，所以25mL樣品溶液反應(yīng)消耗n(Na2S2O3)=cmol·L－1×V×10－3L=cV×10－3mol。所以25mL樣品溶液中所含nNaC3N3O3Cl2=14×c×V×10-3mol。所以ag樣品中NaC3N3O3Cl2的含量為9．【答案】（1）第四周期第ⅤA族（2）生成有毒硫化氫氣體且降低了硫氫化鈉的利用率（3）A（4）2H（5）用玻璃棒蘸取Na3AsO4溶液，滴到pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)得pH大于7（6）A；D（7）2.24【解析】【解答】（1）As的原子序數(shù)為33，其原子核外有4個(gè)電子層，最后層電子數(shù)為5，因此位于元素周期表的第四周期第ⅤA族。

（2）“沉淀”時(shí)，需控制溶液中NaHS的濃度不能過(guò)高，若濃度過(guò)高，則HS－會(huì)轉(zhuǎn)化為H2S氣體逸出，H2S是一種有毒氣體，會(huì)造成空氣污染。同時(shí)也會(huì)使得NaHS的利用率降低。

（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)As2S3在CuSO4溶液中轉(zhuǎn)化為三元弱酸H3AsO3，同時(shí)生成CuS沉淀和H2SO4，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3＋3CuSO4＋6H2O=2H3AsO3＋3CuS↓＋3H2SO4。

（4）“溶解”時(shí)加入NaOH和O2，H3AsO3被氧化，生成Na3AsO4和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H3AsO3＋O2＋6OH－=2AsO43－＋6H2O。

（5）要證明Na3AsO4溶液顯弱堿性，則可用pH試紙測(cè)定溶液的pH，若溶液的pH＞7，則該溶液顯堿性。其實(shí)驗(yàn)操作為：用玻璃棒蘸取Na3AsO4溶液，滴到pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH大于7，說(shuō)明該溶液顯堿性。

（6）蒸餾操作中需要用到蒸餾釜、冷凝塔，不需用到李鑫萃取劑和加壓過(guò)濾機(jī)，AD符合題意。

（7）制得As2O3的物質(zhì)的量nAs2O3=9.9g198g·mol-1=0.05mol，反應(yīng)過(guò)程中砷元素得到的電子數(shù)為0.05mol×2×2=0.2mol。由得失電子守恒可得，n(SO2)×2=0.2mol，所以參與反應(yīng)的n(SO2)=0.1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的體積V=n(SO2)×Vm=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。

【分析】含砷廢水中加入NaHS后，廢水中的砷元素轉(zhuǎn)化為As2S3。As2S3中加入CuSO4溶液后，轉(zhuǎn)化為CuS沉淀、H3AsO3。再加入NaOH溶液進(jìn)行溶解，O2將＋3價(jià)的砷元素氧化為＋6價(jià)，因此H3AsO3轉(zhuǎn)化為AsO43－，得到Na3AsO410．【答案】（1）391（2）B（3）丙>乙>甲；33.3%；1（4）900℃；催化劑中毒（5）A；D【解析】【解答】（1）該合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，設(shè)1molN-H化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為xkJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=945.8kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－2×3×xkJ·mol－1=－92.2kJ·mol－1，解得x=391kJ·mol－1，所以1molN－H鍵斷裂吸收的能量為391kJ。

（2）A、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)（逆反應(yīng)）方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意。

B、增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意。

C、及時(shí)移走生成的NH3，則正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，因此沒(méi)有反應(yīng)速率增大，C不符合題意。

D、增加H2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率不會(huì)加快，D不符合題意。

故答案為：B

（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)溫度越高。因此甲、乙、丙中溫度由高到低的順序?yàn)楸疽遥炯住?/p>

d點(diǎn)時(shí)NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)參與反應(yīng)的n(N2)=amol，則可得平衡三段式如下：

N2g+3H2g?2NH3g起始mol0.60.80變化mola3a2a平衡mol0.6-a0.8-3a2a

相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以2a0.6-a+0.8-3a+2a×100%=40%

解得a=0.2mol

所以d點(diǎn)N2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.2mol0.6mol×100%=33.3%。

d點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量n(總)=0.4mol+0.2mol+0.4mol=1mol，此時(shí)pN2=pNH3=60MPa×0.4mol1mol×100%=24MPa、pH2=60MPa×0.2mol1mol×100%=12MPa

所以d點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p2NH3pN2×p3H2=24224×11．【答案】（1）ds；（2）>；基態(tài)Cu+核外價(jià)電子為3d10，3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易再失去一個(gè)電子；基態(tài)Zn+核外價(jià)電子為3d104s1，4s軌道有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子（3）4；sp2雜化、sp3雜化；H（4）1：1（5）(23，13，【解析】【解答】（1）Zn的原子序數(shù)為30，其基態(tài)原子核外電子排布式為[