物質(zhì)的量的濃度-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）解析版

第08講物質(zhì)的量的濃度

知識體系

「概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

的物理量

______如建)

物質(zhì)的卜數(shù)學(xué)表達(dá)式:姓王

量濃度卜常用單位:molU

L注意事項(xiàng)：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意

體積的溶液，其濃度相同、所含溶質(zhì)

的物質(zhì)的量不同

毒知識梳理一

一、物質(zhì)的量濃度

1、溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表示，即:

式中，C(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積，如果

沒有做特別說明的話，那么認(rèn)為：溶劑為水。物質(zhì)的量的SI單位為mobm-3,常用單位為

moldin_3或mol-L-1。

2、注意

(1)物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

(2)在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的

量或質(zhì)量因體積的不同而不同。

(3)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。例如：配制lmol/L的氯

化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5,故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL

即可獲得lmol/L的氯化鈉溶液。

(4)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如c(NaCl)。非電

解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如lmol/L

乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為lmol/L。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)在其

水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程

式來確定。

3、物質(zhì)的量的濃度的相關(guān)計算

(1)二者都表示溶液的組成，可以通過一定關(guān)系進(jìn)行相互換算。

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相

應(yīng)物質(zhì)的量,有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)

量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

n=m/M=V-p,co/M,c=n/V

c=(V-pco/M)/V=Vpco/MV=1000p-o)/M(倒數(shù)第二步，p(密度)的單位是克每立方厘米，

乘以1000換成與物質(zhì)的量濃度同樣的單位，即克每升)

飽和溶液的溶解度S和物質(zhì)的量換算，得：

…10000$

c(B)=---------------------

(100+S)M/(B)

質(zhì)量摩爾濃度bB換算成物質(zhì)的量濃度cB：

如小

CB=~V-

(2)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算

①物質(zhì)的量濃度相近時，可以近似看成混合后溶液體積不變。

混合后溶液體積不變時C1V1+C2V2=C3(V1+V2)

混合后溶液體積改變時C1V1+C2V2=C3V3

②兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。

■+的

a.等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，3混=2

b.等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時,

當(dāng)〃液XL時，混）"2'。

當(dāng)。液＜1時，“，混〈一氣—。

（3）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3與物質(zhì)的量濃度c：

_ZL_/3/-

c一萬一嗎工/lOOOp

w-?xa/AJ1OOO"液

rnK~x1000/*7，三A/f=t

（密度的單位為g?cm—或g-mL-1）

②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度：

lOOOp.S

S__________________.入

3X100%,c

100+S(100+S)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度

1000"

+22400「XHQ）

式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（單位為L）,V（H2。）為水的體積（單位為L,P水=lg?mL

F）,P為溶液的密度（單位為g?cm-3或g?mL-1）,M為氣體摩爾質(zhì)量（單位為g?mol-1）o

經(jīng)典典例

1.有五瓶溶液分別是①lOmLO.eOmol-L'NaOH水溶液②20mL0.5mol-^^2804水溶液

③30mL0.40mol-Lr'HCl水溶液④40mL0.30mol-Lr'HCl水溶液⑤50mL0.20mol-U1蔗糖水

溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是

A.①@>③>④>⑤B.②&>③>@>⑤

C.②詞>④幻>⑤D.⑤>@>③@>①

【答案】D

【詳解】溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五

瓶溶液中溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接

判斷，而溶液體積分別為10mL、20mL、30mL、40mL、50mL,依次增大，則各瓶溶液所含

離子、分子總數(shù)大小順序是：故選D。

2.下列溶液中Ct物質(zhì)的量濃度最大的是

A.100mL2.5mol/LNaCI溶液B.200mL2moi/LMgCb溶液

C.300mL4mol/LKCIO3溶液D.250mLimol/LAICb溶液

【答案】B

【詳解】A.100mL2.5mol/LNaCI溶液中c(C1)=2.5mol/Lxl=2.5mol/L；

B.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(CF)=2mol/Lx2=4mol/L；

C.300mL4mol/LKCIO3溶液中不含有氯離子；

D.250mLim0I/LAICI3溶液中c(Cr)=lmol/Lx3=3mol/L；

氯離子濃度最大的是4moi/L,答案選B。

3.下列有關(guān)OZmol/LBaCb溶液的說法不正確的是

A.取出該溶液5mL,加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為0.01mol/L

B.10mL該溶液中Ct濃度與20mL0.2mol/LKCI溶液中相同

C.100mL該溶液中Ct的物質(zhì)的量為0.04mol

D.100mL該溶液與200mLO.lmol/LNaHSCU溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.取該溶液5mL,加水稀釋至100mLJs,溶液的濃度為嗎點(diǎn)吧匹=0.01mol/L,

100mL

A正確；

B.該溶液中C卜濃度為0.2mol/Lx2=0.4mol/L,與20mL0.2mol/LKCI溶液中不相同，B錯誤；

C.100mL該溶液中C「的物質(zhì)的量為O.lLxO.2moi/Lx2=0.04mol,C正確；

D.100mL該溶液中鋼離子的物質(zhì)的量為O.lLxO.2moi/L=0.02mol,200mL0.1mol/LNaHS04

液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2Lx0.1mol/L=0.02mol,則兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀，D正確；

故選Bo

4.有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na+、NH；、C「、Ca2\CO|\SO；：現(xiàn)

A人

取兩份100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH：+OH=NH3T+H2O)：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。

(2)第二份加足量BaCL溶液，得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是

A.原溶液中一定存在的離子為Na'NH；、C0「S0:

B.原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度至少為O.lmol/L

C.原溶液中cr一定不存在

D.原溶液中SOj的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

【答案】A

【分析】⑴第一份溶液中加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL則

04481

一定含有NH；,且n(NH4)=n(NH)='-r=0.02mol；

322.4L/mol

(2)第二份溶液中加足量BaCL溶液，得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量

為2.33g,由于加入酸后沉淀質(zhì)量變少，則說明沉淀為BaC03、BaSO’的混合物，原溶液中

一人—,?2.33g4.30g-2.33g1r

一定含有CO3，SO〔，ra(SO9;)=-=0.01mol,??(CO9j)=~—=0.01mol,則根1

233g/mol197g/mol

據(jù)Ca2+、CO；離子不能電離共存，可知原溶液中一定不含有Ca2+,由于川NH：)<2

”(SO：)+2〃(CO；-),根據(jù)溶液不顯電性可知，則原溶液中一定還含有Na+,可能含有a：則

?(Na+)>0.02mol,由于溶液體積是:L00mL,則c(Na+)20.2mol/L,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、NH；、CO；'SOrA正確；

B.由上述分析可知，原溶液中可能含有a-,也可能不含有cr,Na+的物質(zhì)的量濃度20.2

mol/L,B錯誤；

C.由上述分析可知，原溶液中可能含有cr,C錯誤；

D.由上述分析可知，100mL原溶液中S。：的物質(zhì)的量為0.01mol,其物質(zhì)的量濃度為

0.01mol一…、口

——--=0.1mol/L,D錯氏；

故合理選項(xiàng)是Ao

毒知識梳理二

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、特別提醒

（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。

分析溶質(zhì)時要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3-H20,

但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2so4;CuSO4-5H2O溶

于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4o

（2）體積V指溶液的體積而不是溶劑的體積。

2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器

容量瓶（一定容積）、托盤天平（祛碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。

（2）配制步驟

①過程示意圖

②配制步驟

以配制500mL1.00mol-L1NaOH溶液為例

ifjjP-----需NaOH固體的質(zhì)fit為20.0g

—用托盤天平稱*NaOH固體（NaOH放在小燒杯）

邈?）一將稱好的NaOH固體用適依蒸悔水溶解

_待燒杯中的溶液整理至室也后，用玻璃棒引流，將溶液

<53^一注入緲mL容比瓶

以亂_用少斌蒸慵水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌

竿7液注入容fit瓶.輕輕搖動容盤瓶,使溶液混合均勻

JL將蒸儲水注入容質(zhì)瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線上Zcm

定卷）—處時，改用蛆遹宜滴加蒸慵水至凹液面正好與刻度線

相切

?。┮簧w好瓶塞.反笑上卜敕倒.搖勾

3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

（1）誤差分析的依據(jù)

境：：

*迄=-=-;-?-1

P.研:

若V不變，分析n的變化；若n不變，分析V的變化。

（2）常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析

因變量c/mol'L-

可能引起誤差的操作

/;/mol1

V/L

WVWvV

天平跌媽附著有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

用僦筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變

偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容易瓶進(jìn)行定容不變減小

破碼殘缺減小不變

藥品和債碼位置顛倒(使用游碼)減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大

用量筒最取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變

定容時蒸餡水加多后用吸管吸出減小不變

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變

俯V

刻

度

線

圖1使所配溶液體積偏大,濃度偏小;圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

經(jīng)典典例

1.下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是

A.配制0.4000mol-L。的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水

溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

B.用已準(zhǔn)確稱量的KBrC)3固體配制一定體積的0.1mol-L-iKBrC)3溶液時，用到的玻璃儀

器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管

C.量取27.2mL18.4濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

即可得1.0mol-L1的H2s。4溶液

D.稱取0.158gKMnCU固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得

到0.010mol-L1的KMnO4溶液

【答案】B

【詳解】A.n(NaOH)=m/M=4.0g^40g/mol=0.1moloNaOH在溶解時會放出大量熱，因此需要

冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移

到容量瓶中，以減小誤差，A錯誤；

1

B.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mohLKBrOs溶液時，溶解時用到燒杯、

玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；

C.濃硫酸稀釋時需要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸儲水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯

誤；

D.容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯誤。

故本題選Bo

2.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaCIO固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,

密度為1.2g-cm-3的消毒液，下列說法正確的是

A.需用托盤天平稱量NaCIO固體的質(zhì)量為144g

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于配制溶液

C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D.該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol-L-i

【答案】D

【詳解】A.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaCIO的

質(zhì)量：500mLxl,2g?cnr3x25%=150.0g,故A錯誤；

B.容量瓶中有水，對溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故

B錯誤；

C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；

,1000pw?,,cc、1000x1.2x25%.,,十丁心

D.由c=-----------,貝!Jc(NXTaClO)=-----------------------mol1//LT=4.0mol1//LT,故D正確。

M74.5

故選：Do

3.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的

是

①用天平稱量時所用祛碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時，仰視讀數(shù)

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

⑤溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A.②④B.②⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

【答案】D

【分析】根據(jù)c=￡,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃和溶液的

體積丫引起的，若〃比理論值小或丫比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若w比理論

值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】①用天平稱量時所用祛碼生銹，會導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故①不選；

②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故②不選；

③定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸儲水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積

偏小，溶液的濃度偏高，故③不選；

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒有影響，

不影響配制結(jié)果，故④不選；

⑤溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏

小，溶液濃度偏低，故⑤選；

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏

大，溶液濃度偏低，故⑥選；

故選D。

4.下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量10.6gNa2c。3配制l.OOOmol-LiNa2cCH溶液100mL時，祛碼錯放左盤

D.配制H2s。4溶液，用濃H2s。4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容

【答案】D

【詳解】A.配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線會導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，故A錯誤;

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故B

錯誤；

C.若稱量10.6g碳酸鈉時祛碼錯放左盤會使碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故C

錯誤；

D.若濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容會使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏

大，故D正確；

故選D。

O

拓展練習(xí)

1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol/L的K2so&溶液中所含K+數(shù)目為2踵

B.lmolNH5（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.標(biāo)況下2.24LO2和O,組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molNa2O2與足量C0?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0」治

【答案】D

【詳解】A.沒有給出溶液的體積，無法計算鉀離子的物質(zhì)的量，A錯誤；

H丁

B.NH5為離子化合物，其電子式為：H：N：H口丁，貝HmolN&（離子化合物）中含有的

,H\

共價鍵數(shù)目為4/，B錯誤；

C.標(biāo)況下2.24LO2和組成的混合物的物質(zhì)的量為Imol,但是不知道其中氧氣和臭氧都有

多少，則無法計算氧原子的數(shù)目，C錯誤；

D.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+C）2,則O.lmolNaz。2與足

量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為?！筃A，D正確;

故選D。

2.下列溶液中濃度與150mL0.3molLAICb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.750mL0.06molFNH4cl溶液B.50mL0.9moi七］的NaCI溶液

C.175mL0.45mod1的FeCb溶液D.150mL0.3mo卜尸的KCI溶液

【答案】B

【分析】150mL0.3molLAICb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為0.3mol-L1x3=0.9mol-L-1,以此

解題。

【詳解】A.750mL0.06molLNH4cl溶液5的物質(zhì)的量濃度為0.06moLF；

B.50mL0.9moH_」的NaCI溶液C「的物質(zhì)的量濃度為O.gmol-L1；

C.175mL0.45mol-L-1的FeCh溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.45mol-L1x3=1.35mol-L1；

D.150nnLO.3mohL"的KCI溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為O.Smol-L1；

故選Bo

3.某溶液中存在4種離子（不考慮H+和OH）,其中3種離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示。下

列說法正確的是

物質(zhì)的量濃度/（moLL」）

A.第4種離子一定不是銀離子

B.第4種離子一定是陰離子

C.第4種離子一定是鉀離子

D.第4種離子的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

【答案】A

【詳解】A.溶液中含CLAg+與仃在溶液中不能大量共存，則第4種離子一定不是Ag+,A

項(xiàng)正確；

B.溶液中陽離子的正電荷濃度為L0mol/L+2x0.5mol/L=2mo1/L,陰離子的負(fù)電荷濃度為

3.0mol/L>2mol/L,根據(jù)溶液呈電中性，第4種離子一定是陽離子，B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)B項(xiàng)知，第4種離子一定是陽離子，但不一定是K+,可能為Ca2+等，C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)B項(xiàng)知，第4種離子一定是陽離子，該陽離子的正電荷濃度為3mol/L-2mol/L=lmol/L,

若1個該離子帶1個單位正電荷、則物質(zhì)的量濃度為lmol/L,若1個該離子帶2個單位正

電荷、則物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

4.血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6Hl2。6的含量，常以"rnmoLLj和"mg-dl”為參

考指標(biāo)（lL=10dL）,以"mmol?匚’”表不時，人的血糖正常值在4.9~6.1mmol?17,之間。下列說

法正確的是

A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180

B.無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會變小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當(dāng)于3.3mol-L

D.若病人的血糖檢測結(jié)果為92mgTLT血糖值在正常范圍內(nèi)

【答案】D

【詳解】A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g-mo「，A錯誤；

B.濃度與所取溶液體積無關(guān)，所以無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度不變，B錯誤；

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物質(zhì)的量濃度為3.3mmoL「，C錯誤；

D.若病人的血糖檢測結(jié)果為92mgTP,血糖值為在正常范圍內(nèi)，D正確。

故選Do

5.下列關(guān)于02moi/LBa（NO3）2溶液正確的說法是

A.2L溶液中含有Ba?+離子0.2mol

B.2L溶液中含有NO1離子Q2mol

C.0.5L溶液中Ba?+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D.0.5L溶液中NO；離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

【答案】C

【詳解】A.該溶液中硝酸鋼的濃度為O.2mol/L,2L溶液中含有鋼離子的物質(zhì)的量：

0.2mol/Lx2L=0.4mol,A項(xiàng)錯誤；

B.該溶液中硝酸根離子的濃度為0.2mol/Lx2旬.4mol/L,2L該溶液中含有硝酸根離子的物

質(zhì)的量為04moi/Lx2L=0.8mol,B項(xiàng)錯誤；

C.鋼離子濃度與溶液體積無關(guān)，0.5L硝酸/溶液中鋼離子濃度為0.2mol/L,C項(xiàng)正確；

D.硝酸根離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，該溶液中硝酸根離子的濃度為：

0.2mol/Lx2=0.4mol/L,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

6.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為ImoLLi的是

⑴將250gCuSO4JHQ溶解在1L水中

(2)將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

⑶將ILlOmoLL-濃鹽酸加入到9L水中

⑷將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸鐳水直到溶液體積為250mL

⑸將3/g氧化鈉溶于水并配成100mL溶液

⑹將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸與990g水混合

A.⑵⑷B.⑴⑵⑷C.⑷⑸D.⑵⑷⑹

【答案】C

【詳解】⑴將250g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1升，物質(zhì)的量濃度不是lmol/L；

(2)題干中無標(biāo)況，則22.4LHCI氣體的物質(zhì)的量不確定，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是

lmol/L；

⑶將1L10濃鹽酸入到9L水中，混合后溶液的體積不是10L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是

lmol/L；

⑷將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲水直到溶液體積為250mL,lOgNaOH的物質(zhì)的量

是0.25mol,溶液的體積是0.25L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L；

⑸3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為OQ5mol,氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉的物質(zhì)的量

為O.lmol,配成0.1L溶液，則溶液的濃度為lmol/L；

⑹將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸與990g水混合，溶液的體積不是1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃

度不是lmol/L；

⑷和⑸正確;答案選C。

7.現(xiàn)有1L濃度為ImoL口的鹽酸，為使其濃度增大1倍，采取措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮到0.5L

B.通入22.4LHCI氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C.加入lOmoLL-的鹽酸0.3L,再稀釋至2L

D.力口入0.5L2moi的鹽酸，并充分混合均勻

【答案】C

【詳解】A.加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，A錯誤;

B.無法計算通入氯化氫后溶液的體積，B錯誤;

ILxImol/L+0.3LxlOmol/L.

C.加入10mol/L的鹽酸0.3L,再稀釋至2L時,c=-------------------------------------------=2moL/L,C

2L

正確;

D.濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來

的2倍，D錯誤；

故選C。

8.bL硫酸鋁溶液中含有agAp+,則溶液中SOj的物質(zhì)的量濃度為

-11D.2amol-L-'

A.—^―mol-LB.—^―mol-L-C.—mol-L-1

18b27b2b27x3b

【答案】A

【詳解】AF+的物質(zhì)的量為ne扁*m*由硫酸鋁的化學(xué)式Al2（SO4）3,則S。：的

a3

物質(zhì)的量濃度為「n一萬a故選：A。

VbL18b

9.下列溶液中CI-物質(zhì)的量濃度與lOOmLlmoH/iMgCb溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是

A.350mL2moi-L-iNaCI溶液B.50mL2moiLCaCb溶液

C.150mL2moiLiKClCh溶液D.75mLimol-FAICb溶液

【答案】A

【分析】lOOmLlmol-UMgCb溶液中Ck物質(zhì)的量濃度為2moi/L。

【詳解】A.350mL2moH/iNaCI溶液中氯離子濃度是2moi/L,A正確；

B.50mL2moi?LTCaCl2溶液中氯離子濃度是4moi/L,B錯誤；

C.150mL2moH/iKClCh溶液中無氯離子，電離出的是氯酸根離子，C錯誤;

D.75mLimo卜FAICb溶液中氯離子濃度是3moi/L,D錯誤;

答案選A。

10.下列敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分

數(shù)小于3a%

B.濃度為cmoLL-的稀硫酸10mL,加水稀釋成20mL后，H*物質(zhì)的量濃度是cmoLlJ

C.某溶液含三種離子，個數(shù)比為SO「Fe3+：M=3:l:3,則M可能為Mg?+

D.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L25g-Li,其摩爾質(zhì)量是28

【答案】B

【詳解】A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度越大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液

按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3a%,故A錯誤；

B.cmoLL-的稀硫酸中氫離子濃度為2cmol-L,體積變?yōu)樵瓉淼?倍，氫離子濃度變?yōu)樵?/p>

來的一半，即cmoLL-,故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒可知，M應(yīng)該為+1價離子，故C錯誤；

D.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，標(biāo)況下lmol氣體為22.4L,則氣體A

的摩爾質(zhì)量M=pVm=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/mol,故D錯誤；

故選Bo

11.在0.4L由NaCl、MgCl2.CaCl?組成的混合溶液中，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.4mol

B.MgCl2的質(zhì)量為19.0g

C.向混合溶液中加入足量硝酸酸化的AgNC)3溶液，可得到沉淀0.4mol

D.該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為Q2mol.L

【答案】C

【詳解】A.由圖可知,c(Na>1.0mol/L,該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.4LxlQmol/L=0.4mol,

A正確；

B.由圖可知，該混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質(zhì)MgCL的質(zhì)量為

0.4Lx0.5mol/Lx95g/mol=19.0g,B正確；

C.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀，

n(AgCI)=n(C|-)=3mol/Lx0.4L=1.2mol,C錯誤；

D.該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2+

的物質(zhì)的量濃度為：c=05mo；：x0.4L=02mo|,D正確；

故選C。

12.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(p=1.84g.cm-3)配制200mL1.84mol-L-1稀硫酸，下列

操作正確的是

A.將蒸情水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為20.0mL

D.量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大

【答案】D

【詳解】A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸儲水的燒杯中，并不斷攪拌

至冷卻，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室沒有200mL容量瓶，則配制200mll.84moi/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為

250mL容量瓶和量筒，故B錯誤；

C.由0=-￡—可知，濃硫酸的濃度為.....-.......mol/L=18.4mol/L,由稀釋定律可

M98

知，量取濃硫酸的體積為L84：°JL：：25Lx103mL/L=25.0mL,故C錯誤；

18.4mol/L

D.量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視

會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，故D正確；

故選D。

13.某同學(xué)參閱“威露士"牌"84消毒液”的配方，欲用NaCIO固體配制480mL4moi/L的NaCIO

消毒液。下列說法錯誤的是

A.如圖儀器中，有四種是不需要的，但還需另外二種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，烘干才能用于溶液配制

C.定容時，俯視液面則配制的溶液濃度偏大

D.需要稱量的NaCIO固體質(zhì)量為149.0g

【答案】B

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度NaCIO溶液需要天平F稱量所需NaCIO固體，在燒杯E

中溶解，并用玻璃棒攪拌，待冷卻到室溫后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶G中，用玻璃棒引流，然

后洗滌燒杯和玻璃棒，最后定容還用到膠頭滴管，因此ABCD共四種不需要，還需要玻璃棒

和膠頭滴管，A正確；

B.容量瓶底部有水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，且容量瓶是精密玻璃儀器，不能烘，B錯誤；

C.定容時，俯視液面則溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，C正確；

D.選500mL容量瓶，需要稱量的NaCIO固體質(zhì)量=4mol/Lx500mLx74.5g/mol=149.0g,D正

確。

選B?

14.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號

酉己制0.4000mol-I71的NaOH稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餡水溶

A

溶液解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

1

配制濃度為O.OlOmol-17的稱取KMnO”固體0」58g,放入100mL容量瓶中，力口

B

KMnO溶液

4水溶解并稀釋至刻度

C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH

溶液、濃硫酸和KMnO,溶液

將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅

D配制稀硫酸