重慶市萬州二中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題無答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………PAGE7-重慶市萬州二中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（無答案）時間：80分鐘；總分：100分一、單選題（每題3分，共14題；共52分）1.下列物質(zhì)依次依據(jù)混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依次排列的一組是（

）A.

淀粉、CuO、HClO、Cu

B.

水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C.

一般玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

D.

KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（

）A.

HCOOH?HCOO-+H+

B.

HCO3-QUOTE3-+H2O?H2CO3+OH-

C.

NH3·H2O?NH4+QUOTE4++OH-

D.

HCO3-+H2O?CO32-QUOTE32-+H3O+3.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（

）A.

9:1

B.

1:11

C.

1:9

D.

11:14.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（

）①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點到D點A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④⑤

D.

①④⑤5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.

0.1mol·L?1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO?

B.

無色透亮的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-

C.

與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl?

D.

c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-6.下列試驗現(xiàn)象（或操作）與鹽類水解無關(guān)的是（

）A.

配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

B.

1mol/L的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電實力減弱

C.

氮肥NH4HCO3與鉀肥K2CO3混施可能會降低肥效

D.

向20mL沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成紅褐色膠體7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變8.保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸（HNO2和CH3COOH）分別加水稀釋，其PH隨加水體積的改變?nèi)缦聢D所示。已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5下列說法正確的是（

）A.

曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.

溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.

體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n(NO2－)＝n(Na＋)＝n(CHCOO－)

D.

從c點到d點，溶液中

保持不變（其中HA，A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）9.向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（

）A.

Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37B.

a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液

C.

向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動

D.

H2S+Zn2+?QUOTEZnS+2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全10.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

）11.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A.

pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B.

0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C.

0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

D.

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]12.常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH漸漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是()A．溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB．在B點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)C．在A點所示的溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)D．已知COeq\o\al(2－,3)水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))時，溶液的pH＝1013.向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．曲線N表示pH與的改變關(guān)系B．交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)C．d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．Ka2(H2Y)＝10－4.314.常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是（

）A.

B點的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.

由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.

C，E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.

F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)其次部分、非選擇題（共4個大題，共52分）15、填空題（共14分）（1）、Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故經(jīng)常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH________7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式說明_____在相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關(guān)系為Na2CO3________

NaHCO3（填“＞”、”＜”或”=”）（2）、一般泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．（3）、CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。（4）、在肯定溫度下，向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生改變，其電流強度（I）隨物質(zhì)加入量（m）的改變曲線如圖所示。其中與A圖改變趨勢一樣的是________（填編號，下同），與B圖改變趨勢一樣的是________，與C圖改變趨勢一樣的是________①H2SO4溶液中加入適量BaCl2固體②氫硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NaOH溶液中通入適量Cl2⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量16、(12分)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___(填“A”或“B”)。（1分）（2）25℃時，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L，該溶液pH為________

．（3）在曲線B對應(yīng)的溫度下，將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5。請分析其緣由：___。

（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：化學(xué)式HCNHClOH2CO3電離常數(shù)（25℃）K=4.9×10﹣10K=3×10﹣8K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣1125℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN

②NaClO

③Na2CO3

④NaHCO3，按pH由大到小的依次__

（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

．

（5）25℃時，將nmol?L﹣1的氨水與0.2mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯________

性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=________

（用含n的代數(shù)式表示）．17、（14分）滴定是一種重要的定量試驗方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：滴定鹽酸的曲線是圖________（填“1”或“2”）（2）達(dá)到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相像,為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下試驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）試驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中（2）試驗中眼睛凝視________，直至滴定終點．推斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是________；（3）試驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分________；=3\*ROMANIII沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，A．NaCl

B．K2CrO4C．KI

D．NaCN②如何確定該滴定過程的終點：________。18．（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。試驗室中，采納廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________