江西省宜春市上高二化學(xué)中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題含解析

PAGE18-江西省宜春市上高二化學(xué)中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（含解析）本卷可能運(yùn)用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Li-7一、選擇題1.中國(guó)是瓷器的家鄉(xiāng)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變更【答案】D【解析】【詳解】A.瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯(cuò)誤；B.盡管瓷器中含有大量的金屬元素，但是陶瓷不屬于金屬材料，因?yàn)槠渲械慕饘僭厥且曰蠎B(tài)存在的。陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面，C錯(cuò)誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色發(fā)生變更，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2.一種形態(tài)像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形態(tài)和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是A生成1molC5H12至少須要4molH2B.該分子中全部碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，依據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少須要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不行能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思索法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較困難時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思索，也只有一種結(jié)構(gòu)。3.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.依據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生相識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。4.Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能夠達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示，電池工作反應(yīng)原理為：C6Lix+Li1?xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是（）A.b極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C.b極反應(yīng)為：xLi++Li1?xLaZrTaO?xe?=LiLaZrTaOD.當(dāng)電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增重7xg【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)Li+移動(dòng)方向可知：b極為正極，a極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.LiLaZrTaO是固態(tài)電解質(zhì)，可以使電解質(zhì)中的Li+由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，以維持其中的電荷平衡，所以起到傳導(dǎo)Li+的作用，B正確；C.b極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xLi++xe-+Li1?xLaZrTaO=LiLaZrTaO，C錯(cuò)誤；D.Li是+1價(jià)的金屬，每有1molLi+獲得電子，正極b增重7g，當(dāng)電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增重7xg，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5.下列試驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏伽德羅定律試驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得為、的和與的體積比約為2:1A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；B．HCl不是含氧酸，鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān)，應(yīng)用高氯酸；C．依據(jù)蓋斯定律分析；D．依據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏伽德羅定律分析。【詳解】A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，熱水中平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右球氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理說明，故A不選；B．燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，無法用元素周期律說明，應(yīng)用高氯酸，故B選；C．依據(jù)蓋斯定律：△H=△H1＋△H2，能夠用蓋斯定律說明，故C不選；D．依據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2：1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2：1，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)平衡的影響、阿伏伽德羅定律、蓋斯定律、元素周期律等學(xué)問，明確元素周期律內(nèi)容、化學(xué)平衡的影響因素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)B，要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及肯定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：物質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)R起始時(shí)/mol0.30.30平衡時(shí)/mol0.120.240.12下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點(diǎn)高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及肯定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，依據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因?yàn)樵诖呋瘎┘翱隙囟群蛪簭?qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)潔離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會(huì)發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)正確；D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]肯定增大【答案】B【解析】【分析】A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系推斷；

B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，依據(jù)題意推斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答；D.===，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；

C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度上升而增大，所以===，隨溫度上升而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題8.汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛癈O，某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體?；卮鹣铝袉栴}；(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4)。③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的依次為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2H4及空氣)，按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.澄清石灰水d.Br2／CCl4溶液②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：___【答案】(1).稀硝酸(2).(3).a→f→e→c→d(4).NaOH濃溶液(5).cb(或cd或dc)(6).使催化劑活性達(dá)到最大，利于CO2和C2H4的檢驗(yàn)并削減模擬煙氣的奢侈(7).【解析】【分析】（1）①汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛癈O，設(shè)計(jì)試驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體，裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是稀硝酸，滴入燒瓶和銅反應(yīng)生成一氧化氮；

②用（乙烯利）與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，同時(shí)生成Na3PO4和氯化氫；

③用H2C2O4與濃硫酸制取CO（化學(xué)方程式為H2C2O4CO+CO2+H2O）并提純，發(fā)生裝置為固液加熱型裝置，澄清石灰水可除去二氧化碳，干燥罐的氯化鈣可汲取水蒸氣，據(jù)此分析作答；

（2）①澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是此時(shí)催化劑活性最大，反應(yīng)進(jìn)行的快，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌！驹斀狻浚?）①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是稀硝酸，滴入燒瓶和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，

故答案為稀硝酸；

②用（乙烯利）與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4，同時(shí)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，

故答案為+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O；

③用H2C2O4與濃硫酸制取CO（化學(xué)方程式為H2C2O4CO+CO2+H2O）并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，利用裝置A加熱得到草酸分解產(chǎn)物，通過裝置D中的氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過裝置C中氯化鈣汲取水蒸氣，得到干燥的CO，在E中收集一袋NO氣體，D中是濃的氫氧化鈉溶液用來汲取混合氣體中的二氧化碳，各接口連接的依次為：a→f→e→c→d→g，

故答案為a→f→e→c→d；NaOH濃溶液；

（2）①乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣（NO，CO，C2H4及空氣），通過催化劑反應(yīng)NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，可以利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用溴水或高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，G、H中盛放的試劑依次是cb或dc或cd，

故答案為cb或dc或cd；

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是：使催化劑活性達(dá)到最大，利于CO2和C2H4的檢驗(yàn)并削減模擬煙氣的奢侈，中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：，

故答案為使催化劑活性達(dá)到最大，利于CO2和C2H4的檢驗(yàn)并削減模擬煙氣的奢侈；。9.偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：(1)堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號(hào))。a.上升溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NaOH溶液的濃度(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。②由圖可知，加入肯定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的上升，除硅率上升，其緣由是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其緣由是_____________。(3)試驗(yàn)室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL肯定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，限制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮?1).ac(2).3×10-4mol/L(3).Mg3(PO4)2溶解度增大和促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)2(4).燒杯、漏斗、玻璃棒(5).9(6).使兩份溶液總體積相等，確保其他條件相同，而NH4Cl的濃度不同(7).2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O【解析】【分析】以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨(NH4VO3)中硅、磷元素雜質(zhì)的流程為：在偏釩酸銨中加氫氧化鈉溶液，將偏釩酸銨溶解，銨鹽遇到強(qiáng)堿生成氨氣，再加鹽酸調(diào)整溶液的pH值，加硫酸鎂，生成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀，過濾除去濾渣，在濾液中加氯化銨得偏釩酸銨。(1)依據(jù)氣體在水中溶解度的影響因素，利用平衡移動(dòng)原理分析；(2)①依據(jù)Ksp(MgSiO3)=c(Mg2+)·c(SiO32-)，結(jié)合c(SiO32-)=0.08mol/L，進(jìn)行計(jì)算；②由于物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，并結(jié)合影響鹽類水解的因素分析；(3)依據(jù)過濾操作分析運(yùn)用的玻璃儀器；(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，對(duì)比試驗(yàn)應(yīng)限制兩溶液的體積相同；(5)偏釩酸銨與草酸反應(yīng)生成(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]和CO2，據(jù)此解答。【詳解】(1)依據(jù)氣體在水中溶解度的影響因素可知，升溫、減壓都可以減小氣體的溶解度，由于氨氣在水中形成氨水能電離出氫氧根離子，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，增加OH-的濃度可以減小氨氣的溶解度，故合理選項(xiàng)是ac；(2)①已知Ksp(MgSiO3)=c(Mg2+)·c(SiO32-)=2.4×l0-5，結(jié)合c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=mol/L=3×10-4mol/L；②難溶性物質(zhì)Mg3(PO4)2的溶解度隨溫度的上升而增大，且溫度上升促進(jìn)鹽的水解，升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)2沉淀，使硅酸根水解生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-，因此導(dǎo)致除磷率降低，而除硅率上升；(3)過濾是分別難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，運(yùn)用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，依據(jù)限制變量的原則，兩溶液的體積必需相等，所以要向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，確保只有濃度是變量；(5)偏釩酸銨與草酸反應(yīng)生成(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，V元素化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)上升由H2C2O4中的+3價(jià)上升變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，依據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的限制、溶度積的計(jì)算、試驗(yàn)設(shè)計(jì)等，駕馭有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本原理，同時(shí)對(duì)題目信息有肯定的解讀和接受實(shí)力是本題解答的關(guān)鍵。須要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與敏捷運(yùn)用實(shí)力，是對(duì)學(xué)生綜合實(shí)力的考查。10.碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，削減汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+1805kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=－221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01001.601.801.982002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的試驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和肯定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如圖所示：①由圖可知，在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮?1).-746.5kJ/mol(2).大于(3).乙(4).B(5).20%(6).4(7).a(8).3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律將已知的熱化學(xué)方程式，依據(jù)③×2-②-①疊加可得相應(yīng)熱化學(xué)方程式；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，25min達(dá)到平衡，依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算出各種物質(zhì)的瓶?jī)?nèi)濃度，得到該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，將物質(zhì)的此時(shí)濃度帶入濃度商計(jì)算并與K比較推斷；②c(N2)從2mol/L減小為1mol/L，在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，壓強(qiáng)為原來的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則3mol/L<c(H2)<6mol/L；(3)①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，反應(yīng)速率加快；圖中1100K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，假設(shè)反應(yīng)起先時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，依據(jù)NO的轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算出平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅定律及其推論計(jì)算體積分?jǐn)?shù)；②依據(jù)1050K、1.1×106Pa時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算出平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)，以此計(jì)算Kp；(4)由圖可知，陰極上CO2得到電子生成丙烯，則a為負(fù)極，以此來解答?！驹斀狻?1)由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以依據(jù)蓋斯定律③×2-②-①進(jìn)行疊加，可得相應(yīng)熱化學(xué)方程式：NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，25min達(dá)到平衡，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NH3)=2.0mol/L，c(H2)=3.0mol/L，c(N2)=1.0mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==。①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3.0mol/L，則Qc==<K，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；②c(N2)從2mol/L減小為1mol/L，則表示c(N2)-t的曲線是乙，在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，壓強(qiáng)為原來的2倍，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則3mol/L<c(H2)<6mol/L，且濃度增大，反應(yīng)速率加快，則達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B；(3)①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其緣由為1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；圖中1100K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則依據(jù)反應(yīng)方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假設(shè)反應(yīng)起先時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，平衡時(shí)NO為0.6a，N2為0.2a，CO2為0.2a，由于在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則CO2占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=20%；②1050K、1.1×106Pa時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則依據(jù)反應(yīng)方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假設(shè)反應(yīng)起先時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，平衡時(shí)NO為0.2a，N2為0.4a，CO2為0.4a，氣體的總物質(zhì)的量為0.2a+0.4a+0.4a=a。氣體分壓=氣體總壓×氣體的體積分?jǐn)?shù)，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp==4；(4)①由圖可知，陰極上CO2中的C得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以太陽(yáng)能電池的負(fù)極是a；②在a電極上生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律、太陽(yáng)能電池、化學(xué)平衡等學(xué)問，把握化學(xué)平衡常數(shù)的