2024-2025學年新教材高中化學模塊檢測含解析蘇教版選擇性必修1

PAGEPAGE12模塊檢測一、選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是()A．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑B．大力生產(chǎn)鉛蓄電池、汞鋅錳干電池，滿足消費需求C．工業(yè)生產(chǎn)中運用催化劑可變更反應的活化能和焓變D．犧牲陽極的陰極愛惜法是應用電解原理防止金屬腐蝕解析：選AA項，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以可用作焊接時的除銹劑；B項，含汞鋅錳的干電池會污染環(huán)境；C項，催化劑可變更反應的活化能，但不能變更焓變；D項，犧牲陽極的陰極愛惜法是依據(jù)原電池原理防止金屬腐蝕，外加電流的陰極愛惜法是依據(jù)電解原理防止金屬腐蝕。2．下列對化學反應的相識正確的是()A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目確定發(fā)生變更B．假如某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應確定能自發(fā)進行C．化學反應過程中，確定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率確定比吸熱反應的反應速率大解析：選CA．化學反應前后分子種類發(fā)生變更，但數(shù)目不愿定變更；B.反應自發(fā)進行的推斷依據(jù)是ΔH－TΔS<0；C.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂的同時新化學鍵形成的過程；D.反應速率的大小與反應的吸、放熱無關(guān)。3．乙醇燃料電池中接受磺酸類質(zhì)子溶劑，在確定溫度下供電，電池總反應為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意圖如圖。下列說法中錯誤的是()A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH＋3H2O＋12e－=2CO2↑＋12H＋D．b極上發(fā)生的電極反應是4H＋＋O2＋4e－=2H2O解析：選C質(zhì)子移向b極，則b極為正極，A正確；a極為負極，電流從正極流向負極，B正確；a極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋，C錯誤；b極上發(fā)生得電子的還原反應，在酸性條件下，電極反應：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，D正確。4．中國探月工程“嫦娥五號”探測器于2024年12月17日完成探月任務，是我國航天事業(yè)發(fā)展的巨大成就?！版隙鹞逄枴苯邮荛L征五號火箭運輸，其芯一級和芯二級接受液氧液氫發(fā)動機，助推器接受液氧煤油發(fā)動機，“嫦娥五號”本身接受偏二甲肼/四氧化二氮發(fā)動機，其反應方程式為C2H8N2＋2N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋4H2O＋3N2；“嫦娥五號”的電源系統(tǒng)由電源限制器、鋰離子蓄電池組及太陽電池陣組成，鋰離子蓄電池放電的反應式如下：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列關(guān)于長征五號火箭及“嫦娥五號”探測器燃料的說法不正確的是()A．煤油來源于化石燃料，化石燃料是不行再生能源B．燃燒產(chǎn)物無污染是液氫作發(fā)動機燃料的主要優(yōu)點之一C．N2O4是“嫦娥五號”發(fā)動機內(nèi)發(fā)生的化學反應的還原劑D．將燃料和氧氣壓縮冷卻成液體，目的是便于儲存并縮小航天器的體積解析：選CA．煤油是石油分餾的產(chǎn)品，來源于化石燃料，化石燃料是不行再生能源，正確；B.液氫燃燒的產(chǎn)物是水，燃燒產(chǎn)物無污染，正確；C.在反應中，N2O4中N元素的化合價從＋4價降低為0，作氧化劑，錯誤；D.將燃料和氧氣壓縮冷卻成液體，目的是便于儲存并縮小航天器的體積，正確。5．下列關(guān)于反應C2H8N2(g)＋2N2O4(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH說法正確的是()A．該反應的ΔH<0，ΔS<0B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2（CO2）·c3（N2）,c（C2H8N2）·c2（N2O4）)C．由該熱化學反應方程式可知，偏二甲肼的標準燃燒熱為ΔHD．用E總表示鍵能之和，該反應ΔH＝E總(反應物)－E總(生成物)解析：選D依據(jù)反應關(guān)系知，ΔH<0，ΔS>0，故A錯誤；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2（CO2）·c3（N2）·c4（H2O）,c（C2H8N2）·c2（N2O4）)，故B錯誤；標準燃燒熱指在101kPa，25℃下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，其穩(wěn)定態(tài)應為液態(tài)，故C錯誤，D正確。6．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電實力弱D．向0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：選DA．0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13，則溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，顯酸性，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)；C.相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電實力弱，說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)；D.有白色沉淀產(chǎn)生，說明NH3·H2O顯堿性，并不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。故選D。7．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：選BA．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，表述的都是v正，錯誤；B.當達到平衡時，有4v正(O2)＝5v逆(NO)，正確；C.達到化學平衡時，若增大容器體積，則正、逆反應速率都減小，錯誤；D.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應當為3v正(NH3)＝2v正(H2O)，錯誤。8．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OC．FeCl3溶液凈水原理：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石：BaSO4＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))解析：選DA．鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；B.AlCl3溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，錯誤；C．FeCl3在溶液中水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，錯誤；D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，正確。9．以0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．此試驗可以選用酚酞作指示劑B．弱酸HA的濃度約為1×10－4mol·L－1C．依據(jù)已知條件，弱酸HA的濃度為0.10mol·L－1D．當NaOH體積為9mL時，恰好完全中和反應解析：選ANaOH和弱酸的反應在反應終點時生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，A正確；起點pH＝4，表明溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，弱酸的濃度大于溶液中c(H＋)，B錯誤；從圖像中可以看到，當NaOH溶液運用10mL時溶液的pH發(fā)生突變，滴定達到終點，但V(HA)未知，c(HA)無法計算，C錯誤；NaOH和弱酸恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而圖中V＝9mL時溶液pH＝7，二者不一樣，D錯誤。10．取500mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在常溫常壓下，測得O2的放出量轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法正確的是()A．反應20分鐘時，測得O2的體積為448mLB．40～60min，消耗H2O2的平均速率為0．2mol·L－1·min－1C．第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率D．第100min時，H2O2分解完全解析：選CA．氣體狀況未知，故無法計算氣體體積，錯誤；B.40～60min，消耗H2O2的平均速率為v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.20－0.10）mol·L－1,（60－40）min)＝0.005mol·L－1·min－1，錯誤；C.隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率降低，所以第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C項正確；D.60～80min，反應消耗H2O2的物質(zhì)的量濃度為0.050mol·L－1，剩余的H2O2的物質(zhì)的量濃度為0.050mol·L－1，H2O2不行能完全分解，D項錯誤。11．甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應原理是：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.0kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．上升溫度，反應①中CH4的轉(zhuǎn)化率提高B．反應③是CO2資源化利用的方法之一C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1D．上述合成甲醇過程中須要向原料氣中補充H2解析：選DA．從熱化學方程式可知，反應①為吸熱反應，上升溫度，平衡向正反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率提高；B.反應③中的反應物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；C.依據(jù)蓋斯定律：由②＋③得到：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1；D.從上述合成甲醇的反應可知，CO2不足而H2過量，所以不須要向原料氣中補充H2。12．合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，實際工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的原料氣N2可通過分別空氣得到，H2可通過自然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，限制溫度773K、壓強3.0×107Pa。氨的實際生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是()A．限制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率B．增大相對廉價的N2在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．將NH3液化，并不斷將液氨移去，利于反應正向進行D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和平安事故發(fā)生解析：選AA．限制溫度(773K)遠高于室溫，是為了加快反應速率；B.增大相對廉價的N2在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率；C.將NH3液化，并不斷將液氨移去，利于反應正向進行；D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和平安事故發(fā)生。故選A。13．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L－1的KI溶液，充分反應后，分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，另一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅KI與FeCl3的反應是可逆反應B室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaHCO3溶液的pH約為10CH3COOH電離出H＋的實力比H2CO3強解析：選DA．二者反應后KI過量，依據(jù)滴入KSCN溶液后溶液變紅色的現(xiàn)象可知，反應后溶液中照舊含有鐵離子，所以該反應為可逆反應；B.反應后溶液溫度上升，說明反應放熱；C.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，沉淀為AgI，則c(Ag＋)·c(I－)>Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp，可說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；D.不知道兩種鹽溶液的濃度，無法比較。二、非選擇題(本題共4小題，共61分)14．(15分)消退氮氧化物(主要為NO和NO2)污染是“藍天支配”的重要內(nèi)容之一。(1)甲烷還原方法可在催化劑作用下消退氮氧化物污染，NO、O2和CH4的混合物反應體系主要發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③①則反應CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__________________。②反應CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________802.3(填“＞”“＜”或“＝”)。③在確定溫度下，提高反應③中NO的轉(zhuǎn)化率可實行的措施是__________________。(2)利用電化學裝置可消退氮氧化物污染，變廢為寶。①圖Ⅰ裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是____________________________________________。石墨Ⅱ電極上發(fā)生的電極反應為________________________。相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為________。②圖Ⅱ為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陽極的電極反應式為_____________。“反應室”中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1①，CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1②，CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③，依據(jù)蓋斯定律：(③－①×2＋②)×eq\f(1,2)得到：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝[－1160－(－113.0)×2＋(－802.3)]×eq\f(1,2)＝－868.15(kJ·mol－1)；②反應②CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1；反應CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，因為生成液態(tài)水放熱更多，所以a>802.3；③CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，要提高NO的轉(zhuǎn)化率，應使平衡正向移動，可實行增大CH4濃度或移走生成物的措施。(2)圖Ⅰ裝置為燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，負極上通入NO2，正極上通入O2，依據(jù)電解質(zhì)知，負極電極反應式為NO2－e－＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=N2O5，石墨Ⅱ電極為正極，電極反應式為O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，放電過程中兩電極得失電子守恒，由兩電極反應式可知，消耗的NO2和O2的體積比為4∶1；圖Ⅱ裝置為電解裝置，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋。陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，“反應室”中發(fā)生反應的離子方程式為NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。答案：(1)①－868.15kJ·mol－1②>③增大CH4濃度或移走生成物(2)①化學能轉(zhuǎn)化為電能O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))4∶1②NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))15．(15分)工業(yè)廢水中常含有確定量氧化性較強的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，利用滴定原理測定Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))含量的方法如下：步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴加幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03其次次2.0019.99第三次0.20a(1)步驟Ⅰ量取30.00mL廢水，選擇的儀器是________。(2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為________。滴定達到終點時的試驗現(xiàn)象是____________。(3)步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a＝________。②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的含量為________g·L－1。(4)以下操作會造成廢水中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))含量測定值偏高的是________(填字母)。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗解析：(1)依據(jù)信息，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))氧化性較強，量取廢水時應用酸式滴定管。(2)滴定碘單質(zhì)應選用淀粉溶液作指示劑；滴定達到終點時碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色。(3)①依據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20;②從表格數(shù)據(jù)可知，三次試驗消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液的體積的平均值為18.00mL，依據(jù)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～3I2～6Na2S2O3，n(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))＝eq\f(1,6)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,6)×0.1000mol·L－1×18.00×10－3L＝3×10－4mol，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的含量為eq\f(3×10－4mol×216g·mol－1,0.03L)＝2.16g·L－1。(4)依據(jù)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6分析，c(待測)偏高，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))含量就偏高；滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V(標準)偏小，依據(jù)c(待測)＝eq\f(c（標準）×V（標準）,V（待測）)分析，測定c(待測)偏低，故A錯誤；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對V(標準)無影響，依據(jù)c(待測)＝eq\f(c（標準）×V（標準）,V（待測）)分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；滴定到終點讀數(shù)時發(fā)覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(標準)偏大，依據(jù)c(待測)＝eq\f(c（標準）×V（標準）,V（待測）)分析，測定c(待測)偏高，故C正確；未用標準液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，依據(jù)c(待測)＝eq\f(c（標準）×V（標準）,V（待測）)分析，測定c(待測)偏高，D正確。答案：(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液溶液剛好從藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色(3)①18.20②2.16(4)CD16．(15分)三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)寫出HClO的電離方程式________________________________________________。(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)加水稀釋0.10mol·L－1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。a．eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）) b．eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)c．eq\f(c（H＋）,Kw) d．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變更如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。解析：(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH＋＋ClO－。(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應的酸的酸性越強，結(jié)合強酸與弱酸鹽反應制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO。(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H＋)減小的倍數(shù)，因此溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）)減小，a不符合題意；向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO－)減小的倍數(shù)，所以eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大，b符合題意；加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以eq\f(c（H＋）,Kw)減小，c不符合題意；加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH－)增大，所以eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小，d不符合題意。(4)由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后HX溶液的pH比醋酸大，則HX電離生成的c(H＋)小，對水的電離抑制實力小，所以HX溶液中由水電離出來的c(H＋)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)＞醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。答案：(1)HClOH＋＋ClO－(2)ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO(3)b(4)＞17．(16分)請運用化學反應原理的相關(guān)學問回答下列問題：(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸取了131.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。該反應在________條件下能自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“隨意溫度”)。(2)CO是有毒的還原性氣體，在工業(yè)上有重要的應用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－1。在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列說法正確的是________(填字母)a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標記著反應達到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．由于容器的容積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電