青海省西寧市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試調(diào)研測(cè)試試題含解析

PAGE18-青海省西寧市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題1.提出元素周期律并依據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是()A.門捷列夫 B.拉瓦錫 C.道爾頓 D.阿伏加德羅【答案】A【解析】【詳解】A．門捷列夫發(fā)覺元素周期律并編制出元素周期表，A符合題意；B．拉瓦錫首先通過試驗(yàn)驗(yàn)證出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，B不符合題意；C．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，C不符合題意；D．阿伏加德羅提出了分子與原子的區(qū)分，并提出了阿伏加德定律，D不符合題意。故選A。2.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上相識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、變更和創(chuàng)建分子B.學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有視察法、試驗(yàn)法、分類法、比較法等C.化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)的變更，同時(shí)肯定伴隨著能量的變更D.人們通過化學(xué)反應(yīng)可以制造出新元素、新物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)的構(gòu)成微粒是分子、原子或離子，化學(xué)可以識(shí)別、變更和創(chuàng)建分子，但不能創(chuàng)建新的元素，故A正確；B．化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常伴隨一些特別現(xiàn)象，學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有視察法、試驗(yàn)法、分類法、比較法等，B正確；C．在化學(xué)變更中有新物質(zhì)的生成，同時(shí)也伴隨著能量的變更，故C正確；D．化學(xué)變更中原子守恒，原子種類和數(shù)目不變，所以通過化學(xué)反應(yīng)不行以得到新元素，核變更可以制造新元素，故D錯(cuò)誤；答案選D。3.在已知的化合物中，種類最多的是A.過渡元素的化合物 B.第IIA族元素的化合物C.第IVA族元素的化合物 D.第VA族元素的化合物【答案】C【解析】【分析】

【詳解】人類已知化合物中，有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，碳元素處于其次周期ⅣA族，故選C。4.下列各組物質(zhì)混合后,溶液呈藍(lán)色的是A.淀粉溶液與碘水 B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸C.乙酸與氫氧化鈉溶液 D.氨水與酚酞溶液【答案】A【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，A正確；B．濃硝酸遇蛋白質(zhì)顯黃色，B錯(cuò)誤；C．乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)，無顏色變更，C錯(cuò)誤；D．氨水是弱堿，遇酚酞變紅色，D錯(cuò)誤；答案選A。5.以下互為同位素的是A.石墨與金剛石 B.D2和T2C.正丁烷與異丁烷 D.35Cl和37Cl【答案】D【解析】【詳解】同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，據(jù)此進(jìn)行推斷；A．石墨與金剛石是同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A不合題意；B．D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì)，是同一種物質(zhì)，B不合題意；C．正丁烷與異丁烷具有相同的分子式而不同結(jié)構(gòu)，故為同分異構(gòu)體，C不合題意；D．35Cl和37Cl是具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，互為同位素，D符合題意；故答案為：D。6.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)，以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，全部的燃燒及緩慢氧化反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)等，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．由分析可知碳酸鈣受熱分解為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．乙醇燃燒是屬于放熱反應(yīng)，B不合題意；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)是活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；D．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。7.下列說法正確的是A.向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油C.區(qū)分棉花和蠶絲的方法是灼燒后聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.淀粉和纖維素組成都是(C6H10O5)n，二者屬于同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A錯(cuò)誤；B．油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，而在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，B錯(cuò)誤；C．區(qū)分棉花是纖維素，灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，而蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，C正確；D．雖然淀粉和纖維素組成都可以表示為(C6H10O5)n，但由于n值不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.下列關(guān)于煤、石油、自然氣的敘述正確的是A.煤的主要成分是單質(zhì)碳B.自然氣是一種清潔的化石燃料C.石油的分餾和裂化都是化學(xué)變更D.塑料等合成材料只能以石油為原料制得【答案】B【解析】【詳解】A．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的困難混合物，故其主要成分不是單質(zhì)碳，A錯(cuò)誤；B．自然氣主要成分是CH4，燃燒后不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，故是一種清潔的化石燃料，B正確；C．石油的分餾是物理變更，石油的裂化是化學(xué)變更，C錯(cuò)誤；D．塑料等合成材料主要以石油、煤、自然氣為原料制得，D錯(cuò)誤；故答案：B。9.某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HRO4，則該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可表示為A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)化學(xué)式的書寫，可以推知R元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故在形成氫化物時(shí)顯-1價(jià)，答案為A。10.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A.KOH B.CO2 C.MgCl2 D.H2【答案】A【解析】【詳解】A．KOH是離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，故選A；B．CO2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故不選B；C．MgCl2離子化合物，只含離子鍵，故不選C；D．H2O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故不選D；選A。11.下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯(cuò)誤的是（）A.絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理B.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)煉鐵C.金屬鋁的冶煉可實(shí)行電解熔融氯化鋁的方法D.金屬冶煉常會(huì)消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)的形式存在，冶煉金屬單質(zhì)的Mn＋＋ne－=M，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；B、利用鋁的還原性強(qiáng)于鐵，工業(yè)上采納鋁熱法煉鐵，如焊接鋼軌，故說法正確；C、氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故說法錯(cuò)誤；D、金屬冶煉常會(huì)消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，如電解熔融狀態(tài)下氯化鈉，消耗很多能量，產(chǎn)生重金屬離子，故說法正確。12.已知15P、33As位于同一主族．下列關(guān)系正確的是（）A.原子半徑：As＞Cl＞P B.非金屬性：Cl＞S＞AsC.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3 D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】B【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增加，非金屬性：Cl＞S＞As，故B正確；C．非金屬性：Cl＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。同主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增加。13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要緣由。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇快速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A.②④ B.②③ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【詳解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇快速生成藍(lán)綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，答案選C。14.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B.上升溫度可提高反應(yīng)速率C.運(yùn)用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零【答案】D【解析】【詳解】A．增大氧氣的濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率增大，A說法正確；B．上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率增大，B說法正確；C．加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率增大，C說法正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒有停止，速率不為零，D說法錯(cuò)誤。綜上所述，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是D，答案選D。15.下列物質(zhì)中，在肯定條件下既能起加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．肯定條件下，苯環(huán)上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯環(huán)還能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．乙烷能和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．乙醇和氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，羥基被鹵素原子取代，和羧酸反應(yīng)時(shí)，H被取代，同時(shí)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤答案選A。16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，17g羥基中含有的電子總數(shù)為10NAD.1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫成，依據(jù)烴的燃燒通式可以得知：、，故1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2L四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．羥基的相對(duì)分子質(zhì)量為17，17g羥基物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．苯分子無碳碳雙鍵，是特別的單雙鍵交替，故D錯(cuò)誤；答案選A。17.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.+HNO3+H2OC.CH3CH=CH2+Br2→D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案】C【解析】【詳解】加成反應(yīng)是指有機(jī)物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）斷裂，在兩端的碳原子上加上其他原子或原子團(tuán)的反應(yīng)，據(jù)此解答。A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑屬于置換反應(yīng)，A不合題意；B．+HNO3+H2O屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．CH3CH=CH2+Br2→屬于加成反應(yīng)，C符合題意；D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。18.下列說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.合成氨工業(yè)中運(yùn)用鐵作催化劑可用來變更該反應(yīng)的限度C.NH4Cl受熱固體消逝和干冰升華只需克服分子間作用力D.化學(xué)鍵的斷裂和形成，是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由【答案】D【解析】【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等多種形式的能量，A錯(cuò)誤；B．催化劑由于能同等幅度的變更正逆反應(yīng)速率，故只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變更學(xué)反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl受熱固體消逝是發(fā)生了化學(xué)變更NH4ClNH3↑+HCl↑，而干冰升華只需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需汲取能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放實(shí)力，故化學(xué)鍵的斷裂和形成，是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由，D正確；故答案為：D。19.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變更B.只通過物理變更即可從海水中提取溴單質(zhì)C.從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等【答案】D【解析】A．海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變更不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變更，故A錯(cuò)誤；B．海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯(cuò)誤；D．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，故D正確；故選D。20.下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)猛烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．K、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)猛烈，可知金屬性K的強(qiáng)，故A正確；B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯(cuò)誤；D．加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變更、影響反應(yīng)速率因素等學(xué)問，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，雙氧水的分解可以選用不同的催化劑。21.現(xiàn)有三種短周期元素：①H；②Na；③Cl。(1)②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，生成物是__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(2)①與③形成的化合物的電子式是_________，該化合物中含有_________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。【答案】(1).2Na+Cl22NaCl(2).離子(3).(4).極性【解析】【詳解】(1)②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒即金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl22NaCl，生成物是NaCl，由陽離子鈉離子和陰離子氯離子組成，故是離子化合物，故答案為：2Na+Cl22NaCl；離子；(2)①即H與③即Cl形成的化合物HCl的電子式是，該化合物中含有H和Cl不同非金屬元素之間的共價(jià)鍵，故是極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性。22.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。(1)與A互為同系物的是_______________(填序號(hào))。(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是______________(填序號(hào))。(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(4)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。【答案】(1).C(2).B(3).(4).+Br2+HBr【解析】【分析】由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6，據(jù)此進(jìn)行解題?！驹斀狻?1)同系物是指結(jié)構(gòu)相像組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2-原子團(tuán)的一系列物質(zhì)，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的肯定互為同系物，故與A互為同系物的是C，故答案為：C；(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，故答案為：B；(3)C即丁烷的同分異構(gòu)體只有一種即異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。23.下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變更圖。（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）該反應(yīng)是___________（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行說明__________________________。【答案】(1).>(2).放(3).斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵汲取的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量【解析】圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變更，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行說明斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵汲取的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。24.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上關(guān)于乙醇的生產(chǎn)與應(yīng)用的部分流程如圖所示。其中物質(zhì)D(C4H8O2)是具有芳香氣味的液體。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C的官能團(tuán)名稱為____________。(2)③⑤的反應(yīng)類型分別為_______________、___________________。(3)反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式分別為_______________、__________________。(4)D的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的有___________種。【答案】(1).CH3CHO(2).羧基(3).氧化反應(yīng)(4).取代反應(yīng)(5).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(6).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(7).2【解析】【分析】本題考查幾種常見有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，由流程圖中可知B是乙醛CH3CHO，C是乙酸CH3COOH，D是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，據(jù)此進(jìn)行解題。【詳解】(1)由分析可知，B是乙醇催化氧化成的乙醛，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，C是乙酸CH3COOH，故其官能團(tuán)名稱為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)由流程圖可知，反應(yīng)③是乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸，故為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤是硫酸氫乙酯在水中發(fā)生水解生成硫酸和乙醇的反應(yīng)，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；(3)由流程圖可知反應(yīng)①是乙烯催化水化生成乙醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)D的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)說明分子中含有酯基，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀說明分子含有醛基，故只能是甲酸酯，故有HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2兩種，故答案為：2。25.下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答問題：(1)畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________，它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________。(2)①~⑧中,最活潑的金屬元素是____________(寫元素符號(hào)，下同)；最活潑的非金屬元素是___________。(3)⑦⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是____________。(4)④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是___________。(5)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________?！敬鸢浮?1).(2).NH3(3).Na(4).F(5).HClO4＞H2SiO3(6).F-＞Na＋＞Al3+(7).Al2O3+2OH-=2+H2O【解析】【分析】依據(jù)元素在元素周期表中的位置可知：①是Li，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）元素③是氮元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：；它的氣態(tài)氫化物是氨氣，其化學(xué)式為NH3；（2）同一周期，從左至右，元素非金屬性增加；同一主族，從上至下，元素非金屬性減弱；①~⑧中，最活潑的金屬元素是：Na；最活潑的非金屬元素是：F；（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故⑦⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是：HClO4＞H2SiO3；（4）離子結(jié)構(gòu)示意圖相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是F-＞Na＋＞Al3+；（5）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2+H2O。26.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，體系中NO物質(zhì)的量n(NO)(1)上述反應(yīng)_______(填“是"或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)0-2s內(nèi)，用O2表示反應(yīng)的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)?！敬鸢浮?1).是(2).65%(3).0.0015【解析】【詳解】(1)從表中數(shù)據(jù)可知，從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變更且不為零，故上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：65%；(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應(yīng)平均速率為：，再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故用O2表示反應(yīng)的平均速率，故答案為：。27.某化學(xué)愛好小組用甲、乙兩套裝置(如圖)進(jìn)行丙烯酸(H2C=CHCOOH)與乙醇(CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的試驗(yàn)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，丙烯酸的沸點(diǎn)為141℃(1)儀器M的名稱為__________，儀器A、B中的溶液均為__________。(2)乙裝置效果比甲裝置好的緣由是____________________。(3)乙裝置中冷凝水應(yīng)當(dāng)從__________(填“a”或“b”)口進(jìn)入，儀器M中碎瓷片作用是__________。(4)將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量丙烯酸充分反應(yīng)。下列敘述正確的是___________(填字母序號(hào))。A．生成的丙烯酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成80g丙烯酸乙酯D．可能生成102g丙烯酸乙酯【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).飽和Na2CO3溶液(3).乙裝置比甲裝置的冷凝效果好，可以削減丙烯酸乙酯的損失(4).b(5).防止暴沸(6).AC(C選項(xiàng)考慮是可逆反應(yīng)的緣由)【解析】【分析】本題依據(jù)課本乙酸乙酯的制備遷移考查丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，重點(diǎn)考查試驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)，酯化反應(yīng)的機(jī)理等學(xué)問，試題難度不大?！驹斀狻?1)由圖乙裝置可知儀器M的名稱為蒸餾燒瓶，乙酸乙酯的制備中將生成乙酸乙酯通入到飽和碳酸鈉溶液中，以中和乙酸、溶解乙醇和削減乙酸乙酯的溶解度便于分層，故儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液，故答案為：蒸餾燒瓶；飽和碳酸鈉溶液；(2)由裝置圖可知，乙裝置比甲裝置多了冷凝裝置，故乙裝置的效果比甲裝置好的緣由是乙裝置比甲裝置的冷凝效果好，可以削減丙烯酸乙酯的損失，故答案為：乙裝置比甲裝置的冷凝效果好，可以削減丙烯酸乙酯的損失；(3)冷凝裝置中的冷卻水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，以增加冷凝效果，故乙裝置中冷凝水應(yīng)當(dāng)從b口進(jìn)入，儀器M中碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：b；防止暴沸；(4)依據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，故：A．依據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理可知生成的丙烯酸乙酯中含有18O，A正確；B．依據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理可知生成的水分子中不含有18O，B錯(cuò)誤；C．假如1mol乙醇完全反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，可生成102g，但因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，任何物質(zhì)不行能完全轉(zhuǎn)化，故生成的丙烯酸乙酯小于102g即可，故可能生成80g丙烯酸乙酯，C正確；D．依據(jù)C的分析可知，不行能生成102g丙烯酸乙酯，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。28.試驗(yàn)小組的同學(xué)們將三種金屬依據(jù)下表的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。回答問題：序號(hào)甲乙丙裝置現(xiàn)象溶液變?yōu)闇\綠色，Cu極產(chǎn)生大量氣泡Cu極的質(zhì)量增加M極的質(zhì)量削減(1)裝置甲中鐵極的電極反應(yīng)式是____________，溶液中H+向_____極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。(2)裝置乙中銅極發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)裝置丙中M極為______(填“正極”或“負(fù)極”)，一段時(shí)間后溶液的酸性_____________(填“增加”“減弱”或“不變”)。(4)Fe、Cu、M中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是_____________?！敬鸢浮?1).Fe-2e-=Fe2+(2).正(3).還原(4).負(fù)極(5).減弱(6).M【解析】【分析】本題重點(diǎn)考查原電池的電極推斷、電極反應(yīng)式的書寫，離子移動(dòng)的方向，電流方向和利用原電池原理推斷金屬性的強(qiáng)弱。【詳解】(1)裝置甲中鐵比銅活潑，故鐵極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故溶液中H+向正極移動(dòng)，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；正；(2)裝置乙中鐵比銅活潑，故銅極為正極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；(3)裝置丙中由于M電極漸漸削減，說明M電極失電子變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液中，故M極為負(fù)極，原電池中發(fā)生反應(yīng)是M與稀硫酸反應(yīng)，故一段時(shí)間后溶液的酸性