離子共存、離子的檢驗與推斷（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第06講離子共存、離子的檢驗與推斷

目錄

考情分析考向3考查選項中有限制條件的離子共存

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2考點二離子的檢驗與推斷

1考點一離子共存

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】

知識1離子的檢驗

知識點1離子共存的實質(zhì)

知識點2離子推斷

知識點2離子不能大量共存的原因

【提升?必考題型歸納】

知識點3判斷離子能否大量共存的“六個要

考向1常見離子的檢驗

占“

八、、

考向2溶液中離子檢驗的規(guī)范描述

【提升?必考題型歸納】

考向3溶液中離子的推斷

考向1考查無限制條件的離子共存的判斷

考向2考查題干中有限制條件的離子共存真題感悟

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

1.從近幾年高考試題來看，離子能否大量共存的判斷仍是高考命

2022湖北卷4題，3分

離子共存題的熱點，經(jīng)典題型仍保留。

2021天津卷9題，3分

2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中考查離子反應(yīng)主要以教材知識

2023浙江卷16題，2分為主體，進行離子推斷、離子檢驗；

離子檢驗2022廣東卷11,4分3.從命題思路上看，高考離子反應(yīng)考查側(cè)重于：

2021海南卷6題，2分(1)在選擇題中考查離子大量共存問題。

(2)非選擇題密切聯(lián)系化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等熱點。

離子推斷2022全國乙卷9題，6分

2+3+

(3)離子共存及檢驗中常考的離子：NH4\Na+、Fe>Fe>

3+2+222

Al>CU>N03\SO4\HSO3、c「出現(xiàn)率較高，S2O3>SiO3\

MnO4\C2O42-也會在試卷中有所涉及。

4.預(yù)測新的一年高考可能仍會在(1)選擇題中考查溶液中離子

能否大量共存的判斷問題(2)實驗型選擇題中考查常見離子檢

驗的易錯點，在實驗大題中考查離子檢驗的實驗操作方法或物質(zhì)

的推斷等。

5.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時需注意：

(1)高考不回避熱點和經(jīng)典考點。例如，H2O2與MnO4-,H2O2

與Fe2+,Fe2+與HNO3等多次考過。

(2)離子共存題的題干大多隱含著豐富的信息，需要有較強的語

感和信息處理能力。

離子共存的實質(zhì)

離子不能共存的原因

離子共存

判斷離子大量共存的方法

常見離子的檢驗

離子共存

排除干擾離子的措施

離子檢驗離子檢驗

與推斷離子檢驗的規(guī)范答題

物質(zhì)檢驗的一般步驟

物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)

離子推斷

離子推斷的解題思路

考點一離子共存

?夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理

知識點1離子共存的實質(zhì)：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子

之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

知識點2離子不能大量共存的原因

(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca?+和CO歹生成CaCO3,H+和SiO/生成ESiChCu?+和生成

Cu(OH)2等。

(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2-生成H2S,H+和HC()3生成C02等。

(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3coO'OH\P0;等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3coOH、

H2O、H3Po4等。

3

(4)離子之間彼此促進水解。如Al\Fe3+分別與A102,HCO3,COg、S?一等發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成

沉淀或氣體。

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2\SO歹分別與NO式H+)、CRT因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存;Fe3+與S2\r等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN不能大量共存。

知識點3判斷離子能否大量共存的“六個要點”

(1)一色—溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnOl

溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，OJT及弱酸根陰離子(如A10”CIO>CH3COO>SO歹、CO/、S2一等)不能大量存在。

②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH，Mg2+、Al3\CU2\Ag\Fe3\Fe?+等)不能大量存在。

【特別提醒】1)常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙

呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，式OH-)<lxlO-7molLr的溶液。

2)常見表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酥溶液變紅的溶液;

④常溫下，c(H+)<1x10-7moi.L-的溶液。

3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常溫下水電離出的c(OhF)=1x10-12moiL-的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)

能產(chǎn)生氣體的溶液。(附：常見既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCO八HS>HSO?、H2P01。)

(3)三特殊——三種特殊情況：

①A1O2與HCO?不能大量共存:A1O2+HCOF+H2O=Al(OH)3i+COFo

②“NO,+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2\F,SOr等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。

③NHI與CH3coe)一、COF，Mg?+與HCO?等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水

解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應(yīng)---四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SO/,NH：與OH,才與CH3co0一等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與「、S2,N0NH+)與Fe2+等。

③相互促進的水解反應(yīng):如AF+與COM、HCO5或AK)2等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCV等。

(5)注意特定情況下的隱含因素

充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如:

①含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。

②含有大量NO,的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。

③含有大量s2-、SCT的溶液，隱含不是酸性溶液。

④含有大量A1O?的溶液，隱含是堿性溶液。

(6)掌握4種氧化性離子與7種還原性離子

+3++

①氧化性離子：MnO4(H)>Fe>NO；(H),CIO0

②還原性離子：F、Fe?+、SOf>S2->HSOF，HS>Br，

.提升?必考題型歸納

考向1考查無限制條件的離子共存的判斷

例1.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考二模)室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH4\CIO、Cl-B.H+、Mg2+、I、NO3-

2

C.Na+、AF+、HCO3-、SO?-D.S'、Na\SO3>OH

【解析】A.H+、CIO在溶液中結(jié)合生成弱酸HC1O,H+、CIO-,發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

C1+C1O+2H=C12T+H2O,不能大量共存，故A不符合題意；B.酸性條件下，NCh-具有強氧化性，能將

I-氧化為單質(zhì)碘，即H+、NO3.r發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C.AF+、HCCh-會發(fā)生雙水

解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.SHNa+、SO32-,OH-之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D符

合題意；故答案選D。

【答案】D

【變式訓(xùn)練】(2023?湖南衡陽?校聯(lián)考二模)下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是

選項離子組判斷及原因

AK+、Fe2+>NO；、SCN-不能大量共存，因發(fā)生Fe?++2SCN-=Fe(SCNb而使溶液呈紅色

BNa+、Fe3+I-、CIO能大量共存，離子間不反應(yīng)

不能大量共存，A1O；與HCO；發(fā)生雙水解反應(yīng)：

CNa+、NH：、A1O；、HCO；

A1O；+HCO；+H2O=AI(OH)3J+coj

+2+2+

DK>Ba>HCO；、OH不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：Ba+HCO-+OH-=BaCO3+H2O

【解析】A.該組中四種離子能大量鄉(xiāng)專存，判斷及原因錯誤，A錯誤；B.該組中Fe3+、C1CT均能氧化：T，

不能大量共存，判斷錯誤，B錯誤；C.該組離子不能大量共存，判斷正確，但A1O；與HCO；發(fā)生的不是雙

水解反應(yīng)，原因錯誤，c錯誤；D.Ba2+>HCO；、OH-不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)，

2+

Ba+HCO；+OH=BaCO3+H2O,判斷及原因均正確，D正確；故答案為D。

【答案】D

考向2考查題干中有限制條件的離子共存

例2.（2023?全國?模擬預(yù)測）下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Al3+>Cl>K+、Aio-B.H+、S2->Na+>NO；

C.coj、Fe3+、K+、NO；D.Na，、C「、SiO；、SO;

【解析】A.A1O；與R3+因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1（OH）3沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B.NO-

在酸性條件下具有強氧化性，可以與S?-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C.CO：與Fe3+

因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D.四種離子可以大量共存，故D不符合題意。綜

上所述，答案為B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練】（2023?天津?統(tǒng)考一模）25℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、K+、MnO；、QB.Fe2+>K+>NO；、SO：

C.Fe3+>C「、Na+、SO：D.Na+、K+>C「、HCO；

【解析】A.酸性條件下，存在大量H+,MnO；和C「與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.酸性條件下，存在

大量H+,Fe?+與NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.Fe?+和Na+與Cr和SO；一不發(fā)生反應(yīng)，四種離子可以

共存，C正確；D.酸性條件下，HCO；與反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，D錯誤；故答案選C。

【答案】C

考向3考查選項中有限制條件的離子共存

例3.（2023?湖北武漢?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是

A.O.lmol/L的NaOH溶液:Cl\Ba2+>K\NO；

B.O.lmol/L的AlCb溶液：Mg2\K\A1O；>C「

C.O.lmol/L的FeCb溶液：Na\K+、SO：、CIO

D.O.lmol/L的HI溶液：NOQCl\Na+、MnO；

【解析】A.O.lmol/L的NaOH溶液中Cl、Ba2\K\NO］之間不反應(yīng)，且與氫氧化鈉也不反應(yīng)，可以大

量共存，A符合；B.O.lmol/L的AlCb溶液中A1O￡與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量

共存，B不符合；C.O.lmol/L的FeCb溶液中亞鐵離子被C1CT氧化，不能大量共存，C不符合；D.O.lmol/L

的HI溶液中，NOJ、MnO”均能與氧化碘離子，且氯離子能被MnO”氧化，不能大量共存，D不符合；答

案選A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練】（2023?遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.LOmoLLT的KNC)3溶液中：H\Fe2\Cl\SO：

B.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH；、Mg"l\C「

C.加入鋁粉能生成H?的溶液：加入Na+、Ca2\H\Cl

c(OH]”

D.=10x1。的溶液中:Na\Mg2\NO；、HCO；

叱)

【解析】A.l.Omol/L的KNO3溶液中含有的NO：和H\Fe?+三者之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,

A不合題意；B.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中含有的Fe3+和1-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,

B不合題意；C.加入鋁粉能生成H2的溶液可能是強酸性溶液，則Na：Ca2\H\Cr能夠大量共存，也

可能是強堿性溶液，則不能含有大量的H+,C符合題意；D.：=1.0x1012的溶液中含有大量的OH,

明)

則OH-與Mg2+、OH與HCO；不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。

【答案】C

【歸納總結(jié)】常見的離子共存題限定條件

2+3+

(1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe,Fe,MnO]、Cr20t>CrO『等。

(2)常見表示溶液呈酸性的描述

①常溫下pH=l的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H+)=0.1moLL』的溶

液。

(3)常見表示溶液呈堿性的描述

①常溫下pH=14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酰變紅的溶液；④c(OJT)=0.1moLL-的溶液。

(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OlT)=lxior2moi的溶液；③與NH4HCO3

反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

考點二離子的檢驗與推斷

?夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理

知識1離子的檢驗

(1)常見離子的檢驗方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀;

②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象注意

AgCl(白色)、AeBr(淡黃色)、

AgNO3溶液和稀

cr>B「、r

黃色)

HNO3Agl(

soF稀鹽酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

白色沉淀-灰綠色沉淀一紅

Fe2+NaOH溶液

褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，

濃NaOH溶液和濕

NHt且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石需加熱

潤的紅色石蕊試紙

蕊試紙變藍

稀鹽酸和澄清石灰產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣sor、HS05、Heo?有

coF

水體能使澄清石灰水變渾濁干擾

稀H2SO4和品紅溶產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

sorHSO3有干擾

液且該氣體能使晶紅溶液褪色

r氯水(少量)，CC14下層為紫色

H+紫色石蕊溶液溶液變紅

①KSCN溶液和氯①先是無變化,滴加氯水后

水變紅色先加KSCN溶液,無變

Fe2+

②鐵氟化鉀溶液②生成藍色沉淀化，再加氯水

K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2

KSCN溶液紅色

Fe3+

苯酚溶液紫色

K+要透過藍色鉆玻璃

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色

片觀察焰色

(2)離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sor加過量的Ba(NC)3)2溶液

crcot

加稀硝酸酸化

OH-

cot

sorsor加鹽酸酸化

Ag+

sotco?加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

cotsot加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

【易錯提醒】①向某溶液中加入BaCb溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中

一定存在SOl，若原溶液中存在Ag+,也有相同的現(xiàn)象。

②向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成,不能判斷原溶液中一定存在CO歹，若原溶液中存在SO歹、

HSO-HCOJ等，也有相同的現(xiàn)象。

③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在cor,若原溶

液中存在HCO八SOF>HSO,等，也有相同的現(xiàn)象。

④向某溶液中滴入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定

存在SOr,若原溶液中存在SO歹和Ag+,也有相同的現(xiàn)象。

⑤向某溶液中滴加氯水，一再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2+,檢驗Fe2+時，應(yīng)先

加KSCN,再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。

⑥做某溶液的焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na+,也可能存在K+,因為鉀的焰色反應(yīng)必須

透過藍色鉆玻璃才能觀察到。

（3）離子檢驗的規(guī)范答題

A.實驗操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑）

B.現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等）

C.得出結(jié)論（如“若……說明……，若……說明……”）

知識點2離子推斷

利用離子反應(yīng)進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查

了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試

題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能

的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。

（1）物質(zhì)檢驗的一般步驟

（2）物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)

任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根

據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不

能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。

【特別提醒】必須注意兩點：

①所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；

②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。

（3）離子推斷的“四項基本原則”

①肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2\Fe3

2+

+、Cu>MnO4>CrOF>CnO歹）。

②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（注意題目中的隱含條

件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等）。

③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子

所帶負(fù)電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。

④進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干

擾。

（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，

且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷

總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

（5）離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算題。其一般

解題思路如下所示：

根據(jù)實驗操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子一斷一定不含的離子-的離子或可能含有的離子

.提升?必考題型歸納

考向1常見離子的檢驗

例1.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-

C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

【解析】A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液

中可能含CCh'、HCO3-,故A錯誤；B、加入氯化領(lǐng)有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可

能為硫酸鋼或氯化銀，原溶液中不一定存在SCU已可能含有銀離子，故B錯誤；C、分別滴加NaOH溶液,

生成藍色沉淀的原溶液含CW+,生成白色沉淀的原溶液含Mg2+,無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+,故C正確；

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鐵，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者

Ca2+,故D錯誤。

【答案】C

【變式訓(xùn)練】（2023?上海青浦?統(tǒng)考二模）某溶液中只可能含有K+、AF：B「、OFF、CO廠、SO廠中的一

種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為

確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

【解析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br,生成氣體說明含CCh,向

橙色溶液中加BaCb溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且AF+、CO32-相互促進水解不能共存，則一

定不存在AF+,由電荷守恒可知，一定含陽離子K+,不能確定是否含0H-,還需要檢驗，故答案為B。

【答案】B

【思維建模】設(shè)計實驗檢驗溶液中離子的思維流程

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|原理門理確定方法：

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|操作|1入……試劑，再加入……試劑?

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|現(xiàn)象|一：成”“沒有……”等：

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考向2溶液中離子檢驗的規(guī)范描述

例2.（1）（2021廣東卷,17節(jié)選）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中HC1O已分解。檢驗此久置

氯水中C1-存在的操作及現(xiàn)象是?

（2）（2021全國乙卷,27節(jié)選）步驟IV（離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀）中，洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存

在來判斷。檢測的方法是O

_.檢驗統(tǒng)拓一祐硝酸MAgN。，溶液

含［Jr

.b、直等「|__■球"

L實驗操作；久H*上工膻化液AgNO*值

【解析】⑴含CT也「匚白色沉淀一

白色色色含so匕洗

沆淀―**未完成

營失器成

⑵

【答案】（1）取少量久置氯水置于試管中，加入過量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成

2

（2）SO4-取最后一次洗出液置于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCh溶液，若無白色沉淀生成

說明洗滌完成，否則洗滌未完成

【變式訓(xùn)練1】（2022湖南卷,15節(jié)選）某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCb2H2。,并用重量法測定產(chǎn)品中

BaCl2-2H2O的含量。

步驟2:產(chǎn)品中BaCb-2H2O的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下,向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol-L-1H2s。4溶液；

③沉淀完全后,60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g。

(1)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法

是.

(2)沉淀過程中需加入過量的H2s04溶液,原因是o

【解析】(1)硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液放入一潔凈試

管中,繼續(xù)滴加熱的H2SO4溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

(2)為了使領(lǐng)離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液。

【答案】(1)靜置，取上層清液放入一潔凈試管中,繼續(xù)滴加熱的H2SO4溶液，無白色沉淀生成,則已沉淀完全

(2)使/離子沉淀完全

【變式訓(xùn)練2】(NHD2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

［查閱資料］(NH4)2$C)4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

［實驗探究］該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。

稀

品紅

鹽NaOH

溶

液

酸溶液

B

連接裝置A—D—B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400°C加熱裝置A至(NH^SCU

完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢

驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S0『,無SO?'進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SOg,無SO廠的實驗操作和現(xiàn)象是o

【答案】取少量裝置D內(nèi)溶液放入試管中，滴加BaC12溶液,生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解,

放出無色有刺激性氣味的氣體。

【思維建?！繖z驗溶液中離子類實驗設(shè)計題的思維流程

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考向3溶液中離子的推斷

例3.(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模)某溶液僅由NO；、ChSO：、CO；'NH；、Fe3\AF+和K+中的若

干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述

濾液中加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH；

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO；，Al3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO]、Cl,SO：、NH：、Fe3\

【分析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3,溶液有NH；。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3,溶液中

有Fe3+,CO；與Fe3+會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在CO；，信息③知加溶液中有SO；。

【解析】A.由上分析溶液中一定有NH；,A項正確；B.Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3,B項正確；C.由

上分析溶液中一定有NH；和Fe3+而陰離子有S。：，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一

定還有C1-和NO3。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在CO/和AP+、K+,C項錯誤；D.由

C項分析溶液中一定存在NH；、Fe3\SO：、和NO],D項正確；故選C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練】(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測)某學(xué)生設(shè)計了如下方法對X鹽進行

鑒定：

r“衛(wèi)「法黃色沉淀)

「X■?fMW

匕可逆工[*](11紅色洛滋1

由此分析，下列結(jié)論中正確的是

A.X中一定有Fe3+B.X一定為FeBrz溶液

C.Y為Agl沉淀D.Z中一定有Fe3+

【解析】向X的溶液中加入適量酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀可能是AgBr,也可能是Agl,

因此不能證明含有Br、I-,向其中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明在反應(yīng)后Z的溶液中含有Fe3+,

由于在酸性條件下NO3-有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+,因此不能判斷在X中含有的是Fe?+還是Fe3+；故

選D。

【答案】D

【思維建?！繄猿帧八捻椈驹瓌t”，巧解溶液中離子的推斷題

1.（2020?全國?統(tǒng)考高考真題）某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSCU、CaCCh中的兩種組成，進行如

下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中

加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.