2022-2024年江蘇高考化學(xué)分類匯編：表格型實(shí)驗(yàn)分析與評價（解析版）

專題12表格型實(shí)驗(yàn)分析與評價

三年真題

?—2022-2024—?

1.（2024?江蘇卷）室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

11

用0.ImolL-NaOH溶液分別中和等體積的0.Imol.rH2SO4溶液酸性：

A

1HSO>CHCOOH

和（MmolLCH3COOH溶液，消耗的NaOH溶液多243

向2mLO.lmoLIjiNa2s溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉

B氧化性：Br2>S

淀

1

向2mL濃度均為O.lmolL的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量溶度積常數(shù)：

C

O.lmoLI?Na2c。3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3

用pH試紙分別測定CH3coONa溶液和NaNO2溶液pH,結(jié)合H+能力：

D

溶液大CH3coer>NO；

CH3coONaPH

【答案】B

【解析】A.H2sCU是二元酸，CH3coOH是一元酸，通過該實(shí)驗(yàn)無法說明H2sCU和CH3coOH酸性的強(qiáng)弱，

故A錯誤；

B.向2mLO.lmoLCiNa2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：

2

S^+Br2=2Br+S^,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Br2>S,故B正確；

C.CaCOs和BaCC）3均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較CaCX）3和BaCC）3溶度積常數(shù)

的大小，故C錯誤；

D.比較CH3coeF和NO"結(jié)合H+能力，應(yīng)在相同條件下測定相同濃度CH3cOONa溶液和NaN。2溶液

的pH,但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；

故選B。

2.（2023?江蘇卷）室溫下，探究0.1moLLTFeSC）4溶液性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向2mLFeSC)4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏

A溶液中是否含有Fe3+

色變化

BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚麟試液，觀察溶液顏色變化

Fe?+能否催化H2O2分

D向2mL5%H2C>2溶液中滴加幾滴FeSC)4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

解

【答案】B

【解析】A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe?+氧

化為Fe3+干擾實(shí)驗(yàn)，A錯誤；

B.向2mLFeSC>4溶液中滴加幾滴酸性KM11O4溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe?+有還原性，B正確；

C.Fe?+發(fā)生水解反應(yīng)Fe2++2H20U2H++Fe(O")2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSC)4溶液中滴加2~3

滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；

D.向2mL5%H2()2溶液中滴加幾滴FeS。,溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe?*的催化作用，D錯誤。

故選B。

3.(2022?江蘇卷)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不熊達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，

AFe2+具有還原性

再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有S。？水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱

BS。？具有漂白性

試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，觀察溶液

-KIBr2的氧化性比L

C

顏色變化的強(qiáng)

CH3coOH是弱

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.向盛有FeSC)4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶

液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe?+具有還原性，A正確；

B.向盛有S。？水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說

明S。？具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明B「2的氧化性比L的強(qiáng)，c正

確；

D.用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CHsCOOH是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量

濃度相同，D錯誤。

故選D。

一年模擬

-----2024新題----

1.(2024?江蘇蘇州?二模)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)研究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

A向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnC>4溶液，KMnO4溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基

向3mLImolL1FeC^溶液逐滴加入同體積同濃度Na2sO3溶液，SO：與Fe3+在水溶液中存在水解

B

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置lh后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競爭

用pH試紙測定濃度均為O.lmollT的NaClO溶液和CH3COONa比較HC1O、CH3COOH酸性相對

C

溶液的pH強(qiáng)弱

向CO還原Fed所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液，CO還原Fe2()3實(shí)驗(yàn)中，尸。2。3是否

D

觀察顏色變化全部被還原

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.葡萄糖中含有醇羥基，醇羥基也能與酸性高銃酸鉀反應(yīng)使其褪色，不能說明是醛基使高銃酸鉀

溶液褪色，A錯誤；

B.3mLimol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入同體積同濃度的亞硫酸鈉溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明亞硫酸

根離子先與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成了氫氧化鐵沉淀，隨后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色，此時鐵離子被還

原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，說明Fe3+與亞硫酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，存在水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的競爭，

B正確；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸鈉的pH值，C錯誤；

D.若CO與Fe2O3反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中含有鐵單質(zhì)和Fe2O3,加入稀鹽酸后，剩余的鐵單質(zhì)與鐵離子反應(yīng)

生成亞鐵離子，加入KSCN后溶液不會變血紅色，但是不能說明FezCh已被全部還原，D錯誤；

故答案選B。

2.（2024?高三下?江蘇南通?期中）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

A向盛有KMnO,溶液的試管中通入SO-觀察溶液顏色變化so?具有漂白性

向盛有5mLO.OOSmol-L-1FeCy溶液的試管中加入5mL0.015mol?廠KSCN溶液，反應(yīng)物濃度影響

B

再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化化學(xué)平衡

C向乙醇中滴加少量酸性KMnO”溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有氧化性

酸性：碳酸〉苯

D在CaCOs中加入濃醋酸，并將反應(yīng)后的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，觀察現(xiàn)象

酚

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.高鎰酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液不足，加Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵離子濃度減小，使Fe3++3SCN「=Fe（SCN）3逆

向移動，溶液紅色變淺，故B正確；

C.乙醇被酸性高鎰酸鉀氧化生成乙酸，紫色褪去，可知乙醇具有還原性，故C錯誤；

D.揮發(fā)的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故選B。

3.（2024?高三下?江蘇無錫?階段練習(xí)）25℃,探究O.lmobLTKHCzO,溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探

究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A鉀元素的焰色試驗(yàn)用潔凈的伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

向2mLKHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入AgNC>3溶液，觀察是否

BHcq：是否有還原性

有白色沉淀產(chǎn)生

CHjo：是否水解向2mLKHC2O4溶液中滴加2~3滴酚麟試液，觀察溶液顏色的變

化

比較溶液中C（H2c2O4）與

D用pH計測量O.lmol?I/KHC2O4溶液的PH

c（C2。：）的大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.黃色光會掩蓋紫色光，檢驗(yàn)草酸氫鉀溶液中的鉀離子時，應(yīng)用鉗絲蘸取少量草酸氫鉀溶液，在

酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，故A錯誤；

B.因?yàn)槁葰馊苡谒?，與水反應(yīng)生成HCL滴入AgNC）3溶液，會產(chǎn)生AgCl沉淀，因此不能判斷是否是

將氯氣還原為CL故不能證明是否有還原性，故B錯誤；

C.HJO,離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則向草酸氫鉀溶液中滴加2?3滴酚酷試

液，溶液顏色不會發(fā)生改變，無法判斷草酸氫根離子是否發(fā)生水解，故C錯誤；

D.用pH計測量（MmoLLTKHCzO,溶液的PH,若溶液顯酸性，說明HJO,的電離程度大于其水解程度，

則cC。；）比C（HCC）4）大；若溶液顯堿性，說明Hcq的電離程度小于其水解程度，貝壯（cq：）比

c（H2c2。4）小,故D正確；

故選D。

4.（2024?高三下?江蘇鹽城?階段練習(xí)）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A乙醇具有還原性將空氣中灼燒變黑的銅絲趁熱插入無水乙醇中，觀察銅絲顏色變化

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再

B淀粉是否水解

滴加少量碘水，觀察溶液顏色

CH3COOH是弱電

C用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質(zhì)

Fe2+能否催化H2O2

D向2mL5%H2C>2溶液中滴加幾滴FeSCU溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.變黑的銅絲趁熱插入無水乙醇中，銅絲會變化成紅色，由CuO變成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，

說明乙醇具有還原性，故A正確；

B.向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，全部水解

或部分水解，都可以觀察到淀粉變藍(lán)，無法說明淀粉是否水解，故B錯誤；

C.用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小，需要酸的濃度相同，故C錯誤；

D.沒有作對比試驗(yàn)，無法證明Fe?+的催化作用，故D錯誤；

答案選A。

5.（2024.江蘇蘇州?三模）室溫下，探究O.lmoLLTNa2sO3溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A溶液中是否含有K+用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色

so；一是否具有漂白

B向2mLNa2s溶液中滴加2-3滴高錦酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化

性

SO；是否具有氧化

C向2mLNa2s溶液中通入足量H?S,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

性

溶液中是否含有向2mLNa2s溶液中加入足量硝酸后滴加2?3滴BaCl?溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

D

so；象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.黃色光會掩蓋紫色光，檢驗(yàn)鉀離子時，應(yīng)用鋁絲蘸取少量含鉀離了溶液，在酒精燈火焰上灼燒，

透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，A錯誤；

B.向具有還原性的SO；溶液中滴加具有氧化性的鋸酸鉀溶液兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO丁體現(xiàn)的是還原

性，非漂白性，離子方程式為5SO；+2MnO4+6H+=5SO；+2Mn2++3H2。，B錯誤；

C.用具有還原性的硫離子與so：,在酸性條件下兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下則不發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，離子方程式為SO：+2S2-+6H+=3SJ+3H2。，C正確；

D.向Na2s溶液中加入足量硝酸會將SO：氧化成SO：后，滴加BaC%溶液，SOj和SO『均會產(chǎn)生白沉淀，

D錯誤；

故選Co

6.（2024.江蘇?二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向一定濃度C11SO4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀氏$酸性比H2sO,強(qiáng)

將澳乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO”

B澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

溶液，溶液褪色

驗(yàn)證兩物質(zhì)間發(fā)生了雙水解

C將Na［Al(OH)4］溶液與NaHCCh溶液混合，觀察有沉淀現(xiàn)象

反應(yīng)

DA12(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該白色固體為A12(SO4)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.C11SO4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，是生成硫化銅沉淀不溶于硫酸，促使反應(yīng)正向進(jìn)

行，不能說明H2s酸性比H2s0“強(qiáng)，A錯誤；

B.揮發(fā)的醇可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成乙烯，B錯誤；

C.生成沉淀反應(yīng)為［Al(OH)/+HCO3=Al(OH)3J+CO；+H2O,不是物質(zhì)的雙水解反應(yīng)，c錯誤；

D.加熱促進(jìn)鋁離子水解，但硫酸不揮發(fā)，則Ab(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體為Ab(SO4)3,D正確；

故選D。

7.(2024?江蘇連云港?模擬預(yù)測)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的探究方案

項(xiàng)

向丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)中加入

A證明丁烯醛中含碳碳雙鍵

酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLlmolL-'CH3COOH溶液中滴加

B比較&(CH3coOH)和Kal(H2CO3)的大小

ImoLLiNa2c溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H?。？

C比較H2O2與Fe3+氧化性強(qiáng)弱

溶液，觀察溶液顏色變化

向(MmollT的CH3coONa溶液中滴加酚酥溶液

探究濃度對CH3coONa溶液水解程度的影

D觀察現(xiàn)象，再加入少量CH3coONa固體，觀察顏色變

響

化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.丁烯醛中醛基有還原性，也可以使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故無法證明有碳碳雙鍵，A錯誤;

B.向2mLimol-LTCH3coOH溶液中滴加lmol-LTNa2cO3溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，該氣體是CCh,根

據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，即Ka(CH3coOH)>Kai(H2co3),B正確；

C.Fe(NO3)2中的硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，溶液顏色變化不一定是H2O2造成的，故無法比較H2O2

與Fe3+氧化性強(qiáng)弱，C錯誤；

D.根據(jù)CH3coO+H2OUCH3co0H+0H-,再加入少量CH3coONa固體，醋酸根濃度增大，平衡正向移

動，氫氧根離子濃度增大，溶液顏色變深，但是醋酸鈉水解程度確是減小的，故無法正確探究濃度對

CH3coONa溶液水解程度的影響，D錯誤；

本題選B。

8.(2024.江蘇?二模)常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性KMnO,溶液，振蕩，溶液中未

A鐵銹中不含二價鐵

出現(xiàn)紅色

向FeSC\溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液

BFes。,溶液已經(jīng)變質(zhì)

變?yōu)檠t色

向含有KSCN的Fe2(SC)4)3溶液中加入少量KzSO,固體，振蕩，溶液Fe2(SO4)3與KSCN的反應(yīng)不

C

顏色未變化可逆

分別向等濃度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2s氣體至飽和，前者無

DKsp(FeS)>Ksp(CuS)

明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸也能與KMnO,發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯誤；

B.向FeSCU溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變血紅色，說明有Fe3+,但可能是變質(zhì)產(chǎn)生的

Fe3+,也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+,B錯誤；

3+

C.溶液變成紅色的原因，F(xiàn)e+3SCN-^Fe(SCN)3,與SO『和K+無關(guān)，C錯誤；

D.FeSCU和CuSCU組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可得出溶度積常數(shù)：

KSp(FeS)>Ksp(CuS),D正確；

故答案選D。

9.(2024.江蘇?一模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)中,Fe2O3向CO還原FezCh所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，

A

是否全部被還原觀察顏色變化

比較CH3coO-和CIO結(jié)合H+室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液和

B

的能力大小NaClO溶液的pH

比較Ksp(BaSCU)和將BaSCU粉末和Na2cCh飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上

C

Ksp(BaCCh)的相對大小層清液，滴加鹽酸和BaCb溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水

D

性浴加熱，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.向CO還原FezCh所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，表

明FezCh沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說明FezCh全部被還原，因?yàn)樯傻腇e能將Fe3+還原

為Fe2+,A不正確；

B.室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大，表

明后者溶液中c(OH-)大，溶液的堿性強(qiáng)，CIO的水解程度比CH3co0-大，從而說明CIO結(jié)合H+的能力比

CH3coO-強(qiáng)，B正確；

C.將BaSO4粉末和Na2c03飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCL溶液，

雖然有氣泡和沉淀產(chǎn)生，但并不能說明KspCBaSO。比KspCBaCCh)大，因?yàn)槭褂玫氖荖a2c。3飽和溶液，C

不正確；

D.向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后沒有加入堿中和硫酸，加入銀氨溶液后，銀氨溶液與

硫酸發(fā)生了反應(yīng)，水解生成的葡萄糖并沒有與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，所以雖然沒有產(chǎn)生銀鏡，但并不能說明

蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性，D不正確；

故選B。

10.(2024?江蘇南通.二模)室溫下，探究aimoLL-kClO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火

A溶液中是否含KC1O

焰的顏色

BCKT有氧化性向淀粉KI試紙上滴加幾滴KC1O溶液，觀察試紙顏色變化

C比較F一和C1CF的水解能力測定KC1O溶液、KF溶液的pH,比較pH的大小

大小

H+濃度對CIO氧化性的影

D向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KC1O溶液，觀察溶液顏色變化

響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，只能得出溶液

中有K+,不能得出含有KC1O,A錯誤；

B.向淀粉KI試紙上滴加幾滴KC1O溶液，觀察試紙變?yōu)樗{(lán)色，則說明CRT有氧化性，B正確；

C.測定等濃度的KC1O溶液、KF溶液的pH,比較pH的大小，可以得出"和CRT的水解能力大小，C錯

誤；

D.向等體積稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KC1O溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H+濃度對C1CT

氧化性的影響，D錯誤；

故選B。

11.（2024?江蘇南通一模）室溫下，探究LOmoLLTNa2s溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向NazSO,溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba（NC）3）2溶液，觀察是否有

A溶液中是否含有SO：

沉淀產(chǎn)生

Na2SO3溶液呈堿性的

B向Na2s溶液中先滴加酚酰，再滴加BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色變化

原因

Cso：是否具有漂白性向澳水中滴加足量Na2sO3溶液，觀察溶液顏色

向Na2s溶液中先滴加幾滴Na2s溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量稀鹽酸，

Dso；是否具有還原性

觀察是否有沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，和鋼離子生成硫酸鋼沉淀，不能檢驗(yàn)溶液中是

否含有亞硫酸根離子，A不符合題意；

B.亞硫酸根離子水解生成氫氧根離子，使得溶液顯堿性，滴加酚酸溶液變紅色，再滴加BaC"溶液至過量，

銀離子和亞硫酸根離子生成沉淀，導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度減小，其水解逆向移動，氫氧根離子濃度減小，

紅色變淺，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.澳水具有強(qiáng)氧化性，向?yàn)I水中滴加足量Na2s。3溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得澳水褪色，不體現(xiàn)亞

硫酸根離子的漂白性，C不符合題意；

D.Na2so,溶液中先滴加幾滴Na2s溶液，加入鹽酸，兩者在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)黃

色沉淀，亞硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，D不符合題意；

故選B。

12.(2024?高三上.江蘇揚(yáng)州?階段練習(xí))室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

實(shí)驗(yàn)方案探究目的

項(xiàng)

向盛有飽和Na2c03溶液的試管中加入少量苯酚濁液，觀察沉淀是否溶解、比較苯酚與碳酸的酸性

A

是否有氣體生成強(qiáng)弱

取某有機(jī)物(無環(huán)狀結(jié)構(gòu)單元)與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，冷卻后取上該有機(jī)物中是否含有氯

B

層清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成元素

將Fe3C>4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnCU溶液，觀察溶液顏色

CFe3O4中是否含F(xiàn)e(II)

的變化

用飽和Na2cCh溶液浸泡BaSCU固體，過濾，將所得固體溶于稀硝酸，觀比較Ksp(BaSO4)、

D

察沉淀是否溶解、是否有氣體生成Ksp(BaC03)大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.碳酸根離子對應(yīng)的酸是碳酸氫根離子，該實(shí)驗(yàn)只能說明苯酚酸性大于碳酸氫根離子，故A錯

誤；

B.取有機(jī)物與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，排除了KOH的干擾，加入硝酸銀

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，能夠說明有機(jī)物中存在氯元素，故B正確；

C.鹽酸中氯離子也能使酸性KMnO4溶液褪色，無法說明Fe3O4中含F(xiàn)e(II),故C錯誤；

D.BaSCU加入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCC)3)時，生成BaCCh沉淀可溶于鹽酸，而

Ksp(BaCCh)>Ksp(BaS04),故D錯誤。

答案選B。

13.(2024?高三上?江蘇揚(yáng)州?期末)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

探究金屬鈉在氧氣中燃若無氣體生成，則固體粉末為NazO；

A取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲水

燒所得固體粉末的成分若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2

若溶液不變紫紅色，則Fe2+具有還原

向2mLi.OmoLLTFeSCU溶液中滴加幾

BFe2+是否具有還原性性；若溶液變紫紅色，則Fe2+不具有

滴0.5molLT酸性KMnO4溶液

還原性

比較Cb、Bn、I2的氧向KBr、KI混合溶液中依次加入少量溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化

C

化性氯水和CC14,振蕩，靜置性：Cl2>Br2>I2

比較H2c03與用pH計測定pH：①NaHCCh溶液pH①〉②，證明H2cCh酸性弱于

D

CH3COOH的酸性②CH3coONa溶液CH3coOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.若Na沒有完全反應(yīng)，向固體粉末中加水會產(chǎn)生H2，若有氣體生成,不能說明固體粉末為Na2O2,

A項(xiàng)錯誤；

B.該實(shí)驗(yàn)中"2+過量，因此若溶液不變紫紅色，則說明酸性KM"。,被出2+還原，"2+具有還原性；若溶

液變紫紅色，則說明酸性KM"?！瘺]有被"2+還原，32+不具有還原性，B項(xiàng)正確；

C.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC4,振蕩，由于F的還原性比2廠強(qiáng)，故少量氯水和KI

反應(yīng)，靜置分層后，下層溶液呈紫紅色，該反應(yīng)只能證明氧化性：CZ2>I2,不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2,

C項(xiàng)錯誤；

D.若溶液濃度相同時，測得pH：①（NMCQ溶液）>②（CH3coONa溶液）,說明的水解程度大

于C&COO-的水解程度，則可證明H2c