2025屆高考化學一輪復習專練：離子反應（附參考答案）

2025屆高考化學一輪復習考點專題練：離子反應

一、單選題

1.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.鐵與硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+Ag+Fe2+

B.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-^H2O

+3+

C.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

+2+

D.醋酸溶液滴在大理石上：CaCO3+2H^Ca+CO2T+H.O

2.一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H?SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線

導

電

能

力

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明產物BaS。,是非電解質

2++

B.AB段反應的離子方程式為：Ba+OH-+H+SO^—BaSO4^+H2O

C.BC段溶液中：Al3\Na\NH：和C「可以大量共存

D.BC段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離

3.下列敘述中正確的是()

A.是否能產生丁達爾效應是膠體和溶液最本質的區(qū)別

B.固體硫酸鈉不導電，所以固體硫酸鈉是非電解質

C.二氧化碳水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質

D.分散質粒子大小介于l-100nm之間的分散系稱為膠體

4.鹽丸與能量膠是馬拉松運動中相配合的產品，鹽丸可補充電解質，能量膠能夠提供持久的能量。

已知兩種產品的配料表如下，下列說法錯誤的是（）

名稱：鹽丸名稱：能量膠

配料：檸檬酸鈉、食用鹽、白砂糖、氯化配料：水、麥芽糖糊精、膠凝劑、黃原

鉀、碳酸鈣、硬脂酸鎂、淀粉、羥丙基甲膠、酸度調節(jié)劑、防腐劑、調味劑、氯

基纖維素（乳化劑）化鈉、抗壞血酸

A.馬拉松運動員必須將鹽丸與水同服，才能補充人體因出汗流失的電解質

B.馬拉松運動員吃了能量膠就不用吃鹽丸，因為能量膠中也含有氯化鈉

C.鹽丸中的羥丙基甲基纖維素是一種食品添加劑

D.能量膠中為人體提供能量的物質主要是麥芽糖糊精

5.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是（）

KOH溶液出。2溶液產、7fcH2sO4

口2。3固體---------?KCrO2溶液--------?K2CrC）4溶液------?溶液

①（綠色）②（黃哲）③（橙紅色）

A.反應①表明Cr2O3為酸性氧化物

B.由于H?。？受熱易分解，反應②發(fā)生時應避免溶液溫度過高

C.反應②的離子方程式為2CrO；+3H2O2—2CrO：+2H?O+2H+

D.反應①③均為非氧化還原反應

6.下列說法正確的是（）

A.BaSO,難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋼是弱電解質

B.CC）2溶于水得到的溶液能導電，所以CO?是電解質

C.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

D.導電能力強的溶液一定是強電解質溶液

7.能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A.H2c2。4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2c2。4+2OH-+2H2。

2+

B.工業(yè)制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2—Ca+CIO-+CP+H2O

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4^=CUSO4+H2T

泡沫滅火器的反應原理：；；

D.A1O+HCO+H2O—AI（OH）3+co2T

8.下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是（）

A+B3++

-MnO4>SO>K+、Na-Fe'K'SO1、NO；

C-Ca2+'CT、NO；、Ba2+D.CH3coeT、Ba2+'C［、NH：

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.向Mg（OH）,中加入適量稀鹽酸：Mg（OH）9+2H—Mg+H2O

+2+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+8H+2NO3^3Fe+2NOT+4H2O

C.NO2通入水中制硝酸：2NC?2+H2O^2H++NO!+NO

3+

D.氨水與FeCL溶液反應：3OH+Fe—Fe(OH)3J

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Ca2+>K+、HCO；、NO；

B.無色透明溶液中：cu2+、Ba2+'C「、NO；

C.加入鐵粉放出H2的溶液：Na+、K+、C「、SO4

D.使酚麟變紅的溶液中：pe3+,加3+、soj、cr

11.某溶液中含有Na+、C「、CO>SO：離子中的幾種，將該溶液進行如圖實驗:

下列說法正確的是（）

A.①中發(fā)生的離子反應有兩個

B.③中反應的離子方程式為CO：+2H+^CC）21+H2O

C.該溶液中一定含有Cr、CO；，不能確定是否含有Na+

D.該溶液中一定含有Na+、Cl\CO],肯定沒有SO；-

12.下列除雜方法或對應方程式錯誤的是（）

選

物質（雜質）除雜方法或試劑方程式

項

溶液Fed2

A過量Fe,過濾Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（CuCl2）

水溶后通過量

固體NaHCOs

co,結晶，過

B2Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

（Na2co3）

濾

固體

Na2cO3水溶后加入過量

CHCO；+OH^H2O+COf-

NaOH

（NaHCO3）

3+2+

DFeCl2（FeCl3）過量Fe,過濾Fe+2Fe^3Fe

A.AB.BC.CD.D

13.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH：、Ba2\Br\CO：B.C1\SO：、Fe2\H+

C.K\Na\SO：、MnO；D.Na\H\NO]、HCO；

14.閱讀下列材料，完成下題：

鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等位于元素周期表第IA族，稱為堿金屬元素。堿金屬質軟，化學性

質活潑，易與水發(fā)生反應，鈉、鉀可與冷水發(fā)生劇烈反應，而枷（Rb）、鈉（Cs）可直接與冰發(fā)生

劇烈反應。堿金屬及其化合物在生活中及工業(yè)生產中也有重要應用。Li穩(wěn)定的同位素有Li-6和Li-7,

其單質是重要的鋰電材料；LiOH可用于太空艙中吸收CO2；鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑；

Na?。？可作為潛水艇中氧的來源，也常用作強氧化劑；Na2cO3溶液可用來洗滌油污；工業(yè)上可電

解NaCI飽和溶液制備NaOH?

（1）下列說法正確的是（）

A.Li有6Li和7Li兩種穩(wěn)定的核素

B.lmol冰中有2moi氫鍵

+

C.Na2O2中存在Na和O?-之間的強烈相互作用

D.基態(tài)鈉原子的軌道表示式為[Ne]3sl

(2)下列化學反應表示正確的是()

A.LiOH吸收過量CO2：2LiOH+CO2^=Li2CO3+H2O

電解

B.電解飽和NaCl溶液：2C1+H2O^C12T+20H+H2T

-

C.Na2cO3溶液洗滌油污：CO3+2H2O<H2CO3+2OH

2++3++

D.向Na2O2中加入酸性FeSC\溶液：Na2O2+2Fe+4H^=2Fe+2Na+2H2O

(3)下列物質結構與性質或物質性質與用途不具有對應關系的是()

A.Li的密度小且易失電子，可用作鋰電材料

B.硝酸鉀組成中有植物所需的營養(yǎng)元素，可用作農作物肥料

C.堿金屬原子半徑隨原子序數增大而增大，其單質硬度總體上逐漸降低

D.鈉鉀合金具有強還原性，可用作原子反應堆的導熱劑

15.下列生產過程中發(fā)生反應的離子方程式或電極反應式正確的是()

A.膽研溶液和石灰乳配制波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2—Cu(OH)2+CaSO4

B.氫氟酸和硅酸鈉溶液反應產生氣體：6HF+SiOf2F+Sil^T+3H2O

2++

C.酸性高鎰酸鉀溶液測廢氣中SO2含量：3SO2+MnO4+2H2O=3SOt+Mn+4H

+

D.對酸性廢水中的NO；進行電解脫氮：NO；+10H+8e'—NH：+3H2O

16.某小組用如圖裝置探究SO2的性質。下列離子方程式書寫不正確的是()

持續(xù)通入SO2

溶液碘水

甲乙丙丁

2++

A,甲中紫色褪去：5SO2+2MnO；+2H2O^=2Mn+5SO^+4H

+

B.乙中藍色逐漸變淺：I2+SO2+2H2O2I+SO4+4H

2

c.丙中產生少量白色沉淀：Ba+SO2+H2OBaSO3J+2H+

D.丁中可能的反應：SO2+2OH^=SO|+H,O

二、多選題

17.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.遇石蕊變藍的溶液：Ba?+、K+、NO；、Cl-

B.常溫下pH小于7的溶液：NH：、Fe2+'Br-'HCO；

C.澄清透明的溶液：Na+、K+'NH；、MnO；

D.含氯化鐵的溶液：K+、Ba"、NO］、OH-

18.將工業(yè)廢氣中的SO?吸收能有效減少對大氣的污染，并實現資源化利用。已知酸性：

H2so3〉H2cO3>HSO；>HCO；下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2s。3+022H++SO：

B.用過量飽和Na2cO3溶液吸收廢氣中的SO2：2c0：+S02+H.O^SO^+2HC0；

C.用過量氨水吸收廢氣中的S02:NH3-H20+SO2^HSO；+NH：

D.用足量Ca（CIO）,溶液吸收廢氣中的

2+

S02:Ca+3cleT+S02+H2O=CaSO4+C「+2HC10

19.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.向稀H2s。4中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba?++OH+H+SO4^=BaSO4J+H2O

B.將打磨后的鋁片放入NaOH溶液：Al+2OHA1O；+H2T

-

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl22CF+Br2

+3+

D.向Fe2（）3中滴加稀鹽酸：Fe2O3+6H2Fe+3H2O

20.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液

3+2+

NH；+Al+2SO：+2Ba+5OH=A1O；+2BaSO4J+NH5H2O+2H2O

2+3+

B.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe+4Br+3C122Fe+2Br2+6C1

+

C.向Na2SO3溶液中滴加少量HNO3溶液：SOf-+H—HSO-

+

D.向NaClO溶液中通入足量SO?:CIO-+SO2+H2OCP+2H+SO^

21.澳是海水中重要的非金屬元素。從海水中提取澳的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A."電解"時C%為陽極產物

+

B."SO2吸收"發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H.O—SO；-+2Br+4H

C"蒸發(fā)"和"蒸儲"操作中所需玻璃儀器均不相同

D.獲得lmolBr2,理論上至少需要2molc1

三、填空題

22.現有下列物質，回答以下問題：

①Na2c。3」0凡0晶體；②干冰；③食醋；④銅；⑤Bas。,固體；⑥NaHSO4溶液；

⑦C2H5OH；⑧熔融的KNOS；⑨HC1；⑩紅褐色的氫氧化鐵膠體。請回答下列問題（填序號）

（1）以上物質屬于電解質的是。以上物質屬于非電解質的是。

（2）寫出⑥中溶質在水溶液中的電離方程式：o

物質⑨HC1具有（填寫"氧化性"、"還原性"或者"氧化性和還原性”）。

23.I.現有下列物質：①熔化的NaCl

②鹽酸

③氯氣

④冰醋酸

⑤銅

⑥酒精

⑦硫酸氫鈉

⑧液氨

@S02

⑩ALO3

請按要求回答下列問題。

（1）屬于強電解質的是（填序號）

（2）在上述狀態(tài)下能導電的是（填序號）

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是（填序號）

H工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）△〃=—92.2kJ-mo廣，一定溫度下，在容積恒定的

密閉容器中，一定量的N?和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖

所示:

(1)其中。時刻所對應的實驗條件改變是,4時刻所對應的實驗條件改變是,

平衡常數最大的時間段是O

(2)為了提高平衡混合物中氨的含量，根據化學平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件

是(填字母)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

(3)實際生產中一般采用的反應條件為400~500℃，原因是。

24.回答下列問題：

(1)在澄清石灰水中通入過量CC)2離子方程式：。

(2)NaHSC)4溶液中滴加Ba(OH),至溶液恰好呈中性的離子方程式：。

(3)寫出一個與CO：+2H+^CC)2T+H2。相對應的化學方程式：o

(4)Na2co3溶液中混有NaHCC)3，如用NaOH溶液將其除去，反應的離子方程式為：

(5)NaHCC>3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：

四、實驗題

25.(1)按如圖所示操作，充分反應后：

蝴物

AgNO,

溶液

銅絲上觀察到的現象是；發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)將表面附有鐵銹(成分是FezOs)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是

;反應片刻后，可觀察到有氣泡產生，產生氣泡的有關離子方程式

是___________

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或

過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用"小蘇打片"給病人治療。用小蘇打片

(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為。

(4).將Na+、K\Cu2\H\NO］、C「、CO：、OT按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成

A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組:;

B組：o

參考答案

I.答案：C

2.答案：C

解析：A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為硫酸與氫氧化鋼反應，溶液中氫氧根離子和鋼離子

濃度不斷下降、生成的硫酸鋼難溶于水，不能說明產物BaS。,是非電解質，A錯誤；

B.AB段為氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸領和水，離子方程式為：

2++

Ba+2OH-2H+SO；=BaSO4J+2H2O,B錯誤；

C.BC段溶液含過量硫酸：Al3\Na+、NH：和C「四種離子和氫離子都不發(fā)生反應，且彼此之間不

發(fā)生反應，可以大量共存，C正確；

D.BC段溶液的導電能力不斷增強，則自由移動離子的濃度逐漸增大，說明過量的H?SO4發(fā)生電離，

D錯誤；

故選：C?

3.答案：D

解析：A.分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液、膠體的本質區(qū)別是分散系

粒子直徑大小，故A錯誤，B.固體硫酸鈉不導電，因為不存在自由移動的離子，硫酸鈉的水溶液可

以導電，硫酸鈉是電解質，故B錯誤；C.二氧化碳水溶液能導電，因為二氧化碳與水反應生成了碳酸,

二氧化碳本身不電離，是非電解質，故C錯誤；D.膠體的分散質粒子直徑大小介于1-lOOnm之間，

分散質粒子大小介于ITOOmm的分散系稱為膠體，故D正確；故選D。

4.答案：B

5.答案：C

解析：A.反應⑴是?馬03和KOH反應生成Ker。2和水，表明(2馬03有酸性氧化物的性質，故A正確；

B.H2o2加熱易分解，反應(2)溫度不宜太高，故B正確；

C.反應⑵KCrO2轉化為K2CrO4，根據氧化還原反應的配平，其離子方程式為：

250/3凡02+20日^2?0：+4凡0,故C錯誤；

D.反應⑴中Cr元素的化合價均為+3價，反應⑶中Cr元素的化合價均為+6價，反應⑴⑶均為非氧化還

原反應，故D正確；

故答案為:C。

6.答案：C

解析：A.Bas。,難溶于水，由于其溶解電離產生的離子濃度很小，因此其水溶液導電能力極弱，但

BaSC)4溶解的部分全部電離變?yōu)殡x子，因此BaSC)4是強電解質，A錯誤；

B.CO2溶于水，并與水反應產生H2cO3，H2cO3電離產生離子而能夠導電，離子不是C02自身電離，因

此CO2為非電解質，B錯誤；

C.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數有關，與電解質的強弱無關，

因此強電解質溶液的導電能力不一定強,C正確；

D.電解質溶液的導電能力強弱與自由移動的離子的濃度及離子電荷有關，與電解質強弱無關，因此導電

能力強的溶液不一定是強電解質溶液,D錯誤；

故合理選項是Co

7.答案：B

解析：A.H2c2O4是二元弱酸，與少量氫氧化鈉反應生成草酸氫根，離子方程式

為:H2c2C>4+OH——HCzOi+H2。，故A錯誤;B.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉，氫氧化鈣微

溶，當氫氧化鈣表示石灰乳時不能拆，故B正確;C.銅絲和熱濃硫酸不能置換出氫氣，離子方程式

△入

Cu+2H2SO4(^)^CUSO4+SO2T+2H2O,故C錯誤；D.泡沫滅火器是鋁鹽和碳酸氫鹽發(fā)

生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為:AF++3HCO￡-A1(OH)3J+3CO2T,故D

錯誤做選:B。

8.答案：B

9.答案：B

解析：向Mg(OH%中加入適量稀鹽酸：Mg(OH)2+2H+-Mg2++2H2。，A項錯誤；過量鐵粉

+2+

與稀硝酸反應：3Fe+8H+2NO-^3Fe+2NOT+4H2O,B項正確；NO2通入水中制硝酸：

+

3NO2+H2O—2H+2NO-+NO,C項錯誤；氨水與FeC^溶液反應：

3+

3NH3H2O+Fe—Fe(OH)3J+3NH；,D項錯誤。

10.答案：C

11.答案：D

解析：A.①中發(fā)生的離子反應只有一個：Ba2++C0j==BaCOsJ，故A錯誤；

2+

B.③中離子反應為BaCC>3+2H+=Ba+CO2T+H2O>故B錯誤；

C.由溶液與AgNC^/HNOs反應生成白色沉淀，說明待測液中有c「，由電荷守恒可知，待測液中肯

定有Na+，故C錯誤；

D.由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說明白色沉淀是BaCC)3,沒有Bas。,，則待測液中無SO；，

有COj，D正確；

答案選D。

12.答案：C

解析：C.會引入新雜質氫氧化鈉，應直接加熱，故C錯誤。

13.答案：C

解析：A項，生成BaCX)3沉淀，不能大量共存；B項，SO：與H+反應生成SO2氣體，不能大量共

存；D項，H+與HCOJ反應生成C。2氣體，不能大量共存。

14.答案：(1)B

(2)D

(3)D

解析：(1)核素書寫時質量數寫在元素的左上方，左下方寫質子數，A錯誤；在冰晶體中，1個水

分子可以形成4個氫鍵，而每個氫鍵由2個水分子共用，故1mol冰中有2mol氫鍵，B正確；Na2O2

是離子晶體，Na+與存在強烈的相互作用，C錯誤；基態(tài)鈉原子有11個電子，其電子排布式為

[Ne]3sl軌道表示式為聞聞聞冊肛，D錯誤。

Is2s2p3s

(2)類比NaOH和CO2的反應可知LiOH和少量CO?反應的化學方程式為

2LiOH+CO2Li2CO3+H2O,和過量CO?反應時生成LiHCC)3，A錯誤；電解飽和氯化鈉溶

電解

液的反應為2cr+2H2O-C12T+2O1T+H2T,B錯誤；Na2cO3溶液可用于洗滌油污是因為

CO,水解使溶液呈堿性促進油脂水解，但多元弱酸酸根離子水解分步進行，以第一步為主，故CO；

水解的離子方程式為COj+H2。蹲為HCOJ+OH-C錯誤；Na?。？具有強氧化性，Fe?+具有還

原性，則反應的離子方程式為Na2()2+2Fe2++4H+?2Fe3++2Na++2H2。，D正確。

(3)Li用于鋰電材料是因為具有還原性，易失去電子，且密度小，使用輕便，A正確；硝酸鉀用于

作肥料是因為其組成中有植物需要的N、K元素，B正確；堿金屬元素的原子半徑越大，形成的金屬

鍵強度越弱，故單質硬度總體上降低，C正確；鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑是因為鈉鉀合金常

溫下為液態(tài)，且導熱能力強，與其具有強還原性無關，D錯誤。

15.答案：B

解析：CuS。,是易溶于水的強電解質，應拆成離子形式，Ca(OH)2以石灰乳的形式出現應不拆，其

正確的離子方程式為C/++SO:+Ca(OH)2-Cu(OH)2J+CaSO4,A錯誤；氫氟酸是弱酸,

HF不拆，生成的氣體為SiR,離子方程式無誤，B正確；該離子方程式的得失電子、電荷不守恒，

正確的離子方程式為5so2+2MnC>4+2H2O-5SOj+2Mn2++4H+,C錯誤；生成的NH：仍

存在于廢水中，沒有達到脫氨的目的，應生成無害氣體脫離體系，正確的電極反應式應為

+

2NO；+10e^+12HN2T+6H2O,D錯誤。

16.答案：C

解析：A.SC)2具有還原性，KMnC>4有氧化性，s元素化合價從+4升至+6,Mn元素從+7降至+2,反應的

2++

離子方程式：5SO2+2MnO；+2H2O^2Mn+5SO；-+4H,故A正確；B.SO2具有還原性，L

有氧化性，s元素化合價從+4升至+6,1元素從0降至-1,反應的離子方程式：

+

I2+SO2+2H2O-21+SO；+4H,故B正確；C.H2sO3是弱酸，HCI是強酸，弱酸不能制取強酸，

即SC)2與BaCL溶液不反應，不會有白色沉淀產生，故c錯誤；D.SC)2是酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反

應，離子方程式：SO2+2OH^SO""+H2O,故D正確：故選：Co

17.答案：AC

解析：

18.答案：BD

解析：

19.答案：D

2++-

解析：向稀硫酸中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba+2OH+2H+SO；BaSO4+2H2O.A

項錯誤；向Fe2O3中滴加稀鹽酸：將打磨后的鋁片放入NaOH溶液：

2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2T,B項錯誤；向FeBr2溶液中通入少量

2+3++3+

Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2CF-C項錯誤；Fe2O3+6H-2Fe+3H2O-D項正確。

20.答案：AD

21.答案：C

22.答案：（1）①.①、⑤、⑧、⑨；②.②、⑦.

⑵①.NaHSC>4-Na++H++SO：②.氧化性和還原性

解析：⑴屬于電解質：①Na2co3義10凡0晶體；⑤BaSC）4固體；⑧熔融的KNOs；?HC1；

屬于非電解質：②干冰；⑦C2H5OH；

故答案為：①、⑤、⑧、⑨；②、⑦。

+

（2）⑥中溶質在水溶液中的電離方程式NaHSO4Na+H++SO：；

物質⑨HC1與金屬反應生成氫氣，具有氧化性，與二氧化錦加熱反應生成氯氣，具有還原性；

故答案為：NaHS04=Na++H++S0：；氧化性和還原性。

23.答案：［.（1）①⑦⑩

（2）①②⑤

⑶⑧⑨

n.（1）加入催化劑；減小氨氣的濃度；

（2）B

（3）溫度低，化學反應速率慢，到達平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉化率低，且催化劑在500°

時活性最好

解析：工.①熔化的NaCI中存在自由移動的離子，能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出

自由移動的離子，屬于強電解質；②鹽酸屬于混合物，其中存在自由移動的離子，能導電，既不屬

于電解質也不屬于非電解質；③氯氣屬