北京市東城區(qū)2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試卷（解析版）

東城區(qū)2023-2024學年度第一學期期末統(tǒng)一檢測

高一化學

本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。

考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Al27Cl35.5Mn55

第一部分(選擇題共42分)

本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.Fe(OH)3膠體B.NaCl溶液

C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)直徑為l~100nm,與入射光的波長接近，能使光波發(fā)生散射，具有丁

達爾效應的性質(zhì)，A符合題意；

B.NaCl溶液中的分散質(zhì)直徑小于Inm,不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達爾效應的性質(zhì)，B與題意不

符；

C.CuSO4溶液中的分散質(zhì)直徑小于Inm,不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達爾效應的性質(zhì)，C與題意不

符；

D.蔗糖溶液中分散質(zhì)直徑小于Inm,不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達爾效應的性質(zhì)，D與題意不

符；

答案為A。

2.下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

【答案】B

【解析】

【詳解】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為K>Na>

Si>N,原子半徑最大的是K；

答案選B。

3.“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點高、耐高溫的性質(zhì)。鴇(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關于鴇

(普W)的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為112C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

【答案】D

【解析】

【詳解】贊w的質(zhì)子數(shù)為74,質(zhì)量數(shù)為186,中子數(shù)為186-74=112,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=74,故D不正

確；

答案選D。

4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.H：O：HB.Na：ci：C.：b：C：O：D.3

???,..............H.IN.H

【答案】A

【解析】

【詳解】A.水是共價化合物，O與每個H共用1對電子，其電子式為H：6：H,故A正確；

B.氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子存在離子鍵，其電子式為Na+[:@：1，故B錯誤；

C.二氧化碳是共價化合物，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為6：：C：：6,故C錯誤；

????

D.氨氣是共價化合物，氨氣分子中N、H原子間共用1對電子對，氮原子需滿足8電子穩(wěn)定結構，電子

H

式為故D錯誤；

11?N??I

答案為A。

5.下列關于氯化鈉的說法不IE項的是

A.ImolNaCl的質(zhì)量為58.5g

B.固態(tài)NaCl不導電，熔融的NaCl能導電

C.NaCl溶液中的主要粒子為H2。、NaCl、Na\CP

D.NaCl固體受熱熔化時，粒子之間的距離發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/moL則ImolNaCl的質(zhì)量為58.5g,A項正確；

B.固態(tài)NaCl中Na+、不能自由移動，固態(tài)NaCl不導電，熔融NaCl中Na+、C1自由移動，熔融NaCl

能導電，B項正確；

C.NaCl溶液中NaCl完全電離成Na+和CLNaCl溶液中不存在NaCl粒子，C項錯誤；

D.NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度的升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能自由移

動的Na+和C1,粒子之間的距離發(fā)生改變，D項正確；

答案選C。

6.下列關于碳酸氫鈉的說法不氐倒的是

A,白色固體B.飽和溶液不能使酚獻溶液變紅

C.受熱分解轉(zhuǎn)化的碳酸鈉D.能與鹽酸反應生成二氧化碳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉是易溶于水的白色固體，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，其飽和溶液能使酚獻溶液變紅，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解轉(zhuǎn)化的碳酸鈉，反應的方程式為：2NaHCO32Na2cO3+CO2T+H2O,故C

正確；

D.碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,生成了二氧化碳，故D正確；

故選：Bo

7.下列反應中，水只作還原劑是

通電小小

A.2H2O^=2H2T+O2T

B.2F,+2H2O=4HF+O2

C,C12+H2OHC1+HC1O

高溫

D.3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2O中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，則H2O既作氧化劑又作還原劑，故A不符合

題意；

B.該反應中F元素化合價降低，F(xiàn)2作氧化劑，氧元素化合價升高，H2O作還原劑，故B符合題意；

C.該反應中C1元素的化合價既升高又降低，則該反應中CL既作氧化劑又作還原劑，氏。既不作氧化劑

又不作還原劑，故C不符合題意；

D.該反應中Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e作還原劑，氫元素化合價降低，氏0作氧化劑，故D不符合題

思；

故選：Bo

8.下列敘述不F砸的是

A.鈉與水反應，放出熱量

B.取用金屬鈉后，多余的鈉放回原試劑瓶

C.在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉

D.ImolNa分別與足量C"和水反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉熔點低，與水反應熔化成小球，鈉與水反應是放熱反應，故A正確；

B.剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，所以取用

金屬鈉時，剩余的鈉應該放回原瓶，故B正確；

C.鈉是銀白色金屬，放置在空氣中與會與氧氣生成氧化鈉，若在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉(zhuǎn)化為過氧化

鈉，故c錯誤；

D.ImolNa分別與足量Cl?和水反應，都會轉(zhuǎn)化成Na+,均失去Imol電子，故D正確；

故選C。

9.下列離子方程式正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：A1+3OH-=A1(OH)3J

+2+

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應：H+SO^+OH+Ba=H2O+BaSO4

【答案】B

【解析】

+2+

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2T,故A錯誤；

B.碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，所給離子方程式正確，故B正確；

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氧化鋁會溶解，離子方程式為

3+

Al+4OH-=[A1(OH)4]\故C錯誤；

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應生成水和硫酸領，離子方程式為

+2+

2H+SOj+2OH+Ba=2H2O+BaSO4故D錯誤；

故選B。

10.配制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液，某同學的實驗記錄如下。

I.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解。

II.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注

入容量瓶。

III.將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，至溶液的

凹液面與刻度線相切。

W.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

下列是該同學的實驗分析，其中不F理的是

A.步驟I中稱量NaCl固體為5.85g

B.步驟I和II用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

C.步驟H中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則配成的溶液中NaCl的實際濃度比所要求的小

D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應該再滴加少量蒸儲水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.配制100mL溶液需選用100mL容量瓶且計算時按所選容量瓶規(guī)格計算，

100mLLOOmoVLNaCl溶液需要NaCl的物質(zhì)的量為1.00mol/Lx0.1L=0.1mol,質(zhì)量為

0.1molx58.5g/mol=5.85g,故A正確；

B.步驟I中將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸儲水，此步驟玻璃棒作用是攪拌，加速溶解，步

驟II是移液和洗滌，需要用玻璃棒引流，故B正確；

c.步驟n中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則溶質(zhì)偏少，所配制溶液濃度偏低，故c正確；

D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，若再滴加少量蒸儲水，會導致所配制溶液濃度偏低，

故D錯誤；

故選D。

11.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生反應：H2+C12=2HCL下列說法不正確的是

A.H?在CU中安靜燃燒時，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量

B.H?發(fā)生了氧化反應，CU發(fā)生了還原反應

C.反應過程中，包含非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.用電子式表示HC1的形成過程：HUP^CI：____?H+*Cl?

????

【答案】D

【解析】

【詳解】A.純凈的氫氣在氯氣里安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B.氫元素化合價升高，被氧化，故氫氣發(fā)生氧化反應，氯元素化合價降級，故氯氣發(fā)生還原反應，B正

確；

C.反應過程中，斷H-H、CLC1非極性鍵，形成H-C1極性鍵，C正確；

D.氯化氫是共價化合物，形成氯化氫使是共用電子對，不是得失電子，D錯誤；

答案選D。

12.下列關于氯氣的說法不正聊的是

A.液氯能貯存在鋼瓶中

B.氯氣不能使干燥的有色紙條褪色

C.把灼熱的鐵絲置于盛有Cl2的集氣瓶，生成FeCl?

D.將C"通入冷的石灰乳［CaCOH%］中可制得漂白粉

【答案】C

【解析】

【詳解】A.干燥的氯氣與Fe常溫下不反應，液氯能貯存在鋼瓶中，A項正確；

B.氯氣沒有漂白性，氯氣不能使干燥的有色紙條褪色，B項正確；

C.Cb具有強氧化性，把Fe氧化成+3價，灼熱的鐵絲置于盛有CL的集氣瓶中生成FeCb,C項錯誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,CI2與冷的石灰乳反應生成CaCL、Ca(C10)2和H2O,可制得漂白粉，

D項正確；

答案選C。

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不思碰的是

A.0.5moic中氫原子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目為O.INA

C.2L0.1mol?L^Na2sO,溶液中Na+數(shù)目為0-4NA

D.2.7g鋁與足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】

1

【詳解】A.0.5molCH4中氫原子數(shù)目為：0.5molx4xNAmol-=2NA,故A正確;

B.常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol,常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目小于O.INA,故B錯誤；

C.2L0.1molL"Na2s04溶液中Na+數(shù)目為：2LxO.2moi/LxNAmoH=0.4NA,故C正確；

27g

D.2.7g鋁物質(zhì)的量為：cr|=0」mol,與足量鹽酸完全反應生成O.lmol鋁離子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

27g/mol

0.3NA,故D正確;

故選：Bo

14.某化學興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設計了“魔法實驗”，如圖所示。

維生素C,KSCN溶駕

振蕩”振蕩”

①茶水②"墨水"③“茶水”④“茶水”⑤“紅墨水”

【資料】

a.茶水中含有鞍酸，與亞鐵離子結合成無色的糅酸亞鐵，進而變?yōu)樗{黑色的糅酸鐵。

b.糅酸、維生素C均具有還原性。

下列分析不F倒的是

A.①一②，鐵元素被氧氣氧化生成了糅酸鐵

B.由③一④-⑤，可推知③中含二價^

C.由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同

D.④T⑤，至少有兩種粒子被氧化

【答案】C

【解析】

【分析】已知a.茶水中含有糅酸，與亞鐵離子結合成無色的糅酸亞鐵，進而變?yōu)樗{黑色的糅酸鐵。證明

了糅酸亞鐵易被氧氣氧化為糅酸鐵，已知維生素C具有還原性，證明了維生素C能將糅酸鐵還原成糅酸亞

鐵，加入KSCN溶液是檢驗三價鐵離子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；

【詳解】A.①一②過程中，糅酸轉(zhuǎn)化為糅酸亞鐵，糅酸亞鐵發(fā)生氧化反應生成藍黑色的糅酸鐵，故A正

確；

B.③一④的過程中加入KSCN,無現(xiàn)象，說明不含有Fe3+,④-⑤的過程中加入H2O2時生成了紅色的

Fe(SCN)3,說明③中含二價鐵，故B正確；

C.①中含有糅酸，①一③的過程中加入了FeSCU、維生素C,③一④的過程中又加入了KSCN,所以①、

③、④中所含粒子種類不相同，故C錯誤；

D.④中含有維生素C、糅酸、糅酸亞鐵或Fe2+等粒子，均具有還原性，則④一⑤的過程中至少有兩種粒

子被氧化，故D正確；

故選：C?

第二部分(非選擇題共58分)

本部分共6題，共58分。

15.分類法是常用的科學研究方法，通過對物質(zhì)進行分類，可以更方便地認識物質(zhì)變化的規(guī)律。

(1)在NaOH、Na2co3、KOH、Ba(0H)2四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。寫出

該物質(zhì)溶于水時的電離方程式：。

(2)在硝酸、氧氣、鋁三種物質(zhì)中：

①常用作氧化劑的是o

②欲實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：Fe3O4Fe,應選擇加入。

(3)根據(jù)高鐵酸鉀(J^FeO4)中鐵元素的化合價為價，推測其具有(填“氧化性”

或“還原性”)。

(4)N2O5屬于酸性氧化物。N205與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為o

【答案】(1)Na2co3=2Na++C0；

(2)①.硝酸、氧氣②.鋁

(3)+6②.氧化性

(4)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H20

【解析】

【小問1詳解】

NaOH、KOH、Ba(OH)2都屬于堿，Na2cCh屬于鹽，故與其他三種物質(zhì)類別不同的是Na2co3,Na2cO3溶

于水電離出Na+和CO：,電離方程式為Na2co3=2Na++CO；。

【小問2詳解】

①在HNO3、氧氣、鋁三種物質(zhì)中，A1常用作還原劑，常用作氧化劑的是硝酸、氧氣。

②Fe3<)4一Fe的過程中Fe元素的化合價降低，應選擇加入Al?

【小問3詳解】

K2FeO4中K、O元素的化合價依次為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,鐵元素的

化合價為+6價；推測其具有氧化性。

【小問4詳解】

N2O5屬于酸性氧化物，酸性氧化物能與堿反應生成對應的鹽和水，則N2O5與NaOH溶液反應的化學方程

式為N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O0

16.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表

中的位置，其中①~④代表4種元素。

IAIIAIIIAIVAVAVDA0

3①②③

4

（1）③的元素符號是o

（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是（填字母）。

a.單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小

b.單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應置換出氫氣

c.最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②

（3）依據(jù)元素周期律推測：

I.Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素

II.Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是o

III.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se（填“強于”或“弱于”）HC1。

（4）某元素的原子結構示意圖為下列關于該元素的說法正確的是.（填

字母）。

a.位于周期表中第五周期第IIA族b.屬于非金屬元素

c.單質(zhì)能與水反應d.其碳酸鹽難溶于水

【答案】(1)AI

(2)be(3)①.非金屬②.H2SeO4③.弱于

(4)acd

【解析】

【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是A1、④是Se,據(jù)此解答。

【小問1詳解】

元素③位于第三周期第族，為A/元素。

答案為：A/?

【小問2詳解】

a.金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明鈉比

鎂失電子能力強，a錯誤；

b.同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易

與水反應置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強，b正確；

c.同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，則氫氧

化鈉的堿性強于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強，c正確。

答案為：be。

【小問3詳解】

I.Se的原子序數(shù)為34,是位于第四周期第WA族的非金屬元素。

答案為：非金屬。

II.根據(jù)Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6,其最高價氧化物對應水化物的化學式為

H2SeO4o

答案為：H2SeO4o

III.同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，Se、S為同主族元素，非金屬性：

S〉Se。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，S、C/同周期且后者原子序數(shù)

大，非金屬性：Q>S,因此C/的非金屬性強于Se,表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se<HClQ

答案為：弱于。

【小問4詳解】

a.該元素原子核外電子層數(shù)為5,則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2,則其族序數(shù)為2,因此該元

素位于第五周期第〃4族，a正確；

b.該元素符號為Sr,元素名稱為銀，為金屬元素，b錯誤；

c.Sr與Ca位于同一主族，化學性質(zhì)相似。Ca單質(zhì)能與水反應，則Sr單質(zhì)也能與水反應，c正確;

d.Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3,CaCQ難溶于水，則SrCQ也難溶于水，d正確。

答案為：acdo

17.實驗室用濃鹽酸與二氧化錦在加熱條件下制取純凈的氯氣。

（2）實驗室制氯氣的發(fā)生裝置應選擇（填字母）。

（3）制得的Cl2中含有雜質(zhì)HC1和H2O,凈化氯氣的試劑依次為

（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶瓶口，若觀察到的現(xiàn)象是,則證明氯氣已集滿。

（5）多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收處理，離子方程式是。

（6）8.7g二氧化鋅與（MLlOmollT鹽酸充分反應，理論上生成的氯氣在標準狀況下的體積為

__________Lo

（7）利用以下兩種方法同樣可以制取氯氣：

I.2KM11O4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O

II.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

①若制取等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為I：11=。

②若實驗室選用I制取氯氣，氣體發(fā)生裝置應選擇（填字母）。

【答案］（1）MnO2+4HC1（濃）=MnCL+Cl2T+2H2O

（2）c（3）飽和食鹽水濃硫酸

（4）試紙變藍（5）C12+2OITuCT+ClCT+H?。

(6)2.24(7)6:5b

【解析】

【分析】用二氧化錦和濃鹽酸制備氯氣時生成氯化錦、氯氣和水，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O,制取的氯氣中含有HC1和水蒸氣雜質(zhì)，HC1易溶于水，氯氣在

飽和食鹽水中的溶解度很小，因此用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣。

【小問1詳解】

實驗室用二氧化錦和濃鹽酸加熱制備氯氣時生成氯化銃、氯氣和水，反應的化學方程式為

MnO?+4HC1（濃）=MnCU+C12T+2H2O；

【小問2詳解】

固液反應需要加熱，選c；

【小問3詳解】

用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣；

【小問4詳解】

氯氣與碘離子反應離子反應生成碘單質(zhì)和氯離子，則試紙變藍，則證明氯氣已集滿；

【小問5詳解】

多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收處理，發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為

Cl2+2OH=cr+CIO+H2O；

【小問6詳解】

8.7g二氧化鎬物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)方程式的比例關系，可以生成O.lmolCL,其在標況的體積為

0.lmolx22.4L/mol=2.24L；

【小問7詳解】

I.2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O,當生成5moicb時轉(zhuǎn)移lOmol電子，II.

KC103+6HC1=KC1+3C12T+3H2O生成3molCh時轉(zhuǎn)移5mol電子，當生成等量的Ch時轉(zhuǎn)移電子數(shù)

之比為6：5；若用高銃酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣時，不需要加熱，則選用b裝置。

18.冬季燃煤排放的大量活性澳化合物B1-C1能通過光解釋放澳自由基（Br-）和氯自由基（CI?）,從而影響

大氣中自由基（-0H、HO2?等）的濃度，其原理如圖所示:

【資料】①自由基是存在未成對電子的原子或原子團。

②氫氧自由基（OH）的電子式可表示為?6：H。

??

（1）HBrO的結構式為o

（2）BrCl所含化學鍵類型為；澳元素的化合價為價，從原子結構的角度解釋其

原因：o

⑶由Hg+2Br-HgBr2可知，澳自由基具有強（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）下列說法正確的是（填字母）。

a.一個H。？?自由基有17個電子

b.O?與。2互為同素異形體

C.排放大量BrCl會造成臭氧層破壞

d.澳氧自由基（BrO）中澳元素的化合價為+2價

【答案】（1）H-O-Br

（2）①.共價鍵（或極性共價鍵）②.+1③.C1與Br位于同一主族，最外層電子數(shù)均為7,電

子層數(shù)Cl<Br,原子半徑Cl<Br,得電子能力Cl>Br,共用電子對偏向Cl一方

（3）氧化性（4）abc

【解析】

【小問1詳解】

HBrO分子中氧原子分別和H原子、Br原子形成一對共用電子對，HBrO的結構式為：H-0-Br；

【小問2詳解】

BrCl為共價化合物，氯原子和澳原子形成一對共用電子對，所含化學鍵類型為共價鍵（或極性共價鍵）；氯

原子半徑小，對共用電子對吸引能力強，共用電子對偏向氯原子，BrCl中氯元素化合價為-1價，澳元素的

化合價為+1價，從原子結構的角度解釋其原因為：C1與Br位于同一主族，最外層電子數(shù)均為7,電子層

數(shù)CkBr,原子半徑Cl<Br,得電子能力Cl>Br,共用電子對偏向Cl一方；

【小問3詳解】

由Hg+2Br—HgBr2可知，汞元素化合價升高，證明澳自由基具有強氧化性；

【小問4詳解】

a.一個H。？?自由基有電子=1+8x2=17,故a正確；

b.O3與。2是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故b正確；

c.由圖可知，BrCl能通過光解釋放澳自由基(Br-)和氯自由基(C1),澳自由基與臭氧。3結合生成澳氧自

由基(BrO),排放大量BrCl會消耗臭氧，造成臭氧層破壞，故c正確；

d.澳氧自由基(BrO)中氧元素化合價為-2價，其中O存在未成對電子，則澳元素的化合價為+1價，故d

錯誤；

故答案為：abc。

19.我國宇航員在中國空間站利用化學反應制作出了漂亮的奧運五環(huán)。

【資料】指示劑變色范圍：

紅色橙色黃色

甲基橙：一11

3.14.4PH

黃色綠色藍色

溟百里酚藍：一??-------->

6.07.6PH

【實驗】在鑲嵌五環(huán)的塑料板①?⑤中加入相應試劑(如圖所示)，再依次向五環(huán)中滴加：①澳百里酚藍、②

CH3c00H、淀粉溶液、③甲基橙、④指示劑X、⑤甲基橙、澳百里酚藍，分別出現(xiàn)了藍色、黑色、紅

色、黃色、綠色5種顏色。

KI+KIO3溶液CH3co0H溶液

圖1圖2

序號?②③④⑤

Na2CO3KI和KIC)3的混CH3co0HNa2CO3

試劑Na2c。3溶液

溶液合溶液溶液溶液

指示漠百里酚CH3co0H淀甲基橙、澳百

甲基橙X

劑藍粉溶液里酚藍

五環(huán)

藍色黑色紅色黃色綠色

顏色

（1）從物質(zhì)類別看，KI、KIO3>Na2cO3均屬于類。

（2）由③可知CH3cOOH溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（3）補全②中反應的方程式：。

□IO；+DF+6CH3COOH=DI2+6CH3COO+3H2O

（4）X為o

（5）用試劑代替⑤中的甲基橙，也可得到綠色環(huán)。

【答案】（1）鹽（2）酸性

（3）110；+51-+6CH3COOH=312+6cH3coeF+3H2O

（4）甲基橙（5）CH3COOH

【解析】

【小問1詳解】

從物質(zhì)類別看，KI、KIO3>Na2cO3均由金屬離子和酸根離子組成，均屬于鹽類；

【小問2詳解】

由③CH3coOH溶液能使甲基橙顯紅色，可知CHsCOOH溶液呈酸性；

【小問3詳解】

②中KI中碘元素為-1價，KK）3中碘元素顯+5價，發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)，消耗1個KK）3反應轉(zhuǎn)移5

個電子，則系數(shù)為5,由碘原子守恒12配3,由電荷守恒CH3coeX系數(shù)配6,最后結合原子守恒可配平

反應的方程式：no；+5F+6CH3COOH=3I2+6CH3COO+3H2O；

【小問4詳解】

根據(jù)資料：指示劑變色范圍中溶液pH大于4.4甲基橙顯黃色，碳酸鈉溶液顯堿性，指示劑X顯黃色，則

X為甲基橙；

【小問5詳解】

指示劑澳百里酚藍在6.0~7.6的pH范圍內(nèi)顯綠色，Naze。?溶液顯堿性，可加入Cl^COOH與碳酸鈉反

應，調(diào)節(jié)溶液pH也能得到綠色；

20.利用FeCh溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設計制備FeCL溶液并研究其與銅的反應。

I.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為FezOs、Fe3O4,Fe。)制備氯化鐵溶液，流程如下：

鹽酸氯氣

J[

硫鐵礦渣——>反應釜——>混合器——>氯化鐵溶液

I

廢渣

(1)反應釜中Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式為0

(2)用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：o

II.探究FeCL,與Cu的反應，實驗及現(xiàn)象記錄如下：

過量銅粉，KSCN溶液，

振蕩、靜置》_振蕩、靜置「

m目5

FeCb溶液淺綠色溶液、溶液變?yōu)榧t色，振蕩

(鹽酸酸化)灰白色沉淀后紅色消失，靜置后,

白色沉淀較ii多

iiiii

已知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色沉淀。

(3)依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測其含有的陽離子為。

(4)證明ii中灰白色沉淀含有CuCl：取少量灰白色沉淀，加入過量濃硝酸，生成紅棕色氣體(NO?)和

藍綠色溶液。

①甲同學認為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃HNO3反應產(chǎn)生NO?,不能判斷灰白色沉淀中一定存在

CuClo理由是

②甲同學繼續(xù)向藍綠色溶液中(補全實驗操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含CuCl

(5)經(jīng)檢測，適中白色沉淀含有CuSCN。

①將下列離子方程式補充完整：o

2+

□CU+DSCN-