5.2如何正確書寫化學(xué)方程式（考點(diǎn)解讀）（原卷版）

5.2如何正確書寫化學(xué)方程式（考點(diǎn)解讀）（原卷版）1、化學(xué)方程式的概念、讀法和含義（1）化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2CO2為例：

①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；

②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳。（3）化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。③表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）。2、書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式（1）書寫學(xué)方程式步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號(hào)；注——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。（2）書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)；

②標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等，并且一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)。3、化學(xué)方程式的配平（1）最小公倍數(shù)法步驟：①找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；②使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（2）觀察法步驟：①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H2（3）奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶；步驟：①找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；②從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2（4）分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)；步驟：①先配平化合物中各元素的原子；②用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；③去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O（5）定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來(lái)說(shuō)，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32C135.5K39Ca40Cu64Zn65【考點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念、讀法和含義】【典例11】（2023春?萊西市期末）下列關(guān)于H2+Cl22HCl的說(shuō)法中不正確的是（）A．表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫 B．參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1：71 C．參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變【典例12】（2023春?萊蕪區(qū)期末）（多選）化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。關(guān)于化學(xué)方程式CH4+H2OCO+3H2的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變 B．48g甲烷完全反應(yīng)能生成18g氫氣 C．反應(yīng)前后分子和原子的種類、數(shù)目均不改變 D．每1個(gè)甲烷分子和1個(gè)水分子在一定條件下，生成1個(gè)一氧化碳分子和3個(gè)氫分子【典例13】（2023春?河口區(qū)期末）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。（1）甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。該式子的宏觀含義是，同時(shí)也表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量之比是。A．1：2：1：2B．8：16：22：9C．4：16：11：9（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤【變式11】（2023春?鋼城區(qū)期末）對(duì)于化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3，下列說(shuō)法正確的是（）A．該化學(xué)方程式讀作“鋁加氧氣等于氧化鋁” B．該反應(yīng)的反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，生成物為三氧化二鋁 C．4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子 D．反應(yīng)中Al、O2、Al2O3的質(zhì)量比是27：32：102【變式12】（2023春?海陽(yáng)市期中）（多選）關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑的敘述中，正確的是（）A．水等于氫氣和氧氣 B．每9份質(zhì)量的水在通電條件下生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣 C．2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣 D．水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣【變式13】（2022春?濮陽(yáng)期中）在CH4+2O2CO2+2H2O的反應(yīng)中，16gCH4完全反應(yīng)生成44gCO2和36gH2O，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為64g；參加反應(yīng)的H、O原子的個(gè)數(shù)比為；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之比為?！究键c(diǎn)2書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式】【典例21】（2023?懷化一模）下列相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣受熱分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑ B．用鐵回收含銅廢液（主要為CuSO4溶液）中的銅：FeSO4+Cu＝CuSO4+Fe C．鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2MgO D．用熟石灰處理硫酸廠的廢水：H2SO4+2NaOH2＝Na2SO4+H2O【典例22】（2023?葉縣模擬）乙醇屬于可再生能源，可通過(guò)高粱、玉米和薯類等發(fā)酵蒸餾而得到。寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：；一定質(zhì)量的乙醇不完全燃燒生成CO2、CO和H2O共118g，其中H2O的質(zhì)量為54g，則生成的CO2與CO的質(zhì)量比為。【變式21】（2023?光山縣校級(jí)三模）實(shí)驗(yàn)室二氧化錳中可能含有炭粉，若直接與大量氯酸鉀加熱，炭粉在大量氧氣中燃燒，引起爆炸，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是（）A．8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2↑+MnO2 B．8KClO3+2C8KCl+2CO↑+11O2↑ C．8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑ D．8KClO3+15C8KCl+9CO↑+6O2↑【變式22】（2023?岳麓區(qū)校級(jí)三模）用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）我們可以利用紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。請(qǐng)寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：。（2）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸飲料就是利用這些性質(zhì)制成的。請(qǐng)寫出二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的化學(xué)方程式：?！究键c(diǎn)3化學(xué)方程式的配平】【典例31】（2022?浦東新區(qū)校級(jí)自主招生）一定條件下，可通過(guò)下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），則原料中參加反應(yīng)的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子數(shù)之比為（）A． B． C． D．【典例32】（2023春?肇源縣期中）配平下列化學(xué)方程式。（1）Al+Fe2O3Fe+Al2O3（2）CH4+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+H2O【典例33】（2023?淮陽(yáng)區(qū)三模）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其完全燃燒的化學(xué)方程式為。在氧氣不足的情況下，5.8g某有機(jī)物不充分燃燒，生成8.8g二氧化碳、2.8g一氧化碳和5.4g水，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，則其化學(xué)式為?！咀兪?1】（2022秋?東港區(qū)期中）化學(xué)方程式為aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O，下述各式物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m+n【變式32】（2023春?南崗區(qū)校級(jí)期中）按要求回答下列問(wèn)題。（1）Ca2+中數(shù)字“2”的含義：。（2）寫出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義。①Na+表示；②表示。（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）①Al+H2SO＝Al2（SO4）3+H2↑②HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+H2O【變式33】（2023?桐柏縣三模）物質(zhì)按照不同的分類方法可以分為純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物等，現(xiàn)有三組物質(zhì)：①加碘食鹽、純堿、潔凈的空氣、石灰石；②銅片、冰水、鎂條、液氫；③甲烷、乙酸、生石灰、葡萄糖。從每組選出一種與其他三種物質(zhì)類別不同的物質(zhì)，所選的三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應(yīng)，制得一種重要的化工原料，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，。一、選擇題。1．（2023?海淀區(qū)二模）鋅錳電池在生活中應(yīng)用普遍。鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnOOH，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．MnO2中錳元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．MnO2是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后元素種類不變 D．參加反應(yīng)的Zn和H2O的質(zhì)量比為65：362．（2023春?寧陽(yáng)縣期中）如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式，他們所描述的化學(xué)方程式是（相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；S一32）（）A．2H2+O22H2O B．2CO+O2CO2 C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O3．（2023?德慶縣二模）下對(duì)化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．氫氧化鈉變質(zhì)檢測(cè)方法之一加堿：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH4．（2023?潤(rùn)州區(qū)二模）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．用氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O B．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 C．氧乙炔焰的完全燃燒：2C2H2+3O22H2O+4CO D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時(shí)吸收SO2：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO25．（2023?武功縣二模）正確理解和使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求。下列表述正確的是（）A．鋁在空氣中表面生成氧化膜，原因是發(fā)生反應(yīng)：2Al+O2＝2AlO B．碳、氧兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式一定是CO2 C．NO2、O2中均含有氧分子 D．C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2：16．（2023?郁南縣校級(jí)二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d7．（2021秋?邯山區(qū)期末）嫦娥五號(hào)計(jì)劃于2018年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，則n等于（）A．2 B．3 C．4 D．58．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律9．（2023?濱海新區(qū)二模）工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的 B．該反應(yīng)為化合反應(yīng) C．在反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)不變 D．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為4：110．（2023春?萊蕪區(qū)期中）（多選）根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O26H2O+4NO獲得的相關(guān)信息正確的是（）A．氨氣與氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮 B．每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮 C．每4個(gè)氨分子與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)成生6個(gè)水分子和4個(gè)一氧化氮分子 D．氨氣與氧氣的質(zhì)量比等于水和一氧化氮的質(zhì)量比二、填空題。11．（2022秋?東麗區(qū)校級(jí)期中）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語(yǔ)。（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2。這個(gè)式子表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫。（2）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤12．（2023?振興區(qū)校級(jí)二模）科技的發(fā)展離不開(kāi)材料的進(jìn)步。半導(dǎo)體材料不斷發(fā)展，加快了智能芯片的不斷革新。（1）從第一代到第四代半導(dǎo)體材料，含有的非金屬元素共有種。（2）鎵元素在元素周期表中的信息和鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2、圖3所示。①鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為