貴州省畢節(jié)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

卷網(wǎng)貴州省畢節(jié)市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在B．科技考古研究員利用613C和C．測(cè)試工程師可測(cè)出鋼中Mn，C，Al，V等元素組成及含量確定合金鋼等級(jí)D．電子工業(yè)高級(jí)技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液2．新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第九版)中臨床表現(xiàn)“乏力伴胃腸不適”，中醫(yī)治療推薦中成藥“藿香正氣膠囊”，其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C12H16O4 B．分子中含有苯環(huán)C．能使溴水褪色 D．能發(fā)生酯化反應(yīng)3．高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制FeCl3溶液用濃鹽酸溶解FeCl3固體再加適量蒸餾水B制取NaHCO3將NH3通入CO2和NaCl的飽和溶液中C制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中D測(cè)定“84”消毒液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上A．A B．B C．C D．D5．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-B．將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C．FeCl2溶液中滴加鐵氰化鉀溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．次氯酸鈉溶液通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS6．一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M>N>ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>MC．化合物YM2與YZM均為共價(jià)化合物D．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的酶—光電化學(xué)電池可同時(shí)在電池兩室分別實(shí)現(xiàn)兩種酶催化轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池工作過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫離子從ITO電極向Mo：BiVO4電極方向遷移C．Mo：BiVO4電極上的反應(yīng)式為：2H2O-2e-=H2O2+2H+D．消耗1mol同時(shí)生成1mol二、非選擇題8．選擇性催化還原法脫硝技術(shù)在工業(yè)上廣泛應(yīng)用，為實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑(主要成分V2O5、WO3、TiO2等)再生利用，工藝流程如下。已知：釩酸鈉和鎢酸鈉易溶于水，鈦酸鈉難溶于水。25℃時(shí)Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)。（1）“焙燒”過(guò)程中V2O5與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“水浸、過(guò)濾”后濾渣的化學(xué)式為。（3）“鹽洗”使用的試劑是。（4）“沉釩”反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉鎢”后用鹽酸對(duì)CaWO4沉淀進(jìn)行酸洗的目的是。（6）H2WO4經(jīng)“一系列操作”得到WO3，“一系列操作”是。（7）該工藝流程實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有。9．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用于食品抗氧化劑。溫度高于150℃易分解，已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，25℃時(shí)，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.24×10-8。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O5，裝置如圖所示。步驟一：除盡裝置中空氣，控制反應(yīng)溫度在40℃左右將SO2通入Na2CO3過(guò)飽和溶液中并不斷攪拌。步驟二：裝置B中溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾，洗滌、干燥得到Na2S2O5產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a名稱是。（2）裝置A中化學(xué)方程式為。（3）裝置B中反應(yīng)生成NaHSO3的離子方程式為。（4）裝置C作用是。（5）步驟二中洗滌操作先用飽和SO2水溶液洗滌，原因是。后用無(wú)水乙醇洗滌，目的是。（6）Na2S2O5溶于水可生成NaHSO3，判斷NaHSO3溶液是(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是。10．科學(xué)家利用CO2和H2合成CH3OH有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。主要反應(yīng)有：I．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，ΔH2III．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）ΔH2=kJ·mol-1，反應(yīng)III在(填“高溫”或“低溫”)易自發(fā)進(jìn)行。（2）恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．x(CO2)：c(H2)=1：3B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．混合氣體密度不再變化D．2mol碳氧雙鍵斷裂同時(shí)有3mol碳?xì)滏I斷裂（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，3min內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率mol·L-1·min-1。若平衡時(shí)壓強(qiáng)為P0，該反應(yīng)條件的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）反應(yīng)II中，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(任意答兩條)。（5）圖2是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水，甲裝置a電極反應(yīng)式為。當(dāng)甲裝置中消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中d電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。11．硼及其化合物在醫(yī)療、航空航天、超導(dǎo)磁體、儲(chǔ)能材料、微波通信和動(dòng)力裝置上具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。（1）固體儲(chǔ)氫材料NH3BH3中，N原子的核外電子排布式為，B原子的雜化軌道類型為，N和B的第一電離能大?。篘B(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）氨羧基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸(NH2CH2COOH)類似，氨羧基硼烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）化學(xué)式為B2H6、B5H9、B6H10的硼氫化合物具有巢形結(jié)構(gòu)，該硼氫化合物的通式可表示為。（4）硼中子俘獲療法(BNCT)是一種針對(duì)腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼化合物，將13B標(biāo)記的硼化合物注射到患者體內(nèi)，用中子照射10B發(fā)生核裂變產(chǎn)生氦核(α粒子)和7Li核，裂變過(guò)程反應(yīng)式為。（5）物質(zhì)的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物質(zhì)的摩爾體積)之間的關(guān)系如圖所示(碳的點(diǎn)代表金剛石)。氮化硼能用作高溫動(dòng)力裝置磨料的原因是。（6）立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm。晶體的密度ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。12．有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，共合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）B→C的反應(yīng)類型是，C具有的官能團(tuán)名稱是。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）M是B的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：2：1：1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）設(shè)計(jì)由乙烯和CH3COCH2COOCH3合成(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來(lái)水中含氯離子，A不符合題意；B．613C和C．鋼中含有Mn、C、Al、V等元素，故測(cè)試工程師可測(cè)出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級(jí)，C不符合題意；D．用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.先加硝酸排除碳酸根等離子的干擾，再滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子；

B.613C和6152．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)式可知，廣蕾香酮的分子式為C12H16O4，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)式可知，廣蕾香酮分子中沒(méi)有苯環(huán)，故B符合題意；C．廣蕾香酮分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C不符合題意；D．廣蕾香酮分子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.該分子中不含苯環(huán)；

C.該分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

D.該分子中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，含有4個(gè)共用電子對(duì)，22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NAB．CH4中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，則1molCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，故B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過(guò)程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C符合題意；D．未說(shuō)明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.一個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)；

B.一個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子；

D.所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目。4．【答案】A【解析】【解答】A．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，為了防止氯化鐵水解，配制FeCl3溶液時(shí)，需先將氯化鐵加入濃鹽酸中溶解，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度，故A符合題意；B．制取NaHCO3，飽和食鹽水應(yīng)先通入NH3，再通入過(guò)量CO2，過(guò)量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3，溶液中離子基本是Na+、Cl-、NH4+和HCO3?離子，Na+與HCO3?C．Fe(OH)3膠體的制備：在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故C不符合題意；D．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氯化鐵水解顯酸性；

B.應(yīng)先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳；

C.將NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液生成氫氧化鐵沉淀；

D.次氯酸鈉具有漂白性，能漂白pH試紙。5．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鋁中滴加過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlB．碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，少量氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先與碘離子反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，B不符合題意；C．氯化亞鐵與鐵氰酸鉀反應(yīng)生成沉淀，C符合題意；D．次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-故答案為：C。

【分析】A.氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水；

B.還原性：I->Fe2+，氯氣少量，先氧化碘離子；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HSO6．【答案】D【解析】【解答】A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞O＞H，A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B不符合題意；C．化合物YM2與YZM分別為SC2、COS，SC2、COS分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C不符合題意；D．化合物T中，H原子的最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】Z、M位于同一主族，N形成+1價(jià)陽(yáng)離子，位于ⅠA族，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅠA族（H元素）或ⅦA族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X只能為H元素，Z原子的最外層電子數(shù)為1+4+1=6，則Z為O元素，M為S元素，N為K元素；Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為C元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．該電池是光電化學(xué)電池，工作過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B．原電池結(jié)構(gòu)中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則氫離子從Mo：BiVO4電極向ITO電極移動(dòng)，故B符合題意；C．由分析可知，BiVO4電極為負(fù)極，H2O在負(fù)極失去電子生成H2O2和H+，電極方程式為：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C不符合題意；D．由圖可知，正極和H2反應(yīng)生成，負(fù)極得到和H2O2反應(yīng)生成，而生成1molH2和1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則消耗1mol同時(shí)生成1mol，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)電子流向可知，Mo：BiVO4電極為負(fù)極，2H2O-2e-=H2O2+2H+，ITO為正極，同時(shí)在負(fù)極上，乙苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，正極上和H2反應(yīng)生成。8．【答案】（1）V2O5+Na2CO3高溫__2NaVO3+CO（2）H2TiO3（3）NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液或NH4HCO3溶液等（4）NH4++VO（5）已知Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)，H2WO4比CaWO4更難溶于水，所以沉淀CaWO4將轉(zhuǎn)化為H2WO4（6）過(guò)濾、洗滌、焙燒（7）TiO2、V2O5和WO3【解析】【解答】（1）“焙燒”過(guò)程中V2O5與Na2CO3反應(yīng)生成NaVO3，方程式為：V2O5+Na2CO3高溫__2NaVO3+CO（2）由分析可知，TiO2在焙燒過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Na2TiO3，Na2TiO3水解得到H2TiO3沉淀，存在于濾渣中。（3）沉釩過(guò)濾后得到NH4VO3固體，固體表面殘留有Na2WO4，未避免Na2WO4沉淀，且不能引入新的雜質(zhì)，則“鹽洗”使用的試劑是NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液或NH4HCO3溶液等。（4）“沉釩”過(guò)程中NaVO3和(NH4)2CO3反應(yīng)生成NH4VO3，離子方程式為：NH4++VO3（5）已知Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)，H2WO4比CaWO4更難溶于水，所以沉淀CaWO4將轉(zhuǎn)化為H2WO4。（6）H2WO4加熱分解可以得到WO3，則“一系列操作”是過(guò)濾、洗滌、焙燒。（7）由分析可知，該工藝流程中實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有TiO2、V2O5和WO3。

【分析】廢SCR催化劑加入Na2CO3焙燒，轉(zhuǎn)化為釩酸鈉、鎢酸鈉、鈦酸鈉；釩酸鈉和鎢酸鈉易溶于水，經(jīng)水浸生成釩鎢溶液，鈦酸鈉難溶于水，過(guò)濾，濾渣中含鈦酸鈉，反應(yīng)得到TiO2；釩鎢溶液加(NH4)2CO3調(diào)節(jié)pH在7.3～8，生成NH4VO3沉淀，加熱使其分解得到V2O5；濾液中加入CaCl2，調(diào)節(jié)pH在4.5～5，生成CaWO4沉淀，加入鹽酸使其轉(zhuǎn)化為H2WO4，酸洗，干燥、灼燒、冷卻得到WO3。9．【答案】（1）圓底燒瓶（2）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2SO2+H2O+CO32-=2（4）吸收多余SO2，防止污染環(huán)境、防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸（5）減少Na2S2O5沉淀溶解；洗去沉淀表面SO2水溶液（6）酸性；已知HSO3-電離平衡常數(shù)Ka=6.24×10-8，通過(guò)計(jì)算HSO3-水解常數(shù)Kh=7.7×10-13，Ka>KhHSO【解析】【解答】（1）儀器a為圓底燒瓶。（2）A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（3）向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+H2O+CO32-=2HS（4）二氧化硫易溶于堿性溶液，C的作用為吸收多余SO2，防止污染環(huán)境、防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸。（5）由反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的濃度，有利于生成Na2S2O5，用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5（6）焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，溶液中HSO3-既能電離，又能水解，HSO3-電離平衡常數(shù)Ka=6.24×10-8，因?yàn)樗獬?shù)Kh=c(H2SO3

【分析】裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，制取二氧化硫，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+H2O+CO32-=2HS10．【答案】（1）+41.2；低溫（2）B；D（3）0.5；100（4）升高溫度，再充入CO2氣體，將H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等（5）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；2【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可知反應(yīng)II可由I-III得到，則ΔH2=Δ（2）A.x(CO2)：c(H2)=1：3，不能說(shuō)明各組分濃度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故A不選；B.反應(yīng)前后質(zhì)量不變，其他物質(zhì)的量減少，則反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積恒定，則混合氣體密度始終恒定，不能判斷平衡，故C不選；D.2mol碳氧雙鍵斷裂可知消耗1mol二氧化碳，3mol碳?xì)滏I斷裂可知消耗1mol甲醇，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：；故答案為：BD；（3）3min內(nèi)v(CH3OH)=0.50mol/L3min=0.503mol?根據(jù)已知條件列出三段式：CKp=0.752（4）為提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)是平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可采取的措施：升高溫度，再充入CO2氣體，將H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等，故答案為：升高溫度，再充入CO2氣體，將H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等；（5）甲裝置a電極為負(fù)極，電極上甲醇失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d電極與a相連，d作陰極，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，甲裝置中消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，則d電極上生成氫氣1mol，質(zhì)量為2g，故答案為：CH3

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，II=I-III；根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）根據(jù)v=ΔcΔt和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（4）提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡量使平衡正向移動(dòng)；

（5）甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H11．【答案】（1）1s22s22p3；sp3；大于（2）NH3BH2COOH（3）BnHn+4(n≥2)（4）5（5）晶格焓密度越大，氮化硼磨損硬度越大（6）100【解析】【解答】（1）固體儲(chǔ)氫材料NH3BH3中，已知N是7號(hào)元素，故N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，NH3BH3中B與周圍的3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，與N原子形成一個(gè)配位鍵，無(wú)孤電子對(duì)，即B原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則B原子的雜化軌道類型為sp3，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反?？芍琋和B的第一電離能大?。篘大于B，故答案為：1s22s22p3；sp3；大于；（2）氨羧基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸(NH2CH2COOH)類似，氨羧基硼烷即NH3BH3中B上的一個(gè)H被-COOH取代，故該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH3BH2COOH，故答案為：NH3BH2COOH；（3）由化學(xué)式為B2H6、B5H9、B6H10的硼氫化合物具