河北省唐山市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河北省唐山市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)與人類健康生活及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C．大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體污染D．小蘇打常用作烘焙面包，它的主要成分是N2．高分子化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重要用途。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．酚醛樹(shù)脂的單體為苯酚和甲醛，通過(guò)縮聚反應(yīng)合成B．淀粉和纖維素均表示為(CC．塑料、橡膠、合成纖維均為合成高分子材料D．聚乙烯為可降解材料，而聚氯乙烯為不可降解材料3．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD裝置氣密性檢查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液萃取時(shí)振蕩混合液FeCl3溶液蒸干制備無(wú)水A．A B．B C．C D．D4．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的質(zhì)子數(shù)為16B．1molSiO2C．向100mL0.10mol?L?1D．1L1mol?L?1溴化銨溶液中NH45．化學(xué)工業(yè)是國(guó)民產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為3B．工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)原理為HC．侯氏制堿法中向飽和食鹽水依次通入CO2、ND．高爐煉鐵中用CO做還原劑6．甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列組合不符合題意的是（）甲乙丙ACNaHCNBAlCAlNaAlCHSSDFeFeCFeCA．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y元素的族序數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，由X、W、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>ZB．W與X形成的二元化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2C．Y與W形成的二元化合物可用作半導(dǎo)體材料D．電解飽和XZ水溶液可以制得X單質(zhì)和Z單質(zhì)8．利用電化學(xué)原理消除污染，還可獲得電能，下面是一種處理垃圾滲透液的裝置工作原理圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X極的電極反應(yīng)式為2NB．Y是正極，NOC．當(dāng)電路中通過(guò)5mol電子，正極區(qū)有14g氣體放出D．鹽橋內(nèi)Cl9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A制備N(xiāo)O氣體將銅絲插入濃硝酸中B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的NaC檢驗(yàn)?zāi)雏}溶液中是否含有N向溶液中加入NaOH溶液并加熱，觀察產(chǎn)生的氣體能否使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D10．化合物M(3，4-二咖啡?？鼘幩?是中藥材金銀花中的一種化學(xué)物質(zhì)，具有清熱解毒的功效。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化合物M的分子式是CB．化合物M分子中手性碳原子數(shù)為4C．1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOHD．化合物M能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)11．連二亞硫酸鈉(Na2SA．可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于NaC．過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D．由溶液A制備N(xiāo)a12．Li下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Li的第一電離能為520kJ?moB．Li的配位數(shù)為8C．Li2D．晶胞參數(shù)為anm，則Li213．一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)處的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)處的正反應(yīng)速率B．0~10min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率C．其他條件不變，若在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NOD．60min后，保持溫度不變，向該容器中再通入0.5molO2和1molN14．已知HA、HB均為一元弱酸，且Ka(HA)=2×10?3，向20mL0.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．KB．pH=7時(shí)，c(C．滴入HA溶液10mL時(shí)，c(D．滴入HA溶液20mL時(shí)，c(N閱卷人二、非選擇題得分15．阿司匹林是人類歷史上第一種重要的人工合成藥物，它與青霉素、安定并稱為“醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物”。其合成原理如下：已知：①副反應(yīng)：②水楊酸聚合物難溶于水，不溶于NaHCO③主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm水溶性水楊酸1381.44微溶醋酸酐1021.10反應(yīng)生成醋酸乙酰水楊酸1801.35微溶實(shí)驗(yàn)室中合成少量阿司匹林的操作步驟如下：①物質(zhì)制備：向a中依次加入6.9g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，在85℃~90℃條件下，加熱5~10min。②產(chǎn)品結(jié)晶：冷卻，加入一定量的冰水，抽濾，并用冰水洗滌沉淀2~3次，低溫干燥，得阿司匹林粗產(chǎn)品。③產(chǎn)品提純：向阿司匹林粗品中緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，不斷攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生。抽濾，洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并。合并液用濃鹽酸酸化后冷卻、可析出晶體，抽濾，冰水洗滌，低溫干燥。得乙酰水楊酸晶體7.2g。（1）水楊酸分子中最多有個(gè)原子共面，1mol水楊酸分子中含有σ鍵NA。（2）裝置中儀器b的名稱是，制備過(guò)程的加熱方式是。（3）步驟②和③中“抽濾”操作相對(duì)于普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是。（4）步驟③中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是，抽濾之后將洗滌液與濾液合并的目的是。（5）合并液與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）阿司匹林的產(chǎn)率是。16．海水中提取鎂的工藝流程：（1）該工藝流程中屬于分解反應(yīng)的有個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）MgCl2?6H2（3）25℃時(shí)，在沉鎂的過(guò)程中，將MgCl2溶液滴加到Ca(OH)2懸濁液中，當(dāng)混合溶液中pH=12時(shí)，同時(shí)存在Ca(OH)2、Mg(OH)2兩種沉淀，則此時(shí)溶液中c(Ca2+)（4）新工藝向含氧化鎂熔漿中添加三氯化鈰(CeCl3)和氯氣反應(yīng)，生成CeO（5）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)MgCl①分析181℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式為。②寫(xiě)出在300℃時(shí)生成固體產(chǎn)物(一種含鎂的堿式鹽)的化學(xué)方程式。17．將CH4和COI．CH4(g)+COⅡ．CO(g)+H2O(g)?COⅢ．CH4(g)+2H（1）ΔfHθm為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其ΔfH物質(zhì)CCCOHΔfHθ?74?393?110?241（2）平衡常數(shù)K2=(用K1（3）一定溫度下，維持壓強(qiáng)p0，向一密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為v正=k正?p(CO)?p(H2O)，v逆=k逆?p(CO2)?p(H2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，則以物質(zhì)的分壓表示的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)KpII=(用k正、k逆表示)，另lgk與1T的關(guān)系如圖所示，①、②18．兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β-羰基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen縮合反應(yīng)。其反應(yīng)機(jī)理如下：Claisen縮合在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛，有機(jī)物M()的合成路線如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為，D中官能團(tuán)的名稱為。（2）A→C的反應(yīng)類型為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）G→H的反應(yīng)方程式為。（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；（5）結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇和丁二酸()為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，合成的路線。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.適量防腐劑的添加有利于食品的防腐保鮮，因此食品加工時(shí)可添加適量防腐劑，A不符合題意。B.溫室氣體是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，造成酸雨的主要物質(zhì)是SO2、氮氧化物，B不符合題意。C.大量使用含磷洗滌劑，會(huì)使得水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成水體污染，C符合題意。D.小蘇打的主要成分是NaHCO3，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、適量防腐劑的添加有利于食品的保鮮。

B、溫室氣體是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。

C、含磷洗滌劑的使用使得水體富營(yíng)養(yǎng)化。

D、小蘇打的主要成分是NaHCO3。2．【答案】A【解析】【解答】A.酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，A符合題意。B.二者n的值不同，分子式不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，B不符合題意。C.天然橡膠屬于天然高分子材料，C不符合題意。D.聚乙烯、聚氯乙烯都是不可降解材料，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到。

B、二者的n值不同，分子式不同。

C、天然橡膠屬于天然高分子材料。

D、聚乙烯、聚氯乙烯都不可以降解。3．【答案】D【解析】【解答】A.關(guān)閉彈簧夾，往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入水，至沒(méi)過(guò)漏斗末端，若漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說(shuō)明裝置不漏氣，A不符合題意。B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)需用膠頭滴管，同時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，B不符合題意。C.萃取時(shí)振蕩分液漏斗的過(guò)程中，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗活塞進(jìn)行放氣，C不符合題意。D.FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3固體時(shí)需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，且需通入HCl抑制Fe3＋的水解，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、若裝置不漏氣，則長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱。

B、定容時(shí)用膠頭滴管滴加，視線與凹液面最低處相平。

C、萃取時(shí)振蕩需打開(kāi)活塞放氣。

D、FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3固體時(shí)需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。4．【答案】B【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，其所含的質(zhì)子數(shù)為1mol×16×NA=16NA，A不符合題意。B.一個(gè)SiO2中含有4個(gè)Si－O共價(jià)鍵，因此1molSiO2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，B符合題意。C.溶液中n(Fe3＋)=0.10mol·L－1×0.1L=0.01mol，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，因此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01mol×1×NA=0.01NA，C不符合題意。D.溶液中n(NH4Br)=1mol·L－1×1L=1mol，存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Br－)，所以溶液中n(NH4＋)＋n(Br－)＞1mol，所以溶液中NH4＋和H＋的數(shù)目之和大于1NA，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、一分子O2中所含質(zhì)子數(shù)為8×2=16。

B、一個(gè)SiO2中含有4個(gè)Si－O共價(jià)鍵。

C、Fe3＋與Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

D、溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Br－)，據(jù)此判斷。5．【答案】C【解析】【解答】A.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HB.工業(yè)用H2和Cl2點(diǎn)燃生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C.侯氏制堿法的過(guò)程中，將CO2通入飽和氨鹽水中反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，由于NH3的溶解度大于CO2，因此需先將NH3通入飽和NaCl溶液中，再通入CO2，C符合題意。D.高爐煉鐵中焦炭與空氣反應(yīng)生成CO，CO還原鐵的氧化物得到鐵，因此CO做還原劑，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、工業(yè)上用N2和H2反應(yīng)生成NH3。

B、工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)生成HCl。

C、NH3的溶解度大于CO2，因此需先通入NH3，再通入CO2。

D、高爐煉鐵中用CO做還原劑。6．【答案】D【解析】【解答】A.CO2與NaOH反應(yīng)可生成NaHCO3；NaHCO3與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3；CO2與Na2CO3、H2O反應(yīng)可生成NaHCO3，可實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，A不符合題意。B.AlCl3與NaOH反應(yīng)可生成Al(OH)3；Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2；AlCl3與NaAlO2、H2O反應(yīng)可生成Al(OH)3，可實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，B不符合題意。C.H2S與O2反應(yīng)可生成S；S與O2反應(yīng)可生成SO2；H2S和SO2反應(yīng)可生成S，可實(shí)現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，C不符合題意。D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，D符合題意。故答案為：D

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Z＞Y，A不符合題意。B.W與X形成的二元化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，B符合題意。C.Y與W形成的二元化合物為SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要材料，可用作半導(dǎo)體材料的是Si，C不符合題意。D.電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O=電解2NaOH＋H2↑＋Cl2故答案為：B

【分析】由結(jié)構(gòu)圖可知，X可形成X＋，則X為Na＋。W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為6；Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為4。則Y為Si，W為O。W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z的最外層電子數(shù)為7，所以Z為Cl。8．【答案】A【解析】【解答】A.由分析可知，X電極的電極反應(yīng)式為2NH4＋－6e－=N2＋8H＋，A符合題意。B.Y電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此Y電極為正極，B不符合題意。C.正極的電極反應(yīng)式為2NO3－＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，當(dāng)電路中通過(guò)5mol電子時(shí)，正極區(qū)產(chǎn)生0.5molN2，其質(zhì)量為0.5mol×28g·mol－1=14g，C不符合題意。D.在原電池中，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋內(nèi)Cl－移向X電極，D不符合題意。故答案為：A

【分析】該裝置為原電池裝置，X電極上NH4＋轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2NH4＋－6e－=N2↑＋8H＋。Y電極上NO3－轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2NO3－＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。9．【答案】C【解析】【解答】A.制備N(xiāo)O氣體時(shí)，應(yīng)將銅絲插入稀硝酸溶液中，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，A不符合題意。B.NaClO與Na2SO3的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、Na2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，因此無(wú)法進(jìn)行對(duì)比，比較反應(yīng)速率，B不符合題意。C.檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含有NH4＋，C符合題意。D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解時(shí)，應(yīng)先往水解后的溶液中加入足量的NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則說(shuō)明淀粉已發(fā)生水解，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2。

B、ClO－的還原產(chǎn)物為Cl－，SO32－的氧化產(chǎn)物為SO42－，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法進(jìn)行對(duì)比。

C、檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，應(yīng)加入NaOH溶液并加熱，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

D、檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，應(yīng)檢查是否有葡萄糖生成，因此需加入新制Cu(OH)2懸濁液。10．【答案】A【解析】【解答】A.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C15H24O12，A符合題意。B.該有機(jī)物中所含的手性碳原子如圖，共有4個(gè)手性碳原子，B不符合題意。C.該物質(zhì)中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、酯基和羧基，因此1mol該有機(jī)物能與7molNaOH反應(yīng)，C不符合題意。D.該有機(jī)物中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；酚羥基、酯基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)；酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式。

B、連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。

C、分子結(jié)構(gòu)中能與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、酯基和羧基。

D、根據(jù)有機(jī)物中所含的官能團(tuán)確定其能發(fā)生的反應(yīng)。11．【答案】B【解析】【解答】A.HCOOH、HCHO中含有醛基結(jié)構(gòu)，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此不能用銀氨溶液鑒別甲酸中的甲醛，A不符合題意。B.往Na2S2O4溶液中加入NaCl晶體后，溶液中析出Na2S2O4·2H2O，說(shuō)明溶解度：Na2S2O4＜NaCl，B符合題意。C.過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C不符合題意。D.溶液A為HCOONa，與SO2反應(yīng)生成Na2S2O4和Na2CO3，反應(yīng)過(guò)程中碳元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去2個(gè)電子，HCOONa為還原劑；硫元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到1個(gè)電子，SO2為氧化劑。結(jié)合得失電子守恒，HCOONa和SO2的個(gè)數(shù)比為1：2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、HCOOH、HCHO都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

B、往Na2S2O4溶液中加入NaCl晶體，可析出Na2S2O4·2H2O，說(shuō)明Na2S2O4的溶解度比NaCl小。

C、過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

D、根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。12．【答案】B【解析】【解答】A.2Li(g)轉(zhuǎn)化為2Li＋(g)吸收的能量為1040kJ·mol－1，所以Li的第一電離能為520kJ·mol－1，A不符合題意。B.Li2O晶體中，每個(gè)Li被6個(gè)氧原子包圍，形成八面體結(jié)構(gòu)，所以Li的配位數(shù)為6，B符合題意。C.晶格能是指使離子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子所吸收的的能量，因此Li2O的晶格能為2908kJ·mol－1，C不符合題意。D.由圖可知，Li位于晶胞內(nèi)部，O位于頂點(diǎn)和面心，因此一個(gè)晶胞含有8個(gè)Li，所含O原子的個(gè)數(shù)為6×12+8×故答案為：B

【分析】A、根據(jù)2Li(g)→2Li＋(g)的能量變化計(jì)算Li的第一電離能。

B、Li的配位數(shù)為6。

C、晶格能是指使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子所吸收的能量，據(jù)此計(jì)算Li2O的晶格能。

D、根據(jù)公式ρ=m13．【答案】D【解析】【解答】A.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此b點(diǎn)正反應(yīng)速率大于a點(diǎn)逆反應(yīng)速率速率，A不符合題意。B.0~10min內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.3，所以參與反應(yīng)的n(NO2)=2mol×0.3=0.6mol，所以反應(yīng)生成n(O2)=0.3mol，所以用O2表示的反應(yīng)速率vOC.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，容器體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減壓操作，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%，C不符合題意。D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，此時(shí)參與反應(yīng)的n(NO2)=2mol×0.5=1mol，則反應(yīng)生成n(NO)=1mol、n(O2)=0.5mol，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2NO×cO2c故答案為：D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。

B、根據(jù)公式v=?c?t計(jì)算反應(yīng)速率。

C、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，容器體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減壓操作，平衡正向移動(dòng)。14．【答案】D【解析】【解答】A.當(dāng)lgcHAcHB=0時(shí)，lgcA-cB-=1，即cHAB.KaHAKaHBC.滴入HA溶液10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NaB、NaA、HB，由電荷守恒可得，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)；由物料守恒可得c(Na＋)=c(B－)＋c(HB)。二者聯(lián)立可得c(B－)＋c(HB)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)，所以可得c(HB)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，C不符合題意。D.當(dāng)?shù)稳際A溶液20mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為等濃度的NaA、HB，溶液中存在A－的水解和HB的電離。此時(shí)溶液中c(Na＋)＞c(A－)，由于KhA-=KwKaHA故答案為：D

【分析】A、根據(jù)HA平衡常數(shù)，以及圖象數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

B、根據(jù)HA、HB的電離常數(shù)列式計(jì)算。

C、根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。

D、根據(jù)電離、水解程度相對(duì)大小分析。15．【答案】（1）16；16（2）球形冷凝管；水浴加熱（3）加快過(guò)濾速度(或過(guò)濾效率高)（4）使乙酰水楊酸生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與難溶聚合物分離；減小產(chǎn)品損失，提高阿司匹林的產(chǎn)率（5）+HCl→+NaCl（6）80%【解析】【解答】（1）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)，-COOH中碳氧雙鍵為平面型結(jié)構(gòu)，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所以水楊酸分子中所有原子可能共平面，因此水楊酸分子中最多有16個(gè)原子共平面。單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此1mol水楊酸分子中含有σ鍵16mol。

（2）圖示儀器b為球形冷凝管。制備過(guò)程中的反應(yīng)溫度為85~90℃，低于100℃，因此采用水浴加熱。

（3）“抽濾”操作利用壓強(qiáng)快速將難溶性固體與溶液進(jìn)行分離，加快了過(guò)濾速率，提高了效率；同時(shí)所得固體較為干燥。

（4）步驟③中加入飽和NaHCO3溶液，與水楊酸反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，便于與難溶聚合物分離。抽濾后濾液中含有阿司匹林，洗滌液中也含有少量的阿司匹林，兩溶液合并，可減少產(chǎn)品的損失，提高阿司匹林的產(chǎn)率。

（5）合并液中含有，加入稀鹽酸后，-COONa與HCl反應(yīng)生成-COOH和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl→+NaCl。

（6）由題干可知，阿司匹林的實(shí)際產(chǎn)量為7.2g。設(shè)6.9g水楊酸完全反應(yīng)，可生成阿司匹林的理論產(chǎn)量為x，則可得1386.9g=180x，解得x=9g。所以阿司匹林的產(chǎn)率為7.2g9g×100%=80%。

【分析】（1）結(jié)合水楊酸的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。

（2）圖示儀器b為球形冷凝管。反應(yīng)溫度低于100℃，采用水浴加熱。

（3）“抽濾”操作的過(guò)濾速率快，效率高。

（4）飽和NaHCO3溶液可除去過(guò)量的水楊酸。洗滌液與濾液合并可減少產(chǎn)品的損失。

（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）根據(jù)公式16．【答案】（1）3；MgC（2）抑制MgCl（3）8×10（4）4MgO+2CeC（5）MgCl2【解析】【解答】（1）該流程中貝殼的“煅燒”，MgCl2·6H2O的“脫水”，MgCl2的“電解”都是分解反應(yīng)。因此屬于分解反應(yīng)的有3個(gè)。其中屬于氧化還原反應(yīng)的是MgCl2的“電解”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2通電Mg＋Cl2↑。

（2）MgCl2·6H2O脫水過(guò)程中存在Mg2＋的水解反應(yīng)：Mg2＋＋2H2O?Mg(OH)2＋2H＋，通入HCl，可增大c(H2＋)，抑制Mg2＋的水解。

（3）同時(shí)存在Ca(OH)2、Mg(OH)2兩種沉淀時(shí)，溶液中cCa2+cMg2+=KspCaOH2KspMgOH2=4.8×10-66.0×10-12=8×105。此時(shí)混合溶液的pH=12，則溶液中c(H＋)=1.0×10－12mol·L－1，溶液中cOH-=KwcH+=10-1410-12=10-2mol·L-1。此時(shí)溶液中cMg2+=KspMgOH2c2OH-=6.0×10-121.0×10-22=6.0×10-8mol·L-1，所以Mg2+已完全沉淀。

（4）反應(yīng)過(guò)程中CeCl3被氧化成CeO2，則Cl2被還原生成MgCl2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4MgO＋2CeCl3＋Cl2高溫2CeO2＋4MgCl2。

（5）①203.0gMgCl2·6H2O中MgCl2的質(zhì)量為203.0g×17．【答案】（1）?41.（2）K3K（3）k正k逆；③；【解析】【解答】（1）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=(－393.5kJK·mol－1)－[(－110.5kJ·mol－1)＋(－241.8kJ·mol－1)]=－41.2kJ·mol－1。所以ΔH2=－41.2kJ·mol－1。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。

（2）由蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=12(ΔH3－ΔH1)，所以反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K2=K3K1。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆，所以k正·p(CO)·p(H2O)=