河北省唐山市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

河北省唐山市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，該成分是無(wú)機(jī)鹽C．利用CO2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．《本草綱目》中“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO42．高分子化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重要用途。下列說(shuō)法正確的是（）A．酚醛樹(shù)脂通常由苯酚和甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)合成B．淀粉和纖維素均表示為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．塑料、橡膠、合成纖維均為合成高分子材料D．醫(yī)用口罩主要原料是聚丙烯，與聚乙烯互為同系物3．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細(xì)口瓶中D．FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NAB．31g白磷中共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．0.1mol.L-1K2Cr2O7酸性溶液中含0.1NA的Cr2O7D．4.4gC2H4O中含有σ鍵最多為0.7NA5．克拉維酸鉀是一種β-內(nèi)酰胺類抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)B．克拉維酸分子含有5種官能團(tuán)C．上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色D．實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化可加入KOH溶液6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SO2和CO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同B．NH3和CH4的中心原子雜化方式相同C．C2H6和C2H4的化學(xué)鍵類型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D．水和苯分子極性不同，可用分液法分離7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氫鍵作用B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C鍵角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)電負(fù)性差異D分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德華力作用A．A B．B C．C D．D8．M、X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，能形成如下圖所示化合物，下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：M>Y>X>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．X與W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色D．由M、X、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液顯堿性9．下列方案或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制氯氣證明非金屬性：Cl>C驗(yàn)證Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解A．A B．B C．C D．D10．白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì))，利用白硼鈣石制取強(qiáng)還原劑NaBH4的工藝流程如下：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“濾渣1”的主要成分是SiO2B．“氣體”的主要成分是NO2C．“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶D．“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaB11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究點(diǎn)擊化學(xué)的科學(xué)家。Cu+催化的疊氮化物-炔烴環(huán)加成和催化劑CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu+的配位數(shù)為8B．基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d94s2C．疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有σ鍵的斷裂與形成D．若晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=12．T0時(shí)，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)△H<0。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A．其他條件不變，溫度變?yōu)門1時(shí)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，則T1>T0B．8min時(shí)，該反應(yīng)的υ(正)=υ(逆)C．平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3%D．5min時(shí)，向該容器中再充入4.0molA和2.0molB，達(dá)新平衡后，B的百分含量變大13．電解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（），電極材料均為石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極d為陰極B．裝置工作時(shí)，乙室溶液pH增大C．電極c的電極反應(yīng)式為+CH3CN+HD．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重96g14．溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡?，F(xiàn)測(cè)得溶洞水體中l(wèi)gc（X）X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）與pH的關(guān)系如圖所示，KspA．曲線Ⅱ代表lgc(COB．溶洞水體中存在關(guān)系式：2pH（b）=pH（a）+pH（c）C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c（Ca2+）=0.28mol?L-1D．K閱卷人二、解答題得分15．已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備。I.制備產(chǎn)品，步驟如下：①稱取2.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到錐形瓶中。②分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。③加熱至55-60℃反應(yīng)20min，冷卻，過(guò)濾。④將濾得的黑黃固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。⑤濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式。（2）步驟②中，將溫度降至10℃以下的原因是。（3）步驟③中反應(yīng)裝置部分儀器如上圖(其中加持儀器路去)，不包括過(guò)濾還需要的玻璃儀器名稱為，儀器A的名稱為，儀器B的作用是。（4）步驟④中趁熱過(guò)濾的目的是。（5）Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過(guò)量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去V2mL溶液。(已知：Ksp（AgCl）=1.8×10回答下列問(wèn)題：產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(列出計(jì)算式)（6）加入硝基苯的目的是。16．一種利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)制備新能源汽車電池電極LiFePO4的工藝流程如下：①已知室溫下難溶物溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于10-5mol/L，認(rèn)為沉淀完全。難溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3FePO4KSD1111②Ka1（H3回答下列問(wèn)題：（1）從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷“酸浸→還原→過(guò)濾一除鋁”4道工序。①若“酸浸”工序用硫酸，“還原”工序加入FeS?！斑€原”工序的離子方程式為，濾渣的成分是(填化學(xué)式)。②“除鋁”工序可加入的難溶物質(zhì)是(填化學(xué)式)，除凈鋁離子需要調(diào)節(jié)的最小pH為(結(jié)果保留一位小數(shù))。（2）“氧化”步驟中，加入的試劑“R”最佳是(填標(biāo)號(hào))，A．HNO3B．H2O2C．Ca(ClO)2D．KMnO4判斷是否氧化徹底的試劑名稱為。（3）“沉鐵”步驟反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（4）“高溫煅燒”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．通過(guò)捕捉空氣中的CO2和電解水產(chǎn)生的H2可以合成“零碳甲醇”，實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知H2燃燒熱為286kJ.mol-1，甲醇的燃燒熱為726kJ.mol-1，反應(yīng)CO2（g）+3H（2）采用綠色光伏發(fā)電電解Na2SO4溶液制備H2，同時(shí)獲得H2SO4和NaOH。已知a、b均為惰性電極，氣體甲和乙的體積比為2：1，b極的電極反應(yīng)式為。（3）在2L恒溫恒容有某催化劑的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)①：CO2（g）+3副反應(yīng)②：CO2（g）+4副反應(yīng)③：CO2（g）+某溫度下反應(yīng)均達(dá)平衡后，測(cè)得CH3OH為1mol、CH4為0.4mol、CO為0.2mol，則CH3OH的選擇性為（CH3OH選擇性=CH（4）若測(cè)得上述反應(yīng)在不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性如下圖：通過(guò)圖示分析，更適合生產(chǎn)甲醇的溫度為（填標(biāo)號(hào)），A.400℃B.600℃C.800℃D.1000℃高于800℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是。（5）利用電噴霧電離等方法可得MO+，MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：已知參與化學(xué)鍵變化的元素替換成更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化曲線為（填c、d），寫出MO+與CHD3反應(yīng)生成的氘代甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18．化合物I是某抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下圖：已知：①+H2②RCH2③苯環(huán)上的鹵原子較難水解。回答下列問(wèn)題：（1）E→F所需試劑有。（2）化合物H中含氧官能團(tuán)名稱為，D→E的反應(yīng)類型為。（3）上述合成路線設(shè)置反應(yīng)A→B、C→D的目的是。（4）化合物D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為。（5）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）寫出任意一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體。①含有苯基和氨基，且二者直接相連，但Br原子不與苯環(huán)直接相連；②屬于酯類，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含有手性碳原子。（7）參照題干中的合成路線，設(shè)計(jì)以苯胺、乙醛、一氯甲烷為主要原料，制備的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、Si3N4為共價(jià)晶體，A不符合題意。

B、(Ca8Y)Fe(PO4)7屬于無(wú)機(jī)鹽，B不符合題意。

C、脂肪酸不屬于有機(jī)高分子，因此利用CO2合成脂肪酸，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變，C符合題意。

D、芒硝為Na2SO4·10H2O，“消盡水氣”的過(guò)程中Na2SO4·10H2O脫去結(jié)晶水的過(guò)程，最后得到的是Na2SO4，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Si3N4屬于共價(jià)晶體。

B、(Ca8Y)Fe(PO4)7屬于無(wú)機(jī)鹽。

C、脂肪酸不屬于有機(jī)高分子。

D、芒硝為Na2SO4·10H2O。2．【答案】A【解析】【解答】A、苯酚和甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)，可合成酚醛樹(shù)脂，A符合題意。

B、淀粉和纖維素二者的n值不同，分子式不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，B不符合題意。

C、天然橡膠屬于天然高分子材料；而合成橡膠才屬于合成高分子材料，C不符合題意。

D、聚丙烯、聚乙烯都屬于混合物，因此二者不屬于同系物，D不符合題意。

故答案為；A

【分析】A、苯酚和甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)可生成酚醛樹(shù)脂。

B、淀粉和纖維素二者的n值不同。

C、天然橡膠不屬于合成高分子材料。

D、聚丙烯、聚乙烯都是混合物，不屬于同系物。3．【答案】B【解析】【解答】A、玻璃中含有SiO2，HF能與SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸通常保存在塑料瓶中，A不符合題意。

B、液溴水封保存，可防止液溴揮發(fā)。橡膠中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此裝有液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，B符合題意。

C、液體通常保存在細(xì)口瓶中；H2O2光照易分解，應(yīng)保存在棕色瓶?jī)?nèi)，C不符合題意。

D、Fe2＋易被空氣中的O2氧化成Fe3＋，加入鐵粉，可發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、玻璃中含有SiO2，能與HF反應(yīng)。

B、橡膠中含有碳碳雙鍵，能與Br2反應(yīng)。

C、H2O2易分解，應(yīng)用棕色瓶保存。

D、Fe2＋易被氧化成Fe3＋，可用鐵粉防止其被氧化。4．【答案】D【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氯仿不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意。

B、白磷的化學(xué)式為P4，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol。一分子白磷中含有6個(gè)共價(jià)鍵，因此0.25molP4中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.25mol×6×NA=1.5NA，B不符合題意。

C、未給出溶液的體積，無(wú)法應(yīng)用公式n=c×V進(jìn)行計(jì)算，C不符合題意。

D、4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，其結(jié)構(gòu)可能為CH3CHO、CH2=CHOH、環(huán)氧乙烷，其所含的σ鍵個(gè)數(shù)分別為6、6、7。因此0.1molC2H4O中所含的σ鍵數(shù)目最多為0.1mol×7×NA=0.7NA，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氯仿不屬于氣態(tài)。

B、白磷的化學(xué)式為P4，一分子白磷中含有6個(gè)共價(jià)鍵。

C、未給出溶液的體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算。

D、C2H4O的結(jié)構(gòu)可能為CH3CHO、CH2=CHOH、環(huán)氧乙烷。5．【答案】D【解析】【解答】A、克拉維酸鉀中碳碳雙鍵中的碳原子上連接有2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，因此克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)，A不符合題意。

B、克維拉酸分子中所含的官能團(tuán)有醚鍵、碳碳雙鍵、羥基、羧基、酰胺基，共有5種官能團(tuán)，B不符合題意。

C、二者都含有碳碳雙鍵，都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合題意。

D、加入KOH溶液后，羧基、酰胺基都能與KOH反應(yīng)，因此不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、碳碳雙鍵碳原子上連有2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，存在順?lè)串悩?gòu)。

B、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)確定其所含的官能團(tuán)。

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化。

D、KOH能與－COOH和酰胺基反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A、SO2中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×6-2×2=2+1=3，其VSEPR模型為平面三角形；CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，其VSEPR模型為直線型，A符合題意。

B、NH3和CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，均采用sp3雜化，B不符合題意。

C、C2H4能與溴水中的Br2反應(yīng)生成液態(tài)1，2－二溴乙烷，因此可用溴水除去C2H6中的C2H4，C不符合題意。

D、H2O為極性分析，苯為非極性分子，二者結(jié)構(gòu)不相似，因此不相容，可用分液法進(jìn)行分離，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其VSEPR模型。

B、二者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，采用sp3雜化。

C、C2H47．【答案】D【解析】【解答】A、乙醇C2H5OH中羥基可形成分子間氫鍵，而二甲醚CH3OCH3不能形成氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚，A不符合題意。

B、AlF3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，B不符合題意。

C、電負(fù)性F＞Cl，使得PF3中共用電子對(duì)距離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更?。磺以影霃紽＜Cl。因此鍵角PF3＜PCl3，C不符合題意。

D、原子半徑Br＜I，因此化學(xué)鍵鍵能H－Br＞H－I，鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵所需能量越高。范德華力影響分子晶體的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、乙醇中酚羥基可形成氫鍵，使得沸點(diǎn)增大。

B、AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體。

C、電負(fù)性越大，排斥力越小，鍵角越小。

D、分解溫度與其化學(xué)鍵鍵能有關(guān)，與范德華力無(wú)關(guān)。8．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，M為Na、X為O、Y為N、Z為C、W為H。

A、Na易失去最外層一個(gè)電子，因此Na的第一電離能最小。C、N、O中核電荷數(shù)越大，第一電離能越大；但N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能N＞O＞C＞Na，即Y＞X＞Z＞M，A不符合題意。

B、非金屬性越強(qiáng)，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于非金屬性X＞Y，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y，B符合題意。

C、X、W形成的化合物為H2O或H2O2，其中H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合題意。

D、由Na、O、C、H形成的化合物可能為NaHCO3或NaHC2O4，其中NaHCO3溶液顯堿性，NaHC2O4顯酸性，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】M帶有一個(gè)正電荷，所以M為L(zhǎng)i或Na。X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以X的最外層電子數(shù)為6，則X為O或S。由于M、X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次減小，因此M為Na、X為O。Y可形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以Y為N。Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Z為C；W可形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此W為H。9．【答案】C【解析】【解答】A、MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)法制得Cl2，A不符合題意。

B、將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成CO2，則酸性：HCl＞H2CO3，但不能說(shuō)明非金屬性Cl＞C，B不符合題意。

C、將1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液滴入1mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中，二者恰好完全反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。繼續(xù)滴入幾滴0.1mol·L－1的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，存在AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說(shuō)明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C符合題意。

D、檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，則檢驗(yàn)溶液中是否含有淀粉，可往淀粉水溶液中滴加幾滴碘水。若先加足量NaOH溶液，則I2能與NaOH反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。

C、沉淀會(huì)向著更難溶的方向進(jìn)行，存在沉淀的轉(zhuǎn)化可說(shuō)明溶度積Ksp的相對(duì)大小

D、I2能與NaOH溶液反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A、SiO2與濃硝酸不反應(yīng)，因此所得濾渣1的主要成分為SiO2，A不符合題意。

B、濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2；同時(shí)CaCO3與濃硝酸反應(yīng)生成CO2氣體，因此“酸浸”過(guò)程產(chǎn)生的氣體為NO2和CO2，B符合題意。

C、由分析可知，“操作X”為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，C不符合題意。

D、“反應(yīng)Y”中反應(yīng)物為MgH2和NaBO2，生成物為MgO和NaBH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】往白硼鈣石中加入濃硝酸，反應(yīng)生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、NO2，SiO2與濃硝酸不反應(yīng)。加入乙醇后過(guò)濾，所得濾渣1的主要成分為SiO2。繼續(xù)加入NaOH溶液，并80℃水浴，則反應(yīng)生成NaBO2和Fe(OH)3沉淀。過(guò)濾得到NaBO2溶液，對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到NaBO2。加入MgH2反應(yīng)生成NaBH4和耐火材料，該耐火材料為MgO。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu＋的配位數(shù)為4，A不符合題意。

B、基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，因此其價(jià)層電子排布式為3d104s1，B不符合題意。

C、該反應(yīng)中碳碳三鍵中的π鍵斷裂，形成碳碳雙鍵，因此存在π鍵的斷裂，C不符合題意。

D、由“均攤法”可知，該晶胞中含有4個(gè)CuCl，其密度ρ=mV=4×99.5NA×a3=d，解得a=3398NAd×107nm，D符合題意。12．【答案】A【解析】【解答】A、T0溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成n(C)=3mol，此時(shí)c(C)=0.6mol·L－1。其他條件不變，溫度變?yōu)門1時(shí)，平衡時(shí)c(C)=0.8mol·L－1，說(shuō)明改變溫度后，平衡正向移動(dòng)。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此溫度T1＜T0，A符合題意。

B、5~10min時(shí)，n(A)、n(B)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此8min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)=v(逆)，B不符合題意。

C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)生成n(C)=3mol、n(D)=1mol。相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為1mol2mol+1mol+3mol+1mol×100%=14.3%，C不符合題意。

D、5min時(shí)，往平衡體系中再充入4.0molA和2.0molB，此時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，n(B)增大，所以達(dá)到平衡后B的百分含量變大，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

B、5～10min內(nèi)，n(A)、n(B)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C、根據(jù)平衡時(shí)n(A)計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)生成n(C)、n(D)，從而得出D的體積分?jǐn)?shù)。13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，d電極為陰極，A不符合題意。

B、裝置工作時(shí)，乙室中b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，溶液中c(H＋)減小，因此溶液的pH變大，B不符合題意。

C、由分析可知，c電極的電極反應(yīng)式為：＋CH3CN＋H2O－2e－=＋2H＋，C不符合題意。

D、合成1mol撲熱息痛時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，此時(shí)甲室內(nèi)產(chǎn)生1molO2，減少的質(zhì)量為1mol×32g·mol－1=32g；同時(shí)有1molSO42－進(jìn)入甲室，增加的質(zhì)量為1mol×96g·mol－1=96g。因此合成1mol撲熱息痛，理論上甲室增加的質(zhì)量為96g－32g=64g，D符合題意。

故答案為：D

【分析】左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池。在原電池中，陰離子移向負(fù)極，因此a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：H2O2－2e－＋2OH－=O2↑＋2H2O；b電極與正極，其電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O。d電極與負(fù)極相連，因此d電極為陰極，其電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。c電極與正極相連，為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為：＋CH3CN＋H2O－2e－=＋2H＋。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅱ表示lgc(CO32－)與pH的關(guān)系，A不符合題意。

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(CO32－)，Ka1×Ka2=cHCO3-·cH+cH2CO3×cCO32-·cH+cHCO3-=c2H+·cCO32-cH2CO3=10-6.3×10-10.3。c(H＋)=10－8.3mol·L－1，則pH(b)=8.3；由圖可知，pH(a)=6.3、pH(c)=10.3，所以2pH(b)=pH(a)＋pH(c)，B不符合題意。

C、a點(diǎn)時(shí)，溶液pH=6.3，Ka1×Ka2=cHCO3-·cH+cH2CO3×cCO315．【答案】（1）2CoCl2+10NH3?H2O+2NH4Cl+H2O2活性炭__55~60℃2[Co(NH3)6]Cl3（2）減少濃氨水和H2O2分解，以免造成浪費(fèi)（3）酒精燈；干燥管；冷凝回流，提高原料的利用率（4）防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，造成損失（5）26.（6）使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀【解析】【解答】（1）制備[Co(NH3)6]Cl3的實(shí)驗(yàn)中，在NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，以活性炭為催化劑，利用H2O2溶液氧化CoCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2==55~60℃活性炭2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O。

故答案為：2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2==55~60℃活性炭2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O

（2）步驟②中加入的濃氨水、H2O2溶液具有揮發(fā)性，且受熱易分解。因此將溫度降低到10℃以下，是為了減少濃氨水和H2O2的分解，以免造成原料的浪費(fèi)。

故答案為：減少濃氨水和H2O2的分解，以免造成浪費(fèi)

（3）步驟③中需加熱至55～60℃，所需的玻璃儀器為酒精燈。儀器A為干燥管。儀器B為球形冷凝管，可起到冷凝回流，提高原料利用率的作用。

故答案為：酒精燈；干燥管；冷凝回流，提高原料的利用率

（4）[Co(NH3)6]Cl3易溶于熱水，微溶于冷水。步驟④中趁熱過(guò)濾，可防止溫度降低[Co(NH3)6]Cl3結(jié)晶析出，造成損失。

故答案為：防止冷卻時(shí)析出三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，造成損失

（5）步驟②中滴加KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，參與反應(yīng)的n(Ag＋)=c2mol·L－1×V2×10－3L=c2V2×10－3mol。則與Cl－反應(yīng)的n(Ag＋)=c1mol·L－1×V1×10－3L－c2V2×10－3mol=(c1V1－c2V2)×10－3mol。Ag＋與Cl－反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因此可知樣品中n(Cl－)=(c1V1－c2V2)×10－3mol，則ag樣品中nCoNH36Cl3=c1V1-c2V2×10-33mol，因此產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1V1-c2V2×10-33mol×267.5g·mol-1ag×100%=26.75c1V1-c2V23a%。16．【答案】（1）2Fe3++FeS=3Fe2++S；FeS和S；FeO；4.7（2）B；酸性高錳酸鉀溶液（3）3.0×109（4）Li2CO3+H2C2O4+2FePO4高溫煅燒__2LiFePO4+3CO2↑+H【解析】【解答】（1）①“還原”工序中加入FeS，與溶液中的Fe3＋反應(yīng)，生成Fe2＋和S，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋FeS=3Fe2＋＋S。過(guò)濾后所得的濾渣中含有過(guò)量的FeS和反應(yīng)后生成的S。

故答案為：2Fe3＋＋FeS=3Fe2＋＋S；FeS和S

②“除鋁”工序中可加入FeO，利用FeO與Al3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促使Al3＋水解平衡正向移動(dòng)，將Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀除去。因此“除鋁”工序中加入的難容物質(zhì)為FeO。當(dāng)溶液中c(Al3＋)=10－5mol·L－1時(shí)，溶液中Al3＋完全沉淀，此時(shí)溶液中cOH-=3KspAlOH3cAl3+=31.0×10-3310-5=10-9.3mol·L-1，此時(shí)溶液中cH+=KwcOH-=10-1410-9.3=10-4.7mol·L-1，所以溶液的pH=4.7。

故答案為：FeO；4.7

（2）“氧化”步驟中，是為了將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，為了不引入新的雜質(zhì)，所選的氧化劑R最佳是H2O2，B符合題意。判斷是否氧化徹底，則需判斷反應(yīng)后溶液中是否還含有Fe2＋，因此可加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中還含有Fe2＋，氧化不徹底；若溶液紫紅色不褪色，則說(shuō)明溶液中不含有Fe2＋，氧化徹底。

故答案為：B；酸性高錳酸鉀溶液

（3）“沉鐵”步驟發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋＋HPO42－?FePO4↓＋H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cH+cFe3+·cHPO42-。又HPO4－?H＋＋PO43－，其平衡常數(shù)Ka3=cH+·cPO43-cHPO42-=4.2×10-13；FePO4(s)=Fe3＋(aq)＋PO43－(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp(FePO4)=c(Fe3＋)×c(PO43－)=1.4×10－22。所以K=cH+cFe3+·cHPO42-=Ka3KspFePO4=4.2×10-131.4×10-22=3.0×109。

故答案為：3.0×109

（4）“高溫煅燒”過(guò)程中Li2CO3、H2C2O4和FePO417．【答案】（1）-132（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+（3）62.5%；K=0.4（4）A；溫度高于800℃，反應(yīng)①和反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)且程度更大（5）c；CD3OH、CHD2OD【解析】【解答】（1）H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH1=－286kJ·mol－1，CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋32O2=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2=－726kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得，目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=3ΔH1－ΔH2=3×(－286kJ·mol－1)－(－726kJ·mol－1)=－132kJ·mol－1。

故答案為：－132

（2）電解Na2SO4溶液的過(guò)程中，實(shí)質(zhì)為電解H2O，其總反應(yīng)式為2H2O=2H2↑＋O2↑。產(chǎn)生的氣體甲和乙的體積比為2：1，因此氣體甲為H2，氣體乙為O2。所以b極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。

故答案為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋

（3）當(dāng)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中含有CO2、H2、CH3OH、H2O、CH4、CO，其中n(CH3OH)=1mol、n(CH4)=0.4mol、n(CO)=0.2mol。根據(jù)C原子守恒可得，n(CO2)=2mol－1mol－0.4mol－0.2mol=0.4mol；根據(jù)O原子守恒可得，n(H2O)=4mol－0.8mol－1mol－0.2mol=2mol；根據(jù)H原子守恒可得，n(H2)=12×(12mol－4mol－4mol－1.6mol)=1.2mol。所以CH3OH的選擇性為1mol2mol-0.4mol×100%=62.5%。反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=cCH4·c2H2OcCO2·c4H2=0.42×2220.42×1.224。

故答案為：62.5%；0.42×2220.42×1.224

（4）反應(yīng)生成n(CH3OH)=CH3OH的選擇性×轉(zhuǎn)化的n(CO2)，因此CO2