3.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離平衡。難點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——【實(shí)驗(yàn)31】p58等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較實(shí)驗(yàn)原理Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO+H2↑實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸；pH試紙、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟取相同體積的0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量的鎂條反應(yīng)，觀察、比較記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH12.8導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與鎂條反應(yīng)快慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論①相同濃度的兩種酸的pH、導(dǎo)電能力和與鎂條反應(yīng)的劇烈程度都有差別，說(shuō)明兩溶液中的H+濃度是不同的。②鹽酸溶液中的pH小、導(dǎo)電能力強(qiáng)、反應(yīng)現(xiàn)象更為劇烈，說(shuō)明鹽酸中H+濃度比醋酸中H+濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離。濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出氫離子離子濃度大，酸性強(qiáng)，pH值小，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與鎂條反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鎂與氫離子的反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)快。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1)概念（1）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后能完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(KOH、NaOH)和絕大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱堿、水和極少數(shù)鹽[(CH3COO)2Pb]。3)分類3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強(qiáng)極性鍵極性鍵化合物類型離子化合物，某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物電離過(guò)程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離程度完全電離部分電離表示方法用“=”表示用“”表示示例Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)CH3COOHCH3COO－＋H＋溶液中溶質(zhì)微粒的種類離子，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)分子離子和分子4．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷（1）從結(jié)構(gòu)判斷：離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類)是強(qiáng)電解質(zhì)。某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物(如弱酸、弱堿和水等)是弱電解質(zhì)。（2）從在水中能否完全電離判斷。全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)?！疽族e(cuò)提醒】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)；有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒(méi)有必然聯(lián)系，一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離概念（1）電離平衡的定義：在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。（2）電離平衡的建立與特征①開(kāi)始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過(guò)程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）電離平衡的特點(diǎn)1)電離過(guò)程是吸熱的。2)動(dòng)態(tài)平衡：即達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，不等于零。3)條件改變，平衡被打破。4)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中電離平衡發(fā)生移動(dòng)。5)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。在弱電解質(zhì)溶液中，由于存在電離平衡只有一部分分子發(fā)生電離，絕大多數(shù)以分子形式存在，離子和分子之間存在電離平衡，即分子、離子共存，決定了它在離子方程式書(shū)寫(xiě)中要寫(xiě)成分子形式。2.弱電解質(zhì)的電離方程式（1）弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)用“”表示。如NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－、CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。（2）多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書(shū)寫(xiě)電離方程式。如H2CO3的電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。（3）多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書(shū)寫(xiě)。如Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。（4）弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，即“強(qiáng)中有弱”，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。3．電離平衡的影響因素（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。（2）外因①溫度：一般情況下，由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且電離程度增大，但往往會(huì)使溶液中離子的濃度減小。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，如下所示：④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)，如向CH3COOH溶液中加入NaOH固體，因H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，使c(H＋)減小，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大。（3）示例以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大【易錯(cuò)提醒】弱電解質(zhì)溶液稀釋過(guò)程中并不是所有離子濃度都減小。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。()（2）氨水中只存在NH3·H2O的電離平衡，不存在其他電離平衡。()（3）Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱電解質(zhì)。()（4）弱酸的電離程度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。()（5）碳酸的電離方程式為H2CO3?2H＋＋CO。()（6）向氨水中滴加酚酞變紅色，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。()（7）BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是弱電解質(zhì)。()（8）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()（9）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()（10）氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH)=c()時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×2．現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl、②鹽酸、③氯氣、④冰醋酸、⑤銅、⑥酒精、⑦硫酸氫鈉、⑧液氨、⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（3）屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是___________(填序號(hào))。A．等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的氫氧化鈉恰好反應(yīng)B．常溫下，0.1mol/L的乙酸中pH>1C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)?用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?。?）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）⑧⑨（5）B（6）c>b=d>aa>b=d>c（7）c【分析】①熔化的NaCl中含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸中含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；③Cl2中只含Cl2分子，不能導(dǎo)電，Cl2屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；④冰醋酸中只含CH3COOH分子，不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤Cu屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑥酒精中只含CH3CH2OH分子，不能導(dǎo)電，酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦硫酸氫鈉中的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨中只含NH3分子，不能導(dǎo)電，雖然液氨的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是液氨自身電離產(chǎn)生的，液氨屬于非電解質(zhì)；⑨SO2中只含SO2分子，不能導(dǎo)電，雖然SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2自身電離產(chǎn)生的，SO2屬于非電解質(zhì)?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦。（2）根據(jù)分析，在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤。（3）根據(jù)分析，屬于弱電解質(zhì)的是④。（4）根據(jù)分析，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨。（5）A．等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，說(shuō)明乙酸是一元酸，但不能說(shuō)明乙酸是弱酸，A項(xiàng)不符合題意；B．常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH＞1，說(shuō)明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，乙酸未完全電離，乙酸為弱酸，B項(xiàng)符合題意；C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說(shuō)明乙酸為弱酸，C項(xiàng)不符合題意；D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明乙酸溶液呈酸性，但不能說(shuō)明乙酸是弱酸，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。（6）CH3COOH屬于弱酸，在水溶液中部分電離；HCl屬于一元強(qiáng)酸，1molHCl在水溶液中完全電離產(chǎn)生1molH+；H2SO4屬于二元強(qiáng)酸，1molH2SO4在水溶液中完全電離產(chǎn)生2molH+；NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++；若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)閏＞b=d＞a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閍＞b=d＞c。（7）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，過(guò)程中反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，最終醋酸放出的H2的體積大于鹽酸放出的H2的體積，醋酸所耗時(shí)間小于鹽酸所耗時(shí)間，對(duì)照各示意圖，答案選c。?問(wèn)題一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【典例1】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同c（H+）的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得0.1mol·L1醋酸溶液的c（H+）=104mol·L1C．常溫下，將c（H+）=0.1mol·L1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得c（H+）>104mol·L1D．相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱【解析】A．醋酸溶液和鹽酸c（H+）相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)=104mol/L＜0.1mol/L，因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，B不符合題意；C．常溫下，將c（H+）=0.1mol·L1的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強(qiáng)酸，則稀釋后c(H+)=104mol/L，現(xiàn)在測(cè)得c(H+)＞104mol/L，說(shuō)明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說(shuō)明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度比HCl小，因此可以說(shuō)明醋酸是弱酸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢浮緼【解題必備】判斷弱電解質(zhì)的角度(以弱酸為例)1．弱電解質(zhì)不能完全電離（1）測(cè)定一定濃度的HA溶液的c(H+)。（2）與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。（3）與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)生成氣泡的快慢。2．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡（1）從一定c(H+)的HA溶液稀釋前后c(H+)的變化判斷。（2）從升高溫度后c(H+)的變化判斷。（3）從等體積、等c(H+)的HA溶液、鹽酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷?！咀兪?1】下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差【答案】D【解析】A．氯化鈉溶液是混合物，所以溶液不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．難溶于水，但溶于水中的BaSO4能夠完全電離，故其是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，僅僅是電解質(zhì)溶液濃度大并不能等同于離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，如濃硫酸濃度很大，但電離出來(lái)的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，D正確；故答案為：D?！咀兪?2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HNO3NaClBaSO4鹽酸弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2SO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2O【答案】A【解析】A．HNO3在水溶液中完全電離成H+和，HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH在水溶液中部分電離成H+和CH3COO，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3和CO2都屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BaSO4和H2SO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸屬于混合物，鹽酸既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。?問(wèn)題二電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．H2S是多元弱酸，其電離是可逆的，分步進(jìn)行的，故，A正確；B．NH3?H2O是弱堿，其電離是可逆的，，B錯(cuò)誤；C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．H2SiO3是多元弱酸，其電離是可逆的，分步進(jìn)行的，故，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！窘忸}必備】電離方程式的書(shū)寫(xiě)類型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫(xiě)“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))NaOH=Na＋＋OH－NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫(xiě)“”CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫(xiě)“”H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(主)HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(次)多元弱堿不寫(xiě)分步電離，一步寫(xiě)成，電離方程式寫(xiě)“”Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－【變式21】下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．熔融狀態(tài)下的電離：B．水溶液的電離：C．的電離：D．氨水的電離：【答案】C【解析】A．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，水溶液中的電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．作為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，，B錯(cuò)誤；C．是多元弱堿，通常以一步電離表示，C正確；D．氨水為弱堿其電離方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。【變式22】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．醋酸部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOH?CH3COO+H+，故A正確；B．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成醋酸根離子和鈉離子，電離方程式為CH3COONa=CH3COO+Na+，故B錯(cuò)誤；C．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液中分步電離，第一步部分電離生成磷酸二氫根離子和氫離子，電離方程式為H3PO4?H++，故C錯(cuò)誤；D．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和氫氧根離子，電離方程式為KOH=K++OH，故D錯(cuò)誤；故選：A。?問(wèn)題三弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素【典例3】在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH—，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c(OH)減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)減小C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大【答案】A【解析】A．加入少量NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，A敘述正確；B．通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)增大，B敘述錯(cuò)誤；C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但NH3·H2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C敘述錯(cuò)誤；D．加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但c(OH)減小，D敘述錯(cuò)誤；答案為A?！窘忸}必備】1．從定性角度分析電離平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。2．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大【變式31】下列方法能使氨水中的電離平衡正向移動(dòng)且的濃度也增大的是A．通入氣體 B．加入固體C．加入NaOH固體 D．適當(dāng)降低溫度【答案】A【分析】的電離平衡為?！窘馕觥緼．氨水中通入氣體，氣體與OH發(fā)生離子反應(yīng)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，的濃度增大，故A正確；B．加NH4Cl(s)，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加NaOH(s)，氫氧根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，的電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【變式32】在的溶液中存在以下電離平衡：，對(duì)于該平衡體系，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，電離程度增大，溶液pH減小B．加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大C．加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大D．加入溶液，平衡不移動(dòng)，但減少【答案】D【解析】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但溶液體積增大，氫離子濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，但氫氧化鈉消耗的氫離子多，最終c(H+)減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CH3COOH，醋酸濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．加入0.01mol?L?1HCl溶液，氫離子濃度不變，體積增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO?)都減小，且減小的倍數(shù)相同，則平衡不移動(dòng)，故D正確；故選：D。1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c(CH3COO)增大，應(yīng)采取的措施是A．加水 B．升溫C．加適量CH3COONa固體 D．通適量HCl氣體【答案】C【分析】醋酸電離方程式為：。【解析】A．根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，加水會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，A錯(cuò)誤；B．因醋酸的電離是吸熱過(guò)程，故升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c（）增大，B錯(cuò)誤；C．加適量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，同時(shí)使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．通適量HCl氣體，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO)減小，D錯(cuò)誤；故選C。2．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡(jiǎn)化表示為HIn，因其在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液，紅色)?H+(溶液)+In(溶液，黃色)。在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【答案】B【解析】A．鹽酸中含有大量氫離子，會(huì)使HIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子可以消耗氫離子，使HIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，B正確；C．硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會(huì)使HIn(溶液，紅色)(溶液)(溶液，黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，C錯(cuò)誤；D．加入次氯酸鈉，溶液最終會(huì)變成無(wú)色，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．完全電離為醋酸根和銨根，電離方程式為：，故C正確；D．是三元弱堿，電離方程式一步寫(xiě)完，寫(xiě)為，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．在水溶液中，下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．是多元弱酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為，A正確；B．為二元弱酸，在水中的電離是分步進(jìn)行的，電離方程式為、，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)酸的酸式鹽﹐在水溶液中可以完全電離出、和，電離方程式為，D錯(cuò)誤；答案選A。5．下列措施能使0.1mol/L的醋酸電離程度增大的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸鈉固體 D．通入HCl氣體【答案】A【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO—。【解析】A．加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，醋酸電離程度增大，故A正確；B．加冰醋酸時(shí)，電離平衡右移，但醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．加醋酸鈉固體時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡左移，醋酸電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡左移，醋酸電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。6．證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，觀察現(xiàn)象②分別將1L相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，比較二者稀釋后的pH③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pH變化④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測(cè)定反應(yīng)完成時(shí)Zn的質(zhì)量變化量A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】D【解析】①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液過(guò)量，反應(yīng)無(wú)論有沒(méi)有明顯現(xiàn)象都無(wú)法得出甲酸是弱酸的結(jié)論，故①設(shè)計(jì)不合理；②分別將相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，測(cè)定二者稀釋后的pH，甲酸pH的變化值小于鹽酸，故②設(shè)計(jì)合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測(cè)定溶液的pH，若pH升高則證明甲酸為弱酸，故③設(shè)計(jì)合理；④濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，因此消耗Zn也相等，故④設(shè)計(jì)不合理；故選D。7．物質(zhì)分類有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ABCD【答案】C【解析】A．屬于鹽類，能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．屬于強(qiáng)堿，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．是化合物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：①銅②液氯③稀鹽酸④氯化銀⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氫⑨氫氧化鋇溶液⑩氨水回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填寫(xiě)序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：⑤；⑩?！敬鸢浮浚?）①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧（2）NaHSO4=Na++NH3·H2O?+【解析】（1）有自由電子或者自由移動(dòng)離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，金屬銅有自由電子可以導(dǎo)電，稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氨水中有自由移動(dòng)離子可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是①③⑨⑩；電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，酸堿鹽和金屬氧化物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；非金屬氧化物和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑥乙醇；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)；（2）NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++；氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式用“?”，電離方程式為：NH3·H2O?+。1．在HFH++F的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度減小，應(yīng)采取的措施為A．升高溫度 B．加NaF固體 C．加HF D．加NaCl溶液【答案】D【解析】A．HFH++F的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子和氟離子濃度均增大，故A不選；B．加NaF固體，增大了氟離子的濃度，平衡左移，導(dǎo)致氫離子濃度減小，故B不選；C．加HF，濃度增大，電離程度變小，平衡左移，故C不選；D．加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，平衡右移且氫離子濃度減小，故D選；故選D。2．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列判斷正確的是A．冰醋酸不導(dǎo)電，所以冰醋酸不是電解質(zhì)B．A、B、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是C．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的BD．若使B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大、增大，可行的方法是加熱【答案】D【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價(jià)化合物，則冰醋酸加水前導(dǎo)電能力約為零的原因?yàn)椋捍姿嶂兄挥蟹肿樱瑳](méi)有離子，但冰醋酸是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序?yàn)锽>A>C，B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最大的是C點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液中增大、增大，D正確；故選D。3．下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的是A．NaClHFCl2 B．H2SO4BaSO4蔗糖 C．CaCO3HClOC2H5OH D．HNO3HISO2【答案】C【解析】A．Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4難溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全電離，故BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CaCO3是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，C正確；D．HI在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4．在稀溶液中，單位體積內(nèi)溶質(zhì)粒子(分子和離子)數(shù)目越多，該溶液的凝固點(diǎn)越低。下列濃度均為0.01mol/L的溶液，凝固點(diǎn)由低到高依次是①蔗糖溶液

②NaHSO4溶液

③NaCl溶液

④醋酸溶液A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④【答案】A【解析】①1L0.01mol?L1的蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L0.01mol?L1的NaHSO4溶液中溶質(zhì)含有離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L0.01mol?L1的NaCl溶液中溶質(zhì)含有離子的總物質(zhì)的量為：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在電離平衡，則1L醋酸溶液溶液中溶質(zhì)含有離子和分子的總物質(zhì)的量大于0.01mol,小于0.02mol；故沸點(diǎn)由高到低依次是②③④①，故選：A。5．常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明某一元酸HX是弱酸的是A．溶液B．和反應(yīng)，生成HXC．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱D．溶液與溶液恰好中和【答案】D【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH為4說(shuō)明HX是弱酸，在溶液中部分電離出X—離子和氫離子，故A不符合題意；B．碳酸是二元弱酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能與碳酸溶液反應(yīng)生成HX，說(shuō)明HX為弱酸，故B不符合題意；C．等濃度的HX溶液的導(dǎo)電性弱于硝酸說(shuō)明HX為弱酸，故C不符合題意；D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與HX溶液恰好中和說(shuō)明HX為一元酸，但不能確定是否為弱酸，故D符合題意；故選D。6．硼酸()是一種一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為，現(xiàn)有20mL的硼酸稀溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，硼酸的電離程度和電離平衡常數(shù)均增大B．加水稀釋，硼酸的電離程度增大，減小C．加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．加入固體，平衡會(huì)往正反應(yīng)方向移動(dòng)，硼酸的電離程度減小【答案】C【解析】A．弱電解質(zhì)的電離吸熱，溫度升高，硼酸電離平衡正向移動(dòng)，硼酸的電離程度和電離平衡常數(shù)均增大，故A正確；B．加水稀釋，硼酸電離平衡正向移動(dòng)，硼酸的電離程度增大，減小，故B正確；C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)“越稀越電離”，加入固體，平衡會(huì)往正反應(yīng)方向移動(dòng)，硼酸的電離程度減小，故D正確；選C。7．反