專題05金屬的化學(xué)性質(zhì)（考點(diǎn)詳解）-2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題（原卷版）

專題05金屬的化學(xué)性質(zhì)命題點(diǎn)1金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較命題點(diǎn)2金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析命題點(diǎn)3金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較本考點(diǎn)常在選擇題以信息或圖片形成命題，考查的知識(shí)點(diǎn)有:①金屬的化學(xué)性質(zhì)；②利用金屬的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律判斷金屬的強(qiáng)弱。（1）根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷（規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物。）金屬越越易和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；能與氧氣反應(yīng)金屬比不與氧氣反應(yīng)的金屬活潑。（2）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷（規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣。）位于金屬活動(dòng)性順序表前的金屬能與酸反應(yīng)，位于（H）后的金屬與酸不反應(yīng)。金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈。根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)判斷（規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬）反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是置換不活潑金屬。(除外，因?yàn)镵、Ca、Na先與溶液中的水反應(yīng))②反應(yīng)中鹽必須可溶。（4）三種金屬活動(dòng)性大小比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法一：“”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法二：“”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。【典例精講】1．（2020·湛江模擬）在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B.一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)2.（2020·肇慶模擬）小鳳的媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗(yàn)證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成的仿品。她設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案，你認(rèn)為不合理的是()A.將戒指放在火上灼燒B.把戒指浸入稀鹽酸中C.把戒指浸入硝酸銀溶液中D.將戒指放在燈光下觀察顏色3．（2020·東莞模擬）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙4．（2020·揭陽(yáng)模擬）下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模擬）把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無(wú)明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（

）A.

Y>X>Z

B.

Y>Z>X

C.

X>Z>Y

D.

Z>X>Y6.（2020·東莞模擬）為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（

）A.

MgCl2溶液、Cu、Sn

B.

Mg、Cu、SnCl2溶液

C.

Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.

MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模擬）驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

通過(guò)①②實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu

B.

通過(guò)①②③實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag

C.

若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Al>Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液

D.

若要用實(shí)驗(yàn)④證明金屬活動(dòng)性Cu>Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液8.（2020·梅州模擬）金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無(wú)損，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)順序表中位于鐵之____(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)___________。9.（2020·湛江模擬）學(xué)習(xí)合金知識(shí)后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學(xué)想：鉻與常見(jiàn)鐵、銅相比，其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜：②能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）【知識(shí)回顧】金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZn________SnPb(H)________HgAgPtAu（在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)）（2）【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③________。（3）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】①?gòu)埫魍瑢W(xué)取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：t度實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開(kāi)始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡無(wú)氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Cr②李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中呈黃色。銅片放在稀硫酸中折鉻片放在稀硫酸中開(kāi)始的現(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：________>________>________(填元素符號(hào)）（4）【討論交流】為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開(kāi)始的現(xiàn)象截然不同？原因是________。（5）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鉻三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，劉斌同學(xué)將打磨過(guò)的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（6）【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式________。[方法指導(dǎo)]解答此類問(wèn)題一要熟悉金屬的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的難易或程度進(jìn)行判斷金屬的強(qiáng)弱。金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析本考點(diǎn)主要考查金屬與酸反應(yīng)各物質(zhì)變化情況和金屬活動(dòng)性判斷，通常以圖示形式出現(xiàn)在選擇題中。(1)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。(2)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計(jì)算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進(jìn)行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像①m(H2)t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，，產(chǎn)生的氫氣越多，。)（3）m(H2)m(酸)圖像如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當(dāng)0＜m≤a時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當(dāng)a＜m≤b時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當(dāng)b＜m≤c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當(dāng)c＜m時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn?！镜淅v】5.（2020·湛江模擬）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()10．（2020·汕尾模擬）某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu11．（2020·揭陽(yáng)模擬）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.金屬活動(dòng)性：N＞MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量：N＞MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等12．（2020·汕尾模擬）將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．金屬X最活潑B．金屬Y的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z反應(yīng)掉的稀鹽酸一定最少13．（2020·汕尾模擬）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余14.（2020·廣州模擬）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙

B.

生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

C.

相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙15.（2020·汕尾模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）用銅作導(dǎo)線，利用了銅的延展性和________性。（2）鎂是一種活潑的金屬，請(qǐng)寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價(jià)），分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________，相對(duì)原子質(zhì)量最大的是________。（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是________（填字母序號(hào)）。A若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種B若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種C若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種D若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種[方法指導(dǎo)]解答此類問(wèn)題一要了解圖中所表示信息，二要通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有效地分析物質(zhì)變化的情況，從而知其對(duì)應(yīng)金屬的特性。金屬與鹽溶液反應(yīng)濾渣、濾液成分分析本考點(diǎn)考查內(nèi)容為金屬與鹽溶液反應(yīng)，常以選擇題或綜合題形式命題。將金屬單質(zhì)加入到鹽溶液中，反應(yīng)的順序是按照金屬活動(dòng)性順序依次進(jìn)行，在濾液中沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)后也在溶液中，以及所加金屬反應(yīng)后所對(duì)應(yīng)的鹽也在溶液中。例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加鋅粉，反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和濾渣成分?？芍饘倩顒?dòng)性：鋁＞鋅＞鐵＞H＞銅。（1）根據(jù)遠(yuǎn)距離優(yōu)先原則，則鋅能依次置換出銅、H、鐵，但不與Al2(SO4)3反應(yīng)。故一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和CuSO4反應(yīng)，濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有未參加反應(yīng)的溶質(zhì)——Al2(SO4)3，以及反應(yīng)的生成物——ZnSO4。（2）確定反應(yīng)的程度的方法①根據(jù)反應(yīng)物量的信息——若加入的鋅粉過(guò)量，則FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)。②根據(jù)溶液的顏色信息若溶液為淺綠色說(shuō)明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反應(yīng)完，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應(yīng)的）、ZnSO4（反應(yīng)生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）。若溶液為藍(lán)色說(shuō)明一定含有CuSO4，則鋅粉量不足，CuSO4部分反應(yīng)，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應(yīng)的）、ZnSO4（反應(yīng)生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）、CuSO4（未反應(yīng)完的）、H2SO4（未反應(yīng)的）。若溶液為無(wú)色，說(shuō)明鋅粉過(guò)量，F(xiàn)eSO4、CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應(yīng)的）、ZnSO4（反應(yīng)生成的）。③根據(jù)濾渣的信息進(jìn)行判斷若濾渣中含有紅色固體，說(shuō)明有銅生成，則CuSO4反應(yīng)了，若濾渣不能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅，一定不含鐵和鋅。若濾渣能與酸反應(yīng)，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。④根據(jù)濾渣或溶液質(zhì)量變化的信息進(jìn)行判斷鋅與FeSO4、CuSO4、H2SO4反應(yīng)，溶液質(zhì)量增大，固體質(zhì)量減少⑤根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的種類進(jìn)行判斷若只含有兩種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的ZnSO4和不參加反應(yīng)的Al2(SO4)3，說(shuō)明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)。若只含有三種溶質(zhì)，則一定為反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和不參加反應(yīng)的FeSO4、和Al(NO3)3，說(shuō)明CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)。同理一次類推?！镜淅v】16.（2020·深圳模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是（

）A.

濾液中一定含有Mg2+和Fe3+

B.

濾液中含有Mg2+和Ag+

C.

濾渣中一定含有Ag

D.

濾渣中可能含有Mg17.（2020·東莞模擬）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有：（

）A.

4個(gè)

B.

3個(gè)

C.

2個(gè)

D.

1個(gè)18．（2020·肇慶模擬）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量