高中化學(xué)-第二節(jié)-離子反應(yīng)1課時(shí)課件-新人教版必修1

第二節(jié)離子反響第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。本課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及其不同處。掌握電離的定義及電離方程式的書(shū)寫(xiě)。第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、KNO3溶液、銅小結(jié)：〔1〕石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子?！?〕鹽酸、NaOH溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在?；貞?/p>

第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.如：酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.如：CO2

、SO2、SO3

、NH3、蔗糖、酒精等。第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。注意點(diǎn)：〔1〕電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。〔2〕電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。〔3〕酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。〔4〕離子型氧化物〔如Na2O、CaO等〕雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、濃硫酸。練習(xí)電解質(zhì)：Na2O

、H2O、濃硫酸

非電解質(zhì)：NaCl固體、CO2

、蔗糖、酒精第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。ＣＣ2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部隨堂練習(xí)第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。二、電離

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子NaCl=Na++Cl-用電離方程式表示第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、原子團(tuán)不能拆開(kāi)。電離方程式書(shū)寫(xiě)原那么：例如：Na2SO4=2Na++SO42-第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。練習(xí)：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ba(OH)2NaClHClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Na++Cl-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。1.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+

的化合物。2.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。3.鹽:電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。[實(shí)驗(yàn)]100mL0.1mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。[問(wèn)]實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？思考：

是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：原因：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷有關(guān).結(jié)論：不同電解質(zhì)的電離程度不同第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。三.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì).如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一局部電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。1、電解質(zhì)的電離

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)

（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)CH3COOHCH3COO-+H+

第十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實(shí)例比較完全電離局部電離離子分子，離子強(qiáng)弱鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)二十八分。小結(jié)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電離三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第十六頁(yè)，編輯于星